2019新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试仿真模拟试卷（六）（原卷+解析）.rar

12020-2021 学年人教版（2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试六（原卷）一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C明月松间照，清泉石上流D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2(2020承德一中高一检测)下列关于 Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是()A分散质粒子直径在 109107mB是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用3(2020西安中学高一调研)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl 晶体、碱石灰B铜、二氧化硫C液态的 HCl、酒精DKNO3溶液、CO24. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如 Na乙NaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是()ANa2O2 BNa2O CNaCl DNa2CO35. 关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是()A卤素单质与水反应均可用 X2H2O=HXOHX 表示BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色从 F2I2按相对分子质量增大而加深DX的还原性依次为 FClBrI，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来5将 2.3 g 钠投放到 97.7 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A2.3% B小于 2.3%C4% D大于 4%6. Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S27.(2020武汉部分重点中学高一质检)下列说法正确的是()A某物质不是电解质就是非电解质B碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO23C能电离出 H 的化合物都是酸D导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多8.焰火“脚印” “笑脸” “五环” ，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是()A焰色试验是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na2CO3固体9 9 在一定条件下，铁与有关物质的反应所得产物错误的是()AFeFeCl3 BFeFeSCl2 S CFeFe(OH)3 DFeFe3O4H2Og O2 10已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K)0.2 molL1，c(Ca2)0. 5 molL1，c(Cl)0.4 molL1，计算分析判断，则 c(NO)为() 3A0.3 molL1 B0.8 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL111(2020辽宁滨海实验中学期末)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4 LB1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为 4NAC23 g Na 与 O2充分反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，消耗 O2分子数在 0.25NA和 0.5NA之间D在 Na2O2与 CO2的反应中，固体质量每增重 28 g，转移电子数 2NA12(2020北京顺义区高一质检)为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层“发蓝” 。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是()A上述反应涉及到的物质中，Fe 的还原性最强B上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和 NaOH 是氧化剂DNO的氧化性大于 FeO的氧化性 22213.K2FeO4是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应2K2FeO416HCl=4KCl2FeCl38H2O3Q，下列说法正确的是()A可用湿润的淀粉KI 试纸检验产物 Q3B反应中涉及的 6 种物质均为电解质C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18DK2FeO4在水中的电离方程式为 K2FeO4=2KFe64O214.14. X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZYX二、非选择题（二、非选择题（5 5 道大题，共道大题，共 5858 分）分）15（10 分）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式(要求：所填写的反应物不属于同一类物质，生成物必须填写铁的化合物)。(1)A. ，B. ，C. ，D ，E. ，F. 。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。16（10 分） (2019杭州学军中学高一月考)已知乙醇(C2H5OH)能与 K2Cr2O7和 H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O。Cr2O和 Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：27(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出 Cr2(SO4)3的电离方程式：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”或“不能”)，简述其原理：_。17（14 分）实验室用浓盐酸和 MnO2制 Cl2，并以干燥的 Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。4(1)装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为_、_；从 A 装置导出的气体若不经过 B、C 装置而直接进入 D 管，将对实验产生的不良后果是_。(2)实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让 Cl2充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学方程式：_。(3)F 装置所起的作用是_。(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_。18.（12 分） (2020北京顺义区高一期末)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与 O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_。ANaNO2被氧化B药品美蓝是还原剂CNaNO2是还原剂D药品美蓝被还原(3)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出 FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。24碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为 32 发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_。5若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_ mol。19（14 分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：. 打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。. 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.回答问题：(1)A 中产生黄绿色气体，实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_。(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_。(3)C 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)过程实验的目的：甲同学认为试管 B 的作用就是吸收尾气，防止多余 Cl2污染空气，因此 B 中盛装的最佳试剂应该为_。乙同学经分析认为，B 中溶液由黄色变为棕红色，发生反应为 Cl22NaBr=2NaClBr2，以此说明 C 中_，从而得出 D 中氧化 I的氧化剂必为_，因此 B 装置是必不可少的。(5)过程为：打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下试管 D 振荡，静置，观察到的现象为_，发生反应的离子方程式为_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。2020-2021 学年人教 A 版（2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试六一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C明月松间照，清泉石上流D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏答案C解析本题可采取排除法， “火烧” “蜡炬成灰” “爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。2(2020承德一中高一检测)下列关于 Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是()A分散质粒子直径在 109107mB是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用答案B解析氢氧化铁胶体胶粒的直径在 109107m，A 正确； 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；胶体具有丁达尔效应，C 正确；氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D 正确。3(2020西安中学高一调研)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl 晶体、碱石灰B铜、二氧化硫C液态的 HCl、酒精DKNO3溶液、CO2答案C解析NaCl 晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，A 项错误；Cu 属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B 项错误； HCl 溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C 项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D 项错误。4. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如 Na乙NaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是()ANa2O2 BNa2O CNaCl DNa2CO3答案B解析常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。5. 关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是()A卤素单质与水反应均可用 X2H2O=HXOHX 表示BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色从 F2I2按相对分子质量增大而加深DX的还原性依次为 FClBrI，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来答案C解析A 项，F2与 H2O 反应为 2F22H2O=4HFO2，不能用 X2H2O=HXOHX 表示；B 项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D 项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。5将 2.3 g 钠投放到 97.7 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A2.3% B小于 2.3%C4% D大于 4%答案D解析钠与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为 4 g，但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于 100 g，故质量分数大于 4%。6. Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S答案D解析由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4” ，可确定 Y 元素位于第A 族且不是氧元素；K2S 电离出的 K与 S2具有相同的电子层结构。7.(2020武汉部分重点中学高一质检)下列说法正确的是()A某物质不是电解质就是非电解质B碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO23C能电离出 H 的化合物都是酸D导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多答案D解析单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，故 A 错误；碳酸是弱电解质，HCO保留化学式， 3碳酸氢钠在水中的电离方程式： NaHCO3=NaHCO，故 B 错误；能电离出H 的化合物可能是酸， 3也可能是酸式盐，如 NaHSO4，故 C 错误；导电能力跟离子浓度有关，与离子所带电荷数有关，溶液的体积不能确定，导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多，故 D 正确。8.焰火“脚印” “笑脸” “五环” ，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是()A焰色试验是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na2CO3固体答案B解析焰色试验是物理变化，不是化学变化，A 错误；盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K 的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C 错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCl 与 Na2CO3固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D 错误。9 9 在一定条件下，铁与有关物质的反应所得产物错误的是()AFeFeCl3 BFeFeSCl2 S CFeFe(OH)3 DFeFe3O4H2Og O2 答案C解析Cl2是强氧化剂，可将 Fe 氧化成 FeCl3，故 A 正确；S 是弱氧化剂，可将 Fe 氧化成 FeS，故 B 正确；Fe 与 H2O(g)反应生成 Fe3O4，而不是 Fe(OH)3，故 C 错误；Fe 在 O2中燃烧生成 Fe3O4，故 D 正确。10已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K)0.2 molL1，c(Ca2)0. 5 molL1，c(Cl)0.4 molL1，计算分析判断，则 c(NO)为() 3A0.3 molL1 B0.8 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL1答案B解析KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.2 molL1，c(Ca2)0.5 molL1，c(Cl)0.4 molL1，设 c(NO)为 x，忽略水的电离，由电荷守恒可知， 0.2 molL110.5 3molL120.4 molL11x1，解得 x0.8 molL1，故选 B。11(2020辽宁滨海实验中学期末)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4 LB1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为 4NAC23 g Na 与 O2充分反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，消耗 O2分子数在 0.25NA和 0.5NA之间D在 Na2O2与 CO2的反应中，固体质量每增重 28 g，转移电子数 2NA答案C解析氧气在参加反应时一般作氧化剂，但是还原产物不一定是2 价的氧，有可能是1 价的氧，比如氧气与钠反应生成过氧化钠时，1 mol O2参加反应转移电子数为 2NA，则 1 mol O2作氧化剂时转移电子数不一定为 4NA，B 项错误；23 g Na 物质的量为 1 mol,1 mol Na 完全反应生成 Na2O 时，消耗氧气 0.25 mol，若完全生成 Na2O2则消耗氧气 0.5 mol，生成混合物则消耗氧气在 0.25 mol 与 0.5 mol 之间，则消耗O2的分子数在 0.25NA和 0.5NA之间，C 项正确；在 Na2O2与 CO2的反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中，固体增加的质量相当于 CO 的质量，根据方程式可得关系式：2CO2O22CO2e，则固体质量每增重 28 g，即 1 mol CO，转移电子 1 mol，转移电子数为 NA，D 项错误。12(2020北京顺义区高一质检)为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层“发蓝” 。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是()A上述反应涉及到的物质中，Fe 的还原性最强B上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和 NaOH 是氧化剂DNO的氧化性大于 FeO的氧化性 222答案C解析3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3反应中，Fe 是还原剂，NaNO2是氧化剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故 A、B 正确；上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故 C 错误；上述反应中，NO是氧化剂，FeO是 222氧化产物，所以 NO的氧化性大于 FeO的氧化性，故 D 正确。 22213.K2FeO4是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应2K2FeO416HCl=4KCl2FeCl38H2O3Q，下列说法正确的是()A可用湿润的淀粉KI 试纸检验产物 QB反应中涉及的 6 种物质均为电解质C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18DK2FeO4在水中的电离方程式为 K2FeO4=2KFe64O2答案A解析根据原子守恒可知 Q 是 Cl2，Cl2与 KI 反应生成 I2和 KCl，淀粉遇 I2变蓝，故可用湿润的淀粉KI试纸检验产物 Cl2，A 项正确；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，其余物质均是电解质，B 项错误；根据化学方程式可看出 Fe 元素的化合价从6 降低到3,1 个 Fe 原子得到 3 个电子，则 K2FeO4是氧化剂，Cl 元素的化合价从1 升高到 0,1 个Cl 原子失去 1 个电子，则 HCl 是还原剂，根据得失电子守恒知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13，C 项错误；K2FeO4在水中的电离方程式为 K2FeO4=2KFeO，D 项错误。2414.14. X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZYX答案A解析X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，说明 X 是氧元素，则 Y 必然为硫元素，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1，则 Z 为磷元素。元素非金属性由弱到强的顺序为 PSYX(PSO)，D 项错误。二、非选择题（二、非选择题（5 5 道大题，共道大题，共 5858 分）分）15（10 分）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式(要求：所填写的反应物不属于同一类物质，生成物必须填写铁的化合物)。(1)A. ，B. ，C. ，D ，E. ，F. 。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。答案(1)H2OFe3O4HClFeCl2CuSO4FeSO4(答案合理即可)(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2=高温 (3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)FeCuSO4=FeSO4Cu解析金属铁可以与非金属(O2等)、水蒸气、酸(盐酸、硫酸等)以及盐(CuSO4、AgNO3等)发生反应。16（10 分） (2019杭州学军中学高一月考)已知乙醇(C2H5OH)能与 K2Cr2O7和 H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O。Cr2O和 Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：27(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出 Cr2(SO4)3的电离方程式：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”或“不能”)，简述其原理：_。答案(1)是(2)Cr2(SO4)3=2Cr33SO(3)是Cr 元素在反应后化合价降低了，C 元素的化合价24升高了(4)能该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色解析(3)反应中 Cr 元素的化合价降低，C 元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应。(4)Cr2O和27Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇。17（14 分）实验室用浓盐酸和 MnO2制 Cl2，并以干燥的 Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。(1)装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为_、_；从 A 装置导出的气体若不经过 B、C 装置而直接进入 D 管，将对实验产生的不良后果是_。(2)实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让 Cl2充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学方程式：_。(3)F 装置所起的作用是_。(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_。答案(1)饱和食盐水浓硫酸氯化氢和水蒸气随 Cl2进入 D 中能和铁反应生成 H2，H2和 Cl2混合受热会发生爆炸(2)2Fe3Cl22FeCl3= (3)吸收多余的 Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入 D 中(4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析(1)浓盐酸具有挥发性，Cl2中含有 HCl、H2O(g)，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去HCl、H2O(g)，得到干燥的 Cl2。HCl、H2O(g)都能与铁反应生成 H2，H2和 Cl2混合在加热时会发生爆炸。(2)Fe 与 Cl2在加热条件下反应生成 FeCl3，化学方程式为 2Fe3Cl22FeCl3。= = = = = (3)Cl2有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的成分是 CaO 和 NaOH，Cl2能和CaO、NaOH 反应，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入 D 中，可作干燥剂。(4)Cl2和 Ca(OH)2反应生成 CaCl2、Ca(ClO)2和 H2O，化学方程式为 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。18.（12 分） (2020北京顺义区高一期末)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与 O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_。ANaNO2被氧化B药品美蓝是还原剂CNaNO2是还原剂D药品美蓝被还原(3)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出 FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。24碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为 32 发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_。若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_ mol。答案(1)C(2)B(3)Cu2Fe3=2Fe2Cu2(4)氧化剂、还原剂(5)2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO3Cl5H2O0.1524解析(1)铁元素的最高化合价是3、最低化合价是 0，单质 Fe 的化合价为 0，只有还原性； FeCl3 中Fe 的化合价为3，只有氧化性； FeSO4中 Fe 的化合价为2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3中 Fe 的化合价为3，只有氧化性，故选 C。(2)NaNO2具有氧化性，被还原，故 A 错误；NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白丧失与 O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性，药品美蓝是还原剂，故 B 正确；NaNO2具有氧化性， NaNO2是氧化剂，故 C 错误；药品美蓝是还原剂，被氧化，故 D 错误。(3)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是 Cu2Fe3=2Fe2Cu2。(4)反应 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中，Na2O2中部分氧元素化合价由1 升高为 0，部分化合价由1 降低为2，所以 Na2O2既作氧化剂又作还原剂。(5)湿法制备高铁酸钾，FeO为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共 3 价，由电子转移守恒可24知，ClO为反应物，Cl为生成物，化合价降低共 2 价，化合价升降最小公倍数为 6，故 Fe(OH)3的系数为 2，FeO的系数为 2，ClO的系数为 3，Cl的系数为 3，根据电荷守恒可知，OH为反应物，系数24为 4，由元素守恒可知 H2O 为生成物，其系数为 5，所以反应的离子方程式是 2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO3Cl5H2O。24反应过程中氯元素化合价由1 降低为1，Cl是还原产物，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，还原产物的物质的量为0.15 mol。0.3 mol1119（14 分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：. 打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。. 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.回答问题：(1)A 中产生黄绿色气体，实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_。(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_。(3)C 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)过程实验的目的：甲同学认为试管 B 的作用就是吸收尾气，防止多余 Cl2污染空气，因此 B 中盛装的最佳试剂应该为_。乙同学经分析认为，B 中溶液由黄色变为棕红色，发生反应为 Cl22NaBr=2NaClBr2，以此说明 C 中_，从而得出 D 中氧化 I的氧化剂必为_，因此 B 装置是必不可少的。(5)过程为：打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下试管 D 振荡，静置，观察到的现象为_，发生反应的离子方程式为_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)淀粉KI 试纸变蓝= (3)Cl22Br=Br22Cl(4)氢氧化钠溶液无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰 Br2(5)CCl4层溶液变为紫红色Br22I=I22Br (6)原子半径逐渐增大