1、本卷共 8 页，第 1 页 2022 年年初中毕业暨升学考试模拟试卷初中毕业暨升学考试模拟试卷（一）（一） 化化 学学 2022.05 注意事项注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题，共 27 题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。 2答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号、考试号填写清楚，并用2B 铅笔认真正确填涂考试号下方的数字。 3答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4考生答题必须
2、答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 选 择 题（共 40 分） 单项选择题单项选择题（包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。 ） 1树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽家乡人人有责。下列做法不合理的是 A变废为宝，回收利用废旧电池 B防治雾霾，禁止使用化石燃料 C布袋购物，努力减少“白色污染” D绿色出行，积极践行“低碳生活” 2下列有关石油开采和利用过程中主要通过化学变化实现的是 油田钻井开采原油蒸馏分离. .燃料油石油气
3、加压液化石油气发动机燃料裂解气聚合塑料等 3下列物质由分子构成的是 A铜 B氯化钠 C二氧化碳 D金刚石 4下列实验操作正确的是 食盐 pH试纸镊子 浓硫酸水不断搅拌 A称量食盐 B测定某溶液的 pH C点燃酒精灯 D稀释浓硫酸 5下列化学用语表达正确的是 A2H 表示 2 个氢分子 B硝酸铵中的阳离子是 NH+3 C氧化铁的化学式为 Fe2O3 DAl3+的结构示意图为 6小苏打用于治疗胃酸过多的原理为：NaHCO3HClNaClH2OCO2。该反应属于 A复分解反应 B分解反应 C置换反应 D化合反应 7化学就在我们身边。下列说法正确的是 A生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度 B霉变的大米
4、、花生经蒸煮后可继续食用 C铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 D炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点 +10 2 8 A B C D 本卷共 8 页，第 2 页 8下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A盐酸易挥发，可用于除铁锈 B氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料 C金属铁具有导电性，可用于制铁锅 D氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气 9下列关于溶液的说法正确的是 A均一、稳定的液体都是溶液 B饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 10下列说法不正确的是 A淀粉和油脂都是有机高分子化合物 B葡
5、萄糖在人体内缓慢氧化释放热量 C蛋白质与浓硝酸受热凝固属于化学变化 D纤维素由碳、氢、氧三种元素组成 11下列指定反应的化学方程式书写正确的是 A铝在空气中生成氧化物薄膜：2Al3O2Al2O3 B碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3CO2 C铜和硝酸银溶液反应：CuAgNO3CuNO3Ag D绿色植物的光合作用：6CO26H2OC6H12O66O2 12下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A无色溶液中：K+、Na+、Cl、MnO4 B酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO24 、NO3 CpH13 的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3 、Cl D含有大量 Ca2+的溶液中：K+、N
6、a+、CO23 、OH 13 周礼考工记中记载了制取氢氧化钾来漂洗丝帛的工艺： “用栏木烧灰，再和以水,厚浇在帛上，再将蛤灰（贝壳灰）涂在帛上。明日，清洗帛上的蛤灰而拧干,振去细灰,厚浇栏灰水，再清洗拧干,涂上蛤灰。如此反复七昼夜，谓灰涑” 。下列说法不正确的是 A“栏灰”中含有 K2CO3 B漂洗丝帛的“栏灰水”可使酚酞显红色 C“蛤灰”常用于改良碱性土壤 D高温煅烧石灰石也可以得到“蛤灰” 14 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。 如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是 化合价-40+2+4ABCDEF有机物单质氧化物酸盐物质类别 AA 点可能是 CH4
7、BB 点对应物质完全燃烧可得到 D 点对应物质 C碱式碳酸铜对应的点是 F DC 点对应物质与水反应可得到 E 点对应物质 光照 叶绿素 本卷共 8 页，第 3 页 溶解 度 /g 0 硝酸钾 35.7 13.3 t1 t3 温度/ 氯化钠 t2 15下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶 B 配制 50g 溶质质量分数为 8%的稀硫酸 将 4g 浓硫酸加入到 46g 水中，搅拌 C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 D 检验 CO2中混有 HCl 将气体通入紫色石蕊试液中 AA BB CC DD 16某兴
8、趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等质量的钙片和白醋进行实验，测得四种不同条件下产生二氧化碳的浓度随时间变化曲线，如图所示。下列对于 CO2的浓度在 08%区间的分析，不正确的是 A对比，温度越高，反应速率越快 B对比，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C对比，反应物接触面积越大，反应速率越快 D对比，的反应速率最慢 17某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加 X 溶液，得到了如图所示的 pH 变化曲线。下列说法不正确的是 AX 溶液是盐酸 Ba 点时，参加反应的 HCl 与 NaOH 的质量比为 36.540 Cb 点时，溶液中的 Na+个数等于
9、 Cl个数 D向 c 点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 18在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 AH2O2溶液 H2 H2O BKMnO4 O2 H2SO4溶液 CNaOH 溶液 NaNO3溶液NaCl 溶液 DCuSO4 溶液FeSO4溶液 K2SO4溶液 19右图是 KNO3、NaCl 两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 At1时，两种物质的溶解度的大小相等 B将 t1时两种物质的饱和溶液升温至 t3（不考虑 水的蒸发） ，所得两溶液的溶质质量分数相等 C当 KNO3中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3的方法 是降温结晶法 D现有 t2时 100g NaCl 溶
10、液，将其蒸发掉 10g 水，再 恢复到 t2时，析出 3gB。若继续蒸发掉 10g 水， 仍将温度恢复到 t2，此时析出 B 的质量3g 20我们可利用气压变化来完成某些实验。下图各装置气密性均良好。下列说法正确的是 空气红磷水饱和石灰水水氧化钙 气球稀盐酸氢氧化钠固体 CO2碳酸钠溶液氢氧化钡溶液 图 1 图 2 图 3 图 4 KCl 溶液 Fe 稀盐酸 稀硝酸 H2SO3溶液 点燃 MnO2 pH07baX溶液的体积（mL）cCO2浓度/%2465010015020081080 80 2525t/s0、为研磨成粉末状钙片、为片状钙片本卷共 8 页，第 4 页 A图 1 红磷燃烧过程中弹簧
11、夹未夹紧，待集气瓶冷却至室温后，将导管伸入水中，则测得空气中氧气的体积分数偏大 B图 2 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面会降低 C图 3 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D图 4 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 非选择题（共 60 分） 21 （4 分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 (1)“70%消毒酒精”涂抹在手上，手很快变干，说明微粒 。 (2)木耳中铁元素含量很高，可对患有 的人群有很好的辅助治疗作用。 (3)厨房里水煮鸡蛋时，往水中加少量食盐，鸡蛋容易熟的原理是 。 (4)洗洁精除去餐具
12、上的油污，利用洗洁精的 作用。 22 （7 分）航天梦照亮中国科技兴国路。在距离地球 400 多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。 Vc泡腾片主要成分维生素C（C6H8O6）碳酸氢钠（NaHCO3）柠檬酸（H3C6H5O7）甜菊糖苷、胭脂红. . 电池AB水 图 1 图 2 图 3 图 4 (1)太空失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验” ，蓝色的水球内产生气泡，如图 1所示。泡腾片中的主要成分如图 2。 泡腾片中柠檬酸发生反应：H3C6H5O73NaHCO3Na3C6H5O73H2O3X，X的化学式为 。 泡腾片中维生素 C 的相对
13、分子质量为 。 下列“天宫食品”中富含维生素 C 的是 。 a苹果 b酱牛肉 c米饭 (2)冰墩墩（图 3）助力天宫课堂，其内部填充物为 100%聚酯纤维，聚酯纤维属于 （填“合成”或“复合”）材料。 (3)航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。化学小组按照图 4 装置进行水的电解实验。 电解液采用 4%的 NaOH 溶液，用 100g8%的 NaOH 溶液配制，需加水 g。 通电一段时间后，若 B 管中收集 10mL 的气体，则 A 管内收集的气体体积约 为 mL。 (4)水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置， （如右图）下列说法正确的是
14、。 A超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B抗菌颗粒可以去除细菌 C通过“生命吸管”可以得到纯净水 D椰壳活性炭消除可以异味、提升口感，是利用了它的吸附性 本卷共 8 页，第 5 页 23 （8 分）：阅读下列短文并回答问题。 氢在太阳中的核聚变放出大量光和热， 是太阳能的来源， 掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021 年 5 月，中科院“人造太阳”EAST 实验装置创造了氘、氚核聚变在 1.2 亿摄氏度下运行 101 秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。 氢气是高热值清洁燃料， 目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气， 其中天然气重整制氢的一种原理为：C
15、H4 H2，CO+H2O CO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和 O2在电池内部（含有 H2SO4或 KOH 等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、酒精(C2H5OH)等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在 O2中的燃烧相同。 (1)氘、氚原子的构成如下表。 则，氚原子和氧原子(Ar：16)结合的水分子的相对分子质量为 。 (2)下列物质中属于碱的是 。 ACH4 BH2SO4 C KOH C C2H5OH (3)上述天然气重整制氢的两个反应中，第 1 步反应的微观示意图如下图所示： AB高温催化剂CD氢原子氧原子碳原子 该反应中涉及的氧化物有
16、种。 该反应生成 C 和 D 的分子个数比为 。 该反应中，元素化合价保持不变的是 （填元素符号） 。 (4)上述天然气重整制氢中， 16g 甲烷与足量的 H2O 反应， 理论上最多能获得 g H2。 (5)CH4在燃料电池中反应的化学方程式是 。 24 （11 分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。 浓硫酸d e ab c hf g ABCDEFG (1)写出仪器的名称： 。 (2)实验室如用装置 B 制取干燥的 CO2，来探究二氧化碳与水的反应，生成二氧化碳的化学方程式为 ，则装置的接口顺序为 （填写接口小写字母） 。 (3)某兴趣小组设计了以下三种实验方案制取氨
17、气。 （已知：氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，形成氨水，其主要成分 NH3H2O。 ） 原子名称 质子数 中子数 核外电子数 氘（do） 1 1 1 氚（chun） 1 2 1 催化剂 高温 催化剂 高温 本卷共 8 页，第 6 页 方案一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气； 方案二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气。 方案三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气； 有同学认为方案一不适合实验室制取氨气，理由是 。 实验发现，方案二能快速制取氨气。原因是 ， 。 若选择方案三，则发生和收集装置的组合是 （填写装置字母） 。检验氨气收集满的方法是 。 (4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下
18、反应制取乙炔(C2H2)气体， 同时生成糊状的Ca(OH)2，发生装置选用 C 而不选用 B 的原因是 ， 。 乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达 3000以上，可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有 （填化学式）。 25 （9 分）某校化学社团的同学在探究金属的化学性质时，进行了如图 1 所示的实验。 纯锌片纯铜片稀硫酸图1 纯锌片纯铜片稀硫酸图2 图3纯铜片 纯锌片铜导线稀硫酸abc品红溶液图4d (1)图 1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)实验
19、过程中小辰意外发现： 当两种金属发生触碰时 （如图 2） ， 铜片表面产生了气泡。 【猜想与假设】 小知的猜想：气体是二氧化硫；小辰的猜想：气体是氧气；小彬的猜想：气体是氢气。 他们作出猜想的理论依据是 。 【查阅资料】 将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线，发生了转移。 二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 他们设计了图 3 装置进行实验， 并将产生的气体分别通过导管与图 4 中的装置连接， 验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管 a 与导管 d，向品红溶液中通入气体一段时间 小彬的猜想正确 小辰 选
20、用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 小彬 连接导管 a 与导管 （填序号） ， 收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，有轻微“噗”声 本卷共 8 页，第 7 页 【教师释疑】 图 1 实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】 图 3 实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得 （选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。 【反思质疑】 小辰认为也可能是铜失去电子，形成铜离子。需继续探究。小彬认为可以借助图 2 实验中一个的实验现象，就足以说明铜没有参加反应，无需再次实验。该现象是：一段
21、时间后， 。 【得出结论】 图 2 中两种金属触碰后，金属活动性较 （选填“强”或“弱”）的金属在水溶液中先失去电子。 【延伸应用】 制造钢制船闸门时，为延缓铁的锈蚀，常在钢闸门表面嵌入某种金属。这种金属可以是 。 （填序号） a锌 b锡 c铜 26 （8 分）黄铁矿（主要成分为 FeS2，杂质高温下不反应。 ）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。 某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 FeS2含量， 设计如下实验 （假设每步反应均完全） 。 【查阅资料】4FeS211O22Fe2O38SO2 Na2SO3H2O2Na2SO4H2O BaSO4为一种不溶于水和盐酸的沉淀 BaSO3为一种不溶于水、溶于盐酸的
22、沉淀。 【实验探究】 称取 3.20g 黄铁矿样品放入如图 1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全。 AB氢氧化钠溶液黄铁矿样品空气图1 反应结束后，将 B 瓶中的溶液按图 2 流程进行处理。 【问题讨论】 (1)中 B 瓶内氢氧化钠溶液的作用是 。 (2)中通入的空气中作用是 和 。 (3)中加入过氧化氢溶液要过量的目的是 。 (4)中检验滤渣洗涤是否干净的方法是 。 【含量测定】 (5)根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中 FeS2的质量分数。 （请写出计算过程） B瓶中的溶液H2O2溶液过量BaCl2盐酸溶液滤液滤渣6.
23、99g固体洗涤、烘干、称量图2本卷共 8 页，第 8 页 27 （13 分）某化学小组在实验室进行二氧化碳与碱溶液反应的实验探究。 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的可行性研究 实验 1 学习碱的性质时，甲组同学分别向澄清石灰水 和氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（如图、） 。观察到： 中澄清石灰水很快变浑浊，中无明显现象。 甲组得出结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应， 不与氢氧化钠溶液反应。 (1)乙组同学提出异议，如果生成物具有 性质，就无明显现象。 他们设计如图所示的实验， 若软塑料瓶变瘪就可证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。他们的依据是 。 (2)丙组同学提出：需要在乙组同学的基础上增加一个对比实验
24、，才可以证明是氢氧化钠吸收了二氧化碳。丙组的实验设计为 。 结论：二氧化碳能与碱溶液反应。化学方程式为 。 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的现象研究 实验 2 丁组往氢氧化钠溶液中持续通入一段时间二氧化碳，发现也变浑浊了。 已知：1.室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠 109g，碳酸钠 21.5g，碳酸氢钠 9.6g。 2.向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 【猜想与假设】 猜想 1：可能生成了难溶物。 猜想 2：可能与二氧化碳的量有关。 猜想 3：可能与氢氧化钠溶液浓度有关。 上述猜想中，肯定错误是 ，理由 。 实验 3 室温下，取四支试管，
25、向其中加入质量分数均为 10%氢氧化钠溶液为 10g，向其中通入不同体积的二氧化碳（二氧化碳被充分吸收） ，实验现象记录如下： 组别 氢氧化钠溶液 通入 CO2的体积/mL 实验现象 1 10% 300 没有明显现象 2 10% 450 出现较少浑浊 3 10% 500 出现较多浑浊 4 10% 600 出现大量浑浊 解释与结论 1： 溶液变浑浊的原因主要是： 过量的二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的 ，导致溶液浑浊。所以，猜想 2 （填“成立”或“不成立”） 。 实验 4 室温下，另取三支试管，向其中加入质量分数不同的氢氧化钠溶液 10g，向其中通入相同体积的二氧化碳，实验现象记录如下： 组别 氢氧化钠溶液 实验操作 实验现象 1 1% 持续通入等体积的 CO2气体 没有明显现象 2 5% 出现很少浑浊 3 10% 出现大量浑浊 解释与结论 2：由此可知，猜想 3 （填“成立”或“不成立”） 。 【反思与评价】 结合所给数据，丁组推测实验 3 中出现的不溶物还可能是碳酸钠，理由是 。 【拓展延伸】 往氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体， 如果始终不能产生浑浊现象， 氢氧化钠溶液的浓度最大值为 （结果保留两位小数） 。 澄清石灰水氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液二氧化碳气体软塑料瓶
