1、 高三下学期第三次模拟化学试题高三下学期第三次模拟化学试题一、单选题一、单选题1下列叙述错误的是（）A食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等C将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用D硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物2下列有关性质或数据比较正确的是（）A键能：Cl-ClI-IB第一电离能：BBeC离子半径：Mg2+D电负性：NO3下列有关化学用语表示正确的是（）AHClO 的电子式：B反-2-丁烯的键线式：CCO2的空间结构模型：D基态 As 原子的电子排布式：Ar3d104s24p34关于下列仪器使用的说法错误的是（）A、
2、可加热B、可用于物质分离C、可用作反应容器D、使用前需检漏5我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法错误的是（）A分子中有 4 种官能团B能与水形成分子间氢键C能与 NaHCO3溶液反应D可发生取代、加成和氧化反应6设 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A常温常压下，31gP4中所含 PP 键数目为 1.5NAB标准状况下，11.2L 甲烷和乙炔混合物中含氢原子数目为 2NA的 Na2CO3溶液中，阴离子数目为 0.1000NAD500下的密闭容器中，1molN2和 3molH2催化反应后分子总数为 2NA7最理想的“原子经济性反应”是指反应
3、物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）A用丙烯腈在酸性条件下水解制备丙烯酸的反应B用水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林的反应C用乙醛发生羟醛缩合制备 2-丁烯醛的反应D用环氧乙烷与水反应制备乙二醇的反应8下列反应的离子方程式错误的是（）A向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：B用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：C向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液：D向硝酸银溶液中滴加氨水制银氨溶液：9在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）AFe2+是该反应的催化剂B反应中，FeS2作氧化剂C反应过程中须不断加入 NO 和 O2D每消耗 7molO2
4、，溶液中最多增加 4mol10下图是一种用于处理酸性废水中有机物及脱除硝态氮的微生物原电池的示意图。下列有关该微生物电池的说法错误的是（）A电流由 m 极经外电路流向 n 极BH+可通过质子交换膜移向左侧极室C每消耗 1molC6H12O6，外电路中转移 24molDm 电极反应式：11Fe3+可与 H2O、等配体形成配位数为 6 的配离子，如Fe(H2O)63+(浅紫色)、(红色)、(无色)，但不能与形成配离子。某同学完成如下实验：下列有关叙述错误的是（）AFe(H2O)63+为浅紫色，但溶液 I 却呈黄色，是 Fe3+水解的产物所致B溶液 II、III 的颜色分别为红色和无色，说明其中不存
5、在Fe(H2O)63+C为了观察到溶液 I 中Fe(H2O)63+的浅紫色，可向溶液中加入硝酸D已知 Fe3+与、的反应在溶液中存在以下平衡：；，溶液 II溶液 III，颜色由红色变为无色。若该反应是可逆反应，其平衡常数为12用下图所示装置进行气体 x 的性质实验，得出的实验结论正确的是（）实验操作选项制备气体 x溶液 a实验现象实验结论A电石与水反应溴水黄色褪去C2H2与 Br2发生加成反应B碳酸钠与醋酸溶液作用Na2SiO3溶液产生白色沉淀H2CO3的酸性强于H2SiO3C乙醇与浓硫酸共热至 170 KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被氧化D溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热Br2的四氯化碳溶液橙
6、红色褪去C2H4与 Br2发生加成反应AABBCCDD二、综合题二、综合题13铁、铜和镁是生命必需的元素，也是人类使用广泛的金属，铁和铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。回答下列问题：（1）某元素 X 与铜同周期，基态 X 原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，其原子结构示意图为 。（2）Fe2+变为基态铁原子时所得的电子填充到 能级。（3）新制备的 Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸(CH3COOH)，而自身还原成 Cu2O。1 个乙酸分子中共平面的原子最多为 个。图所示的 Cu2O 晶胞中，铜周围紧邻且等距的氧有 个，已知其晶胞密度为 bg/cm3，则该晶胞棱长为 pm(设 NA为阿伏
7、加德罗常数的值)。（4）叶绿素的结构示意如图所示。该结构中包含的作用力有 (用字母填空)。a.离子键 b.键 c.键 d.分子间作用力其中碳原子的杂化类型为 ，碳、氮、氧三种元素的电负性由大到小的顺序是 。元素 As 与 N 同族预测 As 的简单氢化物的 VSEPR 模型为 ，其键角 10928(填“大于”、“小于”或“等于”)原因是 。14(PAS)为治疗结核病药，其衍生物 G 的抗结核作用比 PAS 强 20 倍，且毒性比 PAS低，对胃肠刺激作用也较小。现以水杨酸为原料合成 G 的途径如下(部分反应条件已省略)。回答下列问题：（1）写出 PAS 中官能团的名称：。（2）BC 的反应类型
8、为 。（3）F 的结构简式 。（4）在催化剂和加热的条件下，CD 的化学方程式为 。（5）水杨酸在浓硫酸催化作用并加热的条件下，与乙酸酐反应可生成阿司匹林。在此过程中，部分水杨酸会发生聚合反应，聚合反应的化学方程式为 。（6）物质 D 有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：。属于芳香酯类化合物；核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 2211。（7）设计由甲苯为起始原料，制备的合成路线(无机试剂任选)(已知：COOH 为间位定位基)。15化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：（1）在一支试管中加入 1mLNa2S 溶液，向其中边振荡边滴加 H2SO3溶液，用浸 NaOH
9、 溶液的棉团塞住试管口，可能观察到现象为 ，试管中发生反应化学方程式 。氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，难溶于水，是制备热敏材料 VO2的原料。实验室以 V2O5为原料合成该晶体的流程如图。已知：+4 价钒在弱酸性条件下具有还原性。（2）N2H4的电子式为 ，只用浓盐酸与 V2O5反应也能制备 VOCl2溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是(用化学方程式表示)。（3）步骤 ii 可在如图装置中进行。仪器 b 的名称是 ，盛装的试剂是 。实验时，先关闭 K2，打开 K1，当观察到 D 中出现白色浑浊时，再关闭 K1，打开
10、K2，这样操作的目的是 。反应结束后，得到紫红色晶体，先用饱和 NH4HCO3溶液洗涤 3 次，再用无水乙醇洗涤 2 次。检验用饱和 NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净的操作是 。（4）称量 ag 粗产品，用 KMnO4溶液氧化，再除去多余的 KMnO4(方法略)，最后用0.lmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为 bmL。粗产品中钒的质量分数为%(用含有 a、b 的式子表示)。若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是 。A(NH4)Fe(SO4)标准溶液被氧化B滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数C滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束
11、后尖嘴有气泡16甲醇是基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品，甲醇可由 CO与 H2反应制得。回答下列问题：（1）已知在 25，101kPa 下：甲醇(l)的燃烧热为 727，CO(g)的燃烧热为283，H2O(g)=H2O(l)。则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为 。（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的 CO 和 H2发生反应制备甲醇，测得平衡时 CO 的转化率()随温度、压强的变化如图所示。则 T1 T2(填“”、“I-I，A 符合题意；B同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但 Be 的价层电子排布为全满结构，第一电离能大于
12、B，B 不符合题意；C镁离子和氟离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Mg2+F，C不符合题意；D同周期从左往右电负性增大，故电负性：NNC；四面体形；小于；AsH3含有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大【解析】【解答】(1)某元素 X 与铜同周期即为第四周期，基态 X 原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，该元素为 Cr，其原子结构示意图为，故答案为：；(2)已知 Fe2+的基态离子的价层电子排布为 3d6，Fe 基态原子的价层电子排布为：3d64s2，故 Fe2+变为基态铁原子时所得的电子填充到 4s 能级，故答案为：4s；(3)新制备的 Cu(OH)
13、2可将乙醛氧化成乙酸(CH3COOH)，而自身还原成 Cu2O，1 个乙酸分子中羧基上4 个原子均能共平面，甲基上最多有 2 个原子与羧基共平面，故共平面的原子最多为 6 个，由 Cu2O晶胞图所示信息可知，1 个晶胞中含有黑球 4 个，白球为=2 个，故黑球代表 Cu+，白球代表O2-，则可知铜周围紧邻且等距的氧有 2 个，则一个晶胞的质量为：，已知其晶胞密度为 bg/cm3，一个晶胞的体积为：，则该晶胞棱长为cm=1010pm，故答案为：6；2；1010pm；(4)该结构中未含阴阳离子，则不含离子键，已知单键均为 键，双键为一个 键，一个 键，故分子中含 键和 键，分子间作用力存在于分子之
14、间，微粒内部不存在，故答案为：bc；其中形成双键的碳原子采用 sp2杂化，不含双键的碳原子采用 sp3杂化，故碳原子的杂化类型为sp2、sp3，碳、氮、氧三种元素为同一周期元素，同一周期从左往右电负性依次增大，故三者的电负性由大到小的顺序是 ONC，元素 As 与 N 同族预测 As 的简单氢化物的化学式为 AsH3，分子中中心原子 As 周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其 VSEPR模型为四面体形，由于 AsH3含有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，则其键角小于 10928，故答案为：sp2、sp3；ONC；四面体形；小于；AsH3含有一对孤对电子
15、，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大。【分析】（1）第四周期未成对电子最多的元素为 Cr，Cr 为 24 号元素；（2）Fe2+价层电子排布为 3d6，基态铁原子的价层电子排布为 3d64s2；（3）乙酸分子中羧基为平面结构，单键可旋转；根据均摊法计算出 O、Cu 的个数，确定 O 原子和Cu 原子的在晶胞中的位置，确定铜周围紧邻且等距的氧的个数，计算出晶胞质量和体积，根据可计算晶胞棱长；（4）该结构中只含共价键和配位键，单键均为 键，双键含有 1 个 键和 1 个 键，配位键属于 键；该结构中双键 C 原子采用 sp2杂化，饱和 C 原子采用 sp3杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键
16、电子对对成键电子对的排斥力。14【答案】（1）羧基，羟基，氨基（2）取代反应（3）（4）+(CH3CO)2O+CH3COOH（5）n+(n-1)H2O（6）、（7）【解析】【解答】(1)由题干 PAS 的结构简式可知，其分子中含有官能团的名称为：羧基，羟基，氨基，故答案为：羧基，羟基，氨基；(2)由分析可知，C 的结构简式为：，则 BC 的反应方程式为：+HCl，则其反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(3)由分析可知，F 的结构简式为，故答案为：；(4)由分析可知，C 的结构简式为：，在催化剂和加热的条件下，CD 的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH，故答案为：+(CH3C
17、O)2O+CH3COOH；(5)由题干信息可知，水杨酸 A 的结构简式可知，分子中含有羧基和羟基，故能发生脱水缩聚反应，该缩聚反应的化学方程式为为：n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O；(6)由题干流程图可知，物质 D 的分子式为：C15H12O4，则符合下列条件属于芳香酯类化合物即含有苯环和酯基，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 2211 即分子高度对称；的同分异构体的结构简式为：、，故答案为：、；(7)已知甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为为苯甲酸，又知COOH 为间位定位基，即与浓硫酸、浓硝酸作用下可以生成，根据题干 F 转化 G 的信息可知，在 Fe、HCl 作用下可以
18、转化为，由此确定合成路线为：，故答案为：。【分析】A 与 SOCl2发生取代反应生成 B，B 和苯酚发生取代反应生成 C，C 的相对分子质量为214，结合 B 的结构简式可知 C 为，D 发生硝化反应生成 E，F 发生还原反应，将硝基还原为氨基生成 G，结合 F 的分子式可知，F 的结构简式为，E的结构简式为。15【答案】（1）淡黄色沉淀；（2）；（3）洗气瓶；饱和碳酸氢钠溶液；排尽装置中的空气；取少量最后一次洗液于试管中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银无白色沉淀出现，则已经洗净（4）；AB【解析】【解答】步骤中 V2O5与盐酸、N2H4HCl 反应生成 VOCl2，同时生成 N2，反应的方程式为
19、：2V2O5+N2H4HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O，得到的 VOCl2溶液与 NH4HCO3溶液反应生成氧钒()碱式碳酸铵晶体。(1)Na2S 溶液与 H2SO3溶液发生氧化还原反应，生成硫单质，可观察到的现象是生成淡黄色沉淀，试管中发生反应化学方程式为：；(2)N2H4的电子式为：；浓盐酸与 V2O5反应能制备 VOCl2溶液，发生的反应为：，该过程中有氯气生成，会污染环境，故不推广；(3)用 A 装置来制备二氧化碳，得到的二氧化碳中混有氯化氢气体，仪器 b 为洗气瓶，装置 B 为洗气装置，盛放饱和碳酸氢钠溶液来除去氯化氢；实验时，先关闭 K2，打开 K1，当观察到 D 中
20、出现白色浑浊时，再关闭 K1，打开 K2，可证明装置中的空气已经排干净，故这样操作的目的是排尽装置中的空气；根据流程分析可知，VOCl2溶液与 NH4HCO3溶液反应生成氧钒()碱式碳酸铵，所以在晶体表面附着的物质为 NH4Cl 溶液，先用饱和 NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是 Cl-，检验用饱和NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净即在检验是否存在 Cl-，操作是：取最后一次洗涤液于试管中，加入适量 AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；(4)根据反应 VO+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O，由题意可得关系式：VFe2+(NH4)2Fe(SO4)2，所以 n(V)=n(
21、NH4)2Fe(SO4)2=0.1mol/Lb10-3L=b10-4mol，m(V)=b10-4mol51g/mol=5.1b10-3g，所以粗产品中钒的质量分数为：；A(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化，还原能力降低，滴定时消耗的标准溶液体积偏大，会使测定结果偏高，A 正确；B滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会导致记录的消耗标准液的体积偏高，最后导致测定结果偏高，B 正确；C滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C 不正确；故答案为：AB。【分析】（1）Na2S 与 H2SO3发生反应；（2）N2H4为共价化合物，其电子式为；浓盐酸与
22、V2O5发生反应；（3）仪器 b 为洗气瓶；装置 A 制备的二氧化碳中含有氯化氢，用装置 B 除去，所用试剂为饱和碳酸氢钠；反应前应先排出装置内的空气；若沉淀未洗净，会附着有 Cl-，检验是否存在 Cl-即可；（4）根据关系式 VFe2+(NH4)2Fe(SO4)2计算；根据分析误差。16【答案】（1）（2）；（3）（4）；PbO2【解析】【解答】(1)目标反应为，反应热，故则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为：；(2)该反应为放热反应，恒压条件下，温度越高，CO 的转化率越低，图中可以看出压强相同时，T2温度下 CO 的转化率低，故 T1T2；M、N 点 CO 的转化率
23、相同，各物质的浓度均相同，而 T2温度高于 T1，故 M 点的反应速率小于 N 点的反应速率，故填“”；(3)CO 还原氧化铁得到铁单质的化学方程式为：，反应前后的气体只有 CO 和 CO2，且两者化学计量数相同，平衡时 CO 的物质的量分数为 a，平衡分压为 pa，可列出三段式：，平衡常数；(4)由图可知，B 电极附近氧气参与反应生成水，氧元素化合价降低，故 B 电极为阴极，与电源负极相连，发生的电极反应为：；A 电极为阳极，与电源正极相连，发生的电极反应为：；铅蓄电池中 PbO2为正极，故 A 电极应与 PbO2相连。【分析】（1）分别写出甲醇和 CO 的燃烧热的热化学方程式，再根据盖斯定律计算；（2）该反应放热，升温平衡逆向移动；温度越高，反应速率越快；（3）列出反应的三段式计算；（4）B 电极附近发生氧化反应，则电极 B 为阳极，阳极发生氧化反应，电极 A 为阴极；铅蓄电池中 Pb 为负极，PbO2为正极。
