1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1期末复习检测（四）一、单选题1下列反应属于放热反应的是（ ）ABa(OH)2与NH4Cl固体混合B氯化铵分解得氨气C碳酸钙分解得二氧化碳D实验室制备氢气2下列有关电池的叙述不正确的是()A水果电池是方便实用的家用电池 B铅蓄电池是一种常用的二次电池C氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置 D锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄3下列措施与控制化学反应速率无关的是（ ）A汽车加大油门B使用加酶洗衣粉C搅拌使食盐在水中溶解D在月饼包装中放置脱氧剂4下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A在c(HCO)=0.1molL1的溶液中：NH、AlO、Cl、NOB
2、在由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SOC在加入铝粉产生H2的溶液中：SO、NO、Na+、NHD在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na+、K+5下列离子方程式书写正确的是A向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O B铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2+AgC氯化亚铁溶液与稀硫酸混合Fe2+=FeSO4 D稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO26下列中和反应对应的离子方程式都能以H+OH-=H2O表示的是（ ）A澄清石灰水和硝酸B醋酸和氢氧化钠溶液C氢氧化钡和硫酸氢钠溶液D氢氧化镁和盐酸7下列离子方程式与化学
3、方程式对应关系正确的是（ ）ACu2+2OH-=Cu(OH)2 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4BCO+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OCCa2+CO=CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3DH+OH-=H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O8为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A分别取样配成溶液，逐滴加入1 mol/L的盐酸溶液，观察产生气泡的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色
4、浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色9依据如图判断，下列说法正确的是( )A氢气的燃烧热B2 mol 与1 mol 所具有的总能量比2 mol 所具有的总能量低C液态水分解的热化学方程式为： D生成时，断键吸收的能量小于成键放出的能量10用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是( )A加少量氯化钠溶液B不用稀硫酸，改用浓硫酸C滴加少量溶液D加少量硫酸钠固体11一定温度下，向10L恒容密闭容器中分别充入1mol X气体和2mol Y气体、2mol X气体和4mol Y气体，均发生反应X
5、(g)+Y(g)nZ(?)，实验过程中测得的数据如下表所示，下列说法错误的是时间/minZ的物质的量/mol实验序号012345600.400.700.951.101.201.2000.951.652.182.402.402.40An=2 BZ可能为液体C实验中X的平衡转化率等于实验 D实验和实验的平衡常数相等12下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2BaSO4 BFe与HCl反应：2Fe+6H 2Fe3+3H2C氨水跟盐酸反应：OH-+H H2O D醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOHOH- CH3COO-+H2O13关于如图所示原电池的说法错误是A锌电极是负极B锌电
6、极失去电子C铜电极上有氢气产生D铜电极上发生氧化反应14四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是( )A向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有B向试管2中加足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中有C用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+D向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有15“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是A由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会
7、感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期C将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀D泡沫灭火器利用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液反应喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的二、解答题16以天然气为主要原料合成氨工艺流程大致分为三步：第一步：原料气的制备。在Ni的催化作用下，天然气主要成分CH4发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+Q1 (Q10)； CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q2完成下列填空：(1)
8、天然气中的含硫化合物(如H2S、COS等)在反应前需除去的主要原因是_。在恒温恒容条件下，欲提高反应中CH4的反应速率和平衡转化率，可进一步采取的措施是(任写一个)_。(2)反应平衡常数随温度变化如表：温度/500800Kabab，则Q2_0(选填“”、“”或“”)；若等物质的量的CO和H2O(g)发生该反应，进行到某一时刻，反应温度400，此时v正_v逆 (选填“”、“”或“”)。第二步：原料气的净化。在将氢氮原料气送入合成塔前必须净化，工业上用热K2CO3溶液吸收CO2。(3)产物KHCO3溶液显_性，理由是_。用平衡移动原理解释吸收CO2的反应在加压下进行的原因。_第三步：原料气的压缩和
9、氨的合成。将氢氮混合气压缩后在高温高压催化剂条件下合成氨气。(4)若合成1 mol NH3(g)放热46.2kJ，画出合成氨反应的能量变化示意图_。17电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。一种以粗Co(OH)3渣含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质为原料制备电池级CoSO4.7H2O的工艺流程如图所示：已知：黄钠铁矾 NaFe3(SO4)2(OH)6为淡黄色难溶物，是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。回答下列问题：(1)欲提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有_任写一种。(2)滤渣1的成分是_(填化学式)。(3)写出“还原浸出”过程中Co(OH)
10、3发生反应的化学方程式：_。(4)Na2SO3用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图1、图2所示：则较为适宜的控制条件是_。(5)“氧化”过程中主要反应的离子方程式为_，为证明加入的NaClO3已足量，可以取适量溶液于洁净的试管，加入_溶液，根据产生的现象进行判断。(6)常温下，Ksp(CoCO3)=1. 610 -13，Ksp(CoC2O4)=6. 310-8，向0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入足量CoCO3固体能否转化为CoC2O4沉淀：_通过计算说明。18从某工厂的钒渣(含有V2O5、V2O4，SiO2、CuO等)中回收钒的流程如图所示：已知：.偏钒酸铵(NH4VO3)在
11、水中的溶解度：4.8gL1(20)、24.2gL1(60)；.。回答下列问题： (1)“酸浸”后得到含Cu2+、VO和VO2+等的溶液。若不再加入其他试剂，提高浸出速率可采取的措施有_(任写一点)，写出滤渣1的一种用途：_。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3)常温下，“调pH”为8，此时Cu2+的浓度为_molL1(常温下， )。该步骤的目的是除铜：_。(4)“沉钒”得到NH4VO3的离子方程式为_。所得的NH4VO3需进行水洗、干燥，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_。(5)不同温度下，沉钒率数据如下表所示：温度/6575788082859095沉钒率/%94.396
12、.898.297.897.396.695.893.3温度高于78时，沉钒率发生表中变化的可能原因为_(任写一种)。(6)二氧化硫的催化氧化常用五氧化二钒作催化剂，反应机理如下：第一步：；第二步：_(填化学方程式)。参考答案1D2A3C4D5D6A7C8D9C10D11B12D13D14B15C16防止催化剂(Ni)中毒 升温或适当增大H2O(g)浓度 碱 HCO的水解大于电离 CO2+H2O+CO2HCO，加压有利于CO2在水中的溶解，促进CO2与K2CO3溶液反应，平衡向右移动。 17搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等任写一种 SiO2 2Co(OH)3+SO+4H+=2Co2
13、+SO+5H2O 的值在2.53，终点pH值在2.53.5 2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O 淀粉KI溶液 Qc= c(C2O)c(Co2+)=0.01mol/L410-7mol/L=410-9 Ksp(CoC2O4)，不能否转化为CoC2O4沉淀 18将钒渣粉碎、适当提高反应温度、加快搅拌速度等(任写一个) 制坩埚、制光导纤维、制玻璃等(任写一个) 使平衡正向移动，VO更多地转化为VO 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净(或取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净) 温度高于78，水解程度增大，浓度减小，沉钒率下降(或温度升高，NH4VO3溶解度增大或温度升高铵盐分解) (或)
