1、第1讲化学反应的热效应,【2019备考】最新考纲：1.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。最新考情：化学反应的热效应的考查，一是在选择题中单独设题，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算，如2017年、2016年、2014年高考；二是在选择题中某一选项出现，多与图像分析相结合，如2016年T10A，2015年T3B，2011年T10A；三是在填空题中考查，考查盖斯定律的计算或结合盖斯定律的热化学方
2、程式的书写，如2015年、2013年高考。预测2019年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中出现，二是考查有关盖斯定律的热化学方程式的书写。,考点一焓变与反应热,1.反应热和焓变,(1)反应热：化学反应中吸收或放出的热量。(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为_，单位是_。,知识梳理,H,kJmol1或kJ/mol,2.吸热反应与放热反应,E1E2,减小,减小,不变,E1E2,减小,减小,不变,名师助学：有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)28H2O
3、在常温常压下即可进行。,1.基础知识判断，对的打“”，错误的打“”,(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应( )(4)硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应( ),题组诊断,反应热和焓变的基本概念,(5)在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化( )(6)破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应( )(7)生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0( )(8)H的大小与热化学方程式的化学计量数无关( )(9)同温同
4、压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同( )(10)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( ),2.(2012江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(),反应过程中能量变化图像,A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能,解析从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，A错误；焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，B错误；加入催化剂之后，E1、E2都变小
5、，即活化能减小，B正确；从图知，逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错误。答案C,3.(2018南京、盐城一模)H2与ICl的反应分两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是(),A.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D.反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1,解析A项，由图示知，两步反应的反应物的能量均比产物的能量大，所以均为放热反应，正确；B项，第一步有单质H2参加，第二步有单质I2生成，故均为氧化还原反应，正确；C项，反应的活化能越小，反应越容易进行，且反应速率也快，错误；D项，由盖斯定律知，两步反应的总
6、焓变与一步总反应的反应物和生成物的能量有关，由图知，反应物的能量比生成物的能量大，故为放热反应，H218 kJmol1，正确。答案C,【归纳总结】解答能量变化图像题的“三”关键1.注意活化能在图示中的意义。,(1)从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；(2)从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。,2.催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。3.设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。,考点二热化学方程式,1.概念,表示参加反应的物质的_和_关系的化学方程式。,知识梳理,物质的量,反应热,2.意义,表明了化学反应中的_变化和_变化。如：C(s)
7、O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1表示在25 ，101 kPa时， _生成_，同时放出_。,物质,能量,1 mol固体碳和1 mol氧气反应,1 mol 二氧化碳,393.5 kJ的热量,3.热化学方程式的书写,提醒：H与反应的“可逆性”可逆反应的H表示反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3 (g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2 (g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol
8、 NH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。H单位“kJmol1”的含义，并不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学方程式的化学计量数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。,4.盖斯定律,始态和终态,283,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”),(1)热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数( )(2)对于可逆反应，热化学方程式后的H代表前面的化学计量数对应物质的量的物质完全反应时的热效应( )(3)正逆反应的H相等( )(4)反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件( ),题组诊断,热化学方程式的
9、正误判断,(5)比较H大小，只需比较数值，不用考虑正负号( )(6)热化学方程式中的化学计量数与H成正比( )(7)物质的状态不同H的数值也不同( )(8)当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反( ),2.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是(),解析因1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJg1 32 g725.8 kJ热量，所以2 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水的H1 451.6 kJmol1。答案B,【归纳总结】“五审”判断热化学方程式的正误,3.(1)SiH4是一种无色
10、气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量为89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。,(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。(3)已知25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1 SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式
11、是 。,热化学方程式的书写,答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1(3)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1,4.(1)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为 。,(2)化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全),试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式： 。,答案(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1(2)N2(
12、g)3H2(g)=2NH3(l)H2(bca)kJmol1,考点三燃烧热、中和热和能源,1.燃烧热和中和热,知识梳理,0,1 mol,1 mol,1 mol,1 mol水,57.3 kJmol1,2.中和反应反应热的测定,(1)装置。(请在横线上填写仪器名称),环形玻璃搅拌棒,保温隔热，减少实验过程中的热量损失,碱稍过量,3.能源,煤,石油,天然气,不可,提醒：中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。对于中和热、燃烧
13、热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“”，但其焓变为负值。当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”),(1)燃烧热是指1 mol可燃物的反应热( )(2)甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1( )(3)表示中和热的热化学方程式：NaOHHCl=NaClH2OH57.3 kJmol1 ( )(4)在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ( ),题组诊断,理解燃烧热和中和热的概念,2.下列说法不正确的是(),解析燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此可知A、B项正确、C项错误；因浓硫酸在稀释时还要放出一部分热量，故D项正确。答案C,3.将V1 mL 1.0 mo
