1、 2015年安徽省初中毕业学业考试注意事项:1化学试卷共三大题16小题满分60分，化学与物理试卷考试时间为120分钟。2试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。3请务必在“答题卷”上答题，在”试题卷”上答题是无效的。4考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量 H-l， C-12 ， O-16， Fe-56一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有一个1个符台题意。1.下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（ ）A.冰雪融化 B.水的净化 C.燃料燃烧 D.风力发电【答案】：选C【解析】： A、B、D三
2、个选项的变化过程中无新物质生成，属于物理变化，C燃料燃烧过程有新物质生成，属于化学变化。2 2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的消费习惯。小明的下列做法符合这一主题的是A. 去超市购物，用布质购物袋 B.网上购买大量闲置物品C. 节假日随父母出游，经常开私家车 D.外出就餐超量点菜【答案】：选A【解析】： B选项网上购置大量闲置物品会造成资源浪费，C选项经常开私家车会增加有害气体的排放，D选项超量点菜会造成食物浪费，A选项使用布袋购物，减少白色污染，故A正确。3学校食堂提供了下列5种食物青菜 苹果 米饭 猪肉 鱼小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是A B C
3、 D 【答案】：选B 【解析】：水果蔬菜富含维生素；米饭富含糖类；猪肉富含蛋白质、油脂。合理的午餐应该包含糖类(米饭、面食)蛋白质(牛奶、鸡、鱼虾)、脂肪(猪、牛、羊)、维生素和矿物质(深色蔬菜、水果)等，所以一定要有，至少选一种，至少选一种。故应选B。4.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精含量(C2H5OH)含量。下列说法正确的是A K2Cr2O7中的铬元素的化合价为十7 B K2Cr2O7属于氧化物C. C2H5OH的相对分子质量为46 D. C2H5OH中的C、H、0的原子个数比为251【答案】：选C【解析】：由于钾、氧元素的化合价分别为+1、-2，根据化合物中正负化合价的
4、代数和为零可得：K2Cr2O7中的铬元素的化合价为+6，则A错误；氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，K2Cr2O7含有钾、铬、氧三种元素，则B错误； C2H5OH中的C、H、0的原子个数比为261，则D错误；故应选C5.钒被誉为“合金的维生素”钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是A.属于非金属元素 B.原子序数为23C.原子核外电子数28 D.相对原子质量为50 94g【答案】：选B【解析】：元素周期表每个格中各部分表示的含义：左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则B正确，C错误，钒元素带“钅”字旁，为金属元素，则A错误，相对原子质
5、量单位不是g,则D错误； 故应选B6“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时水的液志和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是A.它是混合物 B.它是一种不同于水的新物质C.它的分子之间有间隔 D.它的个分子由4个氢原子和2个氧原子构成【答案】：选C【解析】：分子的性质：分子的质量、体积都很小；分子总是在不断的运动；分子之间有间隔。由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质最小的粒子；相同分子化学性质以及组成结构相同；相同分子构成的物质为纯净物。故应选C。7. 下列实验操作符合安全要求的是 【答案】：选D【解析】： A中产生的是氢气，直接
6、点燃可能会发生爆炸，则A错误；不能直接将鼻孔凑近集气瓶口闻气体的气味，则B错误；不能直接用手移走加热后的蒸发皿以免烫伤，应使用坩埚钳，则C错误； 故应选D。8.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是A.该反应是置换反应 B.图中单质的化学式为N2C.反应后分子总数减少 D.该装置可净化汽车尾气【答案】：选A 【解析】：化学反应的实质是：分子破裂成原子，原子重新组合形成新分子，在这个过程中原子的种类、数目不发生变化，但分子的个数可能会改变，本题的化学方程式为：2NO+2CO催化剂 N2+ 2CO2 ，不是置换反应，A错误，C正确；反应生成一种单质（N2）和CO2，无污染，
7、则B、D正确。故应选A。9. 研究和学习化学，有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是选 项方 法示 例A实验法用磷做“测定空气中氧气含量”的实验B分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物C归纳法根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性D类比法根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应【答案】：D【解析】： D选项铝能和盐酸反应说明铝的金属活动性较强排在H前面，但不能推测出铜的活动性也排在H前面，铜的活动性排在H之后，不能与稀盐酸反应故应选D。10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A.甲的溶解度大干乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温
8、度升高而增大C.t1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D.t2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%【答案】：B【解析】：由图中甲、乙的溶解度曲线可知：温度小于t1时乙的溶解度大于甲，温度为t1时两者相等，温度大于t1甲的溶解度大于乙，则A错误； C t1时，甲、乙两种物质溶解度相等，但不知道溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相等，则C错误； t2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：50g50g+100g 100% =33.33%,则D错误。 故应选B二、本大题包括5小题共34分。（化学方程式2分，其余每空1分）11（6分）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。右图为一
9、款自行车的示意图。(1)所标物质中，属于有机合成材料的是_（填一种即可，下同），属于合金的是_含有的金属元素是_，(2)车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是_ _， 请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_。(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想_。【答案】：(1)橡胶（或塑料）；钢（或不锈钢）；铁（或Fe）(2)隔绝空气（氧气）和水蒸气 ；不用时擦拭干净，停放在干燥通风处或 给链条上油或采用新型材料作为车架等（从金属的防腐角度回答，合理即可）。(3)化学材料的发展，提高了人类生活质量或化学的发展促进了人类生活的进步等（其他
10、合理答案均给分）【解析】：有机合成材料指用有机高分子（如淀粉、蛋白质、塑料、橡胶等）化合物制成的材料， 图中的塑料（把手）为有机合成材料；合金指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物4如钢与不锈钢中的主要成分均为铁（Fe）。铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，主要方法有：a.保持铁制品的洁净和干燥；b.在铁的表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、电镀、搪瓷等，使铁制品与水、空气隔绝。c.制成合金，如不锈钢。化学与人类生活的关系：化学材料的发展，提高了人类生活质量或化学的发展对提高了人类生活质量起到了推进作用或化学的发展促进了人类生活的进步或化学能美化人类生活等
11、。12.（5分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题。（1)仪器的名称是_利用A装置可制取的气体有H2、02和_。 B装罝在化学实验中有广泛的用途。 用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后使氢气从_口进入（填“a”或“b”。 若要得到干燥的氢气，可在B装置中加入_，气体应从_口进入（填“a”或“b”。【答案】：(1)锥形瓶； C02 (2) a 浓硫酸 ； b . 【解析】：装置A为锥形瓶，A装置为固液不加热型，除制取氢气、氧气外，还能用于制取C02 ，反应的方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。氢气不易溶于水，用排水法收集氢气时，
12、导气管要短进长出，氢气应从a口进入，水从b口被排出；氢气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，而干燥气体时应使气体与浓硫酸充分接触，导气管则要长进短出。因此应从b口进入。13（7分）我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”。其模拟流程如下（1)反应的化学方程式为_，反应的基本反应类型为_(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_变化(填“物理”或”化学”)3)操作a的名称是_，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（4)写出NH4Cl的种用途_【答案】：(1) CaCO3CaO+CO2； 分解反应 (2)物理 (3)过滤 漏斗(4)用作化肥（氮肥）（其他合理答案均给分）。【解析
13、】：（1）反应CaCO3CaO+CO2 ，是工业制生石灰的方法，反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，属于分解反应；（2）工业上分离液态空气主要利用了气体沸点不同的原理，采用蒸发的方法，属于物质的三态变化，为物理变化过程。（3）操作a是为了分离NaHCO3固体和NH4Cl溶液，固液分离的操作为过滤，过滤的所需的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗。（4）氯化铵中含氮元素，是一种常见的氮肥。14（9分）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuS04溶液对H202分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究:(1)写出H202分解的化学方程式_【定性探究】（2)如图甲，可通过观察_来定性比较两者的催
14、化效果。【定量探究】（3)如图乙，实验前检查装置气密性的方法是_，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_.【深入探究】 (4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢? 猜想l:铁离子( Fe3+)起催化作用， 猜想2：_起催化作用猜想3：_起催化作用，设计实验，验证猜想1 实验操作 实验现象及结论【答案】：( 1) 2H2O22H2O+O2 (2)两试管中产生气泡的快慢 (3)关闭分液漏斗活塞（此点不作要求），将注射器活塞向外拉出一段，一会儿后松开活塞，观察活塞是否回到原位，若回到原位，则说明装置气密性良好（其他合理答案均给分）； 时间 （4)Cl- H20（其他合理答
15、案均给分） 实验操作 实验现象及结论取两支干净的试管各2mL 5%的H202溶液，再分别加入同浓度、同体积的FeCl3溶液和稀盐酸溶液，观察实验现象。若加入FeCl3的试管中产生气泡更快，则猜想1成立，否则不能证明猜想1成立（需要进一步探究）。（其他合理答案均给分）【解析】：（1）实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2 （2）催化剂的效果，就是看加入催化剂后反应的快慢。（3）实验装置气密性的检查主要利用气压原理，要产生压强差，先要关闭分液漏斗的活塞，由于注射器活塞是可以移动的，不太适合采用加热法，可以将注射器活塞向外拉出一段，产生压强差，
16、观察松开手一会后若活塞是否能回到原位。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间。（4）FeCl3溶液中的成分有Fe3+、Cl、H2O，设计实验控制其他条件相同，可通过有、无Fe3+，来验证猜想1。15（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_ 。(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体，镁能与
17、氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2)固体氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的Mg0却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_。【注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验发现均能产生H2实验现象如下：实验序号实验1实验2实验3与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少加热后，实验现象气泡明显增多可
18、闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验目的是_。根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分） _ _ _【答案】(1) 2Mg +O2 2MgO (2)不同意； 任何化学反应都符合质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气的氧气参加了反应。 (3)实验操作实验现象及结论取少量燃烧后的产物于试管中，滴入少量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。结论：燃烧的产物中含Mg3N2【反思与交流】氧气的化学性质比氮气活泼。（4)作对照实验，（1分） 结论：加热时各组反应速率均加快。原因：温度升高反应加
19、快。结论：加热时实验1 的反应中气泡明显增多。原因：实验1不仅有氢气生成，还有氨气逸出。结论：实验2比实验3反应快。原因：Cl-比SO42-的作用强。结论：实验1反应最快。原因：NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl，从而与Mg反应加快。结论：加热时，实验1中的反应明显加快。原因：升温使镁与NH4Cl溶液反应加快，消耗HCl，促进NH3逸出；而NH3的逸出，又促使盐酸浓度增大，最终导致反应明显加快。（以上5点，每答对1点给1分，共计3分；其他合理答案均给分）【解析】：（1）镁在氧气中燃烧生成MgO；（2）要全面理解质量守恒定律，是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质
20、量总和，这里的“各物质”不单单指固体，还包括液体和气体；（3）镁不但可以和空气中的氧气反应，而且还可以和氮气、二氧化碳反应，不过O2比N2活泼，相同条件下以和O2反应为主。（4）分析表格中现象可以发现，相同条件下镁与不同盐溶液中反应的快慢不同，实验1反应最快，实验2次之，实验3再次之，用水进行实验目的是对照实验最慢。加热时各实验反应均加快。结合NH4Cl和NH3的性质，可以作答。三、本大题共6分。16、（6分）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0 3gH2，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量
21、。(2)求样品中金的质量分数。【答案】：(1)解。设合金中含有铁的质量为X 0.5分反应方程式：Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2分 56 2 X 0.3g 562 = 1分 解得X=8.4g 1分 即：样品中铁的质量为8.4g(2) 样品中金的质量分数= l00% = 0.1g 8.4g + 0.1g 100% 1.2% 1分答：样品中铁的质量为8 4g其中金的质量分数约为1.2% 0.5分【解析】：根据题意，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2气体，由生0.3gH2，可计算出合金中含铁的质量，样品中加入足量稀盐酸后铁与盐酸反应，放出氢气 ,金不与盐酸反应,则剩余0.1g固体为金。样品总质量=铁的质量 + 金的质量，样品中金的质量分数= l00%8
