1、考纲导学考纲导学考纲要求考纲要求命题预测命题预测1.理解外界条件理解外界条件(浓浓度、温度、压强、催化度、温度、压强、催化剂等剂等)对反应速率和化学对反应速率和化学平衡的影响，认识并能平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般用相关理论解释其一般规律。规律。 2.了解化学反应速了解化学反应速率和化学平衡的调控在率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究生活、生产和科学研究领域中的重要作用。领域中的重要作用。 1.平衡图象分析。以填空、简答、平衡图象分析。以填空、简答、计算的形式出现在第计算的形式出现在第卷中，往往结合卷中，往往结合化学反应速率、化学平衡计算等一起考化学反应速率、化学平衡计算等一起考
2、查，试题难度中等。查，试题难度中等。 2.影响化学平衡的因素。该考点一影响化学平衡的因素。该考点一般为综合考查，将影响化学反应速率、般为综合考查，将影响化学反应速率、化学平衡移动的因素进行对比考查，难化学平衡移动的因素进行对比考查，难度较大。度较大。 要点探究要点探究一影响化学平衡的因素 1化学平衡的移动 在一定条件下，可逆反应达到平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作化学平衡状态的移动，简称化学平衡移动。2图示表示 3注意 新平衡时，v正v逆，但与原平衡速
3、率_。 新平衡时，各成分的百分含量不再变化，但与原平衡_。 通过比较速率，可判断平衡移动方向。 当v正v逆时，平衡向_反应方向移动； 当v正v逆时，平衡向_反应方向移动； 当v正v逆时，平衡_发生移动。 不等 不同 正 逆 不 4影响化学平衡的因素 (1)其他条件不变的情况下，_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之逆向移动。 (2)其他条件不变的情况下，升温平衡向_移动；降温平衡向_移动。 (3)对于有气体参加的反应，其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向_的方向移动；减小压强，平衡向_的方向移动。增大 减小 吸热反应方向 放热反应方向 气体体积减小 气体体积增大 (4)对于可
4、逆反应，催化剂能_地改变正、逆反应速率。使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应进行的程度，故催化剂只能加快反应达到平衡的时间，而不能改变_，反应的热效应也和催化剂的存在与否_，也不能改变化学反应的热效应和化学平衡常数。同等程度 平衡状态 无关 上述反应的离子方程式上述反应的离子方程式:增大反应物浓度增大反应物浓度450时时N2和和H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据压强压强/MPaNH3/% 1 5 10 30 60 1002.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 由数据分析对于由数据分析对于N2 + 3H2 2NH3中，加压，平衡中，加压，平衡朝哪边移？朝哪边移？在
5、其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动缩小的方向移动 B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。增大的方向移动。I 类反应：2NO2 N2O4II 类反应：H2Br2(g) 2HBr通入稀有气体再通入 NO2通入稀有气体再通入(和原来)等比例的 H2 和 Br2相当于减小压强，平衡逆移平衡正 0 移(相当于平衡没有移动)，新平衡中各物质含量与原来相同不移动但正、逆速率都减小平衡正移(相当于平衡没有移动)，新平衡中各物质含量与原来相同平衡不移动平衡正移
6、，最终N2O4 的体积分数增大，而 NO2 减小不移动，正、逆速率不变平衡正移，新平衡中各物质含量与原来相同，但浓度增大特殊情况：简单讲，改变条件，平衡移动方向是能削弱这种改变的方向。这种减弱并不能消除外界条件的变化这种减弱并不能消除外界条件的变化 勒夏特列原理也适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。当正、逆速率不同程度的改变时平衡才能移动，否则平衡不移动。但条件的改变对平衡的影响和对速率的影响又不能混淆，如向正方向移动，正反应速率不一定增大。 某一可逆反应，一定条件下达到平衡，若化学某一可逆反应，一定条件下达到平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移反应速率改变，平衡一定发
7、生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？动，化学反应速率一定改变吗？提示：提示：正、逆反应速率同等倍数改变，平衡不移正、逆反应速率同等倍数改变，平衡不移动，不同等倍数改变，平衡发生移动动，不同等倍数改变，平衡发生移动平衡发生移动，化学反应速率一定改变平衡发生移动，化学反应速率一定改变【要点深化】 化学平衡移动原理勒夏特列原理 (1)原理内容：外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)原理解读 “减弱这种改变”升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强平衡向气体物质的量减小的
8、方向移动。化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化，更不能超过外界条件的变化。 （3）惰性气体对化学平衡的影响1分析化学平衡移动的一般思路分析化学平衡移动的一般思路化学平衡移动2特殊情况特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其物质时，由于其“浓度浓度”是恒定的，不随其量的增减而变是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没有影响化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没有影响(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应的速率的影响程度是相同的，故平的变化对正、逆反应的速率的影响程度是相同的，故平衡不移动衡不移动(1)正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，只有正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，只有v正正v逆逆时，平衡才向正反应方向移动时，平衡才向正反应方向移动(2)增大一种反应物的浓度时，其他反应物的转化率提高，增大一种反应物的浓度时，其他反应物的转化率提高，但该反应物的转化率降低但该反应物的转化率降低
