1、第三章 第 四 节 沉淀溶解平衡第一课时第一课时难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡1.难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观2.理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响 3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向一难溶电解质的沉淀溶解平衡【实验实验】向向饱和饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸【现象现象】NaCl饱和
2、溶液中析出固体饱和溶液中析出固体【解释解释】在在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s) Na+(aq) +Cl-(aq)加浓盐酸加浓盐酸Cl- 的浓度增加的浓度增加,平衡向左移平衡向左移, NaCl析出析出【思考思考】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？存在溶解平衡呢？一难溶电解质的沉淀溶解平衡 我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀溶液混
3、合，生成白色沉淀AgCl，Ag+Cl- =AgCl， 如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。行到底。Ag和和Cl的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？如何来论证如何来论证Ag和和Cl存在呢？存在呢？一难溶电解质的沉淀溶解平衡2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液溶液AgNO3溶液溶液KI溶液溶液白色沉淀生成白色沉淀生成黄色沉淀生成黄色沉淀生成2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液溶液步骤一步骤一步骤二步骤二取上层清液取上层清液1.25 1.25 时，溶解性与溶解度的关系时，溶解性与溶解度的
4、关系溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度10 g110 g0.011 g AgBr AgIKsp = 1.810-10Ksp = 5.010-13Ksp = 8.310-17AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) AgBr(s) Ag+(aq) + Br-(aq) AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq)二溶解平衡常数溶度积常数思考交流：思考交流：已知硫化亚铁、硫化铜、硫化锌的溶度积分别为：已知硫化亚铁、硫化铜、硫化锌的溶度积分别为：3.710198.510451.21023向等浓度向等浓度FeCl2、CuSO4、ZnSO4中滴加中滴加0.01mol/LN
5、a2S溶液时溶液时Fe2、Zn2 、Cu2沉淀的先后顺序是：沉淀的先后顺序是：Cu2、Zn2+、Fe2二溶解平衡常数溶度积常数6.溶度积规则溶度积规则离子积离子积(Qc)QcCm (An+) Cn (Bm) Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的， 为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。为一定值。溶度积规则溶度积规则Q cKsp时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱
6、和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时（此时Q c =Ksp ）Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡时，沉淀与饱和溶液的平衡Q c Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡（此时（此时Q c =Ksp ）离子的浓度积离子的浓度积Qc和离子积和离子积Ksp的关系：的关系： AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 二溶解平衡常数溶度积常数5.溶度积与溶解度之间的换算溶度积与溶解度之间的换算已知已知Ksp,AgCl1.8 10-10， Ksp,Ag2CrO41.9 10-12，试求试求AgCl
7、和和Ag2CrO4的溶的溶解度（用解度（用g/L表示）表示）解：设解：设AgCl的浓度为的浓度为c1（molL),则：则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡平衡 c1 c1 Ksp=c12 ;S1=1.3410-5mol/L143.5g/mol10S1=1.9210-4 g/L Ksp=4c23 ;S2=7.810-5mol/L332g/mol 10S2=2.5910-3 g/L在水中：在水中：AgCl溶解度小于溶解度小于Ag2CrO4的溶解度的溶解度解：设解：设Ag2CrO4的浓度为的浓度为c2（molL),则：则： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平衡态平衡态 2c2 c2 完成课时作业
