1、2022年北京市中考化学试卷一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。化学与生活、生产息息相关。回答19题。1（1分）下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是（）A塑料车筐B橡胶车胎C钢制车圈D棉布座套2（1分）下列生活用品，利用金属导电性的是（）A铁锅B铜导线C铝箔包装纸D金饰品3（1分）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A橘子汁（34）B西瓜汁（56）C牛奶（67）D鸡蛋清（78）4（1分）垃圾分类人人有责。香蕉皮属于（）A可回收物B其他垃圾C厨余垃圾D有害垃圾5（1分）人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（）A元
2、素B单质C分子D原子6（1分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（）AK2SO4BCO（NH2）2CNH4ClDCa（H2PO4）27（1分）生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是（）A煤B石油C乙醇D天然气8（1分）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为（）A-3B-2C+2D+39（1分）下列灭火措施不正确的是（）A森林起火，开辟隔离带B电线老化短路起火，用水浇灭C炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭D酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭氧在自然界中广泛存在。回答1013题。10（1分）空气的成分中，氧气的体积分数约为（）A
3、78%B21%C0.94%D0.03%11（1分）下列符号中，表示两个氧原子的是（）AO2B2OCO2-D2O212（1分）下列氧气的性质中，属于化学性质的是（）A无色无味B沸点低C能支持燃烧D不易溶于水13（1分）下列不属于氧气用途的是（）A气焊B食品防腐C供给呼吸D医疗急救14（1分）下列操作不正确的是（）A检查气密性B倾倒液体C加热液体D取用固体粉末15（1分）下列物质放入水中能形成溶液的是（）A蔗糖B泥土C面粉D花生油16（1分）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）A浓盐酸B大理石C浓硫酸D氢氧化钠17（1分）下列关于水的说法中，不正确的是（）A水能与氧化钙反应B蒸馏是水净
4、化的一种方法C水由氢气和氧气组成D硬水和软水可用肥皂水区分18（1分）下列说法不正确的是（）A过氧化氢能分解B干冰用于人工降雨C浓硫酸具有腐蚀性D熟石灰用于改良碱性土壤19（1分）下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是（）A闻气味B观察颜色C伸入燃着的木条D倒入澄清石灰水化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答2024题。20（1分）火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（）AHBNCODAl21（1分）下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（）AO2BN2O4CN2H4DNH4ClO422（1分）我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图，下列有关氢元素的说法
5、不正确的是（）A元素符号为HB原子序数为1C相对原子质量为1.008gD原子中核外电子数为123（1分）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO22X+O2，X的化学式为（）ALiBLi2OCLi2CO3DLiOH24（1分）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是（）A乙和丙的元素组成相同B丙的相对分子质量为16C反应前后氧原子个数不相等D参加反应的甲和乙的分子个数比为4：125（1分）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A氯化钾的溶解度随温度的升高而增大Bt1时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相
6、等C将t1时的硝酸钾饱和溶液升温至t2，溶质质量不变Dt2时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21二、第二部分本部分共13题，共45分。【生活现象解释】26（2分）从26-A、26-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按26-A计分。26-A26-B75%的乙醇（C2H5OH）溶液常用作消毒剂。（1）C2H5OH属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。（2）C2H5OH中氢原子与氧原子的个数比为 。3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。（1）H2O2属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为 。27（2分）吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。（1）吸
7、附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是 。（2）冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔 （填“变小”或“变大”）。28（4分）周末，雯雯同学为家人做午餐。（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的是 。（2）做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为 。（3）做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是 。（4）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是 。【科普阅读理解】29（6分）阅读下面科普短文。广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气
8、中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。（原文作者邹才能、林忠华等，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1
9、）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。（3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。 节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。【生产实际分析】30（3分）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。（1）食盐的主要成分是 。（2）蒸发池中，水蒸发属于 （填“物理”或“化学”）变化。（3）下列是去除
10、粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是 （填序号）。A.过滤B.溶解C.蒸发31（3分）硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式。 H3BO31B2O3+ H2O（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为 。（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是 。【基本实验及其原理分析】32（5分）根据如图所示实验回答问题。（1）A中，仪器a的名称是 ；KMnO4分解的化学方程式为 。（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是 。（3）C中，电解水反应的化学方程式为 ；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到 ，说明
11、有O2生成。33（2分）用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。（1）瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是 。34（3分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷和红磷的着火点分别为40、240。（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是。（2）能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是。（3）热水的作用是 。35（3分）如图所示，向井穴板的孔穴13中滴加稀盐酸，46中滴加无色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的颜色为 。（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式： 。（3）4、5、6中无明显现
12、象的是 （填序号）。36（3分）用如图所示实验研究金属的性质。（1）中有气体生成，生成的气体为 。（2）中反应的化学方程式为 。（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 （填序号）。A.B.C.【科学探究】37（6分）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。【进行实验】.配制水样和絮凝剂溶液配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。.探究影响水样净化效果的因素取水样，向其
13、中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下：实验序号水样的体积/mL加入絮凝剂溶液的体积/mL静置时间/min浊度去除率/%20002012.482000.22076.542000.32084.602000.4564.452000.41070.852000.41581.042000.42086.022000.52088.152000.62086.49【解释与结论】（1）配制絮凝剂溶液的操作如图所示。正确的操作顺序是 （填序号），B中用玻璃棒搅拌的目的是 。（2）中浊度去除率比高的原因是 。（3）依据得出的结论是 。（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是 （填序号）。【反思与评价】（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 。【实际应用定量计算】38（3分）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2Ca+Cl2Ca,计算参加反应的CaCl。若制得40kg2的质量（写出计算过程及结果）。
