1、核素原子结构与元素的性质1下列描述中，不正确的是()A14N与15N具有相同的质子数B18O和17O具有相同的电子数C18O和19F具有相同的中子数D12C与13C具有相同的质量数2下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 ()都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A B C D3下表符号中“2”的含义正确的一组是()选项H2HeCl2Ca2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数4已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似
2、。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是()A碳酸锂受强热很难分解B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)5为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md，该原子所含中子的数目为()A56 B157 C258 D1016溴水氯水碘酒氯化钾酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是()A BC D7下列各组中属于同位素关系的是()A金刚石与石墨BT2O与H2OC40K与39K D16O与16O28下列叙述正确的是()A使湿
3、润淀粉KI试纸变蓝色的气体必为氯气B氟气与熔融状态下的氯化钠反应可产生氯气C可用加热的方法分离碘和NH4ClD溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中9下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHNaLi，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即LiNaKRbCs，C正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的
4、水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，D正确。答案：B10下列说法正确的是()AF、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4解析F位于周期表第二周期，次外层电子数为2，A错误；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，但HF、HCl、HBr、HI酸性递增，B错误；F、Cl、Br、I位于同一主族，电
5、子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，C正确；砹单质为非极性分子，难溶于水，易溶于CCl4，D错误。答案C11下列对卤素的说法不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大解析：从FI原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。答案：D12已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为请回答下
6、列问题：(1)属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是_。(2)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。解析(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。 答案(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH13如图表示
7、碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案：C14某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加
8、入适量CCl4，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品：仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。解析钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的H2能发生燃烧或轻微的爆炸；将
9、新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：Cl22NaBr=Br22NaCl，用CCl4萃取，液体分层下层呈橙红色。将溴水滴入NaI溶液中发生反应：Br22NaI=I22NaBr，用CCl4萃取，液体分层，下层呈紫红色。答案(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱15(1)下列原子：C、N、H、Na、C、U、K、I、U中共有_种元素，_种核素。(2)在H3O中，质子数、中子数、电子数
10、之比为_；在NH3D中，质子数、中子数、电子数之比为_。(3)填写下列表格(Z质子数，N中子数，A质量数)：原子组成ZNA1939O1822解析：(1)有C、N、H、Na、U、K、I七种元素。(2)1个H3O中有11个质子，8个中子，10个电子；1个NH3D中有11个质子，8个中子、10个电子。答案：(1)79(2)11:8:1011:8:10(3)原子组成ZNAK208816Ar4016常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变
11、为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。解析：装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，烧瓶上端湿润的淀粉KI试纸变蓝，验证氯气的氧化性强于碘；装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈黄色，验证氯气的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气；当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰。当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。答案：(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(5)原子半径逐渐增大
