1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 12021 年 3 月 20 日，被半张“黄金面具”刷屏，该“黄金面具”出土于三星堆遗址。三星堆遗址自发现以来，出土有青铜器、玉石器、金器、象牙等文物。下列文物在制造过程中利用到化学变化的是（ ） A捶打黄金 B湿法炼铜 C雕刻玉石 D打磨象牙 2下列实验操作正确的是（ ） ACO2验满 B收集 O2 C滴加液体 D测溶液 pH 3我国 2018 年世界环境日的主题是“美丽中国，行动有我”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A发展公共交通，提倡绿色出行 B积极植树造林，美化生态环境 C推行垃圾分类，回收利用资源 D就地焚烧秸杆，增加土壤肥效 4从化学的
2、角度看下列分析或做法，不正确的是（ ） A洗涤剂清除油污和汽油清除油污原理不同 B用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水 C在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀 D油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点 5以下是对四组无色溶液成分的记录，其中没有不正确的一组是（ ） ACaCl2 、Na2CO3 、KNO3 BKNO3 、NaCl 、FeCl3 CBa(OH)2 、NaCl、Na2SO4 DK2SO4 、Na2CO3 、NaNO3 6我国在临床试验中研究出磷酸氯喹在治疗新冠肺炎有一定的疗效。其化学式为 C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法不正确的是（ ） A磷
3、酸氯喹是一种有机物 B一个磷酸氯喹分子含有 64 个原子 C磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成 D磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为 18：32：3 7科学家采用“组合转化”技术，可将二化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示下列说法不正确的是（ ） A参加反应的两种分子的个数比是 1：4 B无机物在一定条件下可转化为有机物 C反应前后原子种类、数目均不变 D乙烯的化学式为 C2H4 8下列有关实验叙述不符合事实的是（ ） A打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 B向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生 C在某溶液中滴加 BaCl2溶液，产
4、生白色沉淀，则该溶液中一定含有 SO42- D把 Cu 丝分别插入 FeSO4和 AgNO3溶液中可以验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序 9将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科独有的特点，下列说法正确的是（ ） 茅台酒飘香，因为分子在不断运动 用水银温度计测量体温，温度升高，原子体积变大 N2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼；因为不同分子性质不同 化学变化的实质是原子重新组合 由分子构成的物质，同种分子构成的物质一定是纯净物 电解水的实验说明了水是由氢气和氧气构成的 金刚石和石墨的物理性质有很大差异，因为碳原子排列方式不同 A B C D 10推理是学习化学的一种重要方法，
5、以下推理正确的是（ ） A单质碳充分燃烧生成 CO2，燃烧能生成 CO2的物质一定含碳元素 B碱溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液 C碳酸盐与盐酸反应产生气体，所以与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 11下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 提纯含量有少量 K2CO3的 KCl固体 溶解后加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤，蒸发结晶 B 除去 CO2中的 HCl 通入 NaOH 溶液 C 鉴别：熟石灰和生石灰 取样品加水，观察现象 D 除去 O2
6、中的 CO 点燃混合气体 AA BB CC DD 12将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ） A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 二、填空题二、填空题 13用化学符号填空： （1）地壳中含量最多的金属元素 ； （2）2 个二氧化硫分子 ； （3）5 个铵根离子 ； （4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。 14化学与生活息息相关，在促进社会发展，提高人
7、类生活质量方面发挥着不可替代的作用。回答下列问题： （1）在农村常用井水作生活用水，加入 可检验井水是否为硬水。 （2）粮食的生产离不开化肥，我们要合理施用化肥，下列化肥属于复合肥的是 ANH4Cl BNH4NO3 CKNO3 DNH4HCO3 （3）钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，这里的“钙”指的是 (原子、单质、元素)。 （4）运载火箭用偏二甲册(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，两种氧化物中相对分子质量较大的是 。 15根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）若 A，E 属于同种元素，则
8、x= 。 （2）若 E 粒子带一个单位正电荷，E 粒子符号为 ，E 元素位于元素周期表中第 周期。 （3）D 粒子与 B 粒子能形成由离子构成的化合物，该物质的化学式为 。 16如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 （1）t1时，丙的溶解度为 。 （2）t2时，甲、乙各 25g，分别加入到 100g 水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是 。 （3）t3时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是 。 （4）下列说法正确的是 A将甲、乙的饱和溶液分别从 t1升温到 t2，溶质的质量分数都不变 Bt2时，向 100g 20%甲的饱和溶液中加入 100g 水，充分搅拌，溶液的浓度
9、为 10% Ct3时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲 D升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 三、综合题三、综合题 17已知 A、B、C、D、E 分别分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中 B 的固体和 E 的浓溶液常用作实验室的干燥剂，F 是常见的黑色粉末。它们之间存在如图所示的关系(图中“”表示两端的物质能反应，“”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件示标出)。请按要求回答下列问题： （1）写出 C 的化学式：C： 。 （2）写出下列化学方程式：E+B： ；D+F： 。 （3）DC 的转化最多可以通过 种基本反应类型实现。 18实验室制取某种气体 X，X
10、为氢气、氧气或二氧化碳。据图回答下列问题： （1）若将 A 和 C 连接制取气体 X，则 X 为 。 （2）若将 A 和 B 或 A 和 D 连接都可制取气体 X，则分液漏斗中盛的是 ，发生反应的化学方程式为 。 （3）若向锥形瓶中装入大理石(或石灰石)来制取气体 X，应选用的收集装置为 (填序号)。 （4）若用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，除选取如图部分装置外，还需补充大试管、单孔塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台(带铁夹)、玻璃片和 (填仪器名称)。 19兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想 1：未
11、变质； 猜想 2：完全变质； 猜想 3：部分变质。 【实验和推断】 （1）若取少量样品，加入少量盐酸无气泡产生，则样品没有变质。请评价该方案是否正确 ，请说明理由 。 （2）若 A 是 Ca(OH)2溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀的化学式为 。请评价该方案是否正确 ，并请说明理由 。 （3）探究氢氧化钠变质情况。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品加入适量的水使样品完全溶解，先加入 该氢氧化钠完全变质 （4）分别取少量的完全变质的样品形成的无色溶液，甲同学向一份样品中加入一定量稀盐酸，乙同学向另一份样品中加入一定量澄清石灰水，过滤，把乙同学滤液加入
12、到甲同学溶液中，发现有白色沉淀产生，请你对混合废液中溶质成分进行探究。 【提出问题】混合废液中溶质成分是什么？ 【猜想和实验】 猜想 1：NaCl； 猜想 2：NaCl、NaOH； 猜想 3：NaCl、NaOH、Na2CO3； 猜想 4： 。 请回答哪个猜想不正确 ，请说明理由 。 四、计算题四、计算题 20取 54.9g 一定质量分数的硫酸铜溶液，向其中滴加 50g 质量分数为 8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，请计算：(友情提示：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4) （1）反应生成沉淀的质量 ； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 答案解析部分答案解析部分 【解析】【
13、解答】捶打黄金、雕刻玉石、打磨象牙都是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；湿法炼铜生成了新物质铜，属于化学变化。 故答案为：B。 【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析 【解析】【解答】解：A、检验 CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，不要伸入集气瓶内故本选项错误； B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应从短管通入故本选项正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内，以防污染药品，故本选项错误； D、干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥 pH
14、试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，故本选项错误 故选：B 【分析】A、检验 CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断 B、根据氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，进行选择收集装置，氧气的入口端 C、滴加液体时，要“悬空正放” D、溶液的酸碱度测定就是使用 pH 试纸来测定溶液的酸碱度具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥 pH 试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的 pH 【解析】【解答】A、发展公共交通，提倡绿色出行，做法符合这一主题；不符合题意； B、积极植树
15、造林，美化生态环境，做法符合这一主题；不符合题意； C、推行垃圾分类，回收利用资源，做法符合这一主题；不符合题意； D、就地焚烧秸杆生成有害气体和烟尘，做法不符合这一主题；符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、根据公交出行的好处进行分析 B、根据植树造林的好处进行分析 C、根据垃圾分类的好处进行分析 D、根据焚烧秸秆的危害进行分析 【解析】【解答】A、洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂清除油污利用了乳化功能，汽油清除油污属于溶解；说法不符合题意； B、蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法；说法不符合题意； C、在金属表面刷漆，能隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀；说法不符合题意； D、油锅着火
16、后向锅中放入菜叶目的是使温度降到着火点以下，而不是降低油的着火点，说法符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据洗涤剂的乳化作用及汽油的溶解进行分析 B、根据蒸馏得出纯净物进行分析 C、根据铁生锈的条件分析 D、根据着火点不能减低进行分析 【解析】【解答】A、氯化钙与碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀，不符合题意； B、氯化铁是黄色的，不符合题意； C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意； D、氯酸钾、碳酸钠、硝酸钠不发生反应，也都是无色的，符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据复分解反应的条件及常见的有色物质进行分析 【解析】【解答】A、由化学式可知，磷酸氯喹是一种含碳元素的化合物，
17、属于有机物，选项说法不符合题意； B、由化学式（C18H32ClN3O8P2）可知，一个磷酸氯喹分子含有 18 个碳原子、32 个氢原子、1 个氯原子、3 个氮原子、8 个氧原子和 2 个磷原子，共 64 个原子，选项说法不符合题意； C、由化学式（C18H32ClN3O8P2）可知，磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成，选项说法不符合题意； D、磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为（1218） ： （132） ： （143）=216：32：42=108：16：21，选项说法符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据有机物的概念进行分析 B、根据物质的微观构成进行分析 D、根据物质
18、的元素组成进行分析 D、根据元素质量比的计算方法进行分析 【解析】【解答】解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是： 据微观示意图可知：CO2和 H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2 C2H4+4H2O，因此： A、参加反应的两种分子的个数比是 2：6=1：3，故说法错误； B、通过反应可知无机物在一定条件下可转化为有机物，故说法正确； C、根据质量守恒定律及微观示意图，可知反应前后原子种类、数目均不变，故说法正确； D、乙烯的化学式为 C2H4，故说法正确； 故选项为：A 【分析】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，
19、写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力 【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾，说法正确，A 不符合题意； B、久置空气中的熟石灰与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙的沉淀。向其中加入过量稀盐酸，稀盐酸会与生成的碳酸钙反应，有气泡产生。说法正确，B 不符合题意； C、在某溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是碳酸钡也可能是硫酸钡或者氯化银，说明原物质可能有硫酸根离子或碳酸根离子或氯离子；说法错误，C 符合题意； D、把 Cu 丝插
20、入 FeSO4溶液中，Cu 丝表面无明显现象；把 Cu 丝插入 AgNO3溶液中，Cu 丝表面有红色物质生成。故可以验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序。说法正确，D 不符合题意； 故答案为：C 【分析】 A、浓盐酸有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，会形成白雾为盐酸小液滴； B、久置空气中的熟石灰会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙的沉淀。向其中加入过量稀盐酸，稀盐酸把氢氧化钙反应完后，剩余的稀盐酸会与生成的碳酸钙反应，产生二氧化碳气体。 C、与 BaCl2溶液反应，产生白色沉淀，该沉淀可能是碳酸钡也可能是硫酸钡或者氯化银，说明原物质可能有硫酸根离子或碳酸根离子或
21、氯离子； D、三种不同金属的鉴别方法是：使用最活泼的金属和最不活泼的金属与中间金属的盐溶液分别发生反应； 【解析】【解答】茅台酒飘香，因为分子在不断运动；故符合题意； 温度升高，原子运动速度加快，间隔变大，原子体积保持不变，因此用水银温度计测量体温，是原子间间隔变大；故不符合题意 同种物质的分子性质相同，不同分子性质不同，N2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼；因为不同分子性质不同；故符合题意； 化学变化的实质是分子再分，原子进行重新组合；故符合题意； 同种分子构成的物质一定是纯净物；故符合题意； 电解水的实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的；故不符合题意； 结构决定性质，因为碳原子排列
22、方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质有很大差异；故符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据分子的特性及化学反应的实质进行分析 【解析】【解答】A、化学反应前，元素种类不变，所以含碳元素的物质充分燃烧会生 CO2，燃烧能生成 CO2的物质一定含碳元素；推理符合题意； B、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液；推理不符合题意。 C、碳酸盐与盐酸反应产生气体，但能与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等；推理不符合题意。 D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质都是有同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，
23、如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等；推理不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变进行分析 B、根据碳酸钠溶液是碱性的，属于盐溶液进行分析 C、根据活泼金属和碳酸盐与酸反应都有气体生成进行分析 D、根据单质的概念进行分析 【解析】【解答】A、碳酸钾与氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，因此提纯含量有少量 K2CO3的KCl 固体可采用溶解后加入适量氯化钙溶液充分反应后过滤，蒸发结晶即可，但不能加入过量的氯化钙溶液，否则会引入新的杂质氯化钙，方法不符合题意； B、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；二氧化碳也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水
24、，所以不能用氢氧化钠溶液除去 CO2中的 HCl，方法不符合题意； C、生石灰与水反应会放出热量，氢氧化钙微溶于水，溶液温度几乎不变，所以可取样品加水后，根据温度变化来区分生石灰与熟石灰，方法符合题意； D、一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，又带入了新的杂质，且若达到一氧化碳的爆炸极限，就会发生爆炸，方法不符合题意。 故答案为：C。 【分析】鉴别物质时，根据物质的性质选择试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别，据此分析 【解析】【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可
25、能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银综合以上分析可知： A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故 A 错误； B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故 B 错误； C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故 C 错误； D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故 D 正确 故选：D 【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁铜银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分
26、析 【解析】【解答】(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为：Al； (2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 2 个二氧化硫分子表示为 2SO2； (3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以 5 个铵根离子表示为 5 ； (4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素
27、的化合价表示为 。 【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析 【解析】【解答】(1)硬水和软水的检验方法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水； (2)A、NH4Cl 中含有氮元素，属于氮肥，不正确； B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不正确； C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确； D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不正确； 故填：C。 (3)物质是由元素组成的，钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指元素，它是以化合态的形式存在与人体中； (4)火箭发射
28、时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物(水和二氧化碳)和一种单质(氮气)，两种氧化物中相对分子质量较大的是二氧化碳。 【分析】 （1）根据硬软水的区分方法进行分析 （2）根据复合肥的概念进行分析 （3）根据物质是由元素组成进行分析 （4）根据相对分子质量的计算方法进行分析 【解析】【解答】 （1）质子数决定元素的种类，若 A、E 属于同种元素，则 x=8； （2）原子中质子数等于核外电子数，若 E 粒子带 1 个单位正电荷，所以原子的核外电子数为2+8+1=11；E 粒子符号为 Na+；E 元素位于元素周期表中第三周期； （3）D 粒子为氯元素，B 粒子为镁元素，
29、D 粒子与 B 粒子能形成由离子构成的化合物为氯化镁，该物质的化学式为 MgCl2。 【分析】 （1）根据元素的概念进行分析 （2）根据原子得失电子形成离子，原子核外电子层数等于元素的周期数进行分析 （3）根据化学式的书写方法进行分析 【解析】【解答】(1)t1时，丙的溶解度为 50g； (2)t2时，甲、乙各 25g，分别加入到 100g 水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是乙，因为该温度下，乙的溶解度大于 25g； (3)t3时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大； (4)A、将甲、乙的饱和溶液分别从 t1升温到 t2，
30、溶质的质量分数都不变，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的，说法正确； B、t2时，向 100g20%甲的饱和溶液中加入 100g 水，充分搅拌，溶液的浓度= ，说法正确； C、t3时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是丙，因为在该温度下，丙的溶解度最小，需要水最多，说法不正确； D、升高丙溶液的温度，不一定有晶体析出，因为没有说明溶液的状态，说法不正确； 故填：AB。 【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法 【解析】【解答】E 浓溶液作为实验室干燥剂，可
31、知 E 为硫酸；F 为黑色固体固体粉末，常见为碳和氧化铜，而碳可与氧气反应，氧化铜可与氢气反应，而硫酸可以生成氢气，所以 D 为氢气，F 为氧化铜；此时 D 为单质，E 为酸，则 ABC 从氧化物、碱和盐中选择，硫酸可以生成的氧化物为水，水可以氢气相互转化，所以 C 为水，且 F 氧化铜可与氢气反应生成水，符合逻辑框图关系，则 A 和 B从盐和碱中选择，而 B 的固体可作为干燥剂，符合氢氧化钠性质，所以 B 为氢氧化钠，A 可与氢氧化钠相互制备，则 A 为碳酸钠，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，代入检验，推断正确。 (1)C 的化学式 H2O。 (2)E
32、 为硫酸，B 为氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为： ； D 为氢气，F 为氧化铜，氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为： 。 (3)D 氢气生成 C 水，氢气可与氧气在点燃条件下反应生成水，符合多变一特点，属于化合反应，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，属于置换反应，所以可以通过 2 种反应类型实现转化。 【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是 B 的固体和 E 的浓溶液常用作实验室的干燥剂 ，结合题中的转化关系进行分析 【解析】【解答】(1)C 是向下排空气法收集气体，说明该气体的密度比空气
33、小，则 X 是氢气； (2)用 B 或 D 收集，说明该气体的密度比空气大，不易或难溶于水，该气体是氧气；装置 A 属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，分液漏斗中盛的是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： ； (3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置 B 收集； (4)用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，属于固、固加热型，除选取如图部分装置外，还需补充大试管、单孔塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台(带铁夹)、玻璃片和酒精灯。 【分析】 （1）根据常见仪器的名称进行分析 （2）根据过氧化氢在
34、二氧化锰的催化下生成水和氧气进行分析 （3）根据气体的密度和水溶性进行分析 （4）根据常见仪器的名称进行分析 【解析】【解答】(1)该方案不正确，理由是如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。 (2)若 A 是 Ca(OH)2溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙的化学式是 CaCO3；该方案不正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。 (3)取少量样品加入适量的水使样品完全溶解，先加入过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉
35、淀碳酸钙和氯化钠，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。 (4)过滤，把乙同学滤液加入到甲同学溶液中，发现有白色沉淀产生，是因为甲中碳酸钠和稀盐酸反应后碳酸钠过量，过量的碳酸钠和乙中过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 猜想 1：NaCl； 猜想 2：过量的碳酸钠和过量的氢氧化钙恰好完全反应时是 NaCl、NaOH； 猜想 3：碳酸钠过量时是 NaCl、NaOH、Na2CO3； 猜想 4：氢氧化钙过量时是 NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想 1 不正确，理由：溶液中一定含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。 【分析】 （1）根据酸碱盐溶液混合优先发生中和反应进行分析 （2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析 （3）根据就氢氧化钠完全变质生成碳酸钠进行分析 【解析】【解答】(1)参加反应的氢氧化钠的质量为 50g8%=4g，设反应生成氢氧化铜的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 y。 x4.9g，y7.1g。 答：反应生成沉淀的质量是 4.9g； (2)反应后所得溶液中溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 7.1%。 【分析】根据质量守恒定律得出生成沉淀的质量，利用沉淀的质量结合反应的方程式计算硫酸钠的质量，进而计算质量分数
