1、 高三第二次模拟考试化学试题高三第二次模拟考试化学试题一、单选题一、单选题1我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是（）A与传统光纤(SiO2)相比，冰光纤(H2O)具有灵活弯曲和高效导光等优点B“海宁 II 号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属C“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染D以 CO2和 H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应2实验室提供的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、量筒(非玻璃仪器任选)。选用上述仪器能完成的实验是（）A配制 0.1000molL-1氢氧化钠溶液B食盐的精制C用四氯化碳萃取碘水中的碘D
2、测定中和反应的反应热3维生素 C 又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图。下列关于维生素 C 的说法错误的是（）A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B可发生消去反应和加聚反应C与葡萄糖互为同分异构体D服用补铁剂(含 Fe2+)时，搭配维生素 C 效果更好4药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程：已知 NaH 与 NaCl 的晶体结构相似。下列说法正确的是（）ANaH 晶体中，Na+的配位数是 12BX 的沸点低于其同分异构体CY 中溴元素位于元素周期表的 d 区DZ 中碳原子有三种杂化方式5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
3、A室温下，向 1L0.1molL-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根离子数为 0.1NAB9g13CO2与 N217O 的混合物中所含中子数和电子数均为 4.6NAC用惰性电极电解 2L0.1molL-1硫酸铜溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为 0.4NAD已知 NaCl 晶体的密度为 gcm-3，该晶体中 Na+和 Cl-的最近距离为cm6LDFCB 是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子 W、X、Y、Z 构成，结构如图。基态 Y 原子的 s 轨道与 p 轨道电子数相等，Z 的核外电子总数是 W 的最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是（）A同
4、周期元素第一电离能小于 Y 的有 5 种B简单氢化物的沸点：ZYXCW 的最高价氧化物对应的水化物具有两性DW 和 Z 可形成含有极性共价键的非极性分子7磷化氢(PH3)气体有剧毒，是常用的高效熏蒸杀虫剂。已知：实验室制备 PH3：P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3PH3有强还原性，可发生：11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P下列说法错误的是（）A电负性：OSPBKH2PO2溶液中：c(K+)=c(H3PO2)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)C反应中：1molCuSO4能氧化 0.125molPH3D可用 CuSO4溶液
5、除去乙炔中混有的 H2S 和 PH38实验室以含镍废料(主要成分为 NiO，含少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和 SiO2)为原料，制备NixOy和 CoCO3的工艺流程如图所示。已知：25时，KspCo(OH)2=2.010-15.下列说法正确的是（）A滤渣 I 中含 H2SiO3和 BaSO4B“氧化”、“调 pH”时均需加过量的试剂C“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出D“沉钴”开始时，若溶液中的 c(Co2+)=0.02molL-1，为防止生成 Co(OH)2，应控制溶液 pH7.59热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受
6、热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图 1 所示。已知：放电后的两极产物分别为 Li7Si3和 LiMn2O4LiCl 和 KCl 混合物的熔点与 KCl 物质的量分数的关系如图 2 所示。下列说法错误的是（）A放电时，Li+的移动方向：a 极区b 极区B放电时，a 极的电极反应：3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+C调节混合物中 KCl 的物质的量分数可改变电池的启动温度D若放电前两电极质量相等，转移 0.1mol 电子后两电极质量相差 0.7g10相同温度和压强下，研究 Cl2分别在不同浓度的盐酸和 NaCl 溶液中的溶解度(用溶解 Cl2的物质的量浓度表示)
7、变化如图所示。已知氯气溶解存在以下过程：Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K1=4.210-4Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl(aq)K2=0.19HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)Ka=3.210-8下列说法错误的是（）A随着 NaCl 浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小B随着盐酸浓度的增大，反应被抑制，反应为主要反应从而促进 Cl2溶解Ca 点时，c(H+)c(Cl-)c(Cl)c(ClO-)Db 点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)11下列实验方案现象和结论都正确的是（）实验目的实验方案现
8、象和结论A探究乙醇消去反应的产物C2H5OH 与浓硫酸(体积比约为 1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中若酸性 KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入 3mL 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入 1-2 滴 FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，则该样品中含有水杨酸()C探究麦芽糖是否发生水解取 2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热 5min，冷却后先加足量NaOH 溶液，再加入适量新制 Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解D探究 KI
9、与 FeCl3反应的限度取 5mL0.1molL-1KI 溶液于试管中，加入1mL0.1molL-1FeCl3溶液，充分反应后滴入 5滴 15%KSCN 溶液若溶液变血红色，则 KI 与FeCl3的反应有一定限度AABBCCDD12据 2022 年 1 月统计，我国光伏发电并网装机容量突破 3 亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，工作原理如图。下列说法正确的是（）A光伏并网发电装置中 N 型半导体为正极Bc 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜C保持电流恒定，升高
10、温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率D制备 182g 四甲基氢氧化铵，两极共产生 33.6L 气体(标准状况)二、多选题二、多选题13有机物 X(CH3COOH)、Y 和 Z(CH3COOCH2CH=CH2)之间的转化关系如图。下列说法错误的是（）X+YZ+H2OACCO 键角：物质 Xc(H+)=c(OH-)DM 点时，pH=6.5三、综合题三、综合题16氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态磷原子核外电子共有 种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个 3s 电子激发进入 3d 能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式 。（2
11、）已知偏二甲肼(CH3)2NNH2、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。物质熔点沸点偏二甲肼-5863.9肼1.4113.5偏二甲肼中氮原子的杂化方式为 ，二者熔沸点存在差异的主要原因是 。（3）N4H只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大 键可表示为 (分子中的大 键可用符号 表示，其中 m 代表参与形成的大 键原子数，n 代表参与形成的大 键电子数，如苯分子中的大 键可表示为 )。（4）Cu2+可形成Cu(X)22+，其中 X 代表 CH3NHCH2CH2NH2。1molCu(X)22+中，VSEPR 模型为正四面体的非金属原子共有 mol。（5）铁酸钇是一种典
12、型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。铁酸钇的化学式为 。已知 1 号 O 原子分数坐标为(0，0，)，2 号 O 原子分数坐标为(，-m，-n)，则 3 号 Fe 原子的分数坐标为 。已知铁酸钇的摩尔质量为 Mgmol-1，晶体密度为 gcm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶胞的体积为 pm3(列出表达式)。17氯化亚铜(CuCl)是一种非常重要的化工原料。查阅资料可知：CuCl 为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。回答下列问题：（1）I氯化亚铜的制备方案一：SO2还原氯化铜制备 CuCl。装置乙中发生反应的离子方程式为 。反应完成后将乙中混合物过滤、洗涤、干燥。
13、“过滤”操作最好选用下列装置中的 (填字母)，“洗涤”时用乙醇代替蒸馏水的优点是 。方案二：高温加热分解氯化铜晶体(CuCl2xH2O)制备 CuCl，装置如图(加热及夹持仪器省略)。（2）检查装置气密性后加入药品，通入干燥 HCl，加热，观察到 B 中固体由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化为 。停止加热，冷却后改通 N2.实验中通入 HCl 的目的是 。（3）产品纯度的测定准确称取氯化亚铜产品 mg，溶于过量的 FeCl3溶液中得 V1mL 待测液，从中量取 V2mL 于锥形瓶中，加入 2 滴邻菲罗啉指示剂，立即用 amolL-l硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)
14、2溶液 bmL。产品中 CuCl 的质量分数为%。(已知：CuCl+Fe3+=Cu2+Fe2+Cl-，Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+)下列有关滴定的说法错误的是 (填字母)。A未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低B滴定时要适当控制滴定速度C在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度D滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低182022 年 3 月，我国科研团队准确测定了嫦娥五号带回的月壤样品中 40 多种元素的含量。研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为 MoS2，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，生产工艺如图。回答下列问题：回答下
15、列问题：（1）焙烧时，采用逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧的目的是 。某些生产工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保，其原因是 (用化学方程式表示)。（2）碱性条件下，也可将辉钼矿加入 NaClO 溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为 。（3）为得到高纯度的钼酸钠晶体，常需加入 BaCl2固体除去 Na2MoO4溶液中的 SO。若溶液中c(MoO)=0.40molL-1，c(SO)=0.05molL-1，假设钼元素无损失，SO的最大去除率为%。忽略溶液体积变化，已知：25，Ksp(BaMoO4)=4.010-8，Ksp(BaSO4)=1.110-10。（4）钼酸钠和月
16、桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是 (填字母)。A适量的 N2 BNaNO2 C油脂 D盐酸常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图。当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。若缓蚀剂为钼酸钠一月桂酰肌氨酸(总浓度为 300mgL-1)，缓蚀效果最好时，钼酸钠(M=206gmol-1)的物质的量浓度为 molL-1(保留 2 位有效数字)。198羟基喹啉可用作医药中间体，其合成路线如图。回答下列问题：已知：D 分子结构中含有醛基+H2
17、O回答下列问题：（1）AB 的反应类型为 ，B 的名称是 ，G 的结构简式为 。（2）JK 的化学反应方程式为 。（3）化合物 J 的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种。苯环上有两个取代基含有NH2能与 FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应（4）合成 8-羟基喹啉时，F 发生 (填“氧化”或“还原”)反应，同时生成水。当有1molH2O 生成时，产物中 8-羟基喹啉的物质的量为 mol。（5）综合上述信息，写出由和(Ar 为芳基)制备的合成路线(其他试剂任选)。20全球大气 CO2浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：（1）已知 25
18、时，大气中的 CO2溶于水存在以下过程：CO2(g)CO2(aq)CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HCO(aq)K过程的H 0(填“”“Tm时，v 逐渐下降的原因是 。（4）甲烷干法重整制 H2同时存在如下反应：主反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2温度为 T，压强为 P0的恒压密闭容器中，通入 2molCH4和 1molCO2发生上述反应。平衡时H2O(g)的分压为 P，甲烷的转化率为 40%。下列说法正确的是 (填序号)AH1和H2不变，说明反应达到平衡状态B相同条件下，主反应的速率大于副反应，
19、说明主反应的活化能小C选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率D平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动主反应的平衡常数 Kp=(用含 P 和 P0的计算式表示)。答案解析部分答案解析部分1【答案】B2【答案】C3【答案】C4【答案】B5【答案】A6【答案】D7【答案】B8【答案】D9【答案】D10【答案】A11【答案】D12【答案】D13【答案】A,C14【答案】B,C15【答案】A,D16【答案】（1）9；1s22s22p63s13p33d1（2）sp3；N2H4分子间氢键数目多于偏二甲肼(CH3)2NNH2（3）（4）10（5）YFeO3；(，+m，)
20、；17【答案】（1）2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO；B；减少 CuCl 的损失，乙醇更易挥发，便于快速干燥，防止 CuCl 被氧化（2）先变红，后褪色；排除装置中空气、带走水蒸气，抑制 CuCl2的水解（3）；AD18【答案】（1）增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2）9ClO-+MoS2+6OH-=MoO+3H2O+9Cl-+2SO（3）97.8（4）B；常温下浓硫酸会使铁钝化；7.310-419【答案】（1）取代反应；3-氯-1-丙烯；（2）+H2O（3）12（4）还原；1.5（5）20【答案】（1）Tm时，Kp减小对 v 的降低大于 k 增大对 v 的提高（4）B；
