1、2019-2020学年度第一学期人教版高中化学第一册第三章第二节练习题一、单选题1铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，主要原因是A.铝的金属活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小C.铝不跟氧气发生化学反应D.铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜2硬铝合金广泛用于现代社会下列关于硬铝的说法中，错误的是（ ）A.硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料B.硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好C.硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具D.硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架3若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A.Fe3+、SO42-、C
2、l-、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C.NO3-、Na+、K+、CO32-D.NO3-、K+、AlO2-、OH-4关于钢和生铁的说法错误的是（ ）A.都是铁的合金B.主要区别是含碳量的不同C.主要成分都是铁D.钢是纯铁、生铁含杂质5下列说法正确的是（ ）A.镁合金的硬度和强度均高于纯镁B.我国流通的硬币材质是金属C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.所有的不锈钢都只含有金属元素6Al和NaOH水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.3:1D.4:17将2.7g铝粉分别与体积为100mL、浓度均为2mol/L的硫酸溶液、烧碱溶液、盐酸完
3、全反应，放出氢气的体积（相同条件）大小比较正确的是A.=B.=C.D.=8下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是A.氢氧化铁B.金属铝C.氧化铝D.硫酸铜9下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.铝镁合金材料制造飞机C.常温下，铁槽车运输浓硝酸D.用铝热反应焊接钢轨10铝可以做成反光镜，这是利用了铝的A.具有金属光泽B.延展性C.导热性D.金属活泼性11地壳中含量最多的金属是A.铁B.铝C.钙D.钠12纯铁的熔点是1535，则某种钢铁材料的熔点不可能是（ ）A.1550B.1350C.1450D.125013下列物质中，不属于合金的是（ ）A.青铜B.水银C.钢铁D
4、.黄铜14铝在人体内积累可使人慢性中毒，下列用途中，不属于食品污染源的是（ ）A.制牙膏皮B.制易拉罐C.明矾和小苏打做食品膨化剂D.制电线电缆15铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（ ）A.导热性B.具有金属光泽C.延展性D.导电性16下列能和NaOH反应的是A.KClB.AlC.CaCO3D.NH317将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（ ）A二价金属，二元酸B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸D一价金属，一元酸18把2.7 g铝投入100 mL 3 molL1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 molL
5、1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是A溶液显酸性B得到澄清透明溶液C得到浑浊溶液D溶液中铝元素有两种微粒存在形式19标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是AZn+2HCl=ZnCl2+H2 mol x LBZn+2HCl=ZnCl2+H2 65 g 1 L x LCZn+2HCl=ZnCl2+H2 x LDZn+2HCl=ZnCl2+H2 65 g 22.4 L x L20甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A1.8gB3.6
6、gC2.7gD5.4g二、填空题21金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用（1）铁是人类应用最广的金属，工业上用铁矿石（主要成分为Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高炉中冶炼得到，高炉炼铁的主要化学反应方程式为_ ，其中石灰石的作用是_ 。（2）铝是常见的金属，铝制容器既不能存放酸性物质，也不能存放碱性物质，其原因分别用离子方程式表示：_、 _ 。22向一个铝制易拉罐充满后，再往罐内注入足量的溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实验现象.（1）易拉罐开始变瘪的原因是_，其离子方程式（或化学方程式）为_.（
7、2）易拉罐后来又鼓涨起来的原因是_，其离子方程式（或化学方程式）为_.23铝是地壳里含量第_的金属元素，铝原子结构示意图是_；单质铝常温下是一种_色的金属。铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出化学方程式：_。24球墨铸铁是生铁的一种，它具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，有一定的弹性，广泛用于制造曲轴、齿轮、活塞等高级铸件以及多种机械零件。(1)生铁属于_（填材料类型）。(2)用铁制容器不能盛放波尔多液，用方程式解释原因_，该反应的类型为_。三、计算题25把48.5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到标况下11.2L H2 。试计算：该合金中锌、铜的物质的量之比。
8、_26将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为_L。（2）Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式：_；（3）若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为_。四、综合题27我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。应用“复兴号”高铁车轮“鲲龙”水陆两栖飞机零部件华为折叠手机屏幕用到的材料高速钢钛合金、铝合金聚酰亚胺塑料（1）上述材料中属于有机合成材料的是_，属于金属材料的是_（写一种即可）。（2
9、）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是_。（3）在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式为_，反应基本类型是_。28回答下列问题：(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式为_。(2)复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝表现_性；氢氧化铝的电离方程式_。(3)铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是_。(4)铝锭能做成铝壶烧水，表现铝的导热性和_，表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式_参考答案1D2C3B4D5A6C7B8C9B
10、10A11B12A13B14D15C16B17C18B19D20C21Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 将矿石中的SiO2（二氧化硅）转变成炉渣除去 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2 22与反应，罐内压强随气体的减少而减小 易拉罐中的铝与反应产生氢气 23一 银白 4Al3O2=2Al2O3 24金属材料 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 置换反应 252:1260.56 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 0.3mol/L 27聚酰亚胺塑料 高速钢或钛合金或铝合金 耐腐蚀、轻、硬度大等 置换反应 282Al+Fe2O32Fe+Al2O3 弱碱 H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH- 铁铝合金 延展性 4Al+3O22Al2O3
