1、绝密启用前 人教版高中化学选修四人教版高中化学选修四 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 检测卷检测卷 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90分钟。 第卷 一、单选题一、单选题(共共 10 小题，每小题小题，每小题 4.0 分分,共共 40 分分) 1.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ） A 2O3（g）3O2（g）H0 B 2CO（g）2C（s）+O2（g）H0 C N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 D CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 2.在其他条件一定时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)
2、Hp2，T1q，Hq，H0 Cp1p2，T10，达到平 衡后，下列说法中正确的是( ) A 若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，但平衡不移动 B 若恒温定压条件下，加入 C，则 C 的转化率将增大 C 若定容升温，在新平衡体系中 A的质量分数将减小 D 温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入 2 mol A、1 mol B、1 mol C，平衡时两个 容器中 D 和 E的浓度分别相等 15.（双选）对于 2A(g)B(g)C(g)3D(g) H0 有如图所示的变化，图中 Y 轴可能表示 ( ) A B物质的转化率 B 正反应的速率 C 平衡体系中的 A% D 平衡体系中的 C
3、% 第卷 三、填空题三、填空题(共共 1 小题，每小题小题，每小题 10.0 分分,共共 10 分分) 16.反应 aA(g)bB(g)cC(g) H0 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体 系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： (1)反应的化学方程式中 abc 为_。 (2)A的平均反应速率 v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_。 (3)B的平衡转化率 (B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_。 (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向_移动，采取的措施是_。 (5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2_(填“”“”或“”)T3， 判断
4、的理由是_。 四、实验题四、实验题(共共 1 小题，每小题小题，每小题 10.0 分分,共共 10 分分) 17.已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应： 3H I(慢) 5I6H 3I23H2O(慢) I2 H2O 2I 3H(快) 分别配制下面溶液： 溶液 A：0.9 g 碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到 500 mL。 溶液 B：0.45 g 亚硫酸钠配成溶液，稀释到 500 mL。 溶液 C：取 5 g 可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入 25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取 200 mL水加 热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢
5、慢加入 12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到 500 mL。 溶液 D：200 mL水50 mL A 液50 mL C 液 溶液 E：225 mL水25 mL A 液50 mL C 液 试回答下列问题： (1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定_。(填、) (2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_。(选填：I、 、H、 ) (3)在盛放 D 液和 E 液的两只烧杯里同时加入 50 mL B 液。D、E 两烧杯哪个溶液先变蓝色 _(填：D、E) 五、计算题五、计算题(共共 1 小题，每小题小题，每小题 10.0 分分,共共 10 分分) 18.可逆反应 COH2OCO2H2在密闭容器中建立
6、了平衡。当温度为 749K 时，K2.60，计算： (1)当 CO起始浓度为 2 mol L1，H2O 起始浓度为 2 mol L1时， CO 的转化率为多少。 (2)当 CO起始浓度仍为 2 mol L1，H2O 的起始浓度为 6 mol L1时，CO 的转化率为多少？ 答案解析答案解析 1.【答案】B 【解析】H0，S0，一般温度下都能满足 HTS0，反应可自发进行，故 A不选；H0， S0，一般情况下都满足 HTS0，反应不能自发进行，故 B选； H0，S0，在较低温度下，可满足 HTS0，反应可自发进行，故 C不选； H0，S0，在较高温度下，可满足 HTS0，反应可自发进行，故 D不
7、选。 故选 B。 2.【答案】B 【解析】A、E 点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，NO 的转化率要 减小，要逆向进行才能建立平衡，v(正)v(逆)，A 项错误；C 点在曲线下方，未达到平衡状态， 要想达到同温度下的平衡状态，NO 的转化率要增大，要正向进行才能建立平衡，v(正)v(逆)，B 项正确；B、D点在曲线上，处于平衡状态，v(正)v(逆)，C、D项错误。 3.【答案】D 【解析】在 2 L密闭容器中，盛有 2 mol X 和 2 mol Y 物质进行如下反应：X（s）+3Y（g） Z（g），当反应进行到 10 s 后，测得生成 0.5 mol Z，则 v（Z）
8、=0.025 mol ，v （Y）=3v（Z）=0.075 mol ，X为固体，不能利用浓度变化量表示反应速率，故选 D。 4.【答案】C 【解析】合成氨是放热反应，升温不利于 N2、H2的转化，A 项错误；催化剂的使用对平衡没有影 响，不能提高反应物的转化率，B 项错误；将 NH3液化分离，降低了产物的浓度，平衡正移，利 于氨的生成，C 项正确；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，此反应气体分子数减小，增大压强有利于 平衡正移，但在常压下，SO2的转化率就很高，因此在工业生产中不采用高压，D 项错误。 5.【答案】C 【解析】放热反应大多数能自发进行，并不是所有自发进行的反应都是放热反应
9、，有些吸热反应 也能自发进行，如氢氧化钡晶体Ba(OH)2 8H2O和氯化铵晶体在常温下进行，焓变只是影响反应自 发性的一种重要因素，不是唯一因素，只有 C正确。 6.【答案】A 【解析】反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入 1 mol 和 3 mol ，达平衡时放出热量 2 ,所以 2 T2，由 T1T2，T 降低，(B)增大，平衡左移，则正反应为吸热 反应，H0；比较 T1、p1和 T1、p2可知 p2p1，由 p1p2，p 升高，(B)增大，平衡左移，则 m nq。 10.【答案】B 【解析】由得 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9 kJ mol1。根据焓判据，金刚石变成 石墨是自
10、发的，A 错误，B 正确；物质具备的能量越高，越不稳定，金刚石比石墨能量高，不稳定， C、D错误。 11.【答案】AC 【解析】改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物浓度或减小生成物浓 度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。通入氧气时，2NO O22NO2 3NO2H2O 2HNO3NO，c(NO)减小，c(NO2)增加，平衡正移，A 正确；反应致使 c(NO)减小，是造 成平衡移动的外界诱因，C 正确；如果平衡未动，NO2增加的物质的量是通入 O2的物质的量的 2 倍，平衡正向移动， NO2增加的量有所减少，D错误。 12.【答案】BD 【解析】可逆反应达到平衡后，各物质
11、的浓度不再发生改变，但不一定相等，A 项错误；加入 N2， 反应物的浓度增大，平衡正移，产物的浓度增大，另一反应物 H2的转化率提高，浓度减小，B 项 正确；升温，正、逆反应速率均增大，C 项错误；分离 NH3后，产物浓度减小，平衡正向移动， 利于氨气的合成，D项正确。 13.【答案】BD 【解析】由图可知，随反应的进行，Y 的物质的量变小，为反应物，X 的物质的量变大，为生成物； 在相等的时间内 X、Y 的物质的量变化比值为 41；t3后各物质的量不再发生变化，说明为可逆 反应，综合得化学方程式为 4YX，A 错误；当 t12 时，v(X) 0.25 mol L 1 min1， B 正确；t
12、2时，X、Y 的物质的量相等，但还在变化，没有达到平衡状态，正逆反应速率不等，C 错误；t3时，X、Y 不再变化，达到平衡状态，D正确。 14.【答案】AC 【解析】该反应具备气体分子数减小、吸收热量的特征。恒温、恒容通入惰性气体，反应体系各 物质的浓度不变，平衡不移动，A 项正确；恒温定压条件下加入反应物 C，平衡正向移动，其他物 质转化率增加，但 C 本身的转化率减小，B项错误；定容升温，平衡向吸热方向即正向移动，A 的 质量分数减小，C项正确；最初平衡状态反应物的投料比无法确定，D项错误。 15.【答案】AD 【解析】图中自变量有温度和压强，等温线可研究压强影响规律，作 x 轴等压线可研
13、究温度的影响。 在任何一条等温线上，压强越大，Y 物理量越小；压强增大，反应速率增大，平衡向分子数减小方 向移动，即逆向移动，反应物 B 的转化率减小，A%增大，C%减小，B、C 项错误；从等压线上可 以看出，温度越高，Y 物理量越大；温度升高平衡向吸热方向移动，即正向移动，B 的转化率增大， C%增大，A、D项正确。 16.【答案】(1)132 (2)v(A)v(A)v(A) (3)(B) 0.19 (4)右 从平衡混合物中分离出了 C (5) 因为平衡正向移动，该反应为放热反应，故降温才能使平衡正向移动 【解析】(1)阶段，20 min 内，c(A)2.00 mol L11.00 mol
14、L11.00 mol L1，c(B)6.00 mol L13.00 mol L13.00 mol L1，c(C)2.00 mol L1，则 abcc(A)c(B)c(C) 132。 (2)v(A) 0.05 mol L1 min1， v(A) 0.025 molL1 min1， v(A) 0.012 mol L1 min1， 则 v(A)v(A)v(A)。 (3)(B) 100%50%， (B) 100%38%， (B)100%19%， 故 (B)最小。 (4)由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B 的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质 C 的 浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反
15、应体系中分离出了产物 C。 (5)由图示可知，平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故是降温过程，即 T2T3。 17.【答案】(1) (2) (3)D 【解析】(1)化学反应总速率总是由反应慢的一步决定，如木桶装水，水量多少总是由组装木桶的 最短木板高度决定。 (2)溶液的蓝色，是因为存在 I2，如果溶液中 I2含量减少，蓝色变浅甚至消失；由反应知 I2和强还 原性的离子 能反应，满足要求。 (3)溶液先变蓝色，说明反应速率快；对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，D 中溶液先 变蓝色。 18.【答案】(1)CO的转化率为 61.7% (2)CO的转化率为 86.6%。 【解析】CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) K (1) 设 CO的浓度变化量为 xmol L1，则： K 2.6，x1.234，CO的转化率 100%61.7%。 (2) 设 CO的浓度变化量为 ymol L1，则： K 2.6,y1.732，CO的转化率 100%86.6%。
