1、 1 / 6 2021学年第二学期金山中学高一年级期中考试 化学 试卷 （满分：100分 考试时间：60 分钟 出卷人：钟宇杰 审卷人：罗兵） 相对原子质量：S-32 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Na-23 Cu-64 Zn-65 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137 一、 选择题（共 20 分，每小题 2分。每小题只有一个正确答案） 1. 生物体腐败后，在微生物厌氧活动的作用下，体内的硫元素会转化为 A. H2S B. S C. SO2 D. SO3 2. 硝酸型酸雨产生的主要原因是 A硝酸工业发达 B雷雨天气较多 C汽车尾气的排放 D燃料以煤为主 3.
2、 同一短周期元素 X、Y、Z、W 形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列叙述正确的是 A单质沸点：XYZW B气态氢化物的稳定性：XYZW C原子序数：XYZW D最高正价：XYZW 4. 实现下列变化需要加入还原剂的是 A. Na2O2 O2 B. Na NaOH C. Fe(OH)3 Fe2O3 D. Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 5. 把铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减少，但无气体产生的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸铁 C. 硫酸铜 D. 硫酸锌 6. 类比是化学中非常重要的思想方法，以下类比合理的是 AFe可以从 CuSO4溶液中置换出铜，因此 Na也可以从 CuSO4溶
3、液中置换出铜 B木炭燃烧时可以用 CO2灭火，因此镁带燃烧时也可以用 CO2灭火 CAl可在加热条件下与水反应生成 Al(OH)3，因此 Fe 也可在加热与水反应生成 Fe(OH)2 D. Fe与稀H2SO4反应生成Fe4和H2，因此 Na 也可和稀H2SO4反应生成Na2SO4和H2 7. 2A(g) B(g) (g) H0; 下列能量变化示意图正确的是 A B C D 2 / 6 8. 化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A锌电极发生氧化反应 B锌片和铜片都有 O2产生 C电子由铜电极经导线流向锌电极 D原电池工作一段时间后溶液的 c(H+)不变 9. 将已除去氧化膜
4、的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率 v 与时间 t 的关系如下图所示，其中影响 AB 段速率的主要因素是 AH+的浓度 BCl的浓度 C溶液的温度 D体系的压强 10. 可逆反应 mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C平衡后，增大 A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D化学方程式中一定 np+q 二、综合题（共 80 分） （一） （本题共 15分） 元素周
5、期表在化学研究中有着举足轻重的作用。短周期元素 A、B、C、D、E在元素周期表位置如下图所示，其中 B元素是碳元素。回答下列问题： 11. 描述 B 元素在周期表中的位置：_；请写出该原子的电子式：_ B 元素形成的单质中有一种是自然界中最硬物质，该单质属于_晶体，熔化时需要破坏_（填作用力名称） ，因此熔点非常_（填“高”或“低” ） 12. 比较 A、C、D元素简单离子半径的大小：_ (填微粒符号)。 13. F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_(用化学式表示)。 3 / 6 14. 用化学方程式证明 A元素具有两性_ _ 15. 描述检验溶液中含有 E元素形成的
6、简单离子的方法_ _ （二） （本题共 20分） 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题： 16. Fe3+与SCN的反应常用来检验3+的存在： 若溶液中含有3+，则加入 KSCN 溶液后的现象为_ 向加入 KSCN后的混合溶液中再加入少量 NaOH固体，观察到的现象是_ 产生该现象的原因是_ _ 17.向 FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因_ _ 18.FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生_、_两个反应（写
7、离子方程式） ，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是_ 19.FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 molL-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为 0.05 molL-1，则 20 min内，以Fe2+表示的平均反应速率为_ 若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化，则可以需要加入_ 若出现_现象，则证明Fe2+未被完全氧化。 20.下列有关铁及其化合物的说法正确的是_ A铁是第四周期第B族元素 B. 亚铁盐只有还原性，没有氧化性 C. 铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离 D. 工业上通常采用电解法来冶炼单质铁 EFe3O4是一种纯净物 F铁粉
8、和氧化铝的混合物是一种铝热剂 4 / 6 （三） （本题共 20分） 纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题： (1)方案一：用下图所示方法和步骤进行实验： 21.操作涉及的实验步骤有_、洗涤；操作涉及的实验步骤有干燥、_ 22.写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_。过滤得到的溶液 M中含有的溶质为_ 23. 该方案测得的样品中 Na2CO3质量分数的为_。 （用含 x、y 的代数式表示） 若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因_ _ (2)方案二：利用下图所
9、示装置来测定纯碱样品中 Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下： a按图连接装置，并检查气密性； b准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 83.4 g； c准确称得 6.0 g纯碱样品放入容器中； d打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； e打开弹簧夹，往试管 A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6 g。 24. 若 d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_(填“偏大”或“偏小”)。 装置 A 中试剂 X应选用_,通入空气的目的是_ E 装置的作用是_ 25.根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中 Na2CO3
10、的质量分数为_(结果保留到小数点后一位)。 5 / 6 （四） （本题共 25分） 化学反应速率和化学平衡对化工生产有着指导作用。回答下列问题： 26.工业制备硫酸共分为造气、转化、吸收三个阶段。写出转化阶段涉及反应的化学方程式_;分别阐述选择该温度和压强的原因_、_ 该反应在一个容器中开始反应，并在t1时刻达到平衡，在t2时刻加压，t3时刻重新平衡。在下图中画出 v-t图像的变化。 27.工业生产的过程中常常会用到热交换器，简述热交换器的作用_、_，下图是热交换器的示意图，说明 A处气体的成分_ 28.工业制备氨气在氨合成塔中进行，在进入合成塔之前，需要对原料气净化，该操作的目的是_，写出合
11、成阶段涉及反应的化学方程式_ 欲提高氢气的转化率，可采用的措施是_、_ (写出两条) v正 v逆 6 / 6 29.在一个恒容的密闭容器中模拟工业合成氨的反应，下列说法中能确定该反应已经达到化学平衡的是_ a. 容器内气体的压强不变 b. 容器内气体的密度不变 c. 容器气体的平均相对分子质量不变 d. 断裂 6molN-H 键，同时生成 3mol H-H键 e. 2V正（NH3）=V逆（N2） f. 该反应的平衡常数保持不变 30.写出合成氨反应的平衡常数表达式_。 已知 500时该反应的平衡常数 K=7.42105 下表为某一时刻容器内，氮气、氢气和氨气的浓度，此时V正_V逆(填“” 、 “”或“=”) 单位：molL-1 N2 H2 NH3 30 10 5
