1、20202020 高考化学考前仿真冲刺卷（四）高考化学考前仿真冲刺卷（四） 1本卷包括选择题和非选择题两部分，共 100 分，建议用时 50 分钟。 2可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡 B 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能 长期使用 C具有吸水性
2、的植物纤维加工后可用作食品干燥剂 D防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 答案：A 解析： 报纸上的油墨含有有毒有害物质， 用报纸包装食物， 会污染食物， 对人健康不利， 故 A 项错误；是回收标志，只能一次性使用，不能长期使用，可以用作矿泉水瓶、饮料 瓶的制造材料，B 项正确；具有吸水性的植物纤维属于天然纤维，无毒，可用作食品干燥剂， C 项正确；树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，D 项正确。 8明代造强水法记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同 研细， 锅下起火， 取气冷定， 开坛则药化为水。 用水入五金皆成水， 惟黄金不化水中。 ”“
3、硝” 即硝酸钾。下列说法错误的是( ) A“绿矾”的成分为 FeSO47H2O B“研细”可在蒸发皿中进行 C“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸 D“五金皆成水”，发生氧化还原反应 答案：B 解析：B 项“研细应在研钵中进行，不应选蒸发皿”，错误。 9. 的分子式均为 C5H6，下列有关叙述正确的是 ( ) A符合分子式为 C5H6的同分异构体只有 a、b、c 三种 Ba、b、c 的一氯代物都只有三种 Ca、b、c 都能使溴的 CCl4溶液褪色，且褪色原理相同 Da、b、c 分子中的 5 个碳原子一定都处于同一个平面 答案：C 解析：A 项分子式为 C5H6的同分异构体有多种，如 HC
4、CCH2CH=CH2，错误；B 项 a、 b 的一氯代物有 3 种，c 的一氯代物有 4 种，错误；C 项 a、b、c 中均含 CC ，与 Br2/CCl4发生加成反应，褪色，正确；D 项 C 中两个平面由于单键可旋转，故 不一定重合，错误。 10实验室用 O2氧化 NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是 ( ) A球形干燥管 B 中可以填充碱石灰或五氧化二磷 B实验过程中，若熄灭酒精灯，装置 C 中的氧化铬继续保持红热，说明装置 C 中的反 应放热 C球形干燥管 D 中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气 D装置 E 中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生 答
5、案：A 解析：A 项 B 中放五氧化二磷时，可吸收氨气，后续反应无法进行，错误；B 项氧化铬 保持红热，说明氧化铬继续受热，酒精灯撤掉，故热源只能来自于反应本身，故反应为放热 反应，正确；C 项无水氯化钙可吸收水蒸气，避免进入 C，对 C 中反应有影响，吸收氨气， 避免氨气进入 E，干扰 E 中的实验，正确；D 项石蕊试液变红，说明生成了酸性物质，故为 HNO3正确。 11叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，X、Y、Z、W 均为短周期 元素，X 与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最 多的金属元素，X 的离子与 ZW 含有相
6、同的电子数。下列说法正确的是( ) A原子半径：YXZW B最简单氢化物的沸点：YZ CX 与 W 形成的XW4 具有较强的还原性 D可用 NaOH 溶液分离 X、Y 的最高价氧化物的混合物 答案：C 解析：由题给信息可知 X 为 Al，X 的离子与 ZW 电子数相同，故 ZW为 OH，W 为 H，Z 为 O，Y 与 X 相邻且最外层电子数为次外层的一半，故 Y 为 Si。A 项原子半径，AlSiOH， 错误；B 项氢化物的沸点，H2OSiH4，错误；C 项AlH4 中 H 为1 价，故AlH 4 具有强还 原性，正确；D 项 SiO2、Al2O3均溶于 NaOH 溶液，故用 NaOH 溶液无
7、法分离二者，错误。 12我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是 16LiS8 放电 充电 8Li2S，充放电曲 线如图所示，下列说法不正确的是( ) A充电时，电能转化为化学能 B放电时，锂离子向正极移动 C放电时，1 mol Li2S6转化为 Li2S4得到 2 mol e D充电时，阳极总电极反应式是 8S 216e=S 8 答案：C 解析：充电时，是电解池，是电能转化为化学能， A 项正确；放电时，是原电池，在 原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动， B 项正确；根据图示，放电时，1 mol Li2S6转化为 Li2S4的反应为 2Li2S62Li=3Li2S4，反应中 2
8、 mol Li2S6得到 2 mol e ， 即 1 mol Li2S6得到 1 mol e ， C 项错误；根据 16LiS 8 放电 充电 8Li2S，充电时，阳极总 电极反应式是 8S 216eS 8, D 项正确。 13常温下，向 20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl 溶液 40 mL， 溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH 变化的部分情况如 图所示，下列说法错误的是( ) A在同一溶液中，H2CO3、HCO 3、CO 2 3不能大量共存 B已知在 25 ，CO 2 3的水解平衡常数Kh1210 4，当
9、溶液的 pH10 时，溶液中 c(HCO 3):c(CO 2 3)2:1 C pH7 时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na )c(HCO 3)c(Cl )c(H )c(OH)c(CO2 3) D当混合液 pH6 时，开始放出 CO2气体 答案：C 解析：H2CO3、CO 2 3反应生成 HCO 3，所以 H2CO3、HCO 3、CO 2 3不能大量共存，A 项正确；CO 2 3 的水解平衡常数Kh1c(HCO 3)c(OH )/c(CO2 3)210 4，已知 pH10 时，c(H)1010 mol/L，c(OH )104 mol/L， 因此 c(HCO 3)/c(CO 2 3)
10、210 4/1042， 即 c(HCO 3):c(CO 2 3) 2:1，B 项正确；根据图像可知，pH8 时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠(1:1)，当 pH7 时， 部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c(Na )c(Cl)c(HCO 3)c(H ) c(OH )c(CO2 3)，C 项错误；由图像可知，当 pH6 时，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已 饱和，CO2开始逸出，D 项正确。 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 43 分) 26(14 分)实验室以绿
11、矾(FeSO47H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下： 甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水， 微溶于乙醇， 两性化 合物 易溶于水和乙醇， 有强酸性和还 原性 易溶于水，难溶于乙醇 实验过程： .配制含 0.10 mol FeSO4的绿矾溶液。 .制备 FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200 mL 1.1 molL 1NH 4HCO3溶液， 边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。 .制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验得到的沉淀 和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合
12、后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接 着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、 过滤、 洗涤、 干燥得到产品。 回答下列问题： (1)实验中：实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为 _(写化学式)。 (2)实验中：生成沉淀的离子方程式为 _。 (3)实验中： 检查装置 A 的气密性的方法是 _。 装置 A 中所盛放的药品是_。(填序号) ANa2CO3和稀 H2SO4 BCaCO3和稀 H2SO4 CCaCO3和稀盐酸 确认 C 中空气排尽的实验现象是 _。 加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一个
13、作用是 _ _。 洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。(填序号) A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液 若产品的质量为 17.34 g，则产率为_。 答案： (1)Fe(1 分) (2)Fe 22HCO 3=FeCO3CO2 H2O(2 分) (3)关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水 面， 停止加水一段时间后， 若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变， 说明装置不漏气(合 理即可)(2 分) C(2 分) D 中澄清石灰水变浑浊(2 分) 防止二价铁被氧化(1 分) B(2 分) 85%(2 分) 解析：(1)二价铁具有较强的还原性，为防止二价铁被氧
14、化，需加入少量铁粉。(2)实验 中，绿矾的水溶液与 NH4HCO3反应的离子方程式为：Fe 22HCO 3FeCO3CO2H2O。 (3)实验中，检查装置 A 的气密性方法为，关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水， 使漏斗内的水面高于具支试管中的水面， 停止加水一段时间后， 若长颈漏斗与具支试管中的 液面差保持不变， 说明装置不漏气。 装置 A 产生 CO2气体， A 盛放的药品为 CaCO3与稀盐酸。 确认 C 中空气排尽的实验现象为 D 中澄清石灰水变浑浊。 加入柠檬酸一方面可以调节溶 液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一方面可以防止二价铁被氧化。由于甘氨酸亚铁易溶于水， 难溶于乙醇，
15、故使用乙醇洗涤。 根据原子守恒， 绿矾中的铁元素为 0.1 mol， 过程中 NH4HCO3 溶液过量，故根据铁原子守恒知理论上产生(NH2CH2COO)2Fe 0.1 mol，其质量为 20.4 g，故 产率实际产量 理论产量100% 17.34 g 20.4 g 100%85%。 27(15 分)黄铜矿可用于生产金属铜。 (1)工业上以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含有少量 MgO、FeS)来生产铜，同时获取副产 物铁和硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如下： 请回答下列问题： 反应中 FeCl3作_(选填“氧化剂”或“还原剂”)；滤渣 Z 为_(填 化学式)。 物质 X 最好选用
16、_(选填相应的字母)。 AKMnO4 BHNO3 CH2O2 已知几种常见离子沉淀时的 pH 如下表所示，调节 pH 获取滤渣 Y 时，pH 的取值范围 是_pHS，请说明原因 _ _。 (4)氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下： 化学式 HClO4 HClO3 HClO2 HClO Ka 110 10 110 110 2 410 8 从结构的角度解释以上含氧酸Ka不同的原因 _ _。 (5)NaCl 晶胞如图所示。 氯离子采取的堆积方式为_。 A简单立方堆积 B体心立方堆积 C面心立方最密堆积 D六方最密堆积 若氯离子的半径用r表示，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞密度的表达式为 _(用含r
17、、NA的代数式表示)。 答案：(除标明外，每空 1 分)(1)3s 23p4 2 哑铃形或纺锤形 (2)sp 3 三角锥形 小于 (3)磷的 3p 能级处于半充满状态，导致磷原子较难失去电子，氯的原子半径小，核电荷 数较大(3 分) (4)中心原子的价态不同或非羟基氧的个数不同(2 分) (5)C 458.5 NA 4r 2 3 (3 分) 解析： (1)基态硫原子核外有 16 个电子， 由构造原理可写出其价层电子排布式为 3s 23p4； 其 3p 能级上含有 2 个未成对电子，未成对电子所处的轨道呈哑铃形或纺锤形。(2)PCl3中心 原子 P 含 3 个共用电子对和 1 对孤对电子，即中心
18、原子 P 采取 sp 3杂化，其立体构型为三角 锥形；PCl3与 PCl5均为分子晶体，其熔点随相对分子质量增大而升高，即 PCl3的熔点小于 PCl5的熔点。(3)P 原子 3p 能级处于半充满状态，很难失去电子；而 Cl 原子半径小，核电 荷数较大，故第一电离能：ClPS。(4)从表格数据可以看出中心原子价态越高(或非羟基氧 个数越多)，其酸性越强，对应的Ka越大。(5)由 NaCl 的晶胞图可知，Cl 采取面心立方 最密堆积。根据晶胞图可知面对角线长度为 4r，由勾股定理可知晶胞的边长为 4r 2，由均 摊法可知该晶胞中含 Na 个数为1 41214，含 Cl 个数为1 88 1 264
19、，设晶胞的密度 为(gcm 3)，则4 NA58.5 4r 2 3，解得 458.5 NA 4r 2 3 。 36化学选修 5：有机化学基础(15 分) 顺丁烯二酸也称马来酸，是食品饮料工业中的新型酸味剂。马来酸酐() 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物树脂 H。流程中 E 的产量常作为衡量一 个国家石油化工发展水平的重要标志。 回答下列问题： (1)E 的名称为_；I 中含有官能团的名称是_。 (2)F 为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为_。 (3)顺丁烯二酸的结构简式为_。 (4)I 生成 J 的反应类型为_反应。 (5)写出 D 与 G 反应生成 H 的化学方程
20、式_。 (6)同时符合下列条件的有机物共有_种，写出核磁共振氢谱峰面积比为 3:3:1:1 的一种同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。 相对分子质量比 J 大 14 与 J 具有相同官能团 可发生银镜反应 答案：(除标明外，每空 1 分) (1)乙烯 碳碳双键、羧基(2 分) (2) (3) (2 分) (4)酯化(取代) (5) 24 2222 H SO HOOCCH CH COOH+ HOCH CH Onn 浓 HO 2222 O O CCH CH COCH CH O HOO(2n1)H2O (2 分) (6)8(2 分) 3 3 HCOOCCHCH CH 解析：结合图示 B 与 H
21、2O 的反应及 C 的分子式可确定 C 为， C 与 H2发生加成反应生成 D，D 为 HOOCCH2CH2COOH；I 与 CH3OH 发生酯化反应生成 J，J 为 CH2=CHCOOCH3，J 经加聚反应生成 K，K 为。根据 E 的产量常作为 衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，可知 E 为 CH2=CH2，结合 F 为环状结构且只 有 1 种类型的氢原子，可确定 F 为，D 和 G 在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成 的 H 为。 (6)根据题中限定条件可知该物质比 J 多 1 个“CH2”原子团，与 J 互为同系物，且为甲 酸某烯酯，因此该有机物可能的结构有 HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、 HCOOCH2CH2CH=CH2、 3 3 HCOOCCHCH CH 、 3 3 HCOOCHCCH CH 、 2 3 HCOOCHCHCH CH 、 22 3 HCOOCH CCH CH 和 23 2 CH CH HCOOCCH ，共 8 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为 3:3:1:1 的结构简式为 3 3 HCOOCCHCH CH 。
