1、20（2019兰州）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 )配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法正确的是A.需要加水的质量是50g B.量取水时俯视会使浓度偏大C.玻璃棒的作用是加速水挥发 D.量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒【答案】B【解析】溶液稀释前后溶质质量不变，设需6%的氯化钠溶液质量为x，则：x6%=50g3%，x=25g，需要加水的质量为：50g-25g=25g；量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积数，导致溶剂量减少，所配溶质质量分数偏大；配制时用玻璃棒搅拌是为了加速溶解；由A计算可知，需6%的氯化钠溶液的体积为：，量取24mL水应取50m
2、L量筒，量取更精确。13（2019龙东） 实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液的过程中，下列说法中不正确的是（ ）A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 B. 用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C.用量筒量取水时仰视读数 D. 称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡【答案】C【解析】用量筒量取水时，视线要与凹液面的最低处相平。17（2019梧州）关于配制50g8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A. 用量筒量取50.00mL水B. 将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量C. 把称量好的氢氧化钠固体放在量筒中溶解D. 配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中【
3、答案】B【解析】A.配制50g8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为：50g8%=4g，需水的质量为：50g-4g=46g，则实验时量取水的体积为46mL；氢氧化钠易潮解，且具有很强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体不能在纸上称量，应在小烧杯中称量；量筒只能用于量取液体的体积，不能挪作它用；配制好的溶液存放在带橡胶塞的广口瓶中，不能用玻璃塞，因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶口和瓶塞粘接在一起，以后无法打开。数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器（ ） A.玻璃棒B.烧杯C.漏斗D.试管【答案】D【解析】配制一定质量分数的NaCl溶液实验步骤是计算、称量、
4、量取、溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒，量筒，胶头滴管；粗盐中难溶性杂质去除实验的实验步骤是溶解过滤蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯。这两个实验都不需要的玻璃器是试管。本题选D。5（2019呼和浩特） 配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ）A.称取氯化钠 B.转移氯化钠 C.量取水 D.配好后装瓶 【答案】C【解析】A.配制70g15%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为：70g15%=10.5g，称量氯化钠固体时，如果左码右物，实际称取氯化钠质量为：10g-0.5g=9.5g，所配溶液溶质质量分数小于16%，A不符合题意
5、；B.转移氯化钠时，如操作无误，所配溶液溶质质量分数等于16%，如氯化钠晶体溅出，所配溶液溶质质量分数小于16%，B不符合题意；C.量取水的体积，如俯视读数，实际量取的水的体积小于理论值，所配溶液的溶质质量分数大于16%，C符合题意；D.配好后装瓶不影响所配溶液溶质质量分数的大小，D不符合题意。11（2019内江）实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A. 配制该溶液的步骤是称量和溶解 B. 配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒 C. 溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率 D. 转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液一并倒入试剂瓶【
6、答案】C【解析】配制一定溶质质量分数的溶液时，配制步骤分为计算、称量、溶解、装瓶等；配制该溶液的过程中使用的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是搅拌以加快溶解速率；转移溶液时，不能用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液一并倒入试剂瓶，这样会使配制的溶液溶质质量分数偏小。15（2019攀枝花）用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ） A. 13.8% B. 14.4%
7、C. 15.4% D. 16.8% 【答案】B【解析】设参加反应的碳酸钾的质量为x，CO2的质量为yK2CO3+H2O+CO22KHCO3138 44 200 x y 50g20%x6.9g，y202g则原碳酸钾溶液的质量为：50.0g2。2g47.8g原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：故选B.11（2019重庆）欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（ ） A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解【答案】D【解析】取用固体物质时，瓶塞应倒放，防止污染试剂；托盘天平称量药品时，要将砝码放在右盘，药品放在左盘；量筒取液后读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持相平，不能仰视或
8、俯视；搅拌时用手腕的力量将玻璃棒逆时针转动。10（2019扬州）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒 【答案】A【解析】配置制溶液需要的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶。其中称量需要的仪器是托盘天平，取需要的仪器是量筒和胶头滴管。溶解需要的仪器是烧杯和玻璃棒，不需要用的仪器是集气瓶。17（2019苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C.量取水时，用规格为50 mL的量筒 D.把配制好的氯化
9、钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签【答案】C【解析】称量固体药品时，托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平平衡；称量时托盘天平指针偏左，应向减少左盘中的药品；经计算所需氯化钠固体质量为50g15=7.5g,所需要水质量为507.5g=42.5g,所需水的体积为42.5毫升，应用规格为50毫升的量筒；把刚配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使配制的氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小。13（2019自贡）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B.量取水时，用规格为100mL的量筒C.若
10、用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解【答案】C【解析】用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的步骤为：（1）计算溶质的质量、溶剂的质量；（2）用天平称量所需的溶质氯化钠固体；（3）用量筒量取所需的溶剂；（4）溶解配制成溶液，故正确；所需溶质的质量为100g8%=8g，溶剂水的质量为100g-8g=92g,体积为92mL,选用与体积接近且略大于的量程的量筒来量取溶剂水，因此选用规格为100mL的量筒，故正确；若用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处，读数偏小，使量取的溶剂水的体积变少，配制成的溶液的溶质质量分数
11、大于8%，错误；在溶解过程中为加快氯化钠固体的溶解速率需要用玻璃棒搅拌，正确。4（2019滨州）某同学选用氢氧化钠固体和水配制20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）需称取氢氧化钠固体2.0g 称量前天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，先将氢氧化钠放在纸上称量 选用250ml的量筒，量取18ml的水 存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A. B. C. D.【答案】B【解析】溶液的配制步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶.配制20g10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体2g，故正确；称量前需检
12、查右码是否归零，并调节天平平衡，故正确；氢氧化钠有很强的腐蚀性、易潮解，放在纸上称量会腐蚀纸，腐蚀天平，易吸水，应放在玻璃器皿里称量，5故错误；需要量取水18mL，应选择20mL量筒，故错误；存放溶液时，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，会使所得溶液溶质质量分数偏小。3（2019菏泽）某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（ ） A.取用NaOH固体 B.称量NaOH固体 C.量取一定体积的水 D.溶解NaOH固体【答案】D【解析】取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，故A选项不符合题意；氢氧化钠固体易吸水潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸片上称
13、量，故B选项不符合题意；量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处相水平，图中俯视读数，操作错误，故C选项不符合题意；溶解氢氧化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故D选项符合题意。4（2019青岛） 实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如下图所示，其中不正确的是（ ） 【答案】C【解析】取用固体药品时，拿下瓶塞倒放再桌上，然后用钥匙取用，A正确；氢氧化钠固体易潮解且具有腐蚀性，应将氢氧化钠放在小烧杯中进行称量，称量时应左物有码，B正确；用量筒量取液体体积，读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，C错误；溶解氢氧化钠固体在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，D正确。
14、5（2019毕节）如图所示为KNO3、NaCl、H3BO3 的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A.在 10 时，三种物质溶解度的大小顺序为B.在 t 时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为=C.将 P 点处的 KNO3 溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D.将 P 点处的 KNO3 溶液降温一定会析出 KNO3 晶体【答案】D【解析】 从10 向上作垂线，与曲线的交点在上边的溶解度就大，所以10 时，三种物质溶解度的大小顺序为；饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分数就大，所以在 t 时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为=； 将 P 点处的 KNO3 溶液蒸
15、发适量水可变成饱和溶液；将 P 点处的 KNO3 溶液降温不一定会析出 KNO3 晶体，必须将温度降低成为饱和溶液，再降温才能析出晶体。10（2019河南）实验室用氧化钠配制50g质量分数为6的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）A.所需氯化钠的质量为3gB.氯化钠放在托盘天平的左盘称量C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】所需氯化钠的质量为50g6%=3g； 左物右码，氯化钠放在托盘天平的左盘称量；俯视量筒读数，会使量取的水偏少，所配溶液偏浓；所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等。14（2019河南）向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二
16、者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（ ）【答案】C【解析】解：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y10.（2019山西）配制50克质量分数5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是（ ） A. 所用硝酸钾固体中含有水分 B. 量筒量水时俯视刻度线 C. 硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水 D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外【答案】B【解析】配置50g质量分数5%的硝酸钾溶液
17、时，根据图示可知，实际所配得的溶质质量分数大于5%，若硝酸钾固体中含有水分，则实际所配得的溶质质量分数应小于5%；若量筒量取水时俯视刻度线，则量取的液体体积偏小，配置溶液的溶质质量分数偏大；若硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水，则所配置的溶液的溶质质量分数应该偏小；配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外，不影响所得溶液的溶质质量分数。51（2019襄阳）正确的操作是实验成功的保证。（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，处的试剂是_（填序号），用玻璃棒不断搅拌的作用是_（填序号）。A浓硫酸 B水 C引流 D防止局部温度过高，造成液滴飞溅（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如下图乙
18、所示，正确的操作顺序是_（填序号）。A B C（3）实验室用如图丙所示的装置收集氧气，氧气应该从_（填“”或“”）端通入。【答案】（1）B D （2）C （3） 【解析】（1）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，故烧杯中是水；用玻璃棒不断搅拌目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（2）用固体配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、量取和溶解，故选C；（3）用装满水的集气瓶收集时，气体应短进长出，选。28（2019广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20时部分物质的溶解度数据。 (1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤
19、是：称取氢氧化钠固体量取水溶解装瓶贴标签。称取氢氧化钠固体的质量_g。已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。装瓶后贴标签，在标签上填写：_。(2)进行性质探究实验，20时，根据数据回答下列问题:向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是：_。向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是：_。理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为_g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为_g。(计算结果精确到个位)【答案】（1）10 见解析 氢氧化钠、
20、10% （2）先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清 一段时间后出现白色沉淀 4632 80【解析】（1）称取氢氧化钠固体的质量为100g10%=10g；配制溶液100g，需溶质10g，所以需水的质量为90g，即90mL，水的液面如图；溶液试剂标签应有的内容为溶液名称和溶质质量分数，所以标签上填写氢氧化钠、10%；（2）由20时碳酸钙和碳酸氢钙的溶解度可知，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙溶于水，所以向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清；20时碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以向10
21、%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀；设吸收4.4g二氧化碳需氢氧化钙的质量为x，需氢氧化钠的质量为y44 74 4.4g x，x=7.4g 44 804.4g y，y=8g，20时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，则7.4g氢氧化钙配成该温度下的饱和溶液质量为m，m=4632g，含8g氢氧化钠的10%的溶液质量为，。19（2019长春） 在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液.回答下列问题：(1)需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液_g.(2)若用量筒量取水时仰视读数，而其它
22、操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_(选填“大于”或“小于”或“等于”)3%.(3)混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、_.【答案】(1)25 (2)小于 (3)玻璃棒【解析】1)根据配制过程中溶质的质量不变，设需要6%的氯化钠溶液质量为x 列方程：50gx3%=x.6%,x=25g可得出需溶质质最分数为6%的氯化钠溶液为25g；(2)量筒最取水时仰视读数，读数偏小，结果是水取多了，故溶质的质最分数偏小；(3)混匀需要的玻璃仪器仪器为烧杯和玻璃棒.29（2019湘潭）某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。（1）需要氢氧化钠固体的质量为_g。（2）称量时，氢氧
23、化钠固体应放在_（填“滤纸”或“烧杯”）中。（3）下列说法或操作正确的是_（填字母序号）。A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒B用量程为100mL的量筒量取所需要的水C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_（填“偏大”或“偏小”）。（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会_（填“偏大”、偏小”或“不变”）。（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如右图：在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈
24、_色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时_（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是_（填字母序号）。A加入少量铁粉，无明显现象B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝C加入碳酸钠溶液，产生气泡【答案】（1）9.6 （2）烧杯 （3）B （4）偏小 （5）偏小 （6）红 不能 C 【解析】（1）溶液质量为80g，溶质的质量分数为12%，则溶质的质量为：80g12%=9.6g。（2） 由于氢氧化钠固体具有潮解性和腐蚀性，且易与空气中CO2发生化学反应，所以应将其放在烧杯中进行称量。（3） 配制溶液的步骤包括称量、溶解、搅拌、装瓶，
25、其中溶解和搅拌均需要用到玻璃棒；由（1）知，配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液需要水的质量为：80g-9.6g=70.4g，水的密度为1g/cm3，则水的体积为70.4cm3，需要用100ml的量筒量取；量筒不可用于固体的溶解。（4） 仰视时会造成实际量取水的体积偏大，由于溶质质量分数=，所以会导致溶质质量分数偏小。（5） 用蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液的pH，相当于把原溶液稀释了，对碱性溶液来说测得的结果偏小。（6）酚酞溶液遇碱变红，所以在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液会变红色；加入一定量的稀盐酸后发现溶液为无色，此时不能判断盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，因为当盐酸过量时，溶液也呈无色
26、。加入少量铁粉，无明显现象，说明溶液中没有剩余的盐酸；紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，滴加紫色石蕊溶液后溶液变蓝说明溶液呈碱性，盐酸不过量；加入碳酸钠溶液后产生气泡，说明盐酸有剩余，和碳酸钠溶液反应生成了CO2。15（2019怀化）配制一定质量分19（2019巴中）配制100g质量分数为15的KNO3溶液，需要水毫升(水的密度为1g/mL)，在配制过程中量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数(选填“偏大不变”、“偏小）。【答案】85；偏小【解析】配制100g质量分数为15的KNO3溶液，需要溶质硝酸钾的质量为：100g15%=15g，则需水的质量为：100g-15g=85g，需
27、水的体积为：；量取水的体积时，仰视读数，实际量取水的体积大于85mL，导致所配制的溶液溶质质量分数偏小。27.（2019郴州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称：_。(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g,水_g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_盘。(填“左”或“右”) (4)溶解过程中玻璃棒的作用是_。(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_。(填序号)A.称量时，药品与砝码放反了B. 量取水的体积时，仰视读数C.装瓶时，有少量溶液洒出(6)把50g质量分数为15%
28、的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g。【答案】(1)量筒 (2)7.5g 42.5g (3)左 （4）搅拌，加速溶解 (5)A、B (6)100解析：(1)图中标号a仪器的名称为量筒。(2)根据溶质质量分数的计算公式可得：氯化钠的质量为50g15%=7.5g；水的质量为50g-7.5g=42.5g。(3)称量氯化钠时，“左物右码”的原则，氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(5)A.称量时，药品与砝码放反了，使氯化钠质量偏少，所得溶液溶质质量分数偏小；B.量取水的体积时，仰视读数,测得水偏多，所得溶液溶质质量分数偏小；C.装瓶时，有少量溶
29、液洒出，不影响溶液溶质质量分数。(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，两溶液的差即为需要水的质量：。29（2019衡阳）某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号）（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内 保持水平。（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。【答案】（1） （2）凹液面的最低处 （3）用量筒量取水时，仰视液面读数【解析】（1）配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为，其中操作错误的是，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。
