1、第三节 氧化还原反应第 2 课时 氧化性、还原性强弱比较 氧化还原反应规律1用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu= 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是( )A该反应是置换反应BFe3+是氧化剂CCu是还原剂D该反应属于离子反应2已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（ ）ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B每1个PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2个e-CFeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化DI2具有较强的氧化性，可以
2、将PbCl2氧化成PbO23用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，下列说法正确的是ANaNO2既是氧化产物又是还原产物BNaNO2既是氧化剂又是还原剂C反应中无化合价的变化DH2O是还原产物4已知还原性：H2SO3(SO2) IFe2NO，据此判断下列反应不能发生的是AH2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4BNO+SO3=NO2+SO2C2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2D3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3) 35用下列方法均可制得氧气：2KClO3=2KCl+3O2；2H2O2=2
3、H2O+O2；2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2。若要制得相同质量的氧气，反应中转移的电子数目之比为(反应条件已省略)A311 B111C212 D1216硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16gB由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2Cu2+SC在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl7根据下列反应的化学方程式，
4、判断正确的是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A在反应中SO2是还原剂，被还原，发生还原反应B在反应中Cl2是氧化剂，反应中失去电子，生成氧化产物C在反应中FeCl2是还原产物，HCl和I2均为是氧化产物D由题中反应式可知还原性强弱顺序是 SO2I-Fe2+Cl-8Cl2在70 的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为()A11 B51 C94 D1129已知常温下，在溶液中发生如
5、下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此推断下列说法错误的是()A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2、X210为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是()A上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强B上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C上述反应中，铁是还原剂，NaN
6、O2和NaOH是氧化剂DNO的氧化性大于FeO的氧化性答案12345678910题号11根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。(1)氧化剂_，还原剂_(2)氧化产物_，还原产物_(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_12请回答下列问题：(1)已知反应：2Na + 2H2O = 2NaOH+H2_发生氧化反应，_是氧化剂，_是氧化产物；请用双线桥表示该反应：_。请写出该反应的离子方程式：_。(2)已知反应：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2Cl2
7、是_(填“氧化产物”或“还原产物”)；被还原的元素是_。请用单线桥表示该反应：_。请写出该反应的离子方程式：_。13(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。反应中氧化产物是_，反应中氧化剂与还原剂个数之比为_。若有4个NO生成，则有_个e-转移。(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiOBi3+的反应过
8、程。该反应中，被氧化的元素是_(填元素符号)。配平完成离子方程式：_BiO+_Mn2+_H+_Bi3+_MnO+_H2O。_14阅读下面信息，回答问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。AFe BFe2 CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe
9、3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_(填字母)。ACl2 BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为_g。参考答案答案12345678910题号ACABCADCDC11. （1）Cl2 NH3 （2） N2 NH4Cl （3） 3：2 （4） （5） 12. Na H2O NaOH 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 氧化产物 Mn (浓) MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2 13. Cu(NO3)2 2：3 12 Ce4+Fe3+Sn4+ Mn 2Mn2+5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3+7H2O14.(1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化63
