1、盐类的水解第一课时你知道吗你知道吗 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被可被当作当作“碱碱”使用呢使用呢?知识回顾盐 金属离子(铵根离子) + 酸根离子含1个或n个H+的盐含1个或n个OH的盐复盐 两种金属离子(铵根离子) + 酸根离子如：KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2络盐 含有络离子的盐如：Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸碱盐水酸碱盐水 （中和反应）（中和反应）酸酸
2、强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐1强酸强碱盐2强酸弱碱盐3强碱弱酸盐4弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO3知识回顾一、探究溶液的酸碱性盐溶液盐溶液NaCl Na2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性中中碱碱酸酸中中碱碱酸酸活动1：通过pH试纸或pH计实验测定以下溶液的酸碱性活动2：分析上述实验结果，分析盐溶液的酸碱性与根据形成该盐的酸和碱的强弱之间的关系，并得出结论强碱弱酸强碱弱酸盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。强酸弱碱强酸弱碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。强酸强碱强酸
3、强碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。中性中性酸性酸性碱性碱性规律：谁强显谁性，同强显中性。活学活用NaClO CaI2 (NH4)2SO4 CuSO4 CH3COOK Na2S FeCl3 Al(NO3)3 CsBr RbF以上溶液中，呈酸性的有以上溶液中，呈酸性的有 ，碱性的有，碱性的有 ，中性的，中性的有有 。练习2、 等物质的量浓度、等体积的酸等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱与碱NaOH混合后，溶液的酸碱混合后，溶液的酸碱性是性是( )A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、碱性或中性、碱性或中性D练习1、 在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(Na
4、NO2)，可改善食品的外，可改善食品的外观和增加香味。但观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？简单的方法进行鉴别吗？(已知已知HNO2为弱酸为弱酸)提示：用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH7的溶液是NaNO2溶液，pH7的溶液是NaCl溶液。思考与讨论二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因小组讨论：分析盐溶液中存在的各种粒子以及它们之间的相互作用NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶溶液液c
5、(H+) c(OH-)相对大小相对大小溶液溶液中存在的微粒中存在的微粒哪些微粒发生了哪些微粒发生了相互作用相互作用 溶液呈现酸碱性的原溶液呈现酸碱性的原因因=c(OH-)作用结果相互作用CH3COONa = CH3COO_ + Na+H2O H+ + OH_ CH3COOH +CH3COONa+H2O CH3COOH +NaOH二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-问题：用相关的方程式解释CH3COONa溶液呈碱性的原因作用结果c(H+)c(OH-)CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- NH4+ + H2O NH3 H2O + H+三 、盐
6、类的水解问题：通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。易溶解，有弱离子易溶解，有弱离子促进水的电离（平衡正向移动）促进水的电离（平衡正向移动）2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：中和反应的逆反应中和反应的逆反应生成弱电解质（弱酸、弱碱）生成弱电解质（弱酸、弱碱）1、定义：、定义：三 、盐类的水解盐盐 + + 水水 酸酸 + + 碱碱4 4、水解的特点：、水解的特点： 可逆可
7、逆 吸热吸热 一般很一般很微弱微弱 水解平衡（动态）水解平衡（动态）中和中和水解水解一般不用一般不用“”“”或或“”“”；一般不写一般不写“ ”“ ”，而写，而写 “ ” “ ”。，必有，必有弱酸或弱碱弱酸或弱碱生成生成H H0 0三 、盐类的水解三 、盐类的水解第一步第二步HCO3H2O OHHNa2CO32NaCO32 CO32H2O OHHCO3总离子方程式：HCO3H2O OHH2CO3生成的HCO3进一步发生水解：Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。Na2CO3电离出来的CO32与水电离出来的H结合生成HCO3，HCO3又与H结合生
8、成H2CO3，促使水继续电离，使溶液中的c(OH)增大，所以溶液呈碱性。【思考】【思考】碳酸钠中的碳酸根也水解碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行碳酸根水解分几步进行?与碳酸的元数有何对应关系与碳酸的元数有何对应关系?盐类溶液酸碱性规律强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中性中性酸性酸性碱性碱性无弱不水解，同强显中性无弱不水解，同强显中性谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性问题问题2：NaCl溶液与溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？
9、同么？问题问题1：查阅资料可知，：查阅资料可知，CH3COOH和和NH3H2O的电离平衡常数几乎相等，请问的电离平衡常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？溶液显啥性？为什么？中性中性越弱越水解，同弱的情况，水解产生的越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性，故显中性不相同，不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大溶液中水的电离程度大三 、盐类的水解有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。规律要记清。四、盐类水解方程式的书写（1）
10、用“ ”符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“”、“”符号，生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不写分解产物； NH4H2O NH3H2OH（为主）（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。CO32H2O HCO3OHHCO3H2O H2CO3OH（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe33H2O Fe(OH)33H（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。练习：写出以下物质的水解方程式练习：写出以下物质的水解方程式NaF、(NH4)2SO4 、FeCl3、Na2SO3、 NaHS NH4+ + H2O NH3H2O + H+Fe3+ + 3H2O
11、 Fe(OH)3 + 3H+F + H2O HF + OHSO32 + H2O HSO3 + OH HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSH2O H2SOH四、盐类水解方程式的书写图示泡沫灭火器（标准型）。里面是装有硫酸铝溶液的塑料内筒。外筒装着发泡剂和碳酸氢钠的混合溶液。泡沫灭火器为什么硫酸铝溶液与NaHCO3溶液混合会产生CO2气体和Al(OH)3沉淀呢？H2OAl33HCO3Al(OH)33CO2 Al33H2O Al(OH)33HHCO3H2O H2CO3OH （6 6）双水解）双水解: :CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2OCH3COON
12、H4有两种离子同时发生水解有两种离子同时发生水解 微弱的双水解：没有同时生成气体、沉淀、或者相互竞争抑制没有同时生成气体、沉淀，程度微弱相互抑制型：相互抑制型： (NH4)2Fe(SO4)2NH4+ Fe2+ NH4+ + H2O NH3H2O + H+Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+四、盐类水解方程式的书写例：例：NH4HCO3(NH4)2CO3完全双水解完全双水解 四、盐类水解方程式的书写水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：Al33HCO3Al(OH)33CO2 发生彻底双水解的条件：一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；水解产物必须是沉淀和气体或都是沉
13、淀。 彻底双水解反应的离子方程式的书写：写出发生双水解的离子、水及水解产物；根据电荷守恒和质量守恒配平；沉淀或气体书写“”和“”符号，且用“”连接，一步到位。四、盐类水解方程式的书写Al3与AlO2、CO32、HCO3、 HS、S2、SiO32 Fe3与AlO2、CO32、HCO3 、SiO32 NH4与SiO32、AlO22Al33S26H2O2Al(OH)33H2S 2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2 Al33HCO3Al(OH)33CO2 双水解的离子方程式的书写： （1） Al3与与 CO32 （2） Al3与与 HCO3 （3） Al3与与 S2 谢谢谢谢盐类的水解第
14、二课时你知道吗你知道吗【思考】（1）为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？【思考】（2）为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 用用纯碱纯碱溶液清洗油污时，溶液清洗油污时，加热加热可以增强其去污力，这可以增强其去污力，这是为什么？是为什么？一、水解平衡常数水解程度相对大小Khc ( HA).c( OH ) c(A)c ( HA).c( OH ).c(H ) c(A).c(H ) KwKaKhc (MOH).c(H)c(M)c ( MOH). c(H) .c ( OH )c(M).c(OH ) KwKb（1）强碱弱酸盐 AH2O HA OH 盐类水解平衡常数Kh（2）强酸弱碱盐
15、MH2O MOHH越弱越水解二、影响盐类水解的因素（一）内因：（一）内因：不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO CH3COOH 碱碱 性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3越弱越水解越弱越水解盐本身的性质：组成盐的盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程子对应的碱越弱，水解程度越大度越大同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸
16、：HX、HY、HZ的酸性比较。HXHYHZ二、影响盐类水解的因素（一）内因：（一）内因：同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，所以用纯碱溶液去油污比小苏打好。二、影响盐类水解的因素（二）外因：（二）外因： 符合勒夏特列原理（1）温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（越热越水解）如Na2CO3溶液CO32-+H2O HCO3-+OH-升温促进水解降温抑制水解加入酚酞，溶液淡红色加热
17、，溶液变为深红色冷却后，溶液恢复淡红色二、影响盐类水解的因素（二）外因：（二）外因： 符合勒夏特列原理（2）浓度：以氯化铵溶液为例：以氯化铵溶液为例：NHNH4 4+ + + + H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O + + H H+ +请尝试用请尝试用化学平衡常数化学平衡常数解释平衡移动方向：解释平衡移动方向： c(NHc(NH3 3HH2 2O) c(HO) c(H+ +) ) c(NHc(NH4 4+ +) ) K=K=0.1(0.1)0.1=0.1K=0.1KQ=Q= K K操作操作平衡移动方向平衡移动方向NHNH4 4+ +水解程度水解程度c(Hc(H+ +) )加水稀
18、释为加水稀释为1010倍倍加加NHNH4 4ClCl固体固体向右向右向右向右增大增大减小减小减小减小增大增大 c(NHc(NH3 3HH2 2O) c(HO) c(H+ +) ) c c(NH(NH4 4+ +) ) Q=Q= K K复习：化学平衡常数与浓度商复习：化学平衡常数与浓度商的关系的关系 Q K Q K Q K 平衡逆向移动平衡逆向移动 Q= K Q= K 达到平衡达到平衡K =K =加水稀释盐的溶液，水解程度增大。（越稀越水解）思考与讨论提出问题提出问题问题一：问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。发生水解的离子方程式。问
19、题二：设计实验来证明外界条件对该水解平衡的影响。问题二：设计实验来证明外界条件对该水解平衡的影响。影响因素影响因素实验步骤实验步骤实验现象实验现象解释解释温度温度在试管中加入在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热 反应物的反应物的浓度浓度在试管中加入在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶溶液，然后用药匙加入少许液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体晶体 生成物的生成物的浓度浓度在试管中加入在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶溶液，然后滴入液，然后滴入23滴浓盐酸滴浓盐酸在试管中加
20、入在试管中加入2mL 0.01mol/L FeCl3溶溶液，然后滴入液，然后滴入5滴浓滴浓NaOH溶液溶液 实验操作、现象及解释实验操作、现象及解释 溶液颜溶液颜色加深色加深溶液颜溶液颜色加深色加深溶液颜溶液颜色变浅色变浅溶液颜溶液颜色加深色加深温度升高，平衡向温度升高，平衡向的方向移动的方向移动c c( (FeFe3 3+ +) )增大，平衡向增大，平衡向的方向移动的方向移动加入盐酸，加入盐酸，c c( (H H+ +) )增大，平衡向增大，平衡向方向移动方向移动加入加入NaOHNaOH溶液，溶液，c c( (H H+ +) )减小，平减小，平衡向衡向的方向移动的方向移动二、影响盐类水解的因
21、素对于水解平衡对于水解平衡 CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH注意：(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度、浓度不一定增大。操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀释10倍减小探究影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素向右增大减小(3)水解平衡移动符合勒夏特列原理。比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小（填大小（填“”“”或或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0
22、.1mol/LNaHCO3溶液溶液3)251mol/LFeCl3溶液溶液_801mol/LFeCl3溶液溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液 Na2CO3NaClOCH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 酸性：HCO3 溶液呈 性碱HCO3 H2O H2CO3OH KhHCO3H2O CO32H3O Ka24.71011Khc(H2CO3).c(OH) c(HCO3)KwKa1c(OH).c(H) c(HCO3).c(H) c(H2CO3)10144.41072.3108Ka24.71011KhKa2多元弱酸酸式盐的酸
23、碱性（2） NaHSO310141.31027.61011Ka24.7108Ka2KhKhc (H2SO4).c(OH) c(HSO3)KwKa1c(OH).c(H) c(HSO3).c(H) c(H2SO3)电离水解程度：溶液呈 性酸多元弱酸酸式盐的酸碱性HSO3 H2O H2SO3OH KhHSO3H2O SO32H3O Ka26.31082.弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小显酸性(电离大于水解)：NaH2PO4 NaHSO3 NaHC2O4显碱性(水解大于电离)：NaHCO3 Na2HPO4 NaHS酸式盐溶液酸碱性判断(记!)1.强酸酸式盐(NaHSO4)只电离不水
24、解，溶液呈酸性归纳总结归纳总结多元弱酸酸式盐的酸碱性二、某些盐溶液的配制、保存在配制在配制FeCl3溶液时，若将溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？会出现丁达尔效应，为什么？问题 如何配制澄清的FeCl3溶液？在配制FeCl3溶液时，为防止水解，常先将FeCl3溶于较浓的_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。盐酸三、形成胶体净化水明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水）能够用来净水Al3+3H2OAl( (OH) )3 (胶体胶体) ) +3H+Al(OH)3胶体表面积大，胶体表面积大，吸附性吸附性强，能吸附
25、水中悬强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。浮杂质生成沉淀而起到净水作用。四、试剂瓶的选用问题：盛放问题：盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液用什么塞？溶液用什么塞？【注意注意】实验室贮存实验室贮存碱性溶液的试剂瓶碱性溶液的试剂瓶一律使用一律使用橡胶塞。橡胶塞。 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O五、某些化学肥料不能混合使用草木灰（草木灰（K2CO3）不宜与铵态氮肥混合施用：不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰草木灰（K2CO3），水，水解呈碱性解呈碱性铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水铵
26、盐，水解呈酸性解呈酸性混施后，混施后，OH-与与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的成大量的NH3H2O，进一步分解成，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。CO32-H2O HCO3- +OH-HCO3-H2O H2CO3 +OH-NH4+H2O NH3H2O+ H+六、纯碱或小苏打溶液去油污水解呈现碱性，促进油脂的水解，故纯碱去油污能力强水解呈现碱性，促进油脂的水解，故纯碱去油污能力强CO32-H2O HCO3- +OH-（吸热）（吸热）HCO3-H2O H2CO3 +OH-（吸热）（吸热）【学以致
27、用学以致用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)（ 硬脂酸硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸）是一元弱酸） C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热吸热)七、泡沫灭火器（主要成分NaHCO3和Al2(SO4)3）（1）灭火器有两个桶构成，）灭火器有两个桶构成， 一个是外面的钢桶，用来盛装：一个是外面的钢桶，用来盛装： 一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装：一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装： （2）用离子方程式表示其工作原理：）用离子方程式
28、表示其工作原理：NaHCO3Al2（SO4）3Al3+3H2O Al（OH）3+3H+Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2HCO3 + H2O H2CO3 + OH 八、焊接金属NH4Cl作除锈剂 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4+H2O NH3H2O + H+Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O九、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去除去除去MgCl2溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质可
29、以是（质中的一种物质就可实现，这种物质可以是（ ）A、 MgO B、 MgCO3 C、Mg(OH)2 D、NaOHA/B/CA/B/C例如：如何去除Cu2(aq)中混有的Fe3？Fe33H2O Fe(OH)33H在溶液中加入Cu(OH)2或者CuO调节溶液pH值到3左右十、加热蒸发可水解的盐溶液 溶液中的反应：溶液中的反应：蒸干：蒸干：灼烧：灼烧：得得Fe(OH)3只有在干燥的只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体气流中加热，才能得到无水晶体FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl=2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O=问题：把问题：把FeCl3溶液溶液蒸干灼烧蒸干灼烧，
30、最后得到的固体产物是什么？，最后得到的固体产物是什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClFeCl3溶液加热，蒸干，灼烧溶液加热，蒸干，灼烧 ，得，得 。 Fe2O3（1）加热促进水解）加热促进水解 （2） HCl挥发挥发十、加热蒸发可水解的盐溶液 Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O学以致用：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。1、盐溶液水解生成、盐溶
31、液水解生成易挥发性易挥发性酸和弱碱，酸和弱碱，蒸干蒸干得得对应弱碱对应弱碱；如；如AlCl3、Fe(NO3)32、盐溶液水解生成、盐溶液水解生成难挥发性难挥发性酸，酸，蒸干蒸干得得原物质原物质；如；如CuSO43、盐水解生成、盐水解生成强碱强碱时，时，蒸干蒸干后一般得后一般得原物质原物质4、易被氧化易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸蒸干得干得Fe2(SO4)35、不稳定的化合物的水溶液，加热时得不到原物质。、不稳定的化合物的水溶液，加热时得不到原物质。KMnO4溶液、溶液、NaHCO3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到K2M
32、nO4和和MnO2、Na2CO3。6、阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何物质、阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何物质NH4HCO3蒸干后无固体。蒸干后无固体。 总结：盐溶液蒸干规律练习：将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表练习：将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl2CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Na2SO3总结：盐溶液蒸干规律Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3 无无 Na2CO3Na2CO3Na2SO4十一、判定离子能否大量共存 若阴、阳离子发生水解相互促进的
33、反应，水解程度较大而若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。如：不能大量共存，有的甚至水解完全。如：特别提醒：发生微弱双水解的离子能共存，例如NH4+与CO32、 HCO3-、 CH3COO-Al3+ HCO3-(CO32- )HS- (S2- )AlO2-Fe3+HCO3-(CO32- )AlO2- ClO-NH4+AlO2-SiO32- 已知：已知： AlO2 与与HCO3 不共存，是因为发生了不共存，是因为发生了 H2O + AlO2 + HCO3 = Al(OH)3 + CO32，其本质是因为双水解吗？，其本质是因为双水解吗？不是双水解！属于强
34、制弱原理！Fe3与与 S2、HS主要发生氧化还原反应判断盐溶液的酸碱性某些盐溶液的配制、保存某些化学肥料不能混合使用选择制备盐的途径时，需要考虑盐的水解某些物质的制备需要考虑盐的水解试剂除杂判断双水解类离子共存问题日常生活中的应用（纯碱液去油污、泡沫灭火器灭火原理，净水剂净水原理）某些活泼金属与盐溶液的反应课堂小结课堂小结盐溶液盐溶液的蒸干的蒸干泡沫泡沫灭火剂灭火剂明矾净水明矾净水混施化肥混施化肥防水解防水解判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性溶液配制溶液配制防水解防水解试剂贮存试剂贮存盐类水解盐类水解的利用的利用课堂小结课堂小结Al3+3H2OAl( (OH) )3 (胶体胶体) ) +3H+碱性溶液的试剂瓶一碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。律使用橡胶塞。FeClFeCl3 3溶液，加少量的盐酸溶液，加少量的盐酸Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2NaHSKh2Ka2
