1、2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理研究方向：考试科目名称：710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)1. 下列元素电负性大小顺序中，正确的是 （ ）(A) Be B Al Mg (B) B Al Be Mg (C) B Be Al Mg (D) B Al Be Mg2. 温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（ ） (A) 分子碰撞机会增加 (B) 反应物压力增加 (C) 活化分子数增加 (D) 活化能降低3
2、. 已知Ksp(Mg(OH)2) = 1.2 10-11 、Kb(NH3) = 1.76 10-5，要使0.40 moldm-3 MgCl2与0.20 moldm-3氨水等体积混合后不产生沉淀 ，其混合液中需NH4Cl最小的浓度为（ ） (A) 4.4 moldm-3 (B) 0.44 moldm-3 (C) 2.3 moldm-3 (D) 0.23 moldm-34. 核外主量子数n = 3的原子轨道共有（ ）(A) 3个 (B) 5个 (C) 7个 (D) 9个5下列分子中，中心原子以sp3d2杂化的是（ ） (A) IF5 (B) PCl5 (C) SF4 (D) XeF26下列分子中分
3、子间作用力最强的是 （ ） (A) CCl4 (B) CHCl3 (C) CH2Cl2 (D) CH3Cl7. 0.20 moldm-3 HAc和0.20 moldm-3 NaAc溶液等体积混合，溶液pH为(pKHAc = 4.75) （ ） (A) 2.95 (B) 4.75 (C) 4.67 (D) 9.438. 几何形状是平面三角形的离子是 （ ） (A) (B) (C) (D)考试科目：无机化学 共4页，第1页9. 使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是 （ ）(A) Cu2+ + 2e- = Cu(B) I2 + 2e- = 2I-(C) 2H+ + 2e
4、- = H2 (D) O2 + 4H+ +4e- = 2H2O 10. Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是 （ ） (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，311. 欲使Pb2+、Zn2+分离，应选用 （ ）(A) HCl (B) (NH4)2S (C) NaOH (D) NH312. 反应 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则 （ ） (A) 反应将向生成更多的HBr方向进行 (B) 反应向消耗H2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡
5、(D) 反应向生成更多Br2 的方向进行13. 下列电对中值最大的是 （ ） (A) (Ag+/Ag) (B)(Ag(NH3)/Ag) (C)(Ag(CN)/Ag) (D)(AgI/Ag) 14. 除去烧杯煮水后产生的水垢应选用 （ ） (A) NaOH (B) NH3水 (C) H2SO4 (D) HCl 15. 溶解金的试剂是 （ ） (A) 硝酸 (B) 硫酸 (C) KCN溶液 (D) 硝酸和磷酸的混合酸16. 下列的等电子离子中半径最小的是 （ ） (A) Al3+ (B) Na+ (C) F- (D) O2-17. 与水反应生两种碱的化合物是 （ ）(A) NCl3 (B) Mg3
6、N2(C) CaO (D) BN18. 至今未发现有过氧化物的是 （ ） (A) Be (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Li19. 下列的阳离子中，能与Cl- 离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是（ ） (A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)20. 下列各组分子中，均有极性的一组是（ ）(A) PF3，PF5 (B) SF4，SF6 (C) PF3，SF4 (D) PF5，SF6考试科目：无机化学 共4页，第2页二、填空题 (共13题，每空1分，共 30分)1. 下列过程的熵变的正负号分别是 ： (1) 溶解少量食盐于水中，是_
7、号； (2) 纯碳和氧气反应生成CO(g)，是_号； (3) 液态水蒸发变成H2O(g)，是_号； (4) CaCO3(s)加热分解CaO(s) 和CO2(g)，是_号。2. 一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是： 步骤1 NO2 + NO2NO3 + NO 慢反应 步骤2 NO3 + CONO2 + CO2 快反应则(1)此反应的总的方程式为_； (2)反应的速率方程式为_。3. 在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向： 序号 可逆反应 操作 变化方向 (1) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 0 冷却 ( ) (3) NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g) 0 加压 (
8、 ) (4) N2O4(g)2NO2(g) 0 减压 ( )4. Ag原子（Z=47）基态时电子组态为_，属于第_周期第_族元素；某元素的原子序数为28，价层电子组态为_，该元素符号为_，为_区、第_族元素。5. 欲把Fe2+ 氧化到Fe3+，而又不引入其它金属元素，可以采用的切实可行的氧化剂为(1)_，(2)_，(3)_。(Cl2/Cl) = 1.36 V，(Br2/Br) = 1.08 V，(H2O2/H2O) = 1.78 V，(Cr2O/Cr3+) = 1.33 V，(MnO/Mn2+) = 1.49 V，(F2/F-) = 2.87 V(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V)6.
9、在下列氧化剂中：Cl2(g)，Cr2O，Fe3+，Ag+，MnO，随着溶液中 H+浓度的增加：(1) 其氧化性增强的是_。(2) 其氧化性不变的是_。 (3) 其氧化性减弱的是_。7. 原子的波函数y 是描述_数学函数式，它和_是同义词。|Y | 2的物理意义是_，电子云是_的形象化表示。8. 将 N2和H2 按 1:3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 和 10 MPa 下达到平衡时，NH3 的体积分数为 39% ， 这时 =_ MPa, =_ MPa ，=_ MPa 。考试科目：无机化学 共4页，第3页三、计算题 (共4题，共30分)1. （10分）298K时，在Ag+/Ag电极中加入
10、过量I-，设达到平衡时I- = 0.10 moldm-3，而另一个电极为Cu2+/Cu，Cu2+ = 0.010 moldm-3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。(Ag+/Ag) = 0.80 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0 10-182. （10分） 反应Ag+(aq) + NH3 (aq)Ag(NH3)+(aq) 在25 时的平衡常数为Kc = 2.3 103，试计算在25时反应的，并判断反应自发性方向?在Ag+ = 1.0 10-3 moldm-3，NH3 = 0.10 moldm-3，Ag(NH3)+
11、 = 1.0 10-3 moldm-3时，DrGm= ? 反应自发性方向又如何? 3. （5分）现有0.2 moldm-3HCl溶液，问：（1）如改变其pH=4.0，应加入HAc还是NaAc？(HAc的Ka=1.710-5)（2）如加入等体积2.0 moldm-3 NaAc溶液，则混合溶液的pH=？（3）如加入等体积的2.0 moldm-3 NaOH溶液，则混合溶液的pH=？4.（5分）将0.6310克光气(COCl2)放在472.0cm3 的密闭容器中，在1000K，达平衡后，测得其总压力为220.3 kPa，求反应COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) 在1000K时的平衡常数Kc。(COCl2 的化学式量98.9)四、问答题 (共3题，每题10分，共30分 )1. 氧有O2，O2- 和O22-，试用分子轨道理论，分析比较以上3种物质的键级、键长。2在水中加入一些固体Ag2CrO4再加入KI溶液，有何现象产生？试通过计算来解释。(已知：Ksp(AgI) = 1.1 10-12，Ksp(Ag2CrO4) = 8.3 10-17) 3根据下图，请你谈谈化学学科未来的发展前景及趋势。考试科目：无机化学 共4页，第4页
