1、化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【9 门】 ：免注册，不收费！ 庖丁巧解牛庖丁巧解牛 诱学导入点拨诱学导入点拨 材料：材料：氯化钡有剧毒，对人的致死量为 0.8 g，氯化钡的毒性主要是由 Ba 2+引起的。但做钡 问题设置：问题设置： 导入点拨导入点拨: :分析这类问题的关键是分析溶液中的离子的存在。能否产生 Ba 2+是能否产生毒性 的关键。硫酸钡和碳酸钡的主要区别是硫酸钡难溶于水和酸，不能溶解就不能产生 Ba 2+。而 碳酸钡不溶于水但可溶于胃液中的盐酸，产生 Ba 2+，有剧毒。 知识巧学升华知识巧学升华 一、一、AgAg + +和 和 ClCl - - 1.Ag1.Ag +
2、+和 和 ClCl - - AgCl 是难溶的强电解质，在一定温度下，AgCl 在水中的溶解度很小，当把 AgCl 固体放入水 中时，AgCl 表面上的 Ag +和 Cl-，在 H 2O 分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。在水中的水 合 Ag +与水合 Cl-不断地作无规则运动， 其中一些 Ag+(aq)和 Cl-(aq)在运动中相互碰撞， 沉积 在固体表面。 当溶解速度与沉淀速度相等时， 在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态 AgCl(固）Ag +Cl- ( AgCl 的沉淀溶解过程 这种溶液是饱和溶液。上述平衡关系称为沉淀溶解平衡。 2.2.溶解溶解 （1 以蔗糖为例，在一定温度下，
3、把适量的蔗糖溶解在水里，蔗糖分子便不断离开蔗糖表面扩散 到水里去，水溶液开始逐渐变甜；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子又不断地在未溶解的蔗 糖表面聚集成为晶体，随着时间的推移，蔗糖溶解的速率逐渐减小，结晶的速率逐渐增大， 最终这两个相反过程的速率会相等，于是蔗糖的溶解达到最大限度，形成了饱和溶液，此时 溶液最甜，我们就称之为达到了溶解结晶的平衡状态。但在此溶解结晶的平衡状态中，溶解 和结晶这两个相反的过程并没有停止， 只是速率相等而已， 因此， 溶解平衡是一种动态平衡。 要点提示要点提示 溶解和结晶的平衡也受外界条件的影响， 如果改变温度、 改变浓度也会使溶解和 结晶的平衡破坏。 （2 物质溶解
4、性的大小是相对的，AgCl、BaSO4等物质也不是绝对的不溶。20 时，AgCl 的溶 解度是 1.510 -4g，BaSO 4的溶解度是 2.410 -4g 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【9 门】 ：免注册，不收费！ 在 AgCl 溶液中，一方面，在水分子作用下，少量 Ag +和 Cl-脱离 AgCl 的表面溶于水中， AgClCl -+Ag+；另一方面，溶液中的 Cl-和 Ag+受 AgCl 表面正、负离子的吸引，回到 AgCl 的表面析出沉淀， Ag +Cl- AgCl。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时， 便得到了 AgCl 要点提示要点提示 难溶电解质的溶解平衡
5、也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。如上述的沉淀 和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以 1.1. (1)溶度积Ksp 在一定条件下，难溶强电解质 AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建 立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积Ksp (2) AmBn(s) mA n+(aq)+ nBm-(aq) Ksp=c(A n+)m c(Bm-)n (3) 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积 Qc的相对大小，可以判断难溶 QcKsp Qc=Ksp QcKsp 在 AgNO3溶液中加入适量 K2CrO
6、4溶液， 当溶液中 c(Ag +)2 c(CrO 2 4 )Ksp时， 就会产生 Ag2CrO4 沉淀。这里 K2CrO4 (2) 例如：要使溶液中的 Pb 2+沉淀，可用氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，Pb2+与 化合物 PbCl2 PbSO4 PbCO3 PbS 溶度积 1.910 -4 1.0610 -8 3.310 -14 3.410 -28 溶解度(molL -1) 8.610-2 1.510 -4 1.810 -7 1.810 -14 选用何种试剂作为沉淀剂，由上述数据可知 PbS 的溶解度最小，用 S 2-去沉淀 Pb2+最完全，因 此可溶性的硫化物是 Pb 2+的良好
7、沉淀剂。 3.3. 根据溶度积规则，当QcKsp，所以有 Ag2CrO4 答案：答案：有 Ag2CrO4沉淀析出。 方法点拨方法点拨 利用Qc=c(Ag +)2c(CrO2 4 )求出Qc QcKsp Qc=Ksp QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱 和。 例例 3 3 在 25 下,将固体 AgCl 放入纯水中,不断搅拌并使系统中有未溶解的 AgCl。几天后, 达到沉淀溶解平衡时,测定 AgCl 的溶解度为 1.9210 -3g L-1。 试求该温度下 AgCl 的溶度积。 解析：解析：已知 Mr(AgCl)=143.5,将 AgCl 的溶解度
8、单位换算为 molL -1,则其溶解度 S 为:S(molL -1)=1.9210-3gL-1/143.5 gmol -1=1.3410-5 molL-1 假设在 AgCl 饱和溶液中,溶解了的 AgCl 完全解离: AgCl(s) Ag +(aq)+Cl-(aq) 平衡浓度/(molL -1) S S 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【9 门】 ：免注册，不收费！ Ksp(AgCl)=c(Ag +)c(Cl-)=S2=1.8010-10 同样, 典例变式：如果向溶液中加入盐酸，使c(Cl -)增大到 0.1 molL-1,试求此时溶液中 c(Ag +)。 解析：解析： 根据 AgC
9、l 的溶度积常数， 可知：Ksp (AgCl)=c(Ag +)c(Cl-)=0.1 mol L-1c(Ag+)=1.80 10 -10/c(Ag+)=(1.8010-100.1) molL-1=1.8010-9molL-1 答案：答案：c(Ag +)=(1.8010-100.1) molL-1=1.8010-9 molL-1。 例例 4 4 氧化镁难溶于水，但它溶解的那一部分则在溶液中完全电离。t 时，饱和氢氧化镁 溶液的 pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是(溶液的密度为 1.0 gcm -3) 解析：解析：Mg(OH)2 Mg(OH)2(s) Mg 2+(aq)+2OH-(aq) 1 mol 2 mol 2 001. 0 mol 11 14 10 10 mol 设 Mg(OH)2的溶解度为S，溶液的体积为 1 L 根据溶解度的计算式有： 2 001. 0 581 0001=S(100+S) 解得：S=0.002 9 g 答案：答案：0.002 9 g 深化升华深化升华 联系题给信息，结合有关 pH 计算进行解题，注意 pH 与c(OH -)的关系、c(OH-)与 cMg(OH)2
