1、专题四第一单元含硫化合物的性质练习一、单选题1. 下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是()A. 因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C. 浓硫酸与单质碳的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性D. 硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料2. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌3. 下列说法不正确的是A.
2、 硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2的固体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂4. 下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥NH3，也不能干燥H2S等还原性气体B. 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C. SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强D. 以FeS2为原料生产硫酸的过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为
3、氧化还原反应5. 如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18molL-1)为50ml。下列有关判断正确的是( )A. 装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2B. 装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中C. 品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体D. 充分反应后，被还原的硫酸少于0.45mol6. 下列有关浓硫酸性质的叙述错误的是( )A. 在反应：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl中，浓硫酸表现酸性B. 在反应：中，浓硫酸只表现脱水性C. 在反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O中，浓硫酸只表现氧化性
4、D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO45H2O转化为CuSO47. 欲区分两瓶无标签的稀硫酸和浓硫酸，现有蔗糖固体、铝片、白纸、蓝色石蕊试纸、胆矾晶体、铜片，常温下只用一种试剂就能区分的有多少种()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种8. 浓硫酸的运输通常采用铁罐车，储存浓H2SO4的铁罐的口部会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的( )A. 吸水性和酸性B. 脱水性和吸水性C. 强氧化性和吸水性D. 不挥发性和酸性9. 下列实验操作、现象与结论均正确的是()编号实验操作实验现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2红
5、色褪去SO2具有漂白性C向碘水溶液中加入四氯化碳，振荡上层褪色，下层变紫碘在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸出现“黑面包”现象浓硫酸具有吸水性二、不定项选择题10. 下列说法正确的是()A. SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色11. 用如右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是()选项预测中现象实验结论A.浓硫酸Na2SO3产生大量刺激性气体浓硫酸具有强氧化性B.浓硫酸铜片铜片溶
6、解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸具有酸性和强氧化性C.浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性D.浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性A. AB. BC. CD. D12. 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述不正确的是()A. 取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为70%的硫酸C. B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2O=FeC
7、l3BaSO3+2HClD. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好13. SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 ( )A. SO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨B. 可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C. 在100200时发生的是氧化还原反应D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2三、填空题14. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物产物及反应条件略去)，且物质A是一种淡黄色的
8、固体，B的相对分子质量为34。 回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_，D_。(2)实验室中常用_(填试剂名称)来检验C的存在，利用的是C的_性。(3)E的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体。将E溶液敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会_(填“增大”“减小”或“不变”)。E的浓溶液可作干燥剂，下列物质可用E的浓溶液干燥的是_(填字母)。a.氨气 b.氢气 c.二氧化硫 d.氧气 e.氯化氢将C通入B的溶液中，产生的现象为_，写出对应的化学反应方程式_。15. 硫是重要的非金属元素，硫单质及其化合物具有广泛的用途。(1)二氧化硫是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。下列
9、关于酸雨的说法错误的是 _ A.酸雨是指pH小于5.6的降雨B.NO不溶于水，所以不会造成酸雨C.“钙基固硫”可以从源头上解决酸雨的形成D.酸雨长时间放置酸性增强的原因是亚硫酸被氧化成硫酸(2)硫化氢有毒。常温常压下，将50mL含有H2S和O2的混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积剩余26mL，求剩余气体的成分及相应体积可能为_。(3)硫酸是重要的化工产品，工业制硫酸的重要一步是二氧化硫的催化氧化，请写出相应的反应方程式 _，已知该反应是放热反应，为提高该反应SO2的转化率，下列做法可行的是_。 A.通入二氧化硫气体 B.升高温度 C.改用活性更好的催化剂 D.
10、增大压强(4)浓硫酸具有重要的性质，将浓硫酸滴在蔗糖表面，蔗糖变黑，同时产生刺激性气味的气体，此化学变化中依次体现了浓硫酸的 _性、_性；为验证产生的气体中既含有SO2又含有CO2，将其依次通过A、B、C、D四个洗气瓶，其中A中盛有品红溶液、B中盛有酸性高锰酸钾溶液、D中盛有足量澄清石灰水，A、B、D中看到的现象依次是_，_，_；洗气瓶A中的现象体现了SO2的_性。C中应盛放_，作用是_。 16. 由下列仪器组成的一套装置制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)。、中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、氢氧化钠溶
11、液、石灰水。(1)连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_(填字母，下同)、_接_、H接D、_接I、_接_。(2)装置用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是_。(3)仪器连接好后，怎样检查装置的气密性，简述操作要点：_。(4)写出装置中反应的化学方程式：_，写出装置中反应的化学方程式：_。17. 某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。 (1)SO2的浓度：_(填“”或“”)。(2)图示过程中可以循环利用的物质是_(填化学式)。(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是_
12、。(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸后的溶液，_(填操作和现象)。产生SO42-的原因是_。参考答案1.D【解答】A.SO2具有漂白性，它能使品红溶液褪色，具有还原性使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫使石蕊变红是因为酸性，故A错误；B. 硫在自然界中游离态和化合态存在，故B错误；C.浓硫酸与单质碳的反应生成二氧化硫，二氧化碳和水，浓硫酸只表现了强氧化性，故C错误。D. 用硫黄或黄铁矿作为原料可以制备硫酸，FeS2(或S)与氧气反应生成SO2，再与氧气反应生成SO3，然后SO3与水反应生成H2SO4，故D正确；2.A
13、【解析】解：A.使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正确； B.浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误； C.浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误； D.浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。 故选：A。3.D 【解答】A.硫为淡黄色晶体，俗称硫黄，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故A正确；B.在火山喷出的气体中和矿泉水里常含有硫的化合物，故B正确；C.硫易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物，大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成，故C正确；
14、D.食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D错误。故选D。4.A 【解析】解：A.浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥NH3，也不能干燥H2S等还原性气体，故A正确；B.浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价降低，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B错误；C.二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，氯气使品红溶液褪色是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D.工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3
15、+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应，吸收塔所涉及的反应不是氧化还原反应，故D错误；故选：A。5.D 【解答】A.装置B为安全瓶，可观察反应过程中装置是否堵塞，A项错误；B.装置C为集气瓶，收集SO2，B项错误；C.碱性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出，C项错误；D.由题意知，H2SO4为0.9mol，根据反应方程式及条件“铜片足量”可知，当硫酸完全参与反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.45mol，但在反应过程中，硫酸的浓度越来越小，而金属铜与稀硫酸不反应，故被还原的H2SO4少于0.45mol，D项正确。6.C 【解答】A.浓硫酸与氯化钠中元素化合价无变
16、化，浓硫酸只提供H+，表现为酸性，A项正确；B.甲酸中的H和O能被浓硫酸以H2O的形式脱出，B项正确；C.在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，所以浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性，C项错误；D.CuSO45H2O中的水分子被浓硫酸夺取表现为吸水性，D项正确。7.C【解答】浓硫酸可使蔗糖固体变黑膨胀，稀硫酸不能，可鉴别；铝片与稀硫酸反应生成气体，浓硫酸与Al发生钝化，可鉴别；浓硫酸可使白纸变黑，稀硫酸不能，可鉴别；浓硫酸可使蓝色石蕊试纸先变红后脱水变成黑色，稀硫酸使其变红，可鉴别；浓硫酸可使胆矾晶体变为白色，稀硫酸不能，可鉴别；常
17、温下铜片与稀硫酸、浓硫酸均不反应，不能鉴别，故选：C。8.A 【解答】浓硫酸的不挥发性、脱水性与铁的腐蚀无关，铁遇冷的浓H2SO4会发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜而保护铁不会继续被氧化，但浓H2SO4具有较强的吸水性，吸水后变为稀H2SO4，与活泼金属发生置换反应而使铁罐受腐蚀，故选：A。9.C【解答】A.该实验现象说明二氧化硫具有还原性，故A错误；B.二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，使其中和，溶液褪色，与漂白性无关，故B错误；C.发生萃取，说明碘在CCl4中溶解度大于它在水中的溶解度，故C正确；D.出现“黑面包现象”说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D错
18、误。 故选C。10.BD【解析】略11.CD【解析】略12.AC 【解答】A.氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A正确；B.二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C.C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C正确；D.检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D错误。13.BC【解答】A.SO2排放到空气中会和氧气、水反应生成硫酸，酸雨的pH5.6，故A错误；B.由已知
19、分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B正确；C.在100200温度时发生的反应为2H2S+SO21002003S+2H2O，是氧化还原反应，故C正确；D.若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，故D错误。14.(1)H2S；SO3(2)品红溶液；漂白(3)减小 bcde生成黄色沉淀；2H2S+SO2=3S+2H2O【解答】由物质A是一种淡黄色的固体可知，A为硫单质；结合题干中的转化关系和B的相对分子质量为34可知，B为H2S、C为SO2、D为SO3；由E的浓溶液在常温
20、下为黏稠的油状液体，且铜与E反应生成二氧化硫，则E为硫酸，据此解答：(1)由以上分析可知，B的化学式为H2S；D的化学式为SO3；(2)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，实验室中常用此方法检验二氧化硫的存在；(3)由以上分析可知，E的浓溶液为浓硫酸；将浓硫酸溶液具有吸水性，敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会减小；浓硫酸溶液可作干燥剂，常用于干燥酸性气体和非还原性气体；a.氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故a错误；b.氢气不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故b正确；c.二氧化硫为酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故c正确；d.氧气不能与浓硫酸反应，可以
21、用浓硫酸干燥，故d正确；e.氯化氢是酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故e正确；SO2通入H2S的溶液中，发生氧化还原反应生成黄色沉淀单质S；根据元素守恒与电荷守恒可知，化学反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O。15.【小题1】BC【小题2】H2S:26mL；SO2:16mL， O2:10mL【小题3】2SO2+O22SO3；D【小题4】脱水性；(强)氧化性；品红溶液褪色；酸性高锰酸钾褪色(变浅)；澄清石灰水变浑浊；漂白性；品红溶液；检验二氧化硫是否完全除尽【解答】A.酸雨是指pH小于5.6的降雨，故A正确；B.NO能与O2化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，所以会造成酸
22、雨，故B错误；C.“钙基固硫”可以减少酸雨的形成，而不能解决酸雨的形成，故C错误；D.酸雨长时间放置酸性增强的原因是亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸，故D正确。故选BC。2. 【解答】可能H2S过量或者O2过量，若H2S过量，发生反应：2H2S+O22S+2H2O，最后剩余的气体就是26mLH2S；若O2过量，发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O，剩余的气体是氧气和二氧化硫的混合气体，V=50mL-26mL=24mL， 2H2S+3O22SO2+2H2O V 2 3 2 3 x y x 24mL则x=16mL，y=24mL，则剩余的气体为SO2：16mL，O2：26mL-16mL=10mL
23、。3. 【解答】二氧化硫的催化氧化的反应方程式为2SO2+O22SO3；A.通入二氧化硫气体，二氧化硫的转化率降低，故A错误；B.已知该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，故B错误；C.改用活性更好的催化剂不影响转化率，故C错误；D.这是个气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故D正确。4. 【解答】将浓硫酸滴在蔗糖表面，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，产生刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性；A、B、D中看到的现象依次是品红溶液褪色；酸性高锰酸钾褪色(变浅)；澄清石灰水变浑浊；洗气瓶A中的品红褪色，体现了SO2的漂白性；C中应盛放品红溶液，作用是检验
24、二氧化硫是否完全除尽；16.(1)C；B；G；E；F；A；(2)溴水；品红溶液；氢氧化钠；吸收二氧化硫或硫化氢尾气，避免污染空气；(3)关闭活塞K，向长颈漏斗中加水，直到长颈漏斗中液面高度高于试管中液面高度，若过一段时间水柱不下降，就证明气密性良好；反之，气密性不好；(4)FeS+2HCl=FeCl2+H2S；2H2S+SO2=3S+2H2O。解答(1)根据题意实验目的及装置特点可知，装置为二氧化硫发生装置，是检验二氧化硫性质的，其中是检验二氧化硫漂白性和还原性，用硫化氢检验二氧化硫的氧化性，所以导管的连接顺序为：J接C、B接G、H接D、E接I、F接A；故答案：C；B；G；E；F；A；(2)装
25、置用来检验二氧化硫的还原性，所盛试剂为溴水；装置中盛放的试剂最好是品红，装置中所盛试剂最好是氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染环境，故答案为：溴水；品红溶液；烧碱溶液；吸收二氧化硫或硫化氢尾气；避免污染空气；(3)关闭K，打开分液漏斗的活塞，向长颈漏斗中加水，当加水一定程度后，发现漏斗中水与中试管水面保持一定液差，且一定时间不变，则的气密性良好；故答案为：关闭活塞K，向长颈漏斗中加水，直到长颈漏斗中液面高度高于试管中液面高度，若过一段时间水柱不下降，就证明气密性良好，反之，气密性不好；(4)装置有多孔隔板，便于控制反应生成硫化氢气体开始与停止，反应物应该为难溶的硫化物，可以使用硫化亚铁和盐
26、酸反应生成硫化氢；故中反应为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S ；二氧化硫具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀，欲验证二氧化硫的氧化性，应将二氧化硫气体通入H2S溶液中生成淡黄色沉淀，故反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O。17.(1) (2)Na2SO3 (3)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 (4)先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 加热过程中，SO32-(或HSO3-)被空气中的氧气氧化成SO42-【解答】(1)烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当于富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，因此SO2的浓度：。(2)亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是Na2SO3。(3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时发生反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(4)取少量解吸后的溶液，先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明产物中含SO42-。SO32-或HSO3-中S为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价的硫，得到SO42-。第13页，共13页
