1、氧化还原反应第1课时温故知新C+O2=CO2点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃2Mg+O2=2MgO点燃物质跟氧发生的反应（得氧）氧化反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温2CuO+C=2Cu+CO2高温温故知新含氧化合物中氧被夺去的反应（失氧）还原反应一种物质得到氧，同时一种物质失去氧氧化还原反应+2 0 0 +42CuO+C=2Cu+CO2高温温故知新思考：以下反应物中各物质所含元素化合价如何变化？CuO 氧，发生 反应，铜元素化合价从 价降到 价。C 氧，发生 反应，碳元素化合价从 价升到 价。失去还原得到氧化+200+42CuO + C = 2Cu + CO2+2 -2 0 0
2、+4-2 元素化合价降低，被还原，发生还原反应新课导入元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应总结：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应， 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 两反应同时存在，化合价有升有降。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0 +2 +6-2 +2 +6-2 0 元素化合价降低，被还原，发生还原反应元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应新课导入总结：氧化还原反应不一定要有氧参与。氧化还原反应特征：反应前后有元素的化合价发生变化。知识小结1、从得失氧的角度： 物质与氧的反应是氧化反应， 含氧化合物中的氧的被夺去的反应是还原反应。2、从化合价升降的角度：（特征） 物质所含元素化
3、合价升高的反应是氧化反应， 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。1)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl3)Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag4)Cu2（OH）2CO3 = 2CuO + CO2 +H2O5)2H2 + O2 = 2H2O6)2H2O= 2H2+ O2课堂巩固1、判断下列反应是否属于氧化还原反应。点燃点燃加热加热通电通电课堂巩固1、判断正误，如不正确请举例说明原因1）氧化还原反应就是有氧元素参加的反应。2）氧化还原反应中一定有元素化合价升降。3）有元素化合价升降的反应一定属于
4、氧化还原反应。错，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4）氧化还原反应中一定有一种物质被氧化，另一种物质被还原。错，2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2加热加热5）氧化还原反应中一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低。错， 2H2O2 = 2H2O + O2MnO2课堂巩固6）有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应。8）有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应。错，如：石墨金刚石；O2O37）有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。总结：1）氧化还原反应中可以是同一物质被氧化和还原；也可以是同一元素化合价升高和降低。2）有单质参加或生成的反应大多数是氧化还原反
5、应，除了单质生成单质的反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：课堂巩固复分解反应分解反应化合反应(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。氧化还原反应置换反应课堂新知氧化还原反应特征是反应前后元素的化合价发生变化，请联系初中知识思考，元素化合价为什么会发生变化？氯化钠形成示意图氯化钠形成示意图以Na与Cl2反应为例：2Na+Cl2=2NaCl0 0 +1 -1 +11+17+11+17课堂新知2Na + Cl2 = 2NaCl失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低
6、，被还原 元素化合价升降电子的得失。+17+1+1+172H2 + Cl2 = 2HCl课堂新知点燃0 0 +1 -1 共用电子对偏离，化合价升高，被氧化共用电子对偏向，化合价降低，被还原 元素化合价升降共用电子对的偏移。知识小结电子的转移。氧化还原反应的本质：电子的转移电子的得失共用电子对的偏移失去e-，化合价升高，被氧化得到e-，化合价降低，被还原共用电子对偏离，化合价升高，被氧化共用电子对偏向，化合价降低，被还原氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征和和本质本质: :知识小结口诀：升失氧氧，降得还还口诀：升失氧氧，降得还还化合价化合价升升高，高，失失去电子，被去电子，被氧氧化，发生化，发生
7、氧氧化反应化反应化合价化合价降降低，低，得得到电子，被到电子，被还还原，发生原，发生还还原反应原反应双线桥同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样；标化合价，箭头从反应物出发，指向生成物；箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。CuO + H2 = Cu + H2O+200+1得到2e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化化合价升高的总价数=化合价降低的总价数=转移的电子数 表示表示同种元素同种元素在反应前后在反应前后得失电子得失电子的情况。的情况。课堂巩固请用双线桥分析下列氧化还原反应。1） Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu2） 2KClO3 = 2
8、KCl + 3O2高温3）2Fe2O3+ 3C = 4Fe + 3CO2 4) 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O 5) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 6) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 7) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O 4) 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O失去5e-，化合价升高，被氧化得到5e-，化合价降低，被还原+50-1歧化规律 5) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O失去e-，化合价升高，被氧化得到e-
9、，化合价降低，被还原+10-1歧化规律歧化规律：只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，：只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态。生成该元素的高价态和低价态。中间价中间价高价高价+ +低价低价归中规律归中规律归中规律：同种元素不同价态发生反应，高价态和低价：同种元素不同价态发生反应，高价态和低价态生成中间价态。态生成中间价态。高价高价+ +低价低价中间价中间价( (只靠拢，不交叉）只靠拢，不交叉） 6) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O失去22e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原+40-2 7) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O失去5e-，化合价升高，被氧化得到5e-，化合价降低，被还原-10+5
