1、专题复习专题复习 初中化学除杂题的解题方法初中化学除杂题的解题方法轵城三中胡庆玲轵城三中胡庆玲v物质的物质的分离分离和和除杂除杂的的目的目的： 混合物混合物 纯净物纯净物v分离分离： 根据各组分的性质差异，采用适当方法根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。质。v除杂（提纯）除杂（提纯）： 利用主体物质和杂质间的性质差异，选利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较纯净的物质。留），得到较纯净的物质。除杂的原则除杂的原则v（1）不增：）不增：
2、不引入新杂质不引入新杂质v（2）不变：）不变：尽量不改变主体物质尽量不改变主体物质v（3）易分：）易分：操作简便，分离效果好操作简便，分离效果好主要知识点回顾：v物理方法：物理方法：v1）过滤法：）过滤法：v适用范围：一种可溶性的固体和一种不溶性适用范围：一种可溶性的固体和一种不溶性的固体形成的混合物的分离和除杂的固体形成的混合物的分离和除杂注意点：注意点：如果需要的是不溶性的固体则过程是如果需要的是不溶性的固体则过程是溶解溶解 、过滤、过滤 、洗涤、干燥、洗涤、干燥如果需要的是可溶性的固体则过程是如果需要的是可溶性的固体则过程是溶解溶解 、过滤、过滤 、蒸发结晶、蒸发结晶主要知识点回顾：v2
3、）结晶法）结晶法v适用范围：一种可溶性的固体和另一种可溶适用范围：一种可溶性的固体和另一种可溶性的固体形成且它们的溶解度随温度的变化性的固体形成且它们的溶解度随温度的变化相差较大的混合物的分离和除杂相差较大的混合物的分离和除杂注意点：注意点：如果提纯陡升型的用降温结晶或冷却热如果提纯陡升型的用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法的饱和溶液的方法如果提纯缓升型的用蒸发溶剂结晶或升如果提纯缓升型的用蒸发溶剂结晶或升温结晶的方法温结晶的方法化学方法除杂法v除杂的原则除杂的原则v（1）不增：）不增：不引入新杂质不引入新杂质v（2）不变：）不变：尽量不改变主体物质尽量不改变主体物质v（3）易分：）易分：操作
4、简便，分离效果好操作简便，分离效果好1、气化法vCO32：v例如：除去例如：除去NaCl中少量的中少量的Na2CO32、沉淀法v例如：除去KCl中少量的K2SO43、生成水v例如：除去除去NaCl中少量的中少量的NaOH4、其他方法、其他方法v1、气体的混合型：、气体的混合型：vCO CO2 vCO2CO vCO2 HCl v2、固体的混合型：vCuFe vAgCu 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O CO+CuO=Cu+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（饱和）（饱和）除去下列物质中混有的杂质除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质括号内为杂质)1、 CO （ CO2
5、）练习一练习一通入通入NaOHNaOH溶液中溶液中通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜通入浓硫酸中（洗气）通入浓硫酸中（洗气）3、 CO2 （H2O）2、 CO2 （ CO ） 气体除杂：气体除杂：往往将混合气体通过其它溶液（或往往将混合气体通过其它溶液（或某物质）使杂质气体被吸收或转化成原气体，而某物质）使杂质气体被吸收或转化成原气体，而要提纯的气体不能反应要提纯的气体不能反应4、 N2 （O2）通过灼热的铜网通过灼热的铜网再通入浓硫酸中，洗气再通入浓硫酸中，洗气练习二练习二FeSO4 CuSO4 NaOH Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2CO3 NaCl CuSO4 C
6、u FeCaO CaCO3Fe+ CuSO4= Fe SO4+ Cu Ba(OH)2+ Na2CO3= BaCO3+ 2NaOH Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH Na2CO3+CaCl2= CaCO3 + 2NaClBa(OH)2 +CuSO4=Cu (OH)2 +BaSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2 CaCO3= CaO+CO2 1 1、此类除杂问题如何准确地选择用于除、此类除杂问题如何准确地选择用于除杂的试剂？杂的试剂？ 方法研究归纳：方法研究归纳：例：例： KNO3溶液溶液 （ K2SO4） Ba2+NO3-Ba(Ba(NO3) 2定离子定离子选离子
7、选离子(粒子粒子)组合物质组合物质 2 2、用量、用量 方法研究归纳：方法研究归纳：判断：下列除杂所加试剂的用量是否正确判断：下列除杂所加试剂的用量是否正确( (括号内括号内 为杂质为杂质) )1 1、NaClNaCl溶液（溶液（CaClCaCl2 2）加入）加入过量过量的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 2 2、CaClCaCl2 2溶液溶液（HClHCl） 加入加入过量过量的的CaCOCaCO3 33 3、C C粉粉 （CuOCuO） 加入加入过量过量的稀盐酸的稀盐酸适量（适量（或不再产生气体、沉淀也可）或不再产生气体、沉淀也可） 过量过量/ /足量（足量（要特别注意，具体问题要特别
8、注意，具体问题 具体分析具体分析） 3 3、试剂、用量都明确后，还应注意根据所要提、试剂、用量都明确后，还应注意根据所要提纯的物质的不同状态，采取不同的操作方法？纯的物质的不同状态，采取不同的操作方法？ 三、方法研究归纳：三、方法研究归纳：例如：除去括号内杂质例如：除去括号内杂质 NaClNaCl（NaNa2 2COCO3 3）未写明溶液时，一般指分离提纯后得到未写明溶液时，一般指分离提纯后得到固体固体 方法一：方法一：方法二：方法二： 讨论讨论：方法二中可不可以加入：方法二中可不可以加入过量过量的稀盐酸？的稀盐酸？加入适量的加入适量的CaClCaCl2 2溶液溶液, ,过滤过滤, ,得滤液得
9、滤液, ,蒸发结晶。蒸发结晶。 加入适量的加入适量的 稀盐酸稀盐酸 溶液溶液，蒸发结晶。，蒸发结晶。三、中考链接：三、中考链接：v 例例1.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法v 不正确的是不正确的是v 选项选项 物质物质 杂质杂质 试剂或方法试剂或方法 v A NaCl 固体固体 泥沙泥沙 加水溶解、过滤、蒸发加水溶解、过滤、蒸发 v B NaCl 溶液溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡滴加硫酸溶液至不再产生气泡 v C KNO3 溶液溶液 Ba(N03)2 滴加适量滴加适量K2SO4溶液、过滤溶液、过滤 v D N2 02 通过红热的
10、铜丝通过红热的铜丝B三、中考链接：三、中考链接：v2.请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。中混有的二氧化碳杂质。v提供的试剂有：提供的试剂有：氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；稀盐酸；水。水。v你选择的试剂是你选择的试剂是 （填序号），发生反应的化（填序号），发生反应的化学方程式是学方程式是 ；v在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是杂质是 。2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O水蒸汽水蒸汽练习练习v3. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中选择试剂或方法除去下列固体或溶
11、液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：所涉及的化学方程式及所属基本反应类型： ZnCl2 溶液（溶液（HCl） ； NaCl 溶液（溶液（CuCl2） ； CuO（Cu） ； Cu（CuO） ； MgO Mg(OH)2 。v4. 某溶液中含有某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这，为使这三种金属离子分别转化为沉淀并三种金属离子分别转化为沉淀并逐一分离逐一分离出来，现提供三种试剂：出来，现提供三种试剂：Na2CO3溶液溶液 NaOH 溶液溶液 盐酸，请设计实验操作盐酸，请设计实验操作顺序。顺序。v常见离子的除杂方法常见离子的除杂方法vOH：vCO32：vSO42：vCl：vCa2+：vMg2+、Cu2+、Fe3+：vBa2+：vAg+：四、课后作业：四、课后作业：学案中的中考链接中其他作业学案中的中考链接中其他作业
