1、专题二 物质的量物质的聚集状态和溶液的配制,高考化学 (江苏省专用),考点一物质的量与阿伏加德罗常数A组自主命题江苏卷题组1.(2016江苏单科,7,2分,)下列说法正确的是?()A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个D.室温下,稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强,五年高考,答案AA项,原电池工作时,负极失电子,故正确;B项,0.1 molL-1 Na2CO3溶液加热后,C?水解程度变大:C?+H2O?HC?+OH-,溶液碱性
2、增强,pH增大,故错误;C项,常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故错误;D项,室温下,稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液中离子总浓度减小,溶液导电能力减弱,故错误。,易错警示本题C项,求解时,要看是否为标准状况下,不为标准状况则无法直接用22.4 Lmol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求气体的物质的量。,疑难点拨溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带的电荷数有关。离子带的电荷数越多、离子浓度越大,溶液的导电能力越强。本题D项,稀释CH3COOH溶液,虽然平衡正向移动,但c(CH3COO-)和c(H+)均减小,故导电能力减弱。,2.(2015江苏单科
3、,11,4分,)下列说法正确的是?()A.若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为46.021023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3),答案CA项,由2H2O2?2H2O+O2可知每生成1 mol O2转移的电子数约为26.021023;B项,室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,pH7;C项正确;D项
4、,N2+3H2?2NH3反应达到平衡时,v正(H2)v逆(NH3)=32,即2v正(H2)=3v逆(NH3)。,解题关键室温下,“pH=3的CH3COOH溶液”中“已电离出的H+”与“pH=11的NaOH溶液”中电离出的OH-浓度相等,等体积混合后,已电离出的H+与OH-可视为恰好完全反应,由于CH3COOH溶液中存在电离平衡,在反应过程中CH3COOH还能继续电离出H+,因而该溶液呈酸性(pH7)。,规律总结判断一可逆反应是否已达平衡,可以参照以下几方面:v正(B)=v逆(B),若用不同物质的v表示,则需注意是否有v正、v逆(同方向的v之间的关系肯定不能表示反应已达平衡)且量的关系是否正确。
5、c(B)、n(B)、m(B)等物理量若从反应开始至平衡前一直在变,那么当它不变时,可以作为到达平衡的标志;反之,若从反应开始至平衡一直未变,则该物理量不变不能作为到达平衡的标志。,3.(2014江苏单科,6,2分,)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是?()A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA,答案AO2和O3都由O元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原
6、子数目为0.1NA,A项正确;丙烯酸中含“?”和“?”,故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,B项错误;标准状况下,苯为非气态,C项错误;过氧化钠中的氧元素化合价为-1价,生成0.1 mol O2时,转移电子数目为0.2NA,D项错误。,易错警示Na2O2与H2O或CO2的反应中,释放出的O2中O原子只来源于Na2O2,其双线桥分别为:?,?。,知识归纳在标准状况下,常见的非气态物质有H2O、苯、CCl4、SO3、Br2、C2H5OH、CH3COOH等。,1.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是?()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(
7、OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,B组统一命题、省(区、市)卷题组,答案B本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3
8、,其摩尔质量是92 gmol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。,易错易混胶体粒子的组成分类胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。,2.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是?()A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 mol
9、L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,答案C本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。1 mol P4分子中有6 mol PP键,A不正确;Fe3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1
10、 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。,关联知识P4分子的空间构型为正四面体形。,归纳总结识记常见的四个可逆反应:2SO2+O2?2SO3;N2+3H2?2NH3;H2+I2?2HI;2NO2?N2O4。,3.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是?()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N?的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N
11、A,答案D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中N?水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N?的数量少于0.1NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g)?2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。,易混易错阿伏加德罗常数应用突破突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱一看“气体”是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。突破二
12、:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。,4.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是?()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下
13、,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案AA项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。评析 本题考查阿伏加德罗常数,为常规题型,体现出命题的“稳”字,不回避热点。,4.(2013江苏单科,7,2分,)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是?()A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78 g苯含有C?C双键的数
14、目为3NAC.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA,C组教师专用题组,答案CA项,ClO-水解,其数目会小于NA,A项错误;B项,苯分子中不含有碳碳双键,B项错误;C项,N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-1,故n(N2,CO)=?=0.5 mol,N2和CO均为双原子分子,故混合气体含有的原子数目为NA,C项正确;D项,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO2?0.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol e-,数目为0.2NA,D项错误。,考点分析
15、对阿伏加德罗常数的考查规律:考查的四个选项一般集中在溶液中某种微粒数目的计算,有机物中某种官能团数目的计算,化学键数目的计算,混合气体中原子或化学键数目的计算,氧化还原反应中电子转移数目的计算等。复习时应有针对性。,易错警示关于阿伏加德罗常数计算中的常见陷阱:气态物质在非标准状况下用Vm=22.4 L/mol计算;标准状况下,非气态物质用Vm=22.4 L/mol计算;未给出溶液体积而计算;物质中本不存在某一结构而对此结构的数目进行计算等。,2.(2012江苏单科,8,2分,)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是?()A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24 L CO
