1、选修四选修四 化学反应原理化学反应原理 全套章节复习全套章节复习本章知识复习本章知识复习 一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质物质为为基础的基础的,即能量与物质的量相关。即能量与物质的量相关。二、反应热、焓变二、反应热、焓变 反应热反应热 化学过程中吸收或放出的热量，叫化学过程中吸收或放出的热量，叫做做反应热，也称为反应热，也称为“焓变焓变”，符号用，符号用 表示，表示，单位常采用单位常采用KJ/mol。注意问题注意问题 当当为为“-”或或 时，为吸热反应。时，为吸热反应。要知道
2、常见的放热反应要知道常见的放热反应和和吸热反应吸热反应 三、热化学方程式三、热化学方程式可以表述参加反应物质可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。化学方程式。书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意 （必考必考）、需注明反应的温度和压强；在常温（、需注明反应的温度和压强；在常温（250c）、）、常压（常压（101kpa）下的反应，可不注明温度和压）下的反应，可不注明温度和压强；强；、应注明反应物和生成物的状态；、应注明反应物和生成物的状态；固体（固体（s），液体（），液体（l），气体（），气体（g）；）；不用不用和和（因
3、已注明状态（因已注明状态）。）。、热化学方程式中各物质前的化学计量数不、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其同时，其H不同。不同。、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H为多少为多少“+”或或“”kJ/mol。、热化学方程式具有加和性，化学式前面的、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与计量数必须与H相对应；反应逆向进行时，相对应；反应逆向进行时，H值不变，符号相反值不变，符号相反。6、盖斯定律盖斯定律 化学反应的反应热只与
4、反化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。径无关。若一个化学方程式可由另外几个化学方若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。这几个化学反应焓变的代数和。经典练习回顾经典练习回顾1、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方则下列热化学方程式正确的是（程式正确的是（）A
5、.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/molD燃烧热燃烧热指的是在指的是在25摄氏度摄氏度,101 kPa时，时，1 mol可燃物完全燃烧可燃物完全燃烧生成生成稳定的化合物稳定的化合物时所放出的时所放出的热量热量2、下列各组热化学方程式中，、下列各组热化学方程式中，H前者大于后者的是前者大于后者
6、的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8 A B CDC3下列反应中生成物总能量高于反应下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是物总能量的是A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水氧化钙溶于水A 本章知识复习本章知识复习1 1原电
7、池原电池2 2化学电源化学电源4 4金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护电化学基础电化学基础3 3电解池电解池氧化还氧化还原反应原反应化学能转化化学能转化为电能，自为电能，自发进行发进行电能转化为电能转化为化学能，外化学能，外界能量推动界能量推动知识结构知识结构1、池型的判断、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。在原电池带动下的电解池。一、原电池与电解池的比较及判断：一、原电池与电解池的比较及判断：
8、3、电解池放电顺序的判断、电解池放电顺序的判断阳极放电：阳极放电：1）惰性电极：）惰性电极：则溶液中阴离子放电。则溶液中阴离子放电。2）活性电极）活性电极：电极材料首先失电子。：电极材料首先失电子。阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。4、判断溶液的、判断溶液的pH变化：变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1 1）如果只产生氢气而没有氧气，只）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；变大；（2
9、2）如果只产生氧气而没有氢气，只）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；变小；（3 3）如果既产生氢气又产生氧气）如果既产生氢气又产生氧气 若原溶液呈酸性则若原溶液呈酸性则pH减小；减小；若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不变。不变。实质为消实质为消耗耗H2O3 3.右图中右图中x x、y y分别是直分别是直流电源的两极流电源的两极,通电后发通电后发现现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板极板处有无色无味气体放出处有无色无味气体放出,符合这一情况的符合这一情况的A 练练 习习电极：电极：阳极阳极镀层金属镀层金属 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品
10、二、电解池的应用二、电解池的应用-电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片铜片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。的浓度保持不变。1、电镀电镀 氯碱工业原理氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（离子膜法）+精制饱和精制饱和NaCl 淡盐水淡盐水 Cl2H2NaOH溶液溶液 H2O含少量含少量NaOH ClCl2H+OHNa+Na+交换膜交换膜4 4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后数天后数天后数天后图一图一图
11、二图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：（3）图二说明原溶液呈）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：发生了原电池发生了原电池 反应反应中性或弱碱中性或弱碱吸氧吸氧负极：负极：Fe-2eFe-2e-=Fe=Fe2+2+；正极：；正极：2H2H2 2O+OO+O2 2+2e+2e-=4OH=4OH-负极：负极：Fe-2eFe-2e-=Fe=Fe2+2+；正极：；正极：2H2H+2e+2e-=H=H2 2较强酸较
12、强酸析氢析氢练练 习习三、电解池及原电池的应用三、电解池及原电池的应用-金属的防护金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断）金属腐蚀快慢的判断2）金属的防护方法）金属的防护方法外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法5.下列装置暴露空气中一段时间下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢 顺序顺序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展练习拓展练习小结：四、原电池电解池的应用小结：四、原电池电解池的应用-可充电电池可充电电池阴极：
13、阴极：正极：正极：还原反应还原反应得电子得电子电子流入电子流入放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应氧化反应电子流出电子流出失电子失电子氧化反应氧化反应失电子失电子电子流出电子流出还原反应还原反应得电子得电子电子流入电子流入 此电池放电时，负极发生反应的物质为此电池放电时，负极发生反应的物质为AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充电充电放电放电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O7银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：和放电过程可表示为：D 拓展练习拓展练习8为下图所示装置
14、中，为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电都是惰性电极，通电一段时间后，一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确极附近溶液呈红色。下列说法正确的是的是AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CCuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小DCuSO4溶液的溶液的PH值不变值不变a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 练练 习习9 9、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是示，下列叙述不正确的是A Aa a电极是负极电极是负极B Bb b电极的电极反应为：电
15、极的电极反应为：4OH4OH4e 4e 2H2H2 2O+OO+O2 2C C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D D氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部储藏在电池内的发电装置储藏在电池内的发电装置BD P25FeCu氯化铜氯化铜溶液溶液氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液氯化铜溶液CuC10、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应、还原反应还原反应ABDCFeCu氯化钠氯化钠溶液溶液本章知识复习本章知识复习第二章知识结构第二章知识结构化学反应速率化学反应速率影响化
16、学反应影响化学反应速率的因素速率的因素化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测量的方法测量的方法反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及平衡移动原理移动原理焓焓.熵熵.复合判复合判据据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法一、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应物或生化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内的反应器中，通常
17、用单位时间内反应物浓度的反应物浓度的减少减少或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加来表示。来表示。单位:mol/mol/（L.minL.min ）、）、mol/mol/（L.sL.s）数学表达式：数学表达式：v v=C C/t t三步骤法计算三步骤法计算:注意问题 不同物质的速率的比值一定等于化学不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比方程式中相应的化学计量数之比.化学反应速率一般不能用固体或纯液化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。体表示。1、合成氨的反应、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物在某温度下各物质的浓度平衡是质的浓度平衡是:N2=3molL-1,H2
18、=9molL-1,NH3=4molL-1求该反应的平衡常求该反应的平衡常数和数和N2、H2的初始浓度。的初始浓度。2、已知、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在；此反应在773K时平时平衡常数衡常数K=9，如反应开始时，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求求CO的转化率。的转化率。1、其它条件不变，增加反应物浓度加快、其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。化学反应速率。二、影响化学反应速率的重要因素二、影响化学反应速率的重要因素2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓
19、度，反应速率加快物的浓度，反应速率加快3、温度：、温度：在其它条件不变的情况下，升温在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小反应速率增大，降温反应速率减小4、催化剂加快反应速率、催化剂加快反应速率总结论：向反应体系输入能量，都可总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率以改变化学反应速率原因：反应体系内活化分子数或活化原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。从而加快化学反应速率。1反应反应4NH3+5O2 =4NO+6H2O，在，在5L的密的密闭容器中进行半分钟后，闭容器中进行半分钟后，
20、NO的物质的量增加的物质的量增加了了0.3mol，则此反应的平均速率，则此反应的平均速率（x）（表）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（为（）（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 C D 2 2、在、在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)的反应的反应中。现采取下列措施：中。现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3
21、 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？（1 1）（）（3 3）3、在、在2A+B=3C+4D的反应中，下列表的反应中，下列表示该反应速率最大的是示该反应速率最大的是()A、VA=0.5mol/(L.min)B、VB=0.3mol/(L.min)C、VC=0.8mol/(L.min)D、VD=0.6mol/(L.S)D三、化学平衡状态的特征三、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应逆：可逆反应 (2)动：动态平衡动：动态平衡(3)等：正反
22、应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。【练习【练习】在一定温度下在一定温度下，向，向a L密闭容器中加入密闭容器中加入1mol X气体和气体和2 mol Y气体，发生如下反应：气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平）此反应达到平衡的标志是衡的标志是 A 容器内压强不随时间变化容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为122 D 单位时间消耗单位时间消耗0
23、.1mol X同时生成同时生成0.2mol ZAB【练习】在一定温度下的恒容容器中【练习】在一定温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:A(固固)+3B(气气)2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是()A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡
24、将被破坏，并建立起新的平衡状态。四、勒夏特列原理及具体分述四、勒夏特列原理及具体分述 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够着能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。浓度浓度 在其它条件不变时，在其它条件不变时，增大反应物增大反应物的浓度或减小生成物的浓度的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向，都可以使平衡向正正反应方向移动；反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反增大生成物的浓度或减小反应物的浓度应物的浓度，都可以使平衡向，
25、都可以使平衡向逆逆反应方向移动反应方向移动 温度：温度：在其它条件不变的情况下，升高在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。移动。压强压强 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体体积改变的反应对于反应前后气体体积改变的反应，增，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。衡向着气体体积增大的
26、方向移动。催化剂催化剂 催化剂只能使正逆反应速催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡移动。间，不能使化学平衡移动。条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0)等效平衡等效平衡投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 本章知识复习本章知识复习第三章知识结构第三章知识结构化学平衡理论1 弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积2 水的电离和
27、溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应用(平衡移动)实践活动：滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用第三章重要知识点第三章重要知识点第一节第一节1、强弱电解质的概念及其判断。、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式、会写常见电解质的电离方程式 如：如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素。强电解质与弱电解质的比
28、较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列下列液体中，溶液的导电性变化不大的是液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.A.自来水自来水
29、B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 B D课堂练习课堂练习导电能力只和离子浓度及所带电荷有关导电能力只和离子浓度及所带电荷有关例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+)导电能力导电能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小？减小？减小减小减小减
30、小减小减小减小减小减小减小减小减小验证醋酸是弱电解质的两种实验方案验证醋酸是弱电解质的两种实验方案方案一方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡晶体，振荡。现现 象象 溶液由溶液由红色逐渐变为橙色红色逐渐变为橙色。原原 理理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：在着电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根
31、离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。方案二方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液加入几滴酚酞试液。现现 象象 溶液由无色变为浅红色溶液由无色变为浅红色。原原 理理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-。根据盐类水解理论，。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解醋酸根离子与水
32、电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气o.BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习一课堂练习一有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸
33、、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用（用 表示）表示）b a=cba c课堂练习二课堂练习二有有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速时加入足量的锌，则开始反应时速率率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质的质量量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bV2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 二、计算题（可能以
34、填空形式出现）：二、计算题（可能以填空形式出现）：1、有关反应热的计算、有关反应热的计算2、有关化学反应速率、有关化学反应速率3、有关、有关PH值的计算、有关平衡常数的计算值的计算、有关平衡常数的计算常见题型常见题型溶液混合后离子浓度大小的比较溶液混合后离子浓度大小的比较 【例【例6】将】将0.1mol/L NaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：度大小正确的顺序是：ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa=Cl-OH-H DNa=Cl-HOH-C离子共存判断离子共存判断 在由水电离产生的在由水电离产生的c（H+）=
35、110-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A)NH4+,Al3+,Br-,SO42-B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3-C)K+,Ba2+,Cl-,NO3-D)K+,Na+,SO32-,SO42-C 溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较 1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：种守恒关系：电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒 2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：弱碱盐的电离和水解强
36、弱规律：中常化学常见的有三对中常化学常见的有三对 等浓度的等浓度的HAc与与NaAc的混合溶液：的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 等浓度的等浓度的NH3H2O与与NH4Cl的混合液：的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性 等浓度的等浓度的HCN与与NaCN的混合溶液：的混合溶液：弱酸的电离弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 掌握其处理方法（即抓主要矛盾）掌握其处理方法（即抓主要矛盾）将将pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积的氨水等
37、体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A NH4+Cl-HOH-BNH4+Cl-OH-H CCl-NH4+H OH-DCl-NH4+OH-HB难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸溶于盐酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减减小，平衡右移，从而使小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减小，平衡右移，减小，平衡右移，从而使从而使Mg(OH)2溶解溶解
