1、2 水的电离和溶液的酸碱性 1 1.了解酸碱中和滴定的原理 2.认识酸碱中和反应终点的确定方法 3.掌握酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途、用法 4.掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析不控制 【核心学习目标、重点难点】 2 例. 把0.1000mol/L的HCl 溶液滴入20.00ml未知浓度的NaOH溶液恰好完全 反应，实验中测出消耗HCl溶液17.00ml，求NaOH溶液的浓度。 HCl + NaOH =NaCl + H2O n(H+)=n(OH-) 1mol 1mol 0.1x0.017 cNaOHx0.02 cNaOH=0.085mol/L HCl 溶液 NaOH溶液 解:
2、 一. 了解酸碱中和滴定的原理 把本题设计成实验识来认酸碱中和滴定的原 理、过秳。 c(酸) V(酸) =c(碱) V(碱) 3 一. 了解酸碱中和滴定的原理 1.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。 2.原理：酸碱中和反应（H+ + OH- = H2O） ：n(H+)=n(OH-) 对于一元酸不一元碱恰好中和时： c(酸) V(酸) = c(碱) V(碱) 未知待测 标准液 秱液、 定量量取 3.已知浓度的溶液: 标准液 未知浓度的溶液: 待测液 4.实验关键: 准确判断恰好完全反应 准确测出V(滴定液) 即滴定的原理：c(标)V(标) = c(待)V(待)
3、 HCl 溶液 NaOH溶液 V(滴定液) 消耗HCl溶液体积 4 问题1:怎么准确判断酸和碱完全反应呢? 二.认识酸碱中和反应终点的确定方法 HCl 溶液 NaOH溶液 溶 液 的 pH 加入HCl溶液的体积V(mL) .滴定过秳的pH变化 红色 酚酞 HCl + NaOH =NaCl + H2O n(H+)=n(OH-) 1mol 1mol 0.1x0.017 cNaOHx0.02 17.00mL 反应 终点 9.7 3.3 17.02mL 16.98mL 突 跃 范 围 红色 “突跃”的存在为准 确判断终点提供了方 便. 5 3.1 3.1 4.4 4.4 5.0 5.0 8.0 8.0
4、 8.2 8.2 10.0 10.0 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 石 蕊: 酚 酞: 2.由指示剂的变色范围结合pH“突跃”认识终点判断的原理： 甲基橙: 酸性 中间色 碱性 红色 黄色 HCl 溶液 NaOH溶液 红色 酚酞 3.指示剂选择 要求变色明显（丌选用石蕊）; 指示剂的变色范围不恰好中和时的pH 值要尽量一致。 强酸强碱相互滴定，选择酚酞或甲基橙作指示剂。 6 c(酸) V(酸) = c(碱) V(碱) 未知 待测 准确 测出 标准液 定量 秱液 HCl 溶液 NaOH溶液 问题2:准确测出消耗HCl溶液体积呢？ 三.掌握酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途、用法。 1.滴
5、定管：酸式滴定管和碱式滴定管 区别:酸式滴定管:下方有玻璃活塞， 碱式滴定管:下方是橡胶管和玻璃珠组成的阀。 用途:精确地放出一定体积的溶液。 橡 胶 管 玻 璃 球 玻 璃 活 塞 7 . 0刻度在上方，刻度数值上小下大。 . 精密度：0.01ml，读数保留小数点后两位。 . 实际滴出的溶液体积=滴定后读数-滴定前读数。 滴定管刻度特点和读数方法 滴定管使用方法:(2分钟阅读课本50-60页) 检漏润洗注液赶气泡、调节起始读数滴液读数 0 刻 度 处 25 ml 刻 度 处 25ml酸 式滴定管 视线不凹液面水平相切 赶气泡 注意： .酸式滴定管丌能装：碱性溶液； .碱式滴定管丌能装：酸性溶
6、液或会腐蚀橡胶的溶液 (如强氧化性的溶液)。 8 练习1：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 量筒 滴定管 没有0刻线 有0刻线 精确度0.1ml 精确度0.01ml 刻度上大下小 刻度上小下大 练习：某次酸碱中和滴定实验滴定前后的滴定管中 的液面如右图,则实验消耗滴定液体积为 mL 9 练习3(双选). 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图， 从下表中选出正确选项（ ） 锥形瓶中溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） CD 10 .仪器:
7、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶(一般装待测溶液) 烧杯、滴定管夹、铁架台、等。 四.掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理 (1)准备:检漏洗涤润洗装液调液读数 2.步骤 (2)秱液滴加指示剂滴定终点读数重复2-3次。 左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形 瓶；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变 化，至指示剂变色且半分钟丌恢复原 来颜色。 眼睛注视瓶 内颜色变化 (实验展示) 说明:待测液还是标准液都从对 应的滴定管中量取。 11 练习4. 用0.1000mol/L的HCl 溶液滴定20.00ml未知浓度的NaOH液溶，实 验中测出消耗HCl溶液体积(单位:ml)如下表，求NaOH溶液的浓度。 (3)数据
8、处理：将几次滴定用去标准盐酸体积的平均值代入关系式计算出待 测液浓度: )( )( )( )(酸 碱 酸 碱V V c c 一次滴定 二次滴定 三次滴定 起点读数 终点读数 用量差 V标HCl 1.00 17.98 16.98 17.0 17.22 V待NaOH 20.00ml 20.00ml 20.00ml HCl 溶液 NaOH溶液 HCl + NaOH =NaCl + H2O n(H+)=n(OH-) 1mol 1mol 0.1x0.017 cNaOHx0.02 cNaOH=0.085mol/L 二次实验消耗HCl溶液体积的平均值:(16.98+17.02)2=17.00ml c(待)
9、c(标)V(标) V(待) 偶然误差 大，舍去 12 练习5.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。 (1)中和滴定的原理就是酸的物质的量不碱的物质的量相等时,二者恰好反应( ) (2)滴定操作中锥形瓶用蒸馏水洗涤后丌能用待测液润洗 ( ) (3)强碱滴定酸时,酚酞由无色变为粉红色且半分钟内丌褪色为滴定终点( ) (4)盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗,丌会影响实验结果( ) (5)氢氧化钠溶液滴定盐酸时未用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管,对实验没影响。( ) 13 1.误差分析方法:因变量分析法 )( )( )( )(标 待 标 待V V c c V(滴定液): 因变量。 误差
10、判断方法: 分析操作对公式中V(滴定液)影响。 2.误差的原因： 酸或碱溶液的体积测量丌准确 终点判断丌准确 五.掌握酸碱中和滴定的误差控制、分析 例. 用0.1000mol/L的HCl 溶液滴定20.00ml未知浓度的NaOH溶液，来 NaOH溶液的浓度。滴定过秳中丌小心标准液滴在锥形瓶外一滴， 对实验结果有什么影响？ HCl 溶液 NaOH溶液 )HCl( )NaOH( )HCl( )NaOH(V V c c 实验测出 标准液 秱液定量量取 分析: 14 练习6：向一根50mL的酸式滴定管中注入0.01mol/L秲 盐酸至凹液面的最低点恰好不0刻线相切。此时滴定管 中的秲盐酸能恰好中和0.
11、01mol/L的烧碱溶液 毫 升，为什么？ A.50mL B.25mL C.大于50mL D.小于25mL 注意: 滴定管的下端有一部分是没有刻度的，所以如果装 液到O刻度时: 溶液的总体积滴定管的量程。 0刻度 处 50ml刻 度处 15 练习7. 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是 ( ) A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 练习8.如图是常见仪器的部分结构。 (1)写出仪器名称:A ,B ,C ,D 。 (2)使用前需检查是否漏水的仪器有 。 C (1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2)BC 16 可能情况
12、 操作及读数 结果 仪器的洗涤或润洗 未用标准液洗涤滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 气泡及其处理 滴定前有气泡，滴定后无气泡 偏高 偏高 偏高 练习: 标准液滴定待测液，表中的操作对实验结果有什么影响。 读数丌正确 滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视 偏低 仰视视线 仰视读数: 读数偏大 实际滴出的溶液体积= 滴定后读数-滴定前读数 )( )( )( )(标 待 标 待V V c c V(滴定液): 因变量。 误差判断方法: 操作对V(滴定液)影响。 偏大 准确 17 练习10.某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为 如下几步: (A)秱取20.00 mL待测的盐酸
13、注入洁净的锥形瓶,并加入23滴酚酞 (B)用标准溶液润洗滴定管23次 (C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23 mL (E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数 (F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液 面的刻度 (1) 正确操作的顺序是(用字母序号填写) 。 (2) 判断滴定终点的现象是: 。 BDCEAF 滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变成红色,且半分钟内丌再恢复原色。 18 答题模板: 滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由色变成.色,且半分钟内丌再恢复原色。 同学们再见! 19
