1、高三化学试题第 1 页 共 5 页2 20 02 22 2 届届高高三三联联合合质质量量测测评评化化学学试试卷卷注注意意事事项项1 1. .本本试试卷卷分分第第 I I 卷卷( (选选择择题题) )和和第第 I II I 卷卷( (非非选选择择题题) )两两部部分分。满满分分 1 10 00 0 分分，考考试试时时间间 9 90 0 分分钟钟。2 2. .每每小小题题选选出出答答案案后后，用用 2 2B B 铅铅笔笔把把答答题题卡卡上上对对应应题题目目答答案案标标号号涂涂黑黑。如如需需改改动动，用用橡橡皮皮擦擦干干净净后后，再再选选涂涂其其他他答答案案标标号号，不不能能将将答答案案直直接接答答
2、在在试试卷卷上上。3 3. .考考试试结结束束后后，请请将将答答题题卡卡按按顺顺序序一一并并交交回回。可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量： H H- -1 1N N- -1 14 4O O- -1 16 6S S- -3 32 2K K- -3 39 9C Cr r - -5 52 2C Cu u- -6 64 4第第 I I 卷卷( (选选择择题题共共 4 40 0 分分) )一一、选选择择题题：本本题题共共 10 小小题题，每每小小题题 2 分分，共共 20 分分。每每小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题目目要要求求。1化学与人们的生活息息相关，下列物质的用途错误的是()
3、A用乙二醇溶液用作汽车防冻液B用氯乙烯做不粘锅的耐热涂层薄膜C用氧化钙、铁粉做食品的干燥剂和抗氧化剂D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果22020 年 9 月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060 年实现碳中和。实现碳中和的对策大概分为碳替代、碳减排、碳封存、碳循环 4 种路径。以下说法错误的是（）A利用太阳能等清洁能源代替煤炭，属于碳替代B向煤中加入适量碳酸钙可减轻空气污染但不属于碳减排C在高压条件下将 CO2以固体形式封存在地下过程中需要破坏键和键D反应 2CO2+6H2C2H4+4H2O 常温下能自发进行，此反应能实现碳循环且该反应为放热反应3关于下列仪器使用的说法正确的
4、是（）A仪器、可用于物质分离B仪器、使用时需要检漏C仪器、可用酒精灯直接加热D仪器、使用前需要烘干4. 下列说法错误的是（）A第一电离能 BeB 可用洪特规则解释B基态原子 4s 轨道半满的元素有两种C氨基氰（NH2CN）分子内键与键数目之比为 2：1DCaF2晶体中 Ca2+与最近 F的核间距离为 a cm，则其晶胞的棱长为acm5下列实验现象或所得结论错误的是（）A向 NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO3具有氧化性B测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中混合，所测中和热值偏低C向沸水中滴加几滴 FeCl3饱和溶液，煮沸后持续加热最终会制得红褐色 Fe（OH）3胶
5、体D向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应6下列“类比”或“对比”合理的是（）ANa3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4ClBMg 在 CO2中点燃反应生成 MgO 和 C，则 Zn 在 CO2中点燃反应生成 ZnO 和 CCNaClO 溶液与少量 CO2反应生成 NaHCO3和 HClO，则 Ca(ClO)2溶液与少量 CO2反应生成Ca(HCO3)2和 HClODNaOH 溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3溶液反应最终生成 A
6、g2O 和 NH4NO37用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）ABCD证明 Cl2能与烧碱溶液反应称量 NaOH 固体质量检验溴乙烷的消去产物乙烯进行酸碱中和滴定实验8高铁酸钾（K2FeO4）是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：高三化学试题第 2 页 共 5 页下列叙述错误的是（）A若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁棒应做阳极B “尾气”可用碱溶液吸收也可用 FeCl2等具有还原性的物质溶液吸收C反应 II 中生成 1mol Na2FeO4时转移的电子数为 3NAD最后一步能制取 K2FeO4的原因是相同温度下 K2FeO4的溶解度大于 Na2FeO49短周期主族
7、元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如图所示（小球大小表示原子半径相对大小） ，W、X 位于不同周期，X 基态原子中未成对电子为 2，Y、Z为金属元素且 Z 元素的简单离子在同周期中半径最小，Y 与 Z 紧邻。下列说法正确的是（）A简单离子半径：YXBW、Y 组成的化合物为共价化合物CZ 晶体中的化学键没有方向性和饱和性D上图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有 2 个 W 原子10用对硝基苯甲酸做原料，采用电解法制备对氨基苯甲酸的装置如图：下列说法正确的是（）A气体 X 为氨气，Y 为氧气B反应时，H+向右侧移动C乙醇的作用是做溶剂增强反应物溶解性D每生成
8、1mol 对氨基苯甲酸时阳极区水的质量减少 108g二二、选选择择题题：本本题题共共 5 小小题题，每每小小题题 4 分分，共共 20 分分。每每小小题题有有一一个个或或两两个个选选项项符符合合题题目目要要求求，全全部部选选对对得得 4 分分，选选对对但但不不全全的的得得 2 分分，有有选选错错的的得得 0 分分。11根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将表面氧化的废铁屑溶于过量盐酸，滴入 KSCN 溶液，未见溶液变为红色该废铁屑中不含三价铁的氧化物B取少量 Mg（OH）2悬浊液，向其中滴加适量CH3COONH4浓溶液，Mg（OH）2溶解CH3COONH4溶液呈
9、酸性C向 FeCl2和 KSCN 的混合液中滴入酸化的 AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Ag+Fe3+D向大豆油和煤油中分别加入足量 NaOH 溶液， 充分加热后一种液体仍然分层，另一种液体不再分层分层的是煤油，不再分层的是大豆油12.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如图：下列说法错误的是（）A与 A 官能团完全相同的 A 的同分异构体还有 3 种B高分子 B 的链节中只含有一种官能团C反应中反应物 C 和 HCHO 的系数比为 1：nD通过质谱法测定高分子 B 的相对分子质量，可得其聚合度13叠氮酸钠（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备 Na
10、N3流程如图。已知水合肼（N2H4H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是（）A反应和反应中浓硫酸作用不同B反应中氧化剂和还原剂系数比为 1：1C整个过程中 CH3OH 物质的量不变，可循环利用D反应应将氨水逐滴滴入 NaClO 溶液中制备水合肼高三化学试题第 3 页 共 5 页14研究发现 Pd2团簇可催化 CO 的氧化，在催化过程中不同路径生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出） ，下图为路径 1 和路径 2 催化的能量变化。下列说法的不正确的是（）A反应主要通过反应路径 2 进行B决定路径 1 速率快慢的活化能 E1.77eVC该过程中只有极性键的断裂和生成D整个反应的热化学方程
11、式为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H= -6.28 kJ/mol15.常温下，用 KOH 溶液滴定二元弱酸 H2R 溶液，图中直线表示溶液中lg和lgc（HR）或lg和lgc（R2）的关系。下列说法错误的是（）A直线表示lg和lgc（HR）的关系B滴定过程中，当 pH6 时，c（K+）3c（R2）0CpH 范围为 4.5pH6 时 c（HR）c（R2）c（H2R）DKHR 的溶液中：c（HR）c（H2R）c（R2）第第 I II I 卷卷( (非非选选择择题题共共 6 60 0 分分) )三三、非非选选择择题题：本本题题共共 5 5 小小题题，共共 6 60 0 分分。把把答答案案填
12、填在在答答题题卡卡的的相相应应位位置置。16 （12 分）贵重金属铜、银、金在元素周期表中处于同一族。它们自古以来就用作货币，故该族元素又称为“货币元素” 。回答相关问题。（1）银位于铜的下一周期，写出基态银原子的价电子排布式。Ag+与 SCN反应得到一种白色难溶固体，该物质实际上是一种聚合结构，如图 1 所示。指出该结构中 S 的杂化方式，聚合物所含非金属元素最简单氢化物键角由大到小的顺序为：(用氢化物化学式表示)，该聚合物的最简式。（2）氧化亚铜的晶胞如图 2，属于立方晶系。已知氧化亚铜的密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为 NAmol1，则晶胞参数 apm，铜与铜原子的最短距离为apm。下图
13、能够表示沿晶胞面对角线投影的是。17 （12 分）氮化铬（CrN）是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用如图所示装置 （ 夹 持 装 置 略 去 ） 在 实 验 室 中 制 取 氮 化 铬 并 测 定 所 得 氮 化 铬 的 纯 度 。高三化学试题第 4 页 共 5 页已知：实验室中常用 NH4Cl 溶液与 NaNO2溶液反应制取 N2；CrCl3能溶于水和乙醇，高温下能被氧气氧化。回答下列问题：（1）实验装置中盛放饱和氯化铵溶液的仪器名称是实验准备就绪后，装置 A 和装置 E应先加热的是（填“装置 A”或“装置 E” ）原因是。（2）写出装置 E 中发生反应的化学方程式。实验过
14、程中需间歇性微热 b 处导管的目的是。（3）为了测所得 CrN 纯度，把 7.0g 所得产品中加入足量 NaOH 溶液，然后通入水蒸气将 NH3全部蒸出，将 NH3用 60mL 1molL-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的 H2SO4用 2molL-1NaOH 滴定，消耗 NaOH 溶液 10mL。滴定管使用的正确的操作顺序为：蒸馏水洗涤标准液润洗洗净放回滴定管架（填字母） 。a滴定结束后，记录刻度b调节液面至 0 刻度或 0 刻度略靠下，记录刻度c装入标准液并排净尖嘴处的气泡d将未滴定完的标准液回收所得产品中 CrN 的质量分数为(用百分数表示，保留一位小数)。18 （12 分）图 1 为从
15、铜转炉烟灰主要含有 ZnO，还有少量的 Fe（） 、Pb、Cu、As 元素制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：已知：活性炭主要吸附有机质；25时，KspFe（OH）34.01038；部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+开始沉淀 pH1.97.04.58.1完全沉淀 pH3.29.06.410.1（1）浸取时为了加快反应速率，需要氯化铵的浓度尽量大一些，当温度为 50，反应 1h 时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图 2，则氯化铵最适宜的浓度为molL1。（2）FeAsO4中 As 的化合价为。（3）加入适量 KMnO4溶液的目的是除去
16、Fe2+的同时溶液中不会有锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：，常温下此时体系中 Fe3+残留最大浓度为molL1。（4）“除杂 3”时试剂 a 为单质，则“滤渣”的主要成分时。 （填化学式）（5）“沉锌”反应的离子方程式为。19 （12 分）石油工业利用有机物 A 合成高分子树脂 H，其合成路线如下：高三化学试题第 5 页 共 5 页已知：；。回答下列问题：（1）用系统命名法命名 B。（2）反应的反应类型为；反应可能的另一种产物的结构简式为。（3）G 生成 H 的化学方程式为。（4）化合物 G 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。能发生银镜反应核磁共振氢谱中有四个
17、峰（5）写出以 CH3CHCHCH3和丙烯为原料通过四步反应制备的合成路线。 （其它无机试剂任选）20 （12 分）氢能源是公认的环境友好型二次能源，对其开发和利用是科研领域研究的热点。已知：.CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H165kJ/mol；.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H+41kJ/mol。回答下列问题：（1）甲烷与水蒸气催化反应制备 H2和 CO 的合成气热化学方程式为制备合成气时，会因副反应 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0 而使合成气产率降低。制备合成气时应选择的反应条件为A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压（2）
18、在密闭容器中通入 3mol 的 H2和 1mol 的 CO2发生反应，分别在压强为 1MPa 和 10MPa 下进行反应。实验中对平衡体系的三种含碳物质（CO2、CO、CH4）进行分析，其中温度对 CO 和 CH4在三种物质中的体积分数影响如图 1 所示。11MPa 时，表示 CO 平衡体积分数随温度变化关系的曲线是。M 点平衡体积分数高于N 点的原因是。图中当 CH4和 CO 平衡体积分数均为 40%时，若容器的体积为 1L，该温度下反应的平衡常数K 的值为。（3）部分合金可用于氢能源的存储。一定温度下，某储氢合金（M）的储氢效率（固相中氢原子与金属原子的数目之比）与温度（T）和氢气的平衡压
19、强（p）的关系如图所示。在 OA 段，氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx；在 AB 段，发生氢化反应的化学方程式为 zMHx（s）+H2（g）zMHy（s） 。T1时 zMHx（s）+H2（g）zMHy（s）的平衡常数 Kp。 （用含 p1的代数式表示，Kp为用分压表示的平衡常数）当反应处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应可能处于图中的点。 （填“b”、“c”或“d”）1 / 22 20 02 22 2 届届高高三三联联合合质质量量测测评评化化学学试试卷卷答答案案一、选择题1.B2.C3.B4.B5.C6.A7.A8.D9.C10.C二、不定项选择11D1
20、2.AC13.D14.CD15.BD1. A乙二醇熔点低，可用作防冻液B耐热涂层是四氟乙烯C氧化钙做干燥剂，铁粉做双吸剂D高锰酸钾吸收乙烯2.A利用太阳能等清洁能源代替煤炭，可减少二氧化碳等的排放，有利于节约资源、保护环境.B煤中加入适量碳酸钙，可达到钙基固硫的作用，减少燃烧产物中二氧化硫的量，但不能减少二氧化碳的排放量CCO2封存过程为物理变化没有化学键断裂D2CO2+6H2C2H4+4H2O 反应为熵减小的反应，该反应能发生则其焓变应小于 0，为放热反应。3.A为长颈漏斗用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，为分液漏斗可用于分离相互不溶的液体B凡是带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏
21、水，使用前需要查漏C蒸发皿可以直接加热，烧杯加热应垫石棉网D容量瓶与球形冷凝管都不需要烘干4A洪特规则：在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，因为这样的排布方式总能量最低，Be 的电子排布式为 1s22s2、B的电子排布式为 1s22s22p1，所以能解释第一电离能 BeBB基态原子 4s 轨道半满的元素有 K、Cr、Cu 三种C1 个氨基氰分子中含键数为 4，键数为 2，故分子内键与键数目之比为 2：1，DCaF2晶体中 Ca2+与最近 F的核间距离为 a cm，该距离为晶胞体对角线长度的。5A. NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产
22、生淡黄色沉淀为 S，可知 NaHSO3中 S 元素的化合价降低，则 HSO3具有氧化性，B. 将碱分多次倒入酸中混合，热量散失，所测温度值偏低，C 持续加热煮沸，胶体可发生聚沉，则出现红褐色液体时停止加热D. 先 变 红 说 明 溶 液 显 碱 性 ， 说 明 NaClO 在 溶 液 中 发 生 了 水 解 ， 水 解 方 程 式 为 ：NaClO+H2ONaOH+HClO，水解产生了 HClO 而漂白有色物质而褪色6.A3Na N与盐酸反应生成 NaCl 和4NH Cl，3Na N水解生成 NaOH 和 NH3分别与盐酸反应得到NaCl 和4NH Cl，则32Mg N水解产物 Mg(OH)2
23、和 NH3分别与盐酸反应生成2MgCl和4NH ClBZn 不如 Mg 活泼，Mg 在2CO中点燃反应生成 MgO 和 C，Zn 不能C NaClO 溶液与2CO反应生成3NaHCO和 HClO，酸性：H2CO3HClO3HCO，而2Ca ClO溶液与少量2CO反应生成碳酸钙和 HClOD氨水与少量3AgNO溶液反应生成银氨溶液，不能生成氧化银7A. NaOH 与氯气反应，瓶内气体减少，气球变大可验证反应的发生B. NaOH 易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量C. 挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色；D.氢氧化钠应该用碱式滴定管。8.A.电解法铁化合价升高，在阳极反应；B.尾气含有氯气，可
24、与氯化亚铁反应生成氯化铁C. Fe 元素化合价由+3 价升高到+6 价D.结晶过程中加入浓 KOH 溶液，生成 K2FeO4，说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于 K2FeO4晶体的析出9根据分析可知，W 为 H，X 为 O，Y 为 Mg，Z 为 Al 元素，A镁离子半径比氧离子小BH、Mg 可以形成离子化合物 MgH2C铝是金属晶体，金属键没有方向性和饱和性D 图示为一个分子，不是晶胞10A.气体 Y 为 O2，X 为氢气,阴极区有硫酸，不可能有氨气放出B. H+向左侧移动C. 有机物易溶解在乙醇中D.根据电极反应可得关系式：6H+3H2O，计算解答。11A. Fe 与
25、盐酸 FeCl3反应生成氯化亚铁，滴入 KSCN 溶液，未见溶液变为红色，只能说明溶解后溶液中没有 Fe3+；B. CH3COONH4溶液为中性，铵根离子与氢氧根离子反应可使氢氧化镁溶解；C. 酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由操作和现象不能比较 Ag+、Fe3+的氧化性强弱D.大豆油与 NaOH 溶液加热发生水解后不分层，煤油与 NaOH 溶液不反应，且混合分层。12.解：A.既含双键又属于酯类的四个碳原子有机物共 5 种，除本身外还有四种B由 B 的结构可知，B 的链节中只含有酯基一种官能团C由题可知，每生成一个维纶的链节需要 2 个聚乙烯醇的链节和 1 分子甲醛发生缩聚，比值应为2：
26、n2 / 2D对于聚合物，其平均相对分子质量链节的相对质量聚合度13 A.反应浓硫酸作酸，反应中利用浓硫酸的高沸点难挥发性，则浓硫酸作用不同B. 由 流 程 中 反 应 物 、 生 成 物 可 知 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 ：N2H4H2O+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+3H2OC.步骤分离出的 CH3OH，在中为反应物，可循环利用D.反应制备水合肼时应将 NaClO 溶液逐滴滴入氨水中，防止过量的 NaClO 氧化 N2H4H2O 生成N2，故 D 错误；14 A由图可知，反应路径 2 所需总的活化能比反应路径 1 低，反应路径 2 的催化效果好，反应速率快B路径 1
27、 中最大能垒（活化能）5.73eV3.96eV1.77 eVC一氧化碳含极性键，氧气含有非极性键，二氧化碳中含有极性键，没有非极性键的生成D单位是 eV，不是 kJ15.Alg+lgc（HR）lgc（HR）lgKa1（H2R） ；Blg+lgc（R2）lgc（R2）lgKa2（H2R） ，溶液的 pH6，呈酸性，则 c（H+）c（OH） ，结合电荷守恒得 c（K+）c（HR）+2c（R2） ；CPH=6, c（HR）= c（R2） PH=4.5, c（H2R）= c（R2）PH 介于 4.5 与 6 之间时c（HRc（R2）c（H2R）DHR水解平衡常数 Kh，根据其电离平衡常数与水解平衡常数
28、相对大小判断其电离大于水解程度16 （12 分） （1）4d105s1（1 分） ；sp3（1 分） ； CH4NH3H2S（ 2 分） ； AgSCN（ 2分） 。 （2）pm（ 2 分） ；apm（ 2 分） ；A（ 2 分）17 （12 分） （1）恒压滴液漏斗 （ 2 分）；装置 A（1 分）；用 N2排尽装置中的空气，防止 CrCl3与氧气反应（ 2 分） 。（2）CrCl3+NH3CrN+3HCl（ 2 分）；防止 NH3与 HCl 反应生成 NH4Cl 固体堵塞导管造成危险。 （ 2 分）（3）cbad； （ 1 分） 94.3%。 （ 2 分）18 （ 12 分） （1）4mo
29、lL1（ 2 分） （2）+5（ 2 分） （3）MnO4+3Fe2+7H2OMnO2+3Fe（OH）3+5H+（ 2 分） ，4.0108molL1（ 2 分） 。（4）Cu、Zn（ 2 分） 。 （5）2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O（ 2 分） 。19 （ 12 分） （1） 2甲基1，3丁二烯（ 2 分）（2）氧化反应（ 1 分）；。 （ 2 分）（3） （ 2 分）（条件写浓硫酸加热也可以） 。（4）或（其他符合条件的也可以） （ 2 分）（5）。 （ 3 分）20 （ 12 分） （1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H+206kJ/mol（ 2 分） 。B （ 1 分）（2）c（1 分） ；温度相同时，增大压强使反应平衡正向移动，水的体积分数增大，CO2和 N2的体积分数减少，有利于反应逆向移动，故高压时，CO 体积分数降低，M 点高于 N 点（或者，温度相同时，降低压强使反应平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO2和 H2的体积分数增大，有利于反应平衡正向移动，故低压时，CO 的体积分数增大，M 点高于 N 点）（ 2 分） 。2.88（ 2 分） 。（3）Kp（kPa）1。 （ 2 分）c（ 2 分）
