1、4、已知键能已知键能:NN 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。，写出合成氨反应的热化学方程式。1、氢气在氯气中燃烧生成、氢气在氯气中燃烧生成1mol氯化氢气体，放出氯化氢气体，放出92.3kJ的热量的热量课前检测：课前检测：写出下列反应的写出下列反应的热化学方程式热化学方程式(25,101kPa时时).2、氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成、氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2mol液态液态水，放出水，放出114.6KJ的热量的热量3、1mol石墨转化为金刚石固体需吸收石墨转化为金刚石固体需吸收1.5KJ的热量的热量交流与讨论
2、 在前面的热化学方程式中提供了几个反应热的数在前面的热化学方程式中提供了几个反应热的数据，那么，这些数据是通过什么途径获得的呢？据，那么，这些数据是通过什么途径获得的呢？实验测得实验测得思考思考:如何测出反应的反应热如何测出反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?思考思考:如何测出反应的反应热如何测出反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283
3、.0kJ/mol =-110.5kJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？H1 + H2 =H3专题专题1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化反应热的计算第一单元第一单元 化学反应的热效应化学反应的热效应 一个化学反应，无论是一步完成，还一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。即：焓变（的。即：焓变（H）只与始末状态有关，）只与始末状态有关，而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。如何理解盖斯定律？H=H1+H2BHACH1H2HH = -H【例【例2】已知】已知298K时，时，C(s)、CO(g)燃烧的热化学方程式如下：
4、燃烧的热化学方程式如下：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2= -283.0kJ/mol 请运用盖斯定律计算反应请运用盖斯定律计算反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的焓变的焓变H3 。分析：分析：C(s)和和O2(g)生成生成CO2(g)的反应可以一步完成（反应焓变的反应可以一步完成（反应焓变为为H1），也可以分两步完成：先生成），也可以分两步完成：先生成CO(g) （反应焓变为（反应焓变为H3），），CO(g)再与再与O2(g)反应生成反应生成CO2(g)（反应焓变为（反应焓变为H2）。根据盖斯定
5、律可以得到）。根据盖斯定律可以得到H1=H2+H3（图（图1-7），），则反应则反应 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3 = H1 - H2。 根据盖斯定律，直接将热化学方程式根据盖斯定律，直接将热化学方程式 、左左右两边分别相减，也可以求得右两边分别相减，也可以求得C(s)与与O2(g)反应生成反应生成CO(g)的焓变。的焓变。 C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 -）CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3 = H1 - H2 H3 = H1 - H2 = -393.5kJ/mol -（ -283.0kJ/mol ）
6、= -110.5kJ/mol 根据下列反应的焓变根据下列反应的焓变,计算计算C(石墨石墨)与与H2(g)反应生反应生成成1molC2H2(g)的焓变的焓变: C(s,石墨石墨) + O2(g) = CO2(g) H= -393.5KJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= -571.6KJ/mol2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H=-2599.2KJ/mol2C(s,石墨石墨) + H2(g) = C2H2(g) H= +227.1KJ/mol2 + - 2121【小结】有些化学反应进行很慢或不易直接发生，【小结】有些化学反应
7、进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。获得它们的反应热数据。关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。的导出。方法：写出目标方程式确定方法：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的（要消去的物质物质）然后）然后用用消元法消元法逐一消去逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。注意：注意：1 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变、反应方向发生改变反应热的符号也
8、要改变 练习练习1、同素异形体相互转化但反应热相当小而同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的同的”。已知：。已知：P4(s、白磷、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H= -2983.2 kJ/molP(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写
9、出白磷转化为红磷的热化学方程式_。P4(s、白磷、白磷)=4 P(s、红磷、红磷)；H= -29.2 kJ/mol -4 练习练习2、已知已知2C（S）+ O2（g）= 2CO（g） H=-221.0kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ） H=-483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) 的的H为为( )A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/molC、-352. kJ/mol D、+131.3kJ/molD - 2121练习练习3、按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答按照盖斯定律，结合下述反应方
10、程式，回答问题，已知：问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即，即 H5= +16.3kJ/mol练习练习4
11、、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为热量，其热化学方程式为_ B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)； H= -2165 kJ/mol又已知又已知H2O(l)= H2O(g)； H+44 kJ/mol，则，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是时放出的热量是 kJ。1016.5练习练习5(2007年高考广东化学年高考广东化学卷卷)灰锡灰锡(以粉
12、末状存在以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。和白锡是锡的两种同素异形体。已知：已知：Sn(s、白、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)； H1Sn(s、灰、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)； H2Sn(s、灰、灰) Sn(s、白、白)； H32.1 kJ/mol下列说法正确的是下列说法正确的是( )(A) H1 H2(B)锡在常温下以灰锡状态存在锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏的环境中，会自行毁坏D13.2 13.2 练习练习6.已知胆矾溶于水时溶液温度降低已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知又知胆矾分解的热化学方程式为胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O (l) H=+Q2kJ/mol, 则则Q1与与Q2的关系为的关系为 (A)Q1Q2 (C)Q1=Q2 (D)无法确定无法确定AQ1CuSO4溶液溶液胆矾胆矾 CuSO4(s) 5H2O (l)Q2H0
