1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 化学反应与热能 一、选择题 1 (2018届江西九江一中月考 )下列关于化学反应的描述中正确的是 ( )。 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B已知 NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.3 kJmol 1，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ的热量 C CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol 1，则表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H 283.0 kJmol 1 D已知 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g) H a
2、； 2C(s) O2(g)=2CO(g) H b；则 ba 2 (2018届江西六校联考 )在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) 32O2(g)=SO2(g) H2O(g) H1 2H2S(g) SO2(g)=32S2(g) 2H2O (g) H2 H2S(g) 12O2(g)=S(g) H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4 则 H4的正确表达式为 ( )。 A H4 32( H1 H2 3 H3) B H4 23(3 H3 H1 H2) C H4 23( H1 H2 3 H3) D H4 32( H1 H2 3 H3) 3已知下列热化学方程式： (1)
3、CH3COOH(l) 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) H1 870.3 kJmol 1 (2)C(s) O2(g)=CO2(g) H2 393.5 kJmol 1 (3)H2(g) 12O2(g)=H2O(l) H3 285.8 kJmol 1 则反应 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的 H为 ( )。 A 488.3 kJmol 1 B 244.15 kJmol 1 C 488.3 kJmol 1 D 244.15 kJmol 1 4 (2018届河北五校一模 )根据下图所给信息，得出的结论正确的是 ( )。 A碳的燃烧热为 b kJmol 1 B 2
4、C(s) O2(g)=2CO(g) H 2(b a) kJmol 1 【 精品教育资源文库 】 C 2CO2(s)=2CO(g) O2(g) H a kJmol 1 D C(s) O2(g)=CO2(g) H0 B已知 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H 566 kJmol 1，则 CO的燃烧热 H 283 kJ C已知 H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol 1，则稀 H2SO4 溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热 H 2( 57.3) kJmol 1 D 500 、 30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容
5、器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，热化学方程式为 N2(g) 3H2(g)催化剂500 、 30 MPa2NH3(g) H 38.6 kJmol 1 6下 图为两种制备硫酸的途径 (反应条件略 )。下列说法 不正确 的是 ( )。 A途径 增大 O2浓度可提高 SO2转化率 B含 1 mol H2SO4的浓溶液与足量 NaOH反应，放出的热量即为中和热 C途径 中 SO2和 SO3均属于酸性氧化物 D若 H1 H2 H3，则 2H2O2(aq)=2H2O(l) O2(g)为放热反应 7 (2018届河北石家庄辛集中学期中 )已知： 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H
6、 566 kJmol 1 Na2O2(s) CO2(g)=Na2CO3(s) 12O2(g) H 226 kJmol 1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )。 A CO的燃烧热为 283 kJ B下图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO3(s) O2(g) H 452 kJmol 1 D CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，转移电子数为 6.0210 23 二、非选择题 8 (1)有关研究需要得到反应 C3H8(g)=3C(石墨， s) 4H2(g)的 H，但测定实验难进行。设计下图可计算得
7、到： 【 精品教育资源文库 】 H_0(填 “”“”“ b kJmol 1， D错误。 5 A 解析： A项，该反应的 S 0，若不能自发进行， H T S 0，则 H0，故A 正确； B 项，燃烧热的单位为 kJmol 1，故 B 错误； C 项，稀 H2SO4溶液和稀 Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，也要放出热量，反应热 H 2( 57.3) kJmol 1，故 C错误；D项，该反应属于可逆反应，不可能完全反应，当完全反应时，放出的热量应大于 19.3 kJ，即 H H1 H2 H3 (2)H2O Q kJmol 1 解析： (1)读图可见反应吸热， H0；读图可见 H H1 H
8、2 H3。 (2)读图可知温度越高， CO2转化率越低，说明正反应为放热反应。当 500 K、 n?H2?n?CO2? 2时， CO2的转化率为 60%，放热 0.3Q kJ，则当消耗 2 mol CO2时放热 Q kJ。 9 (1)2 H2 H1 (2) 2821.6 (3)117 (4)(a b) 解析： (1)根据盖斯定律 ，利用 NH3和 (NH4)2CO3作工业捕碳剂与 CO2反应的三个反应，将 式 2 式即可得到 式。 (2)根据反应可得 6 ，所以 H3 3359.26 kJmol 1 89.61 kJmol 16 2821.6 kJmol 1。 (3)由图知，消耗 0.5 mol CO时放出的热量为 (368 kJmol 1 134 kJmol 1)0.5 mol 117 kJ，可逆反应过程中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于 Q kJ。 (4)根据盖斯定律，将题中所给的两个热化学方程式相加可得所求的热 化学方程式，该反应的 H (a b)kJmol 1。 10 .(1) 2 (2)NaClO 2NH3=N2H4 NaCl H2O (3)2 H3 2 H2 H1 反应放热量大、产生大量气体 . 两个反应均为放热量大的反应 降低温度、降低压强 催化剂
