1、选修 3 物质结构与性质 第十一章 第 47讲 晶体结构与性质 栏目导航 板 块 一 板 块 二 板 块 三 板 块 四 1 金属键、金属晶体 (1)金属键： _与 _之间的作用。 (2)本质 电子气理论 该理论认为金属原子脱落下来的 _形成遍布整块晶体的 “ _” ，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 (3)金属晶体的物理性质及解释 在金属晶体中，金属离子和自由电子以 _相互作用。金属都具有优良的导电性、导热性和延展性。 考点二 四类晶体的组成和性质 金属阳离子 自由电子 价电子 电子气 金属键 2 四种类型晶体的比较 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒
2、子 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 金属阳离子、自由电子 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 粒子间的相互作用力 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 某些含氢键 ) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 硬度 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 有的 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 有的 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 分子 原子 阴、阳离子 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 较小 很大
3、很大 很小 较大 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 熔、沸点 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 有的 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 有的 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性，个别为半导体 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 较低 很高 很高 很低 较高 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 物质类别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物 (
4、 S i O2除外 ) 、绝大多数有机物( 有机盐除外 ) 部分非金属单质( 如金刚石、硅、晶体硼 ) ，部分非金属化合物 ( 如 S i C 、S i O2) 金属单质与合金 ( 如Na 、 Al 、 Fe 、青铜 ) 金属氧化 物 ( 如K2O 、 Na2O) 、强碱( 如 KO H 、 N a OH ) 、绝大部分 盐 ( 如N a C l ) 3 离子晶体的晶格能 (1)定义 _形成 _离子晶体释放的能量 ， 通常取 _， 单位为_。 (2)影响因素 离子所带电荷数：离子所带电荷数 _，晶格能越 _。 离子的半径：离子的半径越 _，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，
5、形成的离子晶体越 _，且熔点越 _，硬度越 _。 气态离子 1 mol 正值 kJmol 1 越多 大 小 稳定 高 大 1判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “ ” 。 (1)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。 ( ) (2)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 ( ) (3)石墨的硬度比金刚石小，所以其熔点比金刚石低。 ( ) (4)干冰 (CO2)晶体中包含的作用力为分子间力和共价键。 ( ) 2在下列物质中： NaCl、 NaOH、 Na2S、 H2O2、 Na2S2、 (NH4)2S、 CO2、CCl4、 C2H2、 SiO2、 SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。 (1)其中只含有
6、离子键的离子晶体是 _。 (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 _。 NaCl、 Na2S NaOH、 (NH4)2S (3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 _。 (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 _。 (5)其中含有极性共价键的非极性分子是 _。 (6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 _。 (7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 _。 (8)其中含有极性共价键的原子晶体是 _。 (9)不含共价键的分子晶体是 _， 只含非极性键的原子晶体是_。 (NH4)2S Na2S2 CO2、 CCl4、 C2H2 C2H2 H2O2 SiO2、 SiC 晶体氩 晶体硅、金刚石
