1、专题探究 化学计算中的数学思想 (2) 守恒法在氧化还原等计算中的应用 专 题 探究 区 守恒思想 ， 就是指化学反应的过程中 ， 存在某些守恒关系。应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。守恒法解题是化学解题的典型方法之一 ， 是常用的、重要的解题技巧。化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒 ( 原子守恒 ) 、电荷守恒、物料守恒、能量守恒等。 用守恒法解题 ， 可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来 ， 简化解题过程 ， 尤其是在解选择题时 ， 可节省做题时间 ， 提高解题速率。 质量守恒 ( 原子守恒 ) Na2CO3、 N aHCO3的混合物 90.6 g 与 1 L 1.
2、3 m ol L 1的盐酸 恰好完全反应 ， 产生的气体通入到足量的澄清石灰水中 ，得到沉淀的质量为 100 g 。混合物中 Na2CO3、 N a HCO3的物质的量分别是 _ 、 _ 。 【解析】 碳元素守恒： ?Na2CO3N aHCO3 CO2 C aC O3， 产生的 C aC O3的物质的量等于 Na2CO3和 N aHCO3物质的量之和 ， 钠元素守恒：?Na2CO3 2N aC lN aHCO3 N aC l设 Na2CO3的物质的量为 x ， N aHCO3的物质的量为 y ， 根据碳元素守恒得： x y 1 m ol ； 钠元素守恒得： 2 x y 1.3 m ol ， 两
3、式联立解得： x 0.3 m ol ， y 0.7 m ol 。 【答案】 0.3 m ol 0.7 m ol 1 将 0.8 m ol C O2完全 通入 1 L 1 m ol/ L N aOH 溶液中充分反应后 ， 所得溶液中 N aHCO3和 Na2CO3的物质的量之比为 ( ) A 3 1 B 2 1 C 1 1 D 1 3 答案 A 电荷守恒 某溶液中仅含有 Na、 Mg2 、 SO42 、 Cl四种离子 ，其中离子个数比 Na Mg2 Cl 4 5 8 ， 如假设 Na为 0.4 m ol ， 则 SO42 的物质的量为 ( ) A 0.2 m ol B 0.3 m ol C 0.
4、6 m ol D 0.8 m ol 【解析】 根据阳离子所带电荷数与阴离子所带电荷数相等 ， 即： 0.4 m ol 0 .5 m ol 2 2 x 0.8 m ol 解得 x 0.3 m ol 。 【答案】 B 2 常温下 ， 50 m L 1 m ol/ L C H3C OO H 与 100 m L N aOH 溶液混合 ， 所得溶液的 pH 7 ， 关于该溶液中离子浓度的大小关系或说法 ， 不正确的是 ( ) A c ( N a) c ( C H3C OO) B c ( N a) c ( C H3C OO) c (H) c ( OH) C c ( N a) c (H) c ( C H3C OO) c ( O H) D 100 m L N aOH 溶液浓度为 0.5 m ol/ L
