1、氧化还原反应氧化还原反应第二课时第二课时复习复习1. 氧化还原反应的氧化还原反应的判断依据判断依据:元素化合价的升降元素化合价的升降。2.氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质:电子的转移电子的转移3.氧化还原反应的氧化还原反应的规律规律:得失电子守恒得失电子守恒还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物失电子，化合价升高，氧化反应失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应得电子，化合价降低，还原反应记忆方法记忆方法 处于最处于最高高价态价态 处于最处于最低低价态价态 处于处于中间中间价态价态只具只具氧化性氧化性只具只具还原性还原性两者皆有两者皆有元素元素在在FeFe
2、3+3+、FeFe2+、 AlAl3+3+、H H+ +、S S、ClCl- - 等粒子中等粒子中只有氧化性的是，只有还原性的只有氧化性的是，只有还原性的是是 ，二者兼有的是。，二者兼有的是。 FeFe3+3+AlAl3+3+H H+ +ClCl- -S、 FeFe2+1. 1.价态性质规律（价态与氧化性、还原性的关系）价态性质规律（价态与氧化性、还原性的关系）五、氧化还原反应的重要规律五、氧化还原反应的重要规律2、强弱规律、强弱规律 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低被还原化合价降低被还原氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物
3、还原性：还原剂还原产物（ 强氧化剂强还原剂强氧化剂强还原剂 弱还原性物质弱还原性物质 弱氧化性物质弱氧化性物质） 例：例：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl- 2Fe3+2I- = 2Fe2+ + I2五、氧化还原反应的重要规律五、氧化还原反应的重要规律化合价升高被氧化化合价升高被氧化例例1.1.根据反应式：根据反应式：(1)2Fe(1)2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2，(2)Br(2)Br2 2 +2Fe+2Fe2+2+=2Br=2Br- -+2Fe+2Fe3+3+，可判断出离子的还原，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是性从强到
4、弱的顺序是( ( ) )。A ABrBr- - FeFe2+2+ I I- -B BI I- - FeFe2+ 2+ BrBr- - C CBrBr- - I I- - FeFe2+2+ D DFeFe2+ 2+ I I- - BrBr- -B物质氧化性、还原性强弱判断物质氧化性、还原性强弱判断决定因素决定因素: : 得失电子的得失电子的难易难易，而非多少！，而非多少！判断依据：判断依据：1 1、根据氧化还原反应比较、根据氧化还原反应比较氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物2 2、根据金属活动顺序表比较、根据金属活动顺序表比较还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物根据金属、非金属
5、活动性顺序比较：根据金属、非金属活动性顺序比较：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H ) Cu2+ Hg2+ Ag+原子还原性渐弱原子还原性渐弱F- Cl- Br- I- S2-单质（原子）氧化性逐渐减弱，单质（原子）氧化性逐渐减弱，阴离子的还原逐渐增强阴离子的还原逐渐增强与得失电子数多少无关与得失电子数多少无关K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强F O Cl Br I S练习：练习：(1)(1)已知反应：已知反应：2FeCl2FeCl3 32KI=2FeC
6、l2KI=2FeCl2 22KCl2KClI I2 22FeCl2FeCl2 2ClCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3I I2 2SOSO2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42HI2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序正确的是判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序正确的是_。A AI IFeFe2 2ClClSOSO2 2B BClClFeFe2 2SOSO2 2IIC CFeFe2 2IIClClSOSO2 2 D DSOSO2 2IIFeFe2 2ClCl(2)(2)已知：已知：X X2 2、Y Y2 2、Z Z2 2、W W2 2四种物质的氧化能力四种物质的氧化能
7、力W W2 2ZZ2 2XX2 2YY2 2，下列氧化还原反应能发生的是下列氧化还原反应能发生的是_。A A2NaW2NaWZ Z2 2=2NaZ=2NaZW W2 2B B2NaX2NaXZ Z2 2=2NaZ=2NaZX X2 2C C2NaY2NaYW W2 2=2NaW=2NaWY Y2 2D D2NaZ2NaZX X2 2=2NaX=2NaXZ Z2 2BCD 巩固练习巩固练习 今有下列三个氧化还原反应：今有下列三个氧化还原反应：2FeCl2FeCl3 32KI=2FeCl2KI=2FeCl2 22KCl2KClI I2 2，2FeCl2FeCl2 2ClCl2 2=2FeCl=2F
8、eCl3 3，2KMnO2KMnO4 416HCl(16HCl(浓浓)=2KCl)=2KCl2MnCl2MnCl2 28H8H2 2O O5Cl5Cl2 2。若某。若某溶液中有溶液中有FeFe2 2、I I、ClCl共存，要将共存，要将I I氧化除去而氧化除去而不氧化不氧化FeFe2 2和和ClCl，则可加入的试剂是，则可加入的试剂是( () ) A AClCl2 2 B BKMnOKMnO4 4 C CFeClFeCl3 3 D DHClHCl答案答案C指出下列反应中的氧化产物和还原产物：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2OH2
9、S + H2SO4（浓）（浓）= S + SO2 + 2H2O+5-10-1-2+60+4氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物2、价态转换（变化）规律、价态转换（变化）规律 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应一般遵循转化为一般遵循转化为相邻价态相邻价态的规律的规律同种元素不同价态间发生氧化还原反应时遵循同种元素不同价态间发生氧化还原反应时遵循只靠拢不交叉只靠拢不交叉歧化：歧化： Cl2+H2O=HCl+HClO高高氧氧低低还还中中两性，两性，归中归中靠拢不交叉；靠拢不交叉；歧化歧化反应价升降，反应价升降，相邻价态不反应相邻价态不
10、反应。记忆口诀记忆口诀: : 1. 对于对于HH2O=H2OH说法正确的是说法正确的是 ()A该反应属于置换反应该反应属于置换反应B若该反应中有若该反应中有1 mol电子转移，则生成电子转移，则生成H2一定是一定是 22.4 LC水是氧化剂水是氧化剂DH2只是氧化产物只是氧化产物答案：答案：C氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为_每生成每生成3molBr3molBr2 2转移电子转移电子_个个5:15NA2. 反应反应 NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O3. 反应反应3Cl2 +6KOH(热、浓热、浓)5KCl
11、+KClO3+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量比为_；被氧化与被还原的氯原子个数比为_5:11: 5失去5e-失去15e-得到15e-得到5e-3、反应进行的次序规律（先后规律）、反应进行的次序规律（先后规律） 同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；被氧化的是还原性较强的物质； 同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。还原的是氧化性较强的物质。如：在含有如：在含有AgAg+ +、FeFe2+2+的溶液中通入的溶液中通入Zn,Zn,先析先析出哪种金属？出哪种金属？先析出先析出Ag，
12、因为氧化性：，因为氧化性：Ag+ Fe2+.4 4、得失电子守恒规律、得失电子守恒规律氧化剂得电子数氧化剂得电子数= =还原剂失电子数还原剂失电子数应用：应用：1.1.氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 2.2.有关计算有关计算例例1已知已知M2O7 x 3S 2 14H = 2 M3+3S7H2O，则则M2O7 x中的中的M的化合价为的化合价为 （ ） A2价价 B3价价 C4价价 D6价价D法一：根据电荷守恒法一：根据电荷守恒 1 (-x)+3 (-2)+14 (+1)=2 (+3)可确定可确定x=2，推出，推出M的化合价为的化合价为6法二：根据得失电子守恒法二：根据得失电子
13、守恒 设设 M的化合价为的化合价为y有有2y-（+3）=6 可确定可确定y=+6氧化还原反应氧化还原反应第三课时第三课时 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 (1)正向配平法：适合反应物分别是氧化剂、正向配平法：适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下还原剂的反应，配平按以下5步进行。步进行。标明反应前后化合价有变化的元素的化合价标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总数相等通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数确定氧化剂与还原剂的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、
14、电子是否分别守恒检查质量、电荷、电子是否分别守恒跟我学方法跟我学方法例如：例如： (2)逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。物的化学计量数。答案答案 324 OH325 256 H 258 (3)缺项配平：缺项配平： 对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是如果是离子方程式，所缺物质往往是H、
15、OH或水。可或水。可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。练习：练习：已知：已知：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+H2O1.配平该反应式配平该反应式2.标出电子转移方向和数目标出电子转移方向和数目3.指出基本概念指出基本概念4.还原性：还原性： . 5.氧化性：氧化性： . 6.若生成若生成2molNO则转移电子数为则转移电子数为 ，被氧化的硝酸的物质的量为被氧化的硝酸的物质的量为 。7.离子方程式为离子方程式为探究思考探究思考
16、回答下列问题回答下列问题1根据根据FeS2O2Fe2O3SO2(1)氧化剂氧化剂_，还原剂，还原剂_，氧化产物，氧化产物_，还原产物，还原产物_。(2)元素化合价升高的元素为元素化合价升高的元素为_，元素化合价，元素化合价降低的元素为降低的元素为_。(3)1“分子分子”还原剂化合价升高总数为还原剂化合价升高总数为_，1“分子分子”氧化剂化合价降低总数为氧化剂化合价降低总数为_。(4)配平后各物质的系数依次为配平后各物质的系数依次为_。 答案答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、SO(3)114(4)41128常见氧化剂、还原剂及其产物常见氧化剂、还原剂及其产物氧化剂氧化剂Cl2Fe3+ HNO3 （浓）（浓） HNO3 （稀）（稀） H2SO4（浓）（浓） KMnO4H2O2主要还原产物主要还原产物ClFe2+ NO2NOSO2Mn2+ 或或MnO2H2O还原剂还原剂金属单质金属单质H2S、 S2- SO2、SO32-HI、I-CO、CH2Fe2+H2O2主要氧化产物主要氧化产物金属离子金属离子 SSO42-I2 CO2H2OFe3+O2
