1、2022年南通市中考化学模拟试卷五 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第卷选择题共10题，每题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。1. 2021年沪苏通大桥荣获第38届“乔治理查德森奖”，其使用的高强斜拉索材料镀锌钢丝，各项指标技术均达到了世界先进水平。根据已有的化学知识判断，斜拉索材料属于（）A复合材料 B金属材料 C合成材料 D无机非金属材料2. 水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是 （）A正常雨水一般显酸性 B水由氢气和氧气组成 C保持水化学性质的最小粒子是原子 D硬水经活
2、性炭处理可以转化为软水3. 规范的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作不正确的是 （） A检验二氧化碳 B装粉末状药品 C蒸发食盐水 D相互刻画比较硬度4. 下列说法正确的是 （）A溶液是均一、稳定的含水混合物 B钙属于常量元素，缺钙会引起贫血C回收废弃塑料可减少“白色污染” D维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质5. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 （）A氧气能溶于水，供给水生生物呼吸 B草木灰(含碳酸钾)水溶液显碱性，用作农用钾肥C铝具有良好的延展性，用于制防锈漆 D碳化学性质常温稳定，用黑色墨水书写档案材料6. 2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化剂领域有较大突破的化学家，
3、曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中不正确的是 （）A. 该反应前后C、N元素化合价发生变化B. 该催化剂不能与酸性物质混合存放C. 参与反应的CO与生成的N2的分子个数比为2:1D. 该装置的应用对酸雨的防治有一定效果72022北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法不正确的是 （ ）A燃烧时的碳排放为零B碳纤维复合材料与相同体积的
4、铝合金相比轻C这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点D火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧8烧杯是80含有120g水的 NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体。下列说法正确的是 （）A溶液中溶质的质量可能大于65.6 g B溶液中溶质与溶剂的质量比为65.6 : 100C溶液中溶质的质量分数约为37.2 %D溶液的过程中，开始析出固体的温度必定在40 60 之间9. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 （） 选项实验目的实验操作A证明NaOH部分变质取少量固体溶于水，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液B除去铁粉中的炭粉在足
5、量的氧气中灼烧C鉴别热塑性和热固性塑料制品加热观察是否熔化D除去CaCl2溶液中的HCl加入过量 CaCO3，充分反应，过滤10. CaO固体可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。为研究一水草酸钙的热分解性质进行如下实验：准确称取36.5 g样品加热，固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 （）(相对分子质量：CaC2O4-128、CaCO3-100、CaO-56）A. x的值为25B. 490800范围内分解反应的化学方程式为CaC2O4 CaCO3+COC. 据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应高于800D. 图中三
6、种钙的化合物质量相等时，含钙元素最多的是CaO 第卷非选择题共5小题，共40分。11. (9分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)如图是镁原子和锶原子结构示意图。镁和锶两种元素的最本质区别是 ；锶与地壳中含量最多的元素形成的化合物为 (填化学式)； 元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的(Sr)金属的活动性比镁(Mg)的金属活动性 (填“强”或“弱”)。(2)氮及其化合物的“化合价物质类别”关系图如图。甲在空气中的体积分数为 ；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是
7、。若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是 。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，AgNO2微溶于水。）(3)右图描述了NaOH与NaHSO4两溶液反应的微观示意图（图中水分子已略去）。 NaHSO4物质类别属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。写出与该反应微观本质相同的另一化学方程式 。12. (7分)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片主要成分为钴酸锂(LiCoO2)中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。(1)操作1中，除了粉碎废极片以外，还可以通过 的方法来加快反应速率；
8、(2)操作2是过滤，在实验室中，过滤速度较慢的原因可能是 ；(3)流程中，生成CoC2O4的化学方程式为 ，操作3是过滤和洗涤，CoC2O4固体洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加 （写化学式）溶液，无白色沉淀生成。(4)操作4中，CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和CO2，该反应 （填“是”或“不是”）分解反应。(5)操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。13. (10分)化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。.化学与生活 洗洁精除去油污的原理是 。有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区
9、，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 （填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500 g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水 g。.化学和环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛(CH2O)。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理下左图所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2:1、1:1.5、1:2）时，甲醛去除效果差异如下右图所示。 依据左图，用化学方程式表示去除
10、甲醛原理： 。用活性炭除甲醛，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。从右图可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为 。.化学和新能源 部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾(K2FeO4)和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。请写出反应的化学方程式 。汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是 。14(10分) 甲烷(CH4)与CO、H2的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能还原金属氧化物，那么甲烷(CH4)能否还原氧化铜？若能反应，产物有哪些？兴趣小组针对于
11、此，称取6.0g氧化铜粉末，展开探究：【查阅资料】无水CuSO4为一种白色固体，其遇水变蓝；Cu和Cu2O均为红色固体，且 【进行实验】小言同学组装装置并 ，通入纯净、干燥的CH4后，小雨同学提醒CH4有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并 ，D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4，请写出发生反应的化学方程式 。【实验现象】A中黑色粉末逐渐变红；B中白色固体变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。【产物分析】结合实验现象，可以判断：甲烷能够还原氧化铜。小翼同学认为：实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学
12、方程式 ；小恒同学认为：实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是 。【定量测定】小组同学待装置冷却后，停止通CH4，测得A中红色粉末的质量为5.1g。若CH4将6.0g氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为 g，故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。【设计实验】同学们经讨论后，认为可以用简单的实验验证生成物中是否含有氧化亚铜，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）： （2分）。 15. (4分) “凯氏定氮法”是蛋白质经典测定法，其原理是通过测出样品中氮元素的含量而求出蛋白质的含量。“凯氏定氮法”最后一步的化学方程式为：NH4HB4O7+HCl+5H2O=NH4Cl+4H3BO3 。国家规定奶粉中蛋白质含量标准：每100g奶粉中含氮量不低于2.96 g。以下为测定时的部分关键步骤和相关数据（假设奶粉中氮元素全部来自蛋白质）：准确称取该奶粉试样1.000g，将其中氮元素全部转变成100.00mL NH4HB4O7溶液；分别取其中溶液10.00mL与溶质质量分数为0.0365%的稀盐酸完全反应。测定3次，得到所用稀盐酸质量平均值为21.40g。 通过计算判断该品牌奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准。
