1、2000年11月7日星期二练习一练习二2000年11月7日星期二检测一检测二物质的量浓度物质的量浓度 含义：以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位 mol/L。 物质的量浓度（mol/L）= )()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量MVmVMmVnc 2000年11月7日星期二检测一检测二二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算 1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算的计算 例例1.1.浓度为浓度为1mol/L1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各全电离）各1L1L，求它
2、们溶液中含溶质微粒各是多少？，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？例例2. 2. 0.5 mol /L0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL500mL中含中含NO3-NO3-数目最多的是：数目最多的是：（ ）NO3- NO3- 物质的量浓度最大的是：物质的量浓度最大的是： A.A.硝酸钾硝酸钾 B.B.硝酸钡硝酸钡 C.C.硝酸镁硝酸镁 D.D.硝酸铝硝酸铝例例3.3.求等体积的求等体积的0.5 mol /L0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？2000年11月7日星期二检
3、测一检测二二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算2.基本量的换算基本量的换算)()()/(Lmolmolg溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量溶质的物质的量MVmVMmVnC 2000年11月7日星期二检测一检测二二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算度的换算 )/(%1000LmolMpa物质的量浓度37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其
4、物质的量浓度？ 2000年11月7日星期二检测一检测二二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算 4.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 2000年11月7日星期二检测一检测二复习复习29.25克克NaCl配成配成1000mL溶液，其物质溶液，其物质的量浓度是多少？的量浓度是多少？0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中含中含NO3-数目最数目最多的是：（多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大的是：物质的量浓度最大的是： A.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸铝硝酸铝将足
5、量澄清石灰水加入到将足量澄清石灰水加入到250mL碳酸钠溶碳酸钠溶液中，过滤，得到液中，过滤，得到10g沉淀。求此碳酸钠沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。 2000年11月7日星期二检测一检测二二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 2000年11月7
6、日星期二检测一检测二二、二、物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制100mL 0.100mol/L 的Na2CO3溶液？ 步骤步骤计算计算称量称量溶解溶解(冷却冷却)转移转移(洗涤洗涤)定容定容(摇匀摇匀)2000年11月7日星期二检测一检测二步骤步骤 Na2CO3物质的量=0.1mol/L0.1L=0.01mol则Na2CO3质量=0.01mol106g/mol=1.06克（复习天平的使用）在100毫升烧杯中用蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）移入100mL容量瓶，洗涤烧杯23次加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶. 2000年
7、11月7日星期二检测一检测二实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 2000年11月7日星期二检测一检测二讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 2000年11月7日星期二检测一检测二可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。 2000年11月7日星期二检测一检测二讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 2000年11月7日星期二检测一检测二俯视
8、俯视仰视仰视2000年11月7日星期二检测一检测二俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 2000年11月7日星期二检测一检测二小结：容量瓶的使用六忌小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 2000年11月7日星期二检测一检测二随堂检测一
9、随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒2502000年11月7日星期二检测一检测二随堂检测一随堂检测一 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 23偏低偏低12厘米厘米胶头滴管胶头
10、滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀2000年11月7日星期二检测一检测二小结小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、定容。 物质的量浓度=)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量2000年11月7日星期二检测一检测二作业作业丰富多彩的化学物质（二）物质的量浓度（第二课时）第一单元考试卷、丰富多彩的化学物质（一）、物质的聚集状态 三张试卷错题订正于作业本上重难点手册、化学优化设计2000年11月7日星期二检测一检测二有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。
