1、2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第四章第三节化学键学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（共12小题)1下列化学用语不正确的是A二氧化碳的电子式B甲烷的空间充填模型：C小苏打的化学式：Na2CO3D正丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH32下列物质属于共价化合物的是ABCD3下列物质中只含有极性共价键的是ABCD4下列含有共价键的盐是ABCD5下列物质属于共价化合物的是ABCD6下列物质含有离子键的是ACl2BCO2CMgCl2DH2O7含离子键的氧化物是ANa2OBHClOCNODKOH8下列含有共价键的盐是ANaClBNa2SO4CNaOHDNa2O9下列物质含有共
2、价键的是AKBrBNaClCH2ODNa2O10下列不含有共价键的盐是ACaCl2BH2SO4CBa(OH)2DNa2CO311下列有关化学键的说法正确的是A由阴阳离子间通过静电引力作用而形成的化学键称为离子键B只含共价键的物质一定为共价化合物C烧碱熔化与氯化钠溶于水都破坏了离子键D所有物质结构中一定存在化学键12下列物质只含有共价键的是AKOHBNH4ClCNa2ODHCl二、填空题(共4大题)13利用下列物质的序号填空：HClH2SO4NaOHN2NH4ClNe(1)不存在化学键的是_；(2)属于共价化合物的是_；(3)属于离子化合物的是_；(4)既含离子键，又含共价键的是_。14下列物质
3、中：MgCl2 Na2O2 CS2 NaOH H2。只存在极性键的是_(填序号，下同)，只存在非极性键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在极性共价键的是_，既存在离子键又存在非极性共价键的是_。15现有以下物质：CH3COOH NaOH NaCl KHSO4 CO2(1)属于电解质的是_(填序号，下同)；含共价键的离子化合物是_。(2)NaOH和CO2的电子式_、_。16I下列物质：N2CO2NH3Na2ONa2O2NaOHCaBr2H2O2NH4ClHBr。含有极性键和非极性键的是_；含有非极性键的离子化合物是_。(填序号，下同)II.下列变化中：干冰气化；硝酸钾熔化；KHSO4熔
4、融；硫酸溶于水；蔗糖溶于水；HI分解；碘升华；溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是_；仅离子键被破坏的是_；仅共价键被破坏的是_。III.下列物质：1H、2H、3H；H2O、D2O、T2O；O2、O3；14N、14C。互为同位素的是_；互为同素异形体的是_。已知自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有_种。试卷第1页，总2页参考答案1C【详解】A二氧化碳中的C与O之间是共用2对电子，为，故A正确；B甲烷是正四面体结构，为，故B正确；C小苏打的化学式为NaHCO3，故C错误；D正丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3，故D正确；故选C
5、。2B【详解】A氢气是单质，不是化合物，故A不符合题意；B 是共价化合物，故B符合题意；C氢氧化钠是离子化合物，故C不符合题意；D氯化铵是离子化合物，故D不符合题意；故选B。3C【详解】A氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，故A不符合题意；B中含有钠离子和氢氧根之间的离子键，含有氧原子和氢原子形成的极性共价键，故B不符合题意；CCO2中只含有碳原子和氧原子形成的极性共价键，故C符合题意；D中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，含有氧原子和氧原子之间的非极性共价键，故D不符合题意；综上所述答案为C。4C【详解】和属于盐，中含有N-H共价键，而过氧化氢属
6、于氧化物，氢氧化钠属于碱，以上两种物质不属于盐，故答案为C。5D【详解】A属于单质不是化合物，故A不选；B是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，故B不选；C是由钾离子和氢氧根离子形成的离子化合物，故C不选；D是只含共价键的化合物，属于共价化合物，故D选；答案选D。6C【详解】A氯气由氯气分子构成，氯分子内只有共价键， A不选；B二氧化碳是共价化合物，只含共价键， B不选；C氯化镁离子化合物，只含离子键，C选；D水是共价化合物，只含共价键，D不选；答案选C。7A【详解】ANa2O只含离子键，且属于氧化物，A符合题意；BHClO只含共价键，且不是氧化物，B不符合题意；CNO虽为氧化物，但不含离子键，
7、C不符合题意；DKOH虽含离子键，但不是氧化物，D不符合题意；综上所述答案为A。8B【详解】ANaCl是活泼金属元素与活泼非金属元素组成盐，其中只含离子键，故A不选，BNa2SO4是金属离子与酸根离子形成的盐，Na+与之间为离子键，S原子与O原子之间通过共价键连接，故B选；CNaOH的物质类别是碱类，故C不选；DNa2O为金属氧化物，故D不选；综上所述，答案为B。9C【详解】AKBr只含钾离子和溴离子形成的离子键，A不符合题意；BNaCl只含钠离子和氯离子形成的离子键，B不符合题意；CH2O只含O原子和H原子形成的共价键，C符合题意；DNa2O只含钠离子和氧离子形成的离子键，D不符合题意；综上
8、所述答案为C。10A【详解】A氯化钙只含钙离子和氯离子形成的离子键，且属于盐，A符合题意；BH2SO4只含共价键，且为酸，B不符合题意；CBa(OH)2含有离子键和共价键，且属于碱，C不符合题意；DNa2CO3虽为盐，但含有C原子和O原子形成的共价键，D不符合题意；综上所述答案为A。11C【详解】A由阴阳离子间通过静电作用(而不是静电引力，包括引力与斥力)形成的化学键称为离子键，A错误；B只含共价键的物质也可能为单质，也可以是化合物，B错误；C烧碱熔化与氯化钠溶于水都破坏了离子键，C正确；D稀有气体不含化学键，D错误。正确答案选C。12D【详解】AKOH含有钾离子和氢氧根形成的离子键，A不符合
9、题意；B氯化铵中含有铵根和氯离子形成的离子键，B不符合题意；CNa2O含有钠离子和氯离子形成的离子键，C不符合题意；DHCl只含H原子和Cl原子形成的共价键，D符合题意；综上所述答案为D。13 、 、 、 【详解】(1)稀有气体元素是由单原子形成的分子，没有化学键，所以不存在化学键的是Ne，不存在化学键的是Ne；(2)由非金属元素形成的化合物绝大部分（除去铵盐）为共价化合物，所以属于共价化合物的是HCl、H2SO4；(3)由金属阳离子和酸根离子形成的化合物绝大部分为离子化合物，还有铵盐也属于离子化合物，所以属于离子化合物的是NaOH、NH4Cl；(4)既含离子键又含共价键的化合物肯定首先得是离
10、子化合物，离子化合物中含有共价键，所以为NH4Cl、NaOH。14 【详解】MgCl2只存在离子键，Na2O2中存在离子键和O-O非极性键，CS2中只含有C、S之间的极性共价键，NaOH中含有离子键和O-H极性共价键，H2含有H-H非极性共价键，所以只存在极性键的是，只存在非极性键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是，故答案为：，。15 【分析】CH3COOH为只含共价键的共价化合物，水溶液可以导电，属于电解质；NaOH为含有离子键(钠离子和氢氧根形成)和共价键(氧原子和氢原子形成)的离子化合物，熔融状态和水溶液都可以导电，属于电解质；N
11、aCl为只含离子键的离子化合物，熔融状态和水溶液都可以导电，属于电解质；KHSO4为含有离子键(钾离子和硫酸氢根形成)和共价键(硫原子和氧原子、氧原子和氢原子形成)的离子化合物，熔融状态和水溶液都可以导电，属于电解质；CO2为只含共价键的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，为非电解质。【详解】(1)根据分析属于电解质的是；含共价键的离子化合物为；(2)NaOH为离子化合物，电子式为；CO2分子中碳原子和两个原子各共用2对电子，电子式为。16 18 【详解】IN2含有非极性键；CO2含有极性键；NH3含有极性键；Na2O含有离子键；Na2O2含有离子键、非极性键；NaOH含有离子键
12、、极性键；CaBr2含有离子键；H2O2含有极性键、非极性键；NH4Cl含有离子键、极性键；HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是，含有非极性键的离子化合物是，故答案为：，；II干冰气化仅破坏分子间作用力；硝酸钾熔化破坏离子键；KHSO4熔融破坏离子键；硫酸溶于水破坏共价键；蔗糖溶于水破坏分子间作用力；HI分解破坏共价键；碘升华破坏分子间作用力；蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是，仅离子键被破坏的是，仅共价键被破坏的是，故答案为：，；III. 同位素质子数相同、中子数不同的原子，所以1H、2H、3H；H2O、D2O、T2O；O2、O3；14N、14C中互为同位素的
13、是，同素异形体是同种元素组成的不同单质，所以1H、2H、3H；H2O、D2O、T2O；O2、O3；14N、14C中互为同素异形体的是，自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水即存在三种水;.综上所述，共形成种水，故答案为：，18；答案第5页，总5页
