1、专题十九化学计算题中考化学中考化学 (安徽专用)1.(2018安徽,16,6分)尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,请计算:(1)尿素中氮元素的质量分数。(2)生产6 t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?好题精练答案答案(6分)(1)尿素中氮元素的质量分数为:100%=46.7%。(2)设理论上需要氨气的质量为x。CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O 34 60 x 6 t=x=3.4 t答:略。286034x606 t解析解析(1)根据尿素的化学式CO(NH2)2计算出氮元素的质量分数。(2)根据制备尿素的化学方程式,计
2、算出生产6 t尿素理论上需要氨气的质量。2.(2018云南,28,6分)请回答并完成下列计算。(1)实验室要配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取 g氢氧化钠固体。(2)向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O)答案答案(6分)(1)4(1分)(2)解:设反应生成硫酸钠的质量为x。(0.5分)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O80 1424 g x(1分)=(1分)x=7.1 g(1分)反应后溶液中硫酸钠的质量分数为:100%=7.1%(1分)答:反应后溶
3、液中硫酸钠的质量分数为7.1%。(0.5分)801424 gx7.1 g50 g50 g解析解析(1)需要称取的氢氧化钠固体的质量为50 g8%=4 g。3.(2018山西,30,6分)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2 g。(1)该反应属于 (填基本反应类型)。(2)求黄铜中锌的质量分数。(写计算过程)答案答案(1)置换反应(1分)(2)解:设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4 ZnSO4+H2(1分)65 2x0.2 g(1分)=(1分)x=6.5 g(
4、1分)黄铜中锌的质量分数=100%=32.5%(1分)答:黄铜中锌的质量分数为32.5%。65x20.2 g6.5 g20 g解析解析(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应属于置换反应。(2)金属活动性顺序中,锌排在氢前面,能与稀硫酸反应,铜排在氢后面,不与稀硫酸反应;根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,已知氢气的质量可求出锌的质量,锌的质量分数=100%。锌的质量黄铜质量4.(2018云南昆明,28,6分)已知:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2,向100 g NaOH溶液中加入足量Si,充分反应后生成0.4 g H2。求:(1)参加反应的Si的质量。(2)该NaOH溶液中溶
5、质的质量分数。答案答案(6分)解:设参加反应的Si的质量为x,该NaOH溶液中溶质的质量为y。(设、答共1分)Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H228 80 4x y 0.4 g(2分)= x=2.8 g(1分)= y=8 g(1分)NaOH溶液中溶质的质量分数=100%=8%(1分)答:(1)参加反应的Si的质量为2.8 g;(2)NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。28x40.4 g80y40.4 g8 g100 g解析解析根据化学方程式,先利用生成氢气的质量,求得参加反应的硅的质量和氢氧化钠的质量,进一步可求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。5.(2017安徽,16,6分)实验
6、室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算:(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。答案答案(6分)(1)生成氧气的质量为:28.0 g-18.4 g=9.6 g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2245 96 x9.6 g=x=24.5 g答:(略)245969.6 gx解析解析(1)根据质量守恒定律可直接求出生成的氧气的质量。(2)根据化学方程式,利用生成的氧气的质量计算出反应消耗氯酸钾的质量,即混合物中氯酸钾的质量。6.(2017河北,36,5分)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸
7、中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示。请计算:(1)共制得氢气 g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。答案答案(1)0.21分(2)解:设100.0 g稀硫酸中含溶质的质量为x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H21分98 2 x 0.2 g=1分x=9.8 g1分稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%1分答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。9820.2 gx98 0.2 g29.8 g100.0 g解析解析 (1)由质量守恒定律可知生成氢气的质量为310.2 g-310.0 g=0.2 g。(2)根据化学方程式及氢气的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量,进而计
8、算出稀硫酸中溶质的质量分数。7.(2017云南,28,6分)用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0 g碳酸钠溶液,请计算:(温馨提示:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O)(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是 g;(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)答案答案(6分)(1)2.2(1分)(2)解:设反应后溶液中溶质的质量为x。(0.5分)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O44 1062.2 g x(1分)=(1分)x=5.3 g(1分)反应后溶液中溶质的质量分数为:100%=10.6%(1分)答:溶液中溶质的质量分数为10.6%。(0
9、.5分)442.2 g106x5.3 g50 g解析解析(1)根据质量守恒定律知,参加反应的二氧化碳气体的质量为50.0 g-47.8 g=2.2 g。(2)根据二氧化碳的质量,通过化学方程式计算求出溶液中溶质Na2CO3的质量,然后依据溶质质量分数计算公式求解。8.(2017湖南衡阳,34,8分)小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究:首先称得手镯质量为22.8 g,再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应,实验结果如下表: 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g21.520.218.9
10、18.518.5根据上表中的数据分析,完成下列问题:(1)手镯中银的质量是 g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?答案答案(1)18.5(2)解:设20 g稀硫酸中溶质质量为xH2SO4+Zn ZnSO4+H29865x22.8 g-21.5 g98 65=x 1.3 gx=1.96 g稀硫酸的溶质质量分数:1.96/20100%=9.8% 答:稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。解析解析(1)锌与硫酸反应,银不与硫酸反应,所以手镯与硫酸充分反应后剩余固体的质量即银的质量,为18.5 g。(2)根据锌与硫酸反应的化学方程式,由锌的质量可以求出参加反应的硫酸的质量,进而可以计算出稀硫酸的溶质质量
11、分数。易错警示易错警示 在计算稀硫酸的溶质质量分数时,不能用第4、5次的数据进行计算,因为这时的锌反应完全,稀硫酸过量。9.(2016宁夏,18,6分)生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应):生铁样品17.5 g+稀硫酸150 g剩余混合物166.9 g计算:(1)生成氢气的质量;(2)生铁样品中铁的质量分数。答案答案(6分)解:(1)氢气的质量为:17.5 g+150 g-166.9 g=0.6 g(1分)(2)设生铁中铁的质量为x。Fe+H2SO4 FeSO4+H2(1分)56 2x 0.6 g(1分)=(1分
12、)x=16.8 g(1分)生铁样品中铁的质量分数为:100%=96%(1分)答:(略)5620.6 gx16.8 g17.5 g解析解析反应前物质的总质量为17.5 g+150 g=167.5 g,反应后物质的总质量为166.9 g,根据质量守恒定律可知,生成氢气的质量为167.5 g-166.9 g=0.6 g。利用化学方程式,得出铁与氢气的质量关系,已知氢气的质量为0.6 g,则铁的质量为16.8 g,进而求得生铁中铁的质量分数。10.(2016新疆,17,5分)向100 g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,化学反应方程式为:CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4。加入Na
13、OH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示,请回答下列问题:(1)Cu(OH)2质量为 g;(2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程)。答案答案(1)9.8(2)解:设硫酸铜溶液中溶质质量为x。CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4160 98x 9.8 g=x=16 g故硫酸铜溶液中溶质质量分数为100%=16%答:硫酸铜溶液中溶质质量分数为16%。160 x989.8 g16 g100 g解析解析(1)由题图可知氢氧化铜沉淀的质量为9.8 g。(2)根据方程式结合氢氧化铜沉淀的质量9.8 g,可以计算出硫酸铜的质量,进一步计算硫酸铜溶液中溶质质量分数。11.(2
14、015安徽,16,6分)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3 g H2,剩余固体质量为0.1 g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。答案答案(6分)(1)解:设样品中所含铁的质量为x。Fe+2HCl FeCl2+H256 2x 0.3 g= x=8.4 g(2)金的质量分数为:100%1.2%答:样品中铁的质量为8.4 g,金的质量分数约为1.2%。5620.3 gx0.1 g8.4 g0.1 g解析解析 根据金属活动性顺序知,Au不能与盐酸反应,Fe和盐酸发生反应:Fe+2HC
15、l FeCl2+H2,已知 H2的质量为0.3 g,利用化学方程式求得铁的质量;剩余固体为金,进而求得样品中金的质量分数。12.(2015福建福州,18,4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl) 答案答案(4分)解:设该样品中碳酸钠的质量为x。CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 106 100 x 5.0 g=x=5.3 g样品中碳酸钠的质量分数=100%70.7%答:该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。106x1005.0 g5.3 g7.
16、5 g解析解析氯化钙与碳酸钠反应有碳酸钙沉淀生成,根据题图可知碳酸钙的质量为5.0 g。根据反应的化学方程式,已知碳酸钙的质量,可求出碳酸钠的质量,用碳酸钠的质量除以样品的总质量即得样品中碳酸钠的质量分数。评析评析 本题考查根据化学方程式的计算,考查学生的读图能力以及化学方程式计算格式的规范性和步骤的完整性。13.(2014安徽,16,6分)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性,共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?答案答案解:设含H2SO4的质量x。2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O80 9880 g5% x=x=
17、4.9 g答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。8080 g 5%98x解析解析根据题意,氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,由消耗5%的氢氧化钠溶液80 g,结合溶质质量=溶液质量溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答即可。教师专用题组教师专用题组1.(2018湖北武汉,32,6分)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00 g样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58 g沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。答案答案(1)蓝(2)解:设样
18、品中含氯化镁的质量为x2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl 95 58 x 0.58 g=x=0.95 g样品中氯化钠的质量分数=100%=81%答:样品中氯化钠的质量分数为81%。95x580.58 g5 g0.95 g5 g解析解析(1)氢氧化钠溶液显碱性,可使紫色石蕊溶液变成蓝色。(2)氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,根据氢氧化镁的质量,通过化学方程式可计算出氯化镁的质量,然后计算出样品中氯化钠的质量,最后求出样品中氯化钠的质量分数。2.(2017黑龙江哈尔滨,35,5分)某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不
19、与酸反应),进行如下实验:请回答下列问题:(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ;(2)样品中Fe2O3的质量分数是 ;(3)根据已知条件列出求解200 g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式 ;(4)若向最终滤液中加入16 g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;(5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1 900 t来生产生铁,则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为 。答案答案(5分)(1)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(1分)(2)64%(1分)(3)=(1分)(合理即可)(4)25%(1分)(5)896 t(1分)29416024 gx解析解析(1)赤铁矿中的Fe2O3与
20、硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。(2)反应前稀硫酸和赤铁矿样品的质量和为225 g,反应没有气体、沉淀生成,反应后滤液为216 g,向滤液中再加入赤铁矿石粉末20 g,滤液质量增大,则第一次加入的赤铁矿石中的Fe2O3完全反应,根据质量守恒定律,杂质为9 g,Fe2O3的质量为216 g-200 g=16 g,样品中Fe2O3的质量分数是100%=64%。16 g25 g(3)最后得到的滤液质量为224 g,说明参加反应的氧化铁的质量为224 g-200 g=24 g,而45 g赤铁矿石粉末中含有氧化铁的质量为45 g64%=
21、28.8 g,故氧化铁有剩余,稀硫酸反应完全。Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O160 294 40024 g x =(4)设生成硫酸铁的质量为y16029424 gx=解得y=60 g所得不饱和溶液中溶质的质量分数为100%=25%。(5)理论上日产含杂质5%的生铁的质量为=896 t。16040024 gy60 g224 g16 g1121 900 t64%1601 5%3.(2017江西,24,10分)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到1
22、76.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为 g;(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是 。答案答案(10分)(1)23.3(2分)(2)解:设100 g该工业废水中硫酸的质量为x。BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl(1分)98233(1分) x23.3 g(1分)=(1分)x=9.8 g(1分)硫酸的质量分数=100%=9.8%(1分)答:该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。(设、答全对得1分)(3)氢氧化钙或Ca(OH)2等(2分)9
23、823323.3 gx9.8 g100 g解析解析(1)在100 g含硫酸的废水中加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,过滤得到176.7 g溶液,发生的反应为H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。根据质量守恒定律可知,生成沉淀的质量为100 g+100 g-176.7 g=23.3 g。(2)利用上述方程式可计算出废水中硫酸的质量为9.8 g,由此求出硫酸的质量分数为9.8%。(3)熟石灰呈碱性且廉价易得,因此工业上常用熟石灰来中和酸性废水。4.(2017山东潍坊A,27,8分)实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品
24、中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的溶质质量分数,进行如下探究:(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀),测定生成氢气质量。实验数据如下表所示:实验序号所取样品质量(g)所加盐酸质量(g)生成氢气质量(g)16.060.00.516.0130.01.016.0150.01.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为 。 (2)向实验后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 答案答案(8分)(1)75%(2分)(2)解法一:(若只写出三个正确的反应方程式给2分,只写出两个正确的方程式给1分,只写出1个正确的方程式不得分
25、)解:由图像知中和实验后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30 g,设被中和的HCl的质量为x。HCl+NaOHNaCl+H2O36.540 x30 g40%=解得x=10.95 g(2分,列出方程即可给2分)根据(1)知16.0 g样品中有12 g金属镁,4 g氧化镁。设金属镁消耗HCl的质量为y,氧化镁消耗HCl的质量为z。2HCl+MgMgCl2+H27324y12 g36.54030 g40%x=解得y=36.5 g(2分,列出方程即可给2分,根据氢气质量关系列方程也可)2HCl+MgOMgCl2+H2O7340z 4 g=解得z=7.3 g(1分,列出方程即可给1分)则HCl的总质量为1
26、0.95 g+36.5 g+7.3 g=54.75 g盐酸的溶质质量分数为:100%=36.5%(1分)解法二:根据图像知中和实验后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30 g,则实验中样品完全溶解。(1分)消耗150 g氢氧化钠溶液时,溶液中MgCl2完全沉淀。溶液中的溶质只有NaCl。(1分)设150 g盐酸中的HCl质量为x,根据Na、Cl元素守恒有:(1分)732412 gy73404 gz54.75 g150 g36.540 x150 g40%=解得x=54.75 g(2分)盐酸的溶质质量分数为:100%=36.5%(1分)(其他解法合理即可)答:(略)36.540150 g40%x54.
27、75 g150 gHClNaClNaOH解析解析(1)从表中数据看出:16.0 g样品最多只能生成1.0 g氢气,设镁的质量为x,则Mg+2HClMgCl2+H224 2x 1.0 g=x=12 g,镁的质量分数为100%=75%。24x21.0 g12 g16.0 g5.(2016安徽合肥蜀山二模,16)某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中,再逐滴加入160 g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示:相关反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2)当恰好完全反应时:(1)产生的二氧化碳的质量是 g。(2)所得到的溶
28、液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程)。 答案答案(1)8.8(2)解:设碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 8.8 g= =x=21.2 g y=23.4 g所以样品中氯化钠的质量为:23 g-21.2 g=1.8 g故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为:100%=8.4%答:所得到的溶液中溶质的质量分数为8.4%。106x448.8 g117y448.8 g1.8 g23.4 g23 g150 g135.8 g8.8 g解析解析由图可知生成的二氧化碳的质量为8.8 g,先根据化学方程式计算出参加反应的碳酸钠的
29、质量和生成的氯化钠的质量,然后根据溶质质量分数公式计算出溶液中氯化钠的质量分数。6.(2015重庆A,25,7分)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O。计算:(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 。(2)如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌防腐液,需要加入多少克硫酸锌固体?(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5 kg 硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)答案答案(共7分)(1)65
30、32 64(2分)(2)设:需要加入ZnSO4的质量为x。100 g1%+x=(100 g+x)10%(1分)x=10 g(1分)(3)设:红锌矿中ZnO的质量为y。ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O81 161 y 80.5 kg= y=40.5 kg(2分)红锌矿中ZnO的质量分数=100%=81%(1分)答:应加入ZnSO4固体10 g;红锌矿中ZnO的质量分数为81%。81y16180.5 kg40.5 kg50 kg解析解析(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为65 32 (164)=65 32 64。(2)稀溶液中的溶质质量+加入的溶质质量=浓溶液中的溶质质量,由此建
31、立等式求解。(3)根据硫酸锌的质量,利用化学方程式可求得ZnO的质量,然后计算出红锌矿中氧化锌的质量分数。7.(2018天津,26,6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算:(1)原混合物中氯化钠的质量;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。答案答案(6分)解:设混合物中氯化钠的质量为x,氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7 g58.5 143.5=x 2
32、8.7 g x=11.7 gNaClNa58.52311.7 g y58.5 23=11.7 g y y=4.6 g硝酸钠中钠元素的质量为:9.2 g-4.6 g=4.6 gNaNO3Na8523z4.6 g85 23=z 4.6 g z=17 g混合物质量为:17 g+11.7 g=28.7 g混合物中硝酸钠的质量分数为:100%=59.2%答:原混合物中氯化钠的质量为11.7 g,硝酸钠的质量分数为59.2%。17 g28.7 g解析解析混合溶液中的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,根据化学方程式,由氯化银的质量求出氯化钠的质量为11.7 g;根据氯化钠的质量求出氯化钠中钠元素的质量为
33、4.6 g,故硝酸钠中钠元素的质量为9.2 g-4.6 g=4.6 g,进而求出硝酸钠的质量为17 g,最后求出混合物中硝酸钠的质量分数。8.(2018黑龙江齐齐哈尔,29,8分)向盛有28 g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3 g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4)请计算:(1)固体混合物中氯化钡的质量。(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。答案答案解:设混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量为y。Na2SO4+BaCl2 2
34、NaCl+BaSO4 208 117233 x y23.3 g(1分)=(1分)x=20.8 g(1分)=(1分)y=11.7 g(1分)所得溶液中溶质质量分数为:100%=5%(2分)(列式对,得数错扣1分;列式错,扣2分)答:混合物中氯化钡的质量为20.8 g,所得溶液中溶质的质量分数为5%。解、设、答及单位共计1分(以上几项有漏写或错误写法扣1分,但上述几项最多扣1分)20823323.3 gx11723323.3 gy11.7 g(28 g20.8 g)28 g273.3 g100 g23.3 g解析解析(1)由题图可知,生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g,利用化学方程式可直接计算出氯
35、化钡的质量。(2)反应后所得溶液中的溶质是氯化钠,一部分是原固体混合物中的氯化钠:28 g-20.8 g=7.2 g;另一部分是反应后生成的氯化钠,利用化学方程式可计算出该部分氯化钠的质量为11.7 g,故所得溶液中氯化钠的总质量为7.2 g+11.7 g=18.9 g;恰好完全反应时,所得溶液的总质量为28 g+273.3 g +100 g-23.3 g=378 g;根据溶质质量分数的计算公式即可计算出所得溶液中溶质的质量分数为5%。失分警示失分警示 计算所得溶液的溶质质量分数时,氯化钠的质量容易计算错误,氯化钠一部分是原固体混合物中含有的,另一部分是反应生成的,溶液中的溶质质量应是这两部分
36、氯化钠的质量总和。9.(2015天津,26,7分)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100 g溶液,将其全部加入到100 g一定溶质质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6 g,将溶液蒸干,得到15.6 g硫酸钠。计算:(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数;(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。答案答案(7分)解:生成二氧化碳的质量为100 g+100 g-195.6 g=4.4 g。设样品中碳酸钠的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成硫酸钠的质量为z。Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H
37、2O+CO2106 98 142 44x y z 4.4 g106 44=x 4.4 g x=10.6 g98 44=y 4.4 g y=9.8 g142 44=z 4.4 g z=14.2 g硫酸溶液中溶质的质量分数: 100%=9.8%原样品中碳酸钠的质量分数:100%88.3%答:硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%,原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。9.8 g100 g10.6 g(15.6 g14.2 g)10.6 g解析解析(1)硫酸钠和硫酸不反应,碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体,使反应后溶液的总质量减少,反应前的总质量减去反应后所得溶液的质量即二氧化碳的质量。已知二氧化碳的质量,根据碳酸钠和硫酸反应的化学方程式,可求出H2SO4的质量,进一步求出硫酸溶液的溶质质量分数。(2)样品的质量为碳酸钠的质量和样品中硫酸钠的质量和,样品中硫酸钠的质量为总的硫酸钠质量减去生成的硫酸钠的质量,利用二氧化碳的质量根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量,然后用碳酸钠质量除以样品质量即可得到样品中碳酸钠的质量分数。
