1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 离子反应 离子方程式 考试说明 1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3了解离子反应的概念、发生的条件。 4能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 命题规律 离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下 氧化还原型离子方程式的书写等。 考点 1 电解质及其电离 1电解
2、质和非电解质 2强电解质和弱电解质 【 精品教育资源文库 】 3电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了 自由移动的离子 的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是 溶于水 ，盐和碱的电离条件是 溶于水或熔融 。 4电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用 =表示。如 H2SO4、 NaOH、 (NH4)2SO4 的电离方程式分别为H2SO4=2H SO24 、 NaOH=Na OH 、 (NH4)2SO4=2NH4 SO24 。 (2)弱电解质：部分电离，用 表示。 【 精品教育资源文库 】 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2
3、S的电离方程式为 H2S H HS 。 多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2 2OH 。 两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3的电离方程式： H AlO2 H2O Al(OH)3 Al3 3OH 。 (3)酸式盐 强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO24 ，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO4 。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如 NaHCO3的电离方程式为： NaHCO3=Na HCO3 。 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、 NaCl溶液等。 (2)电解质不
4、一定能导电，如固 态 NaCl、液态 HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质。 (3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如 CO2、 SO3、 SO2、 NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。 (4)电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4是强电解质， CH3COOH、 NH3H 2O 均易溶于水，但是弱电解质。 (5)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强 。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质
5、溶液的导电能力不一定弱。 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。 () (2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。 () (3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。 () (4)CO2、 SO2溶于水能导电，所以 CO2、 SO2是电解质。 () (5)CaCO3、 AgCl难溶于水，所以是弱电解质。 () (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液 的导电性强。 () (7)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。 () (8)物质的量浓度都是 0.1 molL
6、 1的 NaCl溶液和 CuSO4溶液导电能力相同。 () 题组一 电解质与非电解质及强、弱电解质的判断 1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 答案 C 解析 电解质与非电解质均为化合物， Fe 是单质， A错误； NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是 NH3H 2O, NH3是非电解质， BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质， B
7、错误； CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质， H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质， C正确； H2O能够电离出 H 和 OH ，属于电解质， D错误。 2今有 10种物质： Cu 稀硫酸 HCl NH 3 空气 CO 2 Hg NaCl CaCO 3 Cl 2 按照表中提 示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案 (1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaC
8、O3 (4)NH3、 CO2 (5)Cu、 Hg 解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。 HCl溶于水可电离出 H 、 Cl ，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。 CaCO3是难溶性的电解质。 NH3、 CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能电离的物质 NH3H 2O 和 H2CO3，故它们属于非电解质。 Cu和 Hg 属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 题组二 电离方程式的书写 3下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( ) A Na2CO3溶于水 ： Na2CO3=Na22 CO23
9、 B Al(OH)3酸式电离 ： Al(OH)3=AlO2 H2O H C NaHS溶于水 HS 的电离 ： HS H2O H2S OH 【 精品教育资源文库 】 D NaHSO4加热熔化 ： NaHSO4=熔融Na HSO4 答案 D 解析 A项应为 Na2CO3=2Na CO23 ； B项应用可逆号 ； C项是 HS 的水解。 4写出下列典型物质的电离方程式： (1)H2SO4_； (2)H2CO3_； (3)NH3H 2O_； (4)NaCl_； (5)NaHCO3_； (6)CH3COOH_。 答案 (1)H2SO4=2H SO24 (2)H2CO3 H HCO3 (3)NH3H 2
10、O NH4 OH (4)NaCl=Na Cl (5)NaHCO3=Na HCO3 (6)CH3COOH CH3COO H 【 精品教育资源文库 】 考点 2 离子反应和离子方程式 1离子反应 (1)概念：离子反应通常是指在溶液中 有离子参加或有离子生成 的反应。 (2)本质：溶液中某些离子的浓度 发生改变 。 2离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型 生成 难溶性 的物质，如 Al(OH)3、 BaSO4等。 生成 难电离 的物质，如弱酸、弱碱、水等。 生成 挥发性 的物质，如 CO2、 SO2、 NH3等。 (2)氧化还原反应类型 离子间发生电子转移。如 FeCl3溶液与 Cu 反应的离
11、子方程式为： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 。 (3)络合反应 生成稳定的络合物或络离子。如向 FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3 3SCN =Fe(SCN)3。 3离子方程式 (1)定义：用 实际参加反应的离子符号 表示离子反应的方程式。 (2)书写步骤 (以 CaCO3与盐酸的反应为例 ) (3)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H OH =H2O可以表示 H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O、 HNO3 KOH=KNO3 H2O等化学反应。 (1)易溶、易电离的物质 (可溶性强电解质，包括强酸、强碱
12、、可溶性盐 )以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均 用化学式表示。 (2) 常见的强酸、弱酸 【 精品教育资源文库 】 强酸 HNO3、 H2SO4、 HClO4、 HCl、 HBr、 HI 弱酸 H2CO3、 H2SiO3、 CH3COOH、 H2C2O4、 HClO、 HF、 H2S、 H2SO3 常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、 KOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 弱碱 NH3H 2O、 Al(OH)3、 Mg(OH)2、 Fe(OH)3 注意：浓 H2SO4不拆，稀 H2SO4拆；澄清石灰水拆，浑浊的石灰水、石灰浆、石灰乳等均不拆。
13、 (3)HCO3 、 HS 、 HSO3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 (4)氨水作为反应物写为 NH3H 2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH 3 H2O” 。 (5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 【基础辨析】 判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)Zn和浓硫酸反应： Zn 2H =H2 Zn2 。 () (2)向 AlCl3溶液中通入过量氨水： Al3 4NH3H 2O=AlO2 4NH4 2H2O。 () (3)碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2 2CH3COOH=Ca2 2
14、CH3COO 2CO2 2H2O。() (4)MnO2和浓盐酸混合加热： MnO2 4H 4Cl =Mn2 2H2O Cl2 。 () (5)NH4HSO3与 NaOH等物质的量反应： NH4 HSO3 2OH =NH3H 2O SO23 。 () (6)HS 的水解 ： HS H2O H3O S2 。 () 1下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A金属钠与水反应： Na H2O=Na OH H2 B NaHCO3的水解反应： HCO3 H2O CO23 H3O C铁和稀硝酸反应后溶液 pH 1： 3Fe 8H 2NO3 =3Fe2 2NO 4H2O D 向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH溶液 ： Mg2 2HCO3 4OH =Mg(OH)2 2CO23 2H2O 【 精品教育资源文库 】 答案 D 解析 金属钠与水反应的离子方程式为 2Na 2H2O=2Na 2OH H2 ， 故 A 错误 ；NaHCO3的水解反应为 HCO3 H2O H2CO3
