1、课时分层作业(三)(建议用时：40分钟)合格过关练1对电解质概念理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物DA项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能成为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，溶于水时因能与水反应生成Na和OH，但氧化钠在熔融状态下
2、能导电，因此，氧化钠是电解质，错误。2下列叙述中，正确的是()AKNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质DNaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离CKNO3溶于水可导电，KNO3是电解质；A错误；铜、石墨为单质不是电解质，B错误；NaCl在水中电离不用通电就可电离，D错误。3下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是()ANaHSO4BCu(OH)2CAgDHCl答案C4下列说法正确的是()A某物质不属于电解质，就属于非电解质BSO3溶于水可导电，SO3属于电解质C能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质
3、，所以NaCl晶体可导电D已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离D电解质、非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误； SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸是电解质，SO3是非电解质， B错误；电解质本身不能直接导电，只有在水溶液里或熔融状态时，它们电离后才能导电， C错误；电离是电解质导电的前提， D正确。5某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()图图AMgCl2是非电解质BMgCl2溶液是电解质CMgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl2只有在溶液中才能导电C
4、MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2溶液是混合物；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2和Cl，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态下也能导电，D错。6下列说法正确的是()A电离时能生成H的化合物是酸B水溶液显碱性的物质是碱C碱类电解质电离时产生的阴离子全部是OHD能与碱发生反应生成水的化合物是酸C能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。7下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ABa(OH)2=Ba22O22HBFeCl3=Fe3 ClCCa(ClO)2=Ca22ClODNaHCO3=NaHCOC氢氧化钡中OH是原子团，不能拆分，其电离方程
5、式为Ba(OH)2=Ba22OH，A错误； 氯化铁电离方程式为FeCl3=Fe33Cl，B错误；次氯酸钙电离方程式为Ca(ClO)2=Ca22ClO，C正确； NaHCO3电离方程式为NaHCO3=NaHCO，D错误。8下列叙述正确的是()ANaOH溶液在电流作用下电离成Na与OHBNaHSO4电离方程式为NaHSO4=NaHSO，故NaHSO4既是酸又是盐C纯硫酸不导电，溶于水导电，但纯硫酸是电解质D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多CA项，NaOH电离不用通电，错误；B项，NaHSO4不是酸，错误；D项，溶液导电性与溶液中离子的个数无直接关系而是与离子
6、的浓度大小有关，错误。9有以下物质：石墨；铝；乙醇；氨水；二氧化碳；碳酸钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。(1)其中该状态下能导电的是_；属于非电解质的是_；属于电解质的是_。(2)写出物质溶于水的电离方程式：_。(3)写出物质和在水中反应的化学方程式：_。解析石墨、铝及氨水、Ba(OH)2溶液能导电；电解质、非电解质都是化合物，乙醇、二氧化碳是非电解质，Na2CO3、CH3COOH、Na2O、HCl都是电解质；氨水、Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2。答案(1)(2)Na2CO3=2
7、NaCO(3)2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2素养培优练10(易错题)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是()A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质D导电
8、的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成的，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时能导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。11现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX只能是碱类A因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠
9、)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。12(素养题)向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是()A曲线aB曲线bC曲线cD曲线dC开始发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO4 2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。13酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，电离成为自由移动的阴、阳离子。(1)在
10、酸的溶液里，酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的_的总数等于酸根离子所带的_的总数。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_，依据是_。解析(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。答案(1)负电荷HOH正电荷正电荷负
11、电荷(2)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物14(素养题)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2至Ca(OH)2恰好完全反应生成CaCO3，灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_。(4)下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。ABCD解析(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。 (2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。 (3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。答案(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)又逐渐变亮(4)D6/6
