1、1、原子的构成、原子的构成课前复习：课前复习： 原子结构与元素性质原子结构与元素性质（1）原子的组成）原子的组成(2)符号符号 中各数字的含义中各数字的含义 cbdaeX2Company Logo2.2.组成原子的各种微粒及其相互关系组成原子的各种微粒及其相互关系质子数质子数(Z)=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数质量数质量数(A)=质子数质子数(Z)+中子数中子数(N)阳离子的核外电子数阳离子的核外电子数=质子数质子数-所带电荷数所带电荷数阴离子的核外电子数阴离子的核外电子数=质子数质子数+所带电荷数所带电荷数特别提醒特别提醒:有质子的微粒不一定有中子有质子的微粒不一定有中子,如如H。
2、有质子的微粒不一定有电子有质子的微粒不一定有电子,如如H+。质子数相同的微粒不一定属于同一种元素质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。等。11 任何元素都有零价任何元素都有零价,但不一定都有负价或正价。如但不一定都有负价或正价。如F无正价无正价,Na、Mg、Al等无负价。等无负价。3Company Logo3.3.问题：填表比较下列微粒，总结有关概念问题：填表比较下列微粒，总结有关概念微粒微粒质子数质子数中子数中子数电子数电子数是否为同一种元素是否为同一种元素是否为同一种原子是否为同一种原子是否为同一种核素是否为同一种核素是否为同位素是否为同位素H21
3、H11112同一种元素同一种元素不同种原子不同种原子不同种核素不同种核素互为同位素互为同位素H310111114Company Logo最外层电子数与化合价的关系：最外层电子数与化合价的关系：元素化合元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）目（失为正，得为负）练习：下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于练习：下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是中子数的是 ( () ) A AD D3 3O O B BLiLi C CODOD D DOHOH【解析解析】：电子数质子数中子数D3O101111Li234OD1099OH10
4、98D任何元素都有零价任何元素都有零价, ,但不一定都有负价或但不一定都有负价或正价。如正价。如F F无正价无正价,Na,Na、MgMg、AlAl等无负价等无负价5Company Logo熟练熟练1-201-20号元素原子结构、核外电子排布特号元素原子结构、核外电子排布特征为元素推断题的重要突破口。常考查前征为元素推断题的重要突破口。常考查前2020号元素的号元素的（1 1）原子最外层电子数与内层电子数的关系。）原子最外层电子数与内层电子数的关系。（2 2）原子最外层电子数与最内层电子数的关系。）原子最外层电子数与最内层电子数的关系。（3 3）原子次外层电子数与最外层电子数的关系。）原子次外层
5、电子数与最外层电子数的关系。（4 4）原子最外层电子数与电子层数的关系。）原子最外层电子数与电子层数的关系。（5 5）原子结构与元素性质的关系。）原子结构与元素性质的关系。 6Company Logo5.5.具有相同电子层排布的微粒具有相同电子层排布的微粒（1）核外有）核外有10个电子的粒子：个电子的粒子：分子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。（2）核外有）核外有18个电子的粒子：个电子的粒子：分子：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2；阳离子：阳
6、离子：K+、Ca2+；阴离子：阴离子：S2-、Cl-、HS-等。等。7Company Logo习习 题题 巩巩 固固2 2、某元素的原子核外有某元素的原子核外有3个电子层，最外层个电子层，最外层有有4个电子，该原子核内的质子数为个电子，该原子核内的质子数为 ( ) A.6 B.10 C.14 D.161 ：下列原子结构示意图是否正确？：下列原子结构示意图是否正确？+192 8 9+33+122 8 2+10 2 8 1C8Company Logo3、下列四种物质中，两种分子不具有相、下列四种物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是（同核外电子总数的是（ ）A H2O2和和CH3OH B HN
7、O2和和HClOC H2O和和CH4 D H2S和和F2B解析：考察上述四种物质中，只有解析：考察上述四种物质中，只有HNO2和和HClO两种分子分别具有两种分子分别具有1+7+82=24和和1+17+16=34个不同的电子，所以核外个不同的电子，所以核外电子总数不等。电子总数不等。A、D中电子数均为中电子数均为18，C中电子总数均为中电子总数均为10。9Company Logo同位素、元素、同素异形体的比较：同位素、元素、同素异形体的比较： 元素元素 同位素同位素 同素异形体同素异形体定义定义对象对象 广义的原广义的原子子 原子原子 单质单质定义定义具有相同核电具有相同核电荷数的同一类荷数的
8、同一类原子的总称原子的总称质子数相同，中质子数相同，中子数不同的同一子数不同的同一元素的不同原子元素的不同原子由同种元素组由同种元素组成的结构和性成的结构和性质不同的单质质不同的单质实例实例 H CH C1 11 1H H、2 21 1H H、3 31 1H H金刚石与石墨金刚石与石墨氧气与臭氧氧气与臭氧 1 1、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成的单质。同一元素的原子构成的单质。2 2、区别：同位素有、区别：同位素有18001800余种，元素只有余种，元素只有100100多种。多种。10Company Logo第二节第二
9、节 第第1课时课时11Company Logo1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是核外电子数之差是 ( )I125 53A、72 B、19 C、53 D、1252、某粒子用、某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是 ( )A、所含质子数、所含质子数=A-n B、所含中子数、所含中子数=A-ZC、所含电子数、所含电子数=Z+n D、质量数、质量数=Z+AAZRn+BB课前热身课前热身12Company Logo 3 3、
10、用、用 3 3H H2 21818O O 分子及其所含的原子填空：分子及其所含的原子填空：分子内的质子数为分子内的质子数为_，分子内的电子数，分子内的电子数为为_，分子内的中子数为，分子内的中子数为_，分，分子内原子的质量数之和为子内原子的质量数之和为_，该分子的，该分子的相对分子质量为相对分子质量为_。 101010101414242424244.4.根据下列叙述根据下列叙述, ,写出元素名称并画出原子结构写出元素名称并画出原子结构示意图。（示意图。（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M层电子数是层电子数是L L层层电子数的电子数的1/21/2；_（2 2）B B元素原子的最元素原子
11、的最外层电子数是次外层电子数的外层电子数是次外层电子数的1.51.5倍；倍；_（3 3）C C元素的次外层电子数是最外层电子数的元素的次外层电子数是最外层电子数的1/41/4；_ 硅硅硼硼氖氖13Company Logo观察教材附页观察教材附页 元素周期表元素周期表14Company Logo联想联想 质疑质疑目前已发现目前已发现110多种元素。在元素周期多种元素。在元素周期表中，元素是有序排列的。你是否想过表中，元素是有序排列的。你是否想过:1、元素为什么按照这样的顺序在元素、元素为什么按照这样的顺序在元素周期表中排列？周期表中排列？2、他们之间存在着怎样的关系？、他们之间存在着怎样的关系？
12、3、人们是怎样描述这种关系的？、人们是怎样描述这种关系的？15Company Logo原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层最外层电子数电子数 达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现最外层电子排布呈现 变化。变化。 123882周期性周期性121818思考思考 交流交流1 116Company Logo观察观察 元素原子半径数据元素原子半径数据原子序数原子序数345678910元素名称元素名称锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖元素符号元素符号原子半径原子半径n
13、m0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071-原子序数原子序数1112131415161718元素名称元素名称钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩元素符号元素符号原子半径原子半径nm0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099-LiBeBCONFNeNaMgAlSiSPClAr17Company Logo原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 39 1117 结论：随着原子序数的递增，结论：随着原子序数的递增， 元素原子半径呈现元素原子半径呈现 变化。变化。 逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性 思考思考
14、 交流交流2 218Company Logo原子序数原子序数 最高正价最高正价 最低负价最低负价 特例特例 结论：随着原子序数的递增，元素的化结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现合价呈现 变化。变化。 + 1 + 5F、O周期性周期性- 4 - 13 9- 4 - 1+ 1 + 71117思考思考 交流交流3 319Company Logo（不考虑稀有不考虑稀有气体元素）气体元素）1 2 3121818大大小小+1 0+1 +5- 4 - 1 0大大小小+1 +7- 4 - 1 020Company Logo一、元素周期律1 1、原子、原子 序数序数：元素在周期表中的序号，其数值等于：元
15、素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子核外电子数。原子核内的质子数或原子核外电子数。总结探究：总结探究：1）、元素周期律的内容）、元素周期律的内容2）、元素周期律的实质）、元素周期律的实质原子序数原子序数 = = 核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数21Company Logo2 、涵义：涵义：元素的性质随着原子序数元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律的递增而呈周期性变化的规律（1）最外层电子数排布：从）最外层电子数排布：从1 8（H、He除外）除外）（2）原子半径：大）原子半径：大 小（除稀有气体外）小（除稀有气体外）（3）元素化合价
16、：最高正价）元素化合价：最高正价+1 +7 最低负价最低负价-4 -1 稀有气体为稀有气体为03、实质：、实质：元素性质呈周期性变化是元素性质呈周期性变化是元素原子的元素原子的核外电子排布核外电子排布周期性变化的必然结果周期性变化的必然结果。内容：内容：22Company Logo随原子序数的递增随原子序数的递增 1. 1.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2.2.元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化3.3.元素化合价呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化期
17、性变化元素性质的周期性变化是元素原子的元素性质的周期性变化是元素原子的核外核外电子排布的周期性变化电子排布的周期性变化的必然结果。的必然结果。元素周期律元素周期律4.4.元素的化学性质呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化小结：小结：23Company Logo影响原子半径大小的因素有哪些？影响原子半径大小的因素有哪些？1）.原子核对外层电子的吸引作用。原子核对外层电子的吸引作用。2). 核外电子之间的排斥作用。核外电子之间的排斥作用。 4、原子半径、离子半径的比较、原子半径、离子半径的比较微粒半径大小的规律？微粒半径大小的规律？24Company Logo原子半径、离子半径的比较规律原子
18、半径、离子半径的比较规律1、同周期同周期元素：原子半径随原子序数的增大而元素：原子半径随原子序数的增大而逐渐减小（稀有气体除外）逐渐减小（稀有气体除外）.(从左往右依次减小从左往右依次减小)2、同主族同主族元素：原子半径（或离子半径）随原元素：原子半径（或离子半径）随原子序数的增大而逐渐增大。子序数的增大而逐渐增大。(从上往下依次增大从上往下依次增大)3、同种元素同种元素:阴离子半径阴离子半径原子半径原子半径阳离子半径。阳离子半径。4、同电子同电子层层结构的微粒结构的微粒:原子序数越大，其离原子序数越大，其离子半径越小。子半径越小。注注：先比层先比层 再比核再比核后比电子后比电子同层同层同核同
19、核25Company Logo1、比较下列微粒的半径大小。、比较下列微粒的半径大小。(1)Na 、 K 、 S 、 O 、 F(2)Na 、 Na+(3)Cl 、 Cl-(4) Ca2+、 Cl-、 S2-KNaSOFNaNa+ClCl-Ca2+Cl- r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C. r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D. r(Cl -) r(F-) r(F)A BB3.元素元素X原子的最外层有原子的最外层有3个电子个电子,元素元素Y原子的最外层原子的最外层有有6个电子个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是这两种元素形成的化合物的化学式可能是 (
20、 ) A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y4.已知元素已知元素X能形成能形成H2X和和XO2化合物，则化合物，则X的最外层的最外层电子数为电子数为 。某元素气态氢化物的分子式为。某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 .6H2RO427Company Logo元素周期表元素周期表 第二节第二节 第第2课时课时28横行称为周期，纵列称为族横行称为周期，纵列称为族29Company Logo1. 查看元素周期表，从其中的每一方格查看元素周期表，从其中的每一方格 你能了解到那些信息？你能了解到那些信息？
21、2. 查看元素周期表，找出其中的金属元素、查看元素周期表，找出其中的金属元素、 非金属元素，哪一类所占比例较大？非金属元素，哪一类所占比例较大？ 它们分别处于什么位置？分界线在哪里？它们分别处于什么位置？分界线在哪里？思考思考 交流交流 1 130Company Logo二、元素周期表二、元素周期表七横十八纵七横十八纵 1. 周期周期（1）周期的分类）周期的分类周周期期短周期短周期长周期长周期第一周期第一周期第二周期第二周期第三周期第三周期第四周期第四周期第五周期第五周期第六周期第六周期第七周期第七周期288181832电子层数电子层数元素种数元素种数1623457（2）规律：）规律： 周期数
22、周期数 电子层数电子层数32元素周期表中的行元素周期表中的行 第六、第七周期的元素种数为什么第六、第七周期的元素种数为什么 比第五周期多？比第五周期多？ 请查看元素周期表，找出原因。请查看元素周期表，找出原因。31Company Logo1. 同周期元素的原子结构有哪些规律？同周期元素的原子结构有哪些规律？2. 同周期元素的原子半径有什么规律？原因？同周期元素的原子半径有什么规律？原因？同周期元素的原子电子层数相同，同周期元素的原子电子层数相同，从左向右核电荷数递增，最外层电子数递增。从左向右核电荷数递增，最外层电子数递增。同周期元素的原子半径：同周期元素的原子半径： 左左 右，右， 大大 小
23、小失失e-能力：能力：左左右，易右，易难难得得e-能力：能力：左左右，难右，难易易金属性金属性非金属性非金属性思考思考 交流交流 2 232Company Logo2. 族族(1)(1)族的分类族的分类族族主族主族 (A)族族副族副族(B)1623457(2)(2)规律：规律：主族序数最外层电子数最高化合价主族序数最外层电子数最高化合价B B0族族包括包括8、9、10三列三列主族主族原子的最外层电子数原子的最外层电子数 主要化合价主要化合价AAAAAAA+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1O无正价无正价F无正价无正价元素周期表中的列元素周期表中的列共有共有1818列列 1616个族个族
24、33Company Logo1. 同主族元素的原子结构有哪些规律？同主族元素的原子结构有哪些规律？同主族元素的原子同主族元素的原子: 最外层电子数相同，最外层电子数相同，上上 下，电子层数递增，核电荷数递增。下，电子层数递增，核电荷数递增。2.同主族元素的原子半径有什么规律？为什么？同主族元素的原子半径有什么规律？为什么？ 同主族元素的原子半径：同主族元素的原子半径： 上上 下，下， 小小 大。大。失失e-能力能力(金属性金属性)： 上上下，难下，难 易易得得e-能力能力(非金属性非金属性) )：上上下，易下，易 难难思考思考 交流交流 3 334Company Logo3.3.同主族元素的性
25、质有什么规律？为什么？同主族元素的性质有什么规律？为什么？ 试分析试分析AA元素的单质及化合物的性质，元素的单质及化合物的性质， 有什么规律？有什么规律？所含所含元素元素统称统称原子结构原子结构相同点相同点元素元素性质性质单质单质性质性质元素元素特性特性A元素的比较元素的比较铍铍(Be)镁镁(Mg)钙钙(Ca)锶锶(Sr)钡钡(Ba)碱金属碱金属最外层最外层电子数电子数均为均为2易失去易失去电子，电子，性质活性质活泼。泼。均为亮均为亮白色金白色金属，良属，良好的导好的导电性。电性。含钙、含钙、锶、钡锶、钡元素的元素的物质产物质产生焰色生焰色反应反应 同主族元素的性质具有相似性同主族元素的性质具
26、有相似性35Company Logo焰色反应焰色反应焰色反应是某些金属或化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。（检验元素）焰色反应是物理变化。用品：铂丝(或铁丝）、 酒精灯（煤气灯）、稀盐酸、蓝色钴玻璃（检验钾元素）操作：操作：将铂丝将铂丝蘸稀盐酸蘸稀盐酸在无色火焰上在无色火焰上灼烧灼烧至无色至无色; ;蘸取试样蘸取试样（固体也可以直接蘸取）（固体也可以直接蘸取）将铂丝将铂丝再蘸稀盐酸灼烧再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做至无色，就可以继续做新的实验了新的实验了 。常见的金属元素的颜色：教材常见的金属元素的颜色：教材P15P15页页36Company Logo4.4.试分析试分析
27、A A的元素的单质及化合物的性的元素的单质及化合物的性质，质， 有什么规律？有什么规律？所含所含元素元素统称统称原子结构原子结构相同点相同点化合价化合价 元素性质规律元素性质规律A元素的比较元素的比较氮氮(N)磷磷(P)砷砷(As)锑锑(Sb)铋铋(Bi)氮族氮族最外层最外层电子数电子数均为均为5最高化最高化合价为合价为+5氮、磷为典型非氮、磷为典型非金属元素，砷为金属元素，砷为非金属元素，但非金属元素，但有部分金属性质，有部分金属性质，锑、铋为金属元锑、铋为金属元素。素。 同主族元素的性质具有递变性同主族元素的性质具有递变性 阅读课本，了解副族和阅读课本，了解副族和元素的特点，元素的特点，知
28、道澜系知道澜系 锕系，理解元素周期表的用途。锕系，理解元素周期表的用途。37Company Logo镧系元素镧系元素: : 57 577171号，共号，共1515种种锕系元素锕系元素: : 89 89103103号，共号，共1515种种超铀元素超铀元素: : 92 92号以后（由人工合成之故）号以后（由人工合成之故）过渡元素：过渡元素：第第族和全部副族元素族和全部副族元素A A元素元素: :碱金属碱金属AA元素元素: :碱土金属碱土金属A A元素元素: : N P As Sb BiN P As Sb Bi 38Company Logo1 1. .铝元素在周期表中的位置是铝元素在周期表中的位置是
29、 2 2. . A+A+、B-B-具有相同的电子层排布具有相同的电子层排布则它们是否是同一周期的元素则它们是否是同一周期的元素 若若A A是第三周期元素，则是第三周期元素，则B B是是 课堂练习课堂练习第三周期、第第三周期、第AA族族不是不是第二周期第第二周期第AA元素，元素，是氟元素是氟元素39Company Logo3.3.推原子序数为推原子序数为6,13,34,53,88,826,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置的元素在周期表中的位置 第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13号元素：号元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A
30、族。族。 第第34号元素：号元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53号元素：号元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88号元素：号元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82号元素：号元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14备注：牢记备注：牢记0 0族元素的原子序数：族元素的原子序数：2 2、1010、1818、3636、5454、86 86 及周期表中的位置及周期表中的位置40Company Logo4. A A元素原子的元素原子的L L层比层比B B元素原子的元素原子的L L层少层少3 3个电子，个电子，B B原子核外电子总数原子核外电子总数比比A A原子核外电子总数多原子核外电子总数多5 5个，则个，则A A与与B B形成的化合物的化学式为形成的化合物的化学式为( )( ) A. A A. A2 2B B3 3 B. BA B. BA2 2 C. AB C. AB4 4 D.B D.B3 3A A2 2D D41Company Logo元素周期表元素周期表元素在周期表中的位置、原子结构、元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质之间的对应关系。元素性质之间的对应关系。位位构构性性课堂小结课堂小结42Company Logo
