1、2020 年江西中考化学专题分类突破 类型类型一一 有关物质组成成分的探究有关物质组成成分的探究 (20192019江西)足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用 到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探 究。 【查阅资料】嗅盐是由一种盐类物质 和香料(不参与下列探究中的 任何反应)组成，能释放出氨味气体，对人体神经产生强烈的刺激作 用，但过量吸入会危害健康。 氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？ 【实验探究】填写表中空格。 【质疑】 小英认为小军的实验结论不严谨。 小英通过补做一个实验(方 案见上表)
2、，进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中 含有_离子的可能性。 【继续探究】 同学们利用右图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分 数。 反应原理：(NH4)2CO32NaOH= X2NH32H2O，其中 X 的化学式 为_。 【数据记录】实验称取样品质量为m1，反应前后装有氢氧化钠固体的 球形干燥管的总质量分别为m2和m3， 反应前后烧杯及烧杯内溶液的总 质量分别为m4和m5。 【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。 【反思与评价】 关于该实验的说法正确的是_(填序号， 双选)。 A嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：48（m 3m2） 17m1 100% B倒置漏斗可以增
3、大吸收面积同时防止倒吸 C可以用浓硫酸替代稀硫酸 D停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 掌握并能准确运用各物质或离子的检验方法， 在保证不影响 后面实验的情况下再逐步检验各种物质。 分析模型 步骤一：通读题干，确定要探究的对象。 步骤二：实验分析一：由实验现象“闻到较浓烈刺激性气味且试纸 变蓝”和结论“嗅盐中含有 NH4 ”，可得出此实验是检验铵根离子， 故用到的物质是碱，如氢氧化钙等；由实验操作“嗅盐中加入稀盐 酸生成的气体通入澄清石灰水”与结论“嗅盐中含有 CO3 2”，可得 出此实验的现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；据查阅资料可 知氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应
4、， 而碳酸氢铵和盐酸反 应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以，由结论“嗅盐中盐类物 质是碳酸铵”，可知实验现象是有白色沉淀产生，此实验是为了排除 嗅盐中含有碳酸氢铵离子的可能性。 实验分析二：由质量守恒定律判断反应原理。 步骤三： 反思与评价。 由反应原理可计算出嗅盐中碳酸钠的质量分数； 倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸； 如果用浓硫酸代替稀硫酸， 浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，从而导致测定结果偏大；停止加热后 要通入一段时间空气，使生成的 NH3完全被稀硫酸吸收，否则测定结 果会偏小。 1 1 (20162016江西)央视频道 是真的吗？ 栏目中有一段视频： 将“锡 纸”剪成一段两头宽中
5、间窄的纸条， 然后两头分别连接电池的正负极， 观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探 究： (1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致 使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后 却能燃烧的原因是_(填“与氧气接触”或“温度 达到着火点”)。 (2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？ 【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成； 锌粉是一种深灰色固体； 锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成2 价的锡盐。 【提出猜想】猜想：“锡纸”中的金属是锡； 猜想：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】设计方案并进行实验： 实验操作 实验
6、现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸” 片放入试管中，滴加 氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰 色固体析出 根据实验现象，结合金 属活动性顺序可知猜想 _(填“”或 “”)成立；反应的化 学方程式为_ _ _ 【交流讨论】 实验中打磨“锡纸”的目的是_； 下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_(填 序号)。 A氯化铜 B硝酸银 C硫酸钠 D硫酸亚铁 【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火 应该采取的灭火方法是_。 2 2(20192019上饶广丰区一模)实验室有两瓶失去标签的无色溶液：一 瓶是碳酸钠溶液，另一瓶是氯化钠溶液。为了鉴别它们，同学们设计 了如下实验方
7、案：先给两瓶溶液贴上标签 A、B，然后分别取样进行 实验。请将横线部分填写完整： 所用试剂 或用品 现象 结论 方案 1 1 稀硫酸 A 中产生气泡， B 中无明显现象 A 是_ 溶液，B 是另一 种溶液 方案 2 2 澄清的 石灰水 _ _ 方案 3 3 X 写出方案 2 中发生反应的化学方程式_。 【方案感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的 试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。 【继续探究】为完成方案 3，下列提供的试剂和用品中可以选用的有 _(填序号)。 A酚酞溶液 BpH 试纸 C锌粒 D硝酸钡溶液 【拓展分析】小敏同学用方案 2 鉴别上述两种溶液：将澄清石
8、灰水分 别滴入 A、 B 溶液中， 观察现象并得出结论后， 将废液倒入废液缸中， 静 置 后 ， 则 上 层 清 液 中 一 定 含 有 的 阴 离 子 是 _。 3 3(20142014江西)某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将 电池剖开时闻到异味且发现有黑色物质。 【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么？ 【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质。 【实验设计】同学们分别设计实验进行探究。 实验.小婧取适量黑色物质与_混合置于研钵内研磨，嗅 到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中 含有铵盐。 实验.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉。
9、他采用的方 法是_。 实验.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣 进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量黑色滤渣装 入试管中，再加入过 氧化氢溶液 _ _ 有气体 生成 立即向试管中_ _ 木条复燃 该气体 是氧气 上述实验中产生氧气的化学方程式为 _， 据此小明认为黑色物质中一定 含有二氧化锰。 【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑。 (1)小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧 化锰的质量和_在反应前后都没有发生变化。 (2)小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物 质对过氧化氢分解也有催化作用。 【结论与反思】(1)干电池中一
10、定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一 定不含有铁粉。 (2)面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。 4 4某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的 无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl 中的一种，请你对该试剂作出猜想并进 行实验探究： 【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？ 【猜想与假设】 甲猜想：NaHCO3溶液 乙猜想：NaOH 溶液 丙猜想：Na2CO3溶液 丁猜想：NaCl 溶液 【查阅资料】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl 常温下溶解度/g g 9.6 1
11、09 21.5 36 常温下稀溶液的 pHpH 9 13 11 7 【实验探究 1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液 变红。 【实验探究 2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产 生气泡。 【实验分析】 通过 【实验探究 1】 可知_同学的猜想一定错误。 甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误， 他的 理由是 _ _ _ _。 丙同学分析【实验探究 2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶 液是 Na2CO3溶液。 【 实 验 探 究2 】 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于
12、 是又进行了如下探究。 【实验探究 3】在【实验探究 1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化 钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产 生。 【得出结论】通过【实验探究 3】可证明这瓶试剂为_溶液， 但已经部分变质。 【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为_而变质，得出 了该溶液正确的保存方法， 若要除去该溶液变质部分所采用的方法是 _ _(用化学反应方程式表示)。 5 5(20192019荆州)现有一瓶无色溶液，溶质可能是 KOH、K2CO3中的一 种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究： 【查阅资料】KOH 与 NaOH 的化学性质相似，K2CO3与 Na2CO3
13、的化学 性质相似； K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl 溶液呈中性。 【实验探究】设计并进行实验 实验操作步骤 实验现象 实验结论 (1)向盛有少量样品溶液 的试管中加入过量 CaCl2 溶液 _ _ _ _ 肯定含有 K2CO3 (2)将操作(1)后的试管静 置，再向上层清液中加入 几滴酚酞溶液 酚酞溶液变红色 肯定含有_ 【评价反思】 甲同学提出操作(1)加入的 CaCl2溶液必须过量， 其目 的是证明 K2CO3存在的同时还要_。 乙同学提出操作(1)在溶液较浓时，没有 K2CO3也能产生相同现象， 其原因是_；建议改加过量的 BaCl2溶液，BaCl2参加反
14、应的化学方程式为_。 【拓展应用】 KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液， 反应的化学方程式为_。 6 6体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到 防滑效果。 “镁粉”的成分是什么呢？某实验小组对其成分展开了探 究。 【提出猜想】 既然叫“镁粉”，成分可能与镁元素形成的单质或化合物有关。 猜想一：金属镁 猜想二：含镁元素的化合物 猜想三：既有金属镁又有含镁元素的化合物 【查阅资料】 (1)“镁粉”加入稀盐酸中时，会全部溶解并产生大量气泡。 (2)“镁粉”的成分中含有碳酸镁。 【设计方案】小林同学依据上述猜想和资料，排除了_(填 “猜想一”“猜想二”或“猜
15、想三”)的可能性。他的理由是 _ _。 【实验探究】取少量样品，按照如图所示进行实验，观察到 a 试管中 有气泡产生，b 处导管口有气泡冒出，c 处_， 得出猜想二是正确的。写出 a 试管中发生反应的一个化学方程式 _。 【 实 验 反 思 】 只 要 把 b 试 管 中 的 饱 和 氢 氧 化 钠 溶 液 换 成 _，就可以证实“镁粉”中一定含有碳酸镁。 【思维拓展】“镁粉”成分中肯定有碳酸镁，是否可能还含有其他化 合物呢？在探究“镁粉”中是否还含有其他化合物时， 可以取等质量 的“镁粉”样品及纯碳酸镁， 分别滴加稀盐酸直至粉末恰好完全消失， 比较所加稀盐酸的体积就可以得出结论。当所加稀盐酸
16、的体积 _(填“相等”或“不相等”)时， 表明“镁粉”成分中除碳 酸镁外，还含有其他化合物。 7 7(20172017江西)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包 是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这 种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是 对白色粉末的化学成分进行了以下探究： 【提出猜想】猜想 1.碳酸钠； 猜想 2.碳酸氢钠； 猜想 3.碳酸钠和碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、 水和二氧化碳， 碳酸钠受热不分解。 【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验： 实验操作 实
17、验现象 实验结论 小月 将白色粉末溶于水后 用pH试纸测定其酸碱 度 pH_7(填 “”“” 或“”) 溶液呈碱性， 猜想 1 成立 小妮 用下图所示的装置进 行实验 试管A中有水珠 产生，试管 B 中 液体变浑浊 猜想 2 成立， 试管 B 中反应的化学方程 式为_ _ _ 【交流反思】 大家一致认为小月和小妮的结论不准确： (1) 小 月 的 实 验 结 论 不 准 确 的 原 因 是 _ _。 (2) 小 妮 的 实 验 方 案 不 能 确 定 白 色 粉 末 是 否 含 有 _。 【继续探究】小威称取m g 白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后 生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分
18、析实验数据确定猜想 3 正 确，则n的取值范围为 _(用含m的代数式 表示)。 【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠， 分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。 【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_(填 序号)。 A浓硫酸 B氢氧化钠 C碳酸氢铵 D氯化钠 8 8(20182018江西)甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜 味剂。我国是全球最主要的生产国。实验小组欲探究甜叶菊苷的元素 组成，进行如下实验： 图 1 【提出问题】甜叶菊苷由什么元素组成？ 【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按图 1 进行操作，并分别将干冷 的烧杯和蘸有澄清石灰
19、水的烧杯倒置于火焰上方。 【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 _ _。 经改进实验后， 检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化 碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含碳、氢元素。 【继续探究】 为进一步确定其元素组成， 利用图 2 进行实验。 (已知： 装置 C 中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳) 题图 2 (1)实验前要通一会儿氮气，目的是 _。 (2)A装置中发生反应的化学方程式为 _。 【数据记录】4.02 g 甜叶菊苷在 C 装置中充分燃烧后，D 装置增重 2.7 g，E 装置增重 8.36 g。(产物被完全吸收) 【分析与结论】数据分析：4.0
20、2 g 甜叶菊苷中氧元素的质量为 _g，由此确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成。 【反思评价】若没有 F 装置，对氧元素质量测定结果的影响是 _(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 9 9(20192019临沂)老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉 和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。 同学们对该粉末进行了定性与 定量研究。 (1)定性实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末红色粉末全部消失，溶液粉末为 Fe2O3 放入试管中，滴 加足量的稀盐酸 振荡 呈棕黄色 _ _ _ 粉末为 Cu 写 出 “ 红 色 粉 末 全 部 消 失 ” 发 生 反 应 的 化 学 方
21、程 式 _ _。 (2)定量实验： 取该粉末 4 g 放入硬质玻璃管中，先通 CO，然后再用酒精喷灯加热 一段时间，停止加热继续通入 CO 至装置冷却。实验装置如图： 实验时，先通CO再加热的目的是 _ _ _。 若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 _。B 装置用于吸收二氧化碳并收集 CO，其中 盛放的试剂最好是_。 ANaOH 溶液 B稀盐酸 C水 如 果 该 实 验 没 有 装 置B 、 C ， 实 验 造 成 的 危 害 是 _ _ _。 若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量 硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g，则m的取值范围是 _ _ _。 类
22、型类型二二 有关反应后物质成分的探究有关反应后物质成分的探究 (20182018江西)兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、 氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小清 同学将氯化钠溶液加入稀硫酸中没有观察到明显现象， 而将混合溶液 加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想 1：可能是二氧化硫； 猜想 2：可能是氯化氢； 猜想 3：可能是氨气。 大 家 讨 论 后 认 为 猜 想3不 合 理 ， 依 据 是 _。 【查阅资料】SO2和 CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。 写 出 二 氧 化 硫 和 氢
23、氧 化 钙 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观 察到_，于是他认为猜想 2 正确。 【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂 通过实验确认了猜想 2 正确。 实验操作 实验现象 如图所示，将产生的气体 _ _ 【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。 【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯 化氢气体极易溶于水。 请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为 _(填序号)。 A加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 确
24、定所要检验的物质， 根据物质与某种试剂产生的现象确定 该物质是否存在。 分析模型 步骤一：猜想与假设 (1)情况一(可写出化学方程式) 第一步：写出化学方程式 ABCD 第二步：进行猜想 恰好完全反应：反应后物质的成分为 CD A 过量：反应后物质的成分为 CDA B 过量：反应后物质的成分为 CDB (2)情况二(不能写出化学方程式)：根据特殊气味、特殊颜色及质量 守恒(即元素守恒)可做出简单判断 步骤二：讨论与交流 有关不合理猜想的判断：猜想的物质之间能够发生反应；猜想的 物质中含有反应物中未涉及的元素。 步骤三：实验与结论 第一步：确定所要检验的物质 生成物 C 和 D 是一定存在的，无
25、须检验； 反应物检验： 第二步：设计实验方案并得出结论 由：物质试剂现象 结论(有无该物质) 可作出确定两种情况：试剂和现象之间相互确定；根据实验 操作中所选试剂和结论确定现象。可以根据第一种方法进行反推，然 后确定试剂和现象。 【注意】生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物， 再进行检验。 1 1 (20172017江西)为了解甲酸的分解产物， 实验小组进行了以下探究： 【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为 8.6 ，能分解生成两种物质。 【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想： 猜想 1.H2和 CO2； 猜想 2.CO 和 H2O。 【设计实验】20 时，甲酸的状态
26、为_；从图 1 所示装置中 选择装置_(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验 小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图 2 所示装置进行实验。 图 1 图 2 【 实 验 预 测 】 若 猜 想 1 成 立 ， 则 D 中 的 实 验 现 象 应 为 _。 【进行实验】实验中观察到 C 处瓶内出现大量水珠，F 处玻璃管中出 现的现象为_，甲酸分解的化学方程式为 _ _。 【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想 1 和猜想 2 均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想 3.H2O 和 CO2；猜想 4.CO 和 H2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜 想
27、3和猜想4都错误，理由是 _ _ _ _。 2 2(20152015江西)实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属 铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行 了以下探究活动： 【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化 碳。 其 他 同 学 认 为 小 雨 的 猜 想 是 错 误 的 ， 理 由 是 _ _。 【进行实验】利用图 1 所示的装置分别进行实验： 图 1 图 2 (1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在 a 处，观察到 _ _，则她的猜想错误。 (2)小敏：用图 2 所示装置干燥从 a 导管出来的气体，将管口 a 与 _(填“b”或“
28、c”)端管口连接。反应一段时间，点燃干燥的 气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。 【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2)， 反应的化学方程式为 _。 【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤中存在安 全隐患，理由是 _ _。 【反思提升】 许多重大科学发现， 源自对实验中异常现象的大胆质疑， 深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是 _(填序号)。 A波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂 B侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法 C拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气 D张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值 3 3(
29、20192019南昌模拟)老师在课堂上演示了如图甲、乙两个实验并对 实验现象进行了分析然后把甲、 乙反应后的溶液倒入同一个烧杯中发 现有白色沉淀生成，于是大家对白色沉淀的成分进行如下探究。 【查阅资料】硫酸钡不溶于水也不溶于酸。 【 实 验 分 析 】 甲 实 验 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _。 【提出问题和猜想】烧杯中白色沉淀的成分是什么呢？ 猜想：BaSO4； 猜想：Mg(OH)2和 BaSO4； 猜想：Cu(OH)2和 BaSO4。 同 学 们 经 过 讨 论 认 为 猜 想 错 误 ， 其 理 由 是 _。 【实验方案】 实验操作 实验现象与结论 过滤洗涤白色
30、沉淀然后向白色沉淀 中加入盐酸至过量 _，猜想成立 【拓展与思考】要证明乙试管中硫酸溶液是否有剩余，可采用的不同 类别的试剂有_，_。(不能选用题中已 用试剂) 4 4(20192019齐齐哈尔)某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳 酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸， 迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试 管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)。请 回答下列问题： (1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 _ _。 (2)实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充 分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究 (忽略二氧化碳的影响)：
31、【提出问题】废液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：CaCl2、NaCl 和 HCl 猜想二：CaCl2、NaCl 和 Na2CO3 猜想三：_ 【进行讨论】 经过讨论，同学们一致认为猜想_是错误的。 【设计实验】请完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入 _ _ 猜想一成立 【反思拓展】 最终同学们确认了废液中溶质的成分。 若将废液直接排入铸铁管道引 起的危害是 _ _， 你认为该废液的处理方法是_。 5 5(20192019江西名校联盟)小天在厨房中将白醋和鸡蛋壳放在小玻璃 杯中观察到大量气泡， 于是在实验室与大家对产生的气体成分进行下 列探究。 【查阅
32、资料】 鸡蛋壳的主要成分是 CaCO3；白醋由醋酸(化学式：CH3COOH)和水组 成。 浓硫酸是一种常见的干燥剂；水能使白色无水硫酸铜固体变蓝色。 【提出猜想】该气体可能含有 CO2、O2、CO、H2中的一种或两种。 【设计实验】为了控制白醋和鸡蛋壳反应产生气体的速率，从图一中 选择合适的装置_(填序号)， 然后将产生的气体通入图二装置进 行实验。 【实验预测】若气体中含有一氧化碳，则 F 中的实验现象为 _； 若气体中含有氢气，则 G 中的实验现象应为 _。 【进行实验】 实验中只观察到 D 处澄清石灰水变浑浊其余都无明显现 象。D中反应的化学方程式为 _。 【交流拓展】(1)小军通过查阅
33、资料获知，鸡蛋壳与白醋反应的化学 方程式为 CaCO32CH3COOH=Ca(CH3COO) 2XCO2， 则 X 的化学式 为_。 (2)小明认为用带火星的木条能检验出产生气体中是否含有氧气，小 吴立即反对，小吴的理由是_。 6 6(20192019滨州)钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类 很多。 (1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。 某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与 H2O 反应生成 Ca(OH)2和H2， 请 你 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _ _。 (2)实验探究小组将 Na2CO3溶液滴加到 Ca(OH)2溶液中，
34、 充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一： NaOH； 猜想二： NaOH 和 Ca(OH)2； 猜想三： NaOH 和_； 猜想四：NaOH、Na2CO3和 Ca(OH)2 经 过 讨 论 ， 大 家 认 为 猜 想 四 不 合 理 ， 原 因 是 _ _。 【实验过程】 实验步骤 现象 结论 实验：取滤液，向其中滴入适量 Na2CO3溶液 _ 猜想二不成立 实验：另取滤液，向其中加入足 量_ 产生气泡 猜想_ 成立 【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外 还需考虑_。 7 7(20192019上饶市广
35、丰区一模)完成木炭还原氧化铜的实验后，同学 们对生成物中的红色固体产生了兴趣，请你和他们一起进行探究。 【查阅资料】木炭与氧化铜反应时不仅会生成铜和二氧化碳，还可 发生如下反应： C4CuO= 高温 2Cu2OCO2。 氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2OH2SO4=CuSO4H2O Cu；氧化亚铜能被一氧化碳还原。 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 【提出猜想】红色固体可能为： 猜想一：铜；猜想二：_；猜想三：铜和氧化亚铜 【实验探究】 (1)同学们取少量红色固体样品于试管中，加入适量稀硫酸振荡，观 察到_，说明猜想一是错误的。 (2)为进一步探究红色固体样品组成，小薇与小晴分别进
36、行了如下探 究： 小薇： 先称取4 g 红色固体样品于试管中， 加入足量稀硫酸充分反应， 将反应后的混合物经过过滤等一系列处理后，称得红色固体质量为 2.40 g，则原固体样品中铜、氧元素的质量比为_，由此可 知猜想_是正确的。 小晴：称取 4 g 固体样品，采用如下装置实验(夹持装置省略)，请回 答下列问题： 实验开始时，先打开_，关闭另一弹簧夹，通入一段时间 的 CO 后，将 K1、K2调至合适状态再给样品加热； 充分反应后测得装置 B 增重 0.88 g，根据实验数据计算，小晴也 得出了与小薇相同的结论。 【反思与评价】 下列操作会导致铜、氧元素质量比偏低的是_； a撤掉装置 C b撤掉
37、装置 D c从实验开始时 K1一直处于关闭状态 大 家 一 致 认 为 小 薇 的 方 案 比 小 晴 的 更 好 ， 理 由 是 _ _(写一点)。 类型类型三三 有关物质性质的探究有关物质性质的探究 (20162016江西)如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢 氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图： 甲组 乙组 【 甲 组 】 氢 氧 化 钠 与 硫 酸 铜 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _，加热后产生黑色的氧 化铜。 【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验 探究： 【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下 反应： 6NaOH4
38、CuSO4=3Na2SO4Cu4(OH)6SO4，生成的碱式硫酸铜是不溶 于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。 【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作 出以下猜想： 猜想：硫酸铜溶液呈酸性； 猜想：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。 【实验与结论】 实验：用 pH 试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其 pH_(填 “”“”或“”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想成立。 实验：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫 色，硫酸钠溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，猜想不成 立。 【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要 通 过 实 验 就 能 判 断 猜
39、 想 不 成 立 ， 理 由 是 _。 (2)在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不 同，请另举一例 _( 写出反应物即 可)。 物质性质的探究一般会涉及溶液的酸碱性、 物质的特征化学 性质。溶液酸碱性的检验方法：与酸碱指示剂作用；用 pH 试纸 测定其 pH。物质的特征化学性质的检验方法：需选择合适的试剂与 该物质反应，且有明显的现象，如生成气体、沉淀或颜色变化等。 分析模型 步骤一：通读题目，确定探究对象。 步骤二：进行实验。 根据结论“猜想成立”即“硫酸铜溶液呈酸性”，可得出此溶液 的 pH CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 【交流反思】 (1)碳酸氢钠(或 NaHCO3)溶液也显碱性 (2)碳酸钠(或 Na2CO3) 【继续探究】 44m 106n 44m 84 或22m 53 n11m 21 或 0.42mn0.52m(数值相近 即可) 【拓展应用】 C 8【讨
