1、福建泉州第十六中学高三化学上册期中试卷 - 1 - / 11 福建省泉州第十六中学 2020 届高三化学上学期期中试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 2019.11.7 班级 座号 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 第第卷卷（选择题 共 40 分） 一、选择题（本题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，每题只有一个正确选项） 1用化学用语表示 C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中相关微粒，其中正确的是（ ） A 中子数为 7 的碳原子： C B氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C氯离
2、子的结构示意图： D HCl 的电子式：H 2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料 B NH3具有还原性，可用作制冷剂 C SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 3元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（ ） A Bi 元素的相对原子质量是 209.0 B Bi 元素是第 83 号元素 C Bi 元素最高价为+5 价，最低价为-3 价 D Bi 元素在元素周期表的位置：第六周期A 族 4下列说法中正确的是（ ） A CO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构
3、 B 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 第A 族元素和第A 族元素的原子之间都能形成离子键 5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L 乙醇中含有碳原子数为 2NA B6.0 g 的 SiO2固体含有 0.1NA个 SiO2分子 福建泉州第十六中学高三化学上册期中试卷 - 2 - / 11 C1L 0.5molL -1醋酸中含 CH 3COO -为 0.5N A D12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数为 0.2 N 6下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A碘和干冰的升华 B 硅
4、和 C60的熔化 C 氯化氢和氯化钾的溶解 D 溴和汞的气化 7由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2 中加入足量浓硫酸，可 发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)= CaSO4 + Cl2+ H2O。下列说法不正确的是( ) A混盐 CaOCl2 中既含离子键又含共价键 B浓硫酸体现氧化性与酸性 C每产生 1mol 氯气，转移电子数为 NA D 1 mol 混盐 CaOCl2 中含有离子数为 3NA 8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO
5、(s) C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 92SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1表示无催化剂时正反 应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能） 。下列有关叙述不正确的是（ ） A 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B 500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g) 放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol -l C 该反应中，反应物的总键能
6、小于生成物的总键能 福建泉州第十六中学高三化学上册期中试卷 - 3 - / 11 D H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 10下列有关热化学方程式的说法正确的是( ) A已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=4836 kJmol，则氢气的燃烧热为 2418kJmol B已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定 C含 200 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 287kJ 的热量，则表示该反应中和 热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H=574kJmol D己知 2C(s)+2O2
7、(g)=2CO2(g) Hl，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2 11 H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H=a kJmol -1 已知：下列说法正确的是（ ） AH2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键 B相同条件下，1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的总能量小于 2 mol HI(g)的总能量 C断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ D向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ 12下列指定反应的离子方程式正确的是（
8、） A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2=I22OH B 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4H NO 3 -=Fe3NO2H 2O C 用 Na2S2O3溶液吸收水中的 Cl2：4Cl2S2O3 2-5H 2O=10H 2SO 4 2-8Cl D 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2 -CO 23H2O=2Al(OH) 3CO3 2- 13用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是（ ） A 若 A 为浓盐酸，B 为 Na2SO3，C 中盛有 Na2SiO3溶液，C 中溶液出现白色沉淀，证明酸性： 福建泉州第十六中学高三化学上册期中试
9、卷 - 4 - / 11 H2SO3 H2SiO3 B 若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛有 KI 淀粉溶液，C 中溶液变蓝色 C 若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl 3溶液，C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解 D 若 A 为 H2O2，B 为 MnO2，C 中盛有 Na2S 溶液，C 中溶液变浑浊 14CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如 下图所示。下列说法不正确的是（ ） A 途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3的最佳物质的量之比为 3：2 B与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想 C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质 的量： D
10、利用途径制备 16g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为 0.1 mol 15电解水时，为增强溶液的导电性可向溶液中加入适量的电解质，下列物质中适合的是（ ） ANaCl BHCl CH2SO4 DCuSO4 16将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐 蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A铁被氧化的电极反应式为 Fe3e Fe 3+ B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C一段时间后， 右侧导管页面会下降 D活性炭的存在会加速铁的腐蚀 17下列说法正确的是（ ） A在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极 B粗铜电解精炼时，若电路中通过 2 mol
11、 e ，阳极减少 64g C 用 惰 性 电 极 电 解 MgCl2溶 液 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH D用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 18今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为 福建泉州第十六中学高三化学上册期中试卷 - 5 - / 11 短周期主族元素，W 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ） A原子半径：WX B最高价氧化物的水化物酸性：YZ C气态氢化物沸点：ZW D气态氢化物热稳定性：ZW 19实验室制取少
12、量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（ ） A 是氨气发生装置 B 是氨气发生装置 C 是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置 20已知 H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以 HO2 形式存在。现以 AlH 2O2电池电 解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备H2，下列说法不正确的是（ ） A电解过程中，电子的流向由 adcb B电池的正极反应为：HO2+2e +H 2O=3OH C电解时，消耗 5.4gAl，则产生标况下 2.24L N2 D电极 c 是阳极，且反应后该电极区 pH 减小 21某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是（ ） A电解液应选择可传递 Li
13、 的水溶液 B充电时，应将锂电极与电源正极相连 C放电时，空气电极上发生的电极反应为 2Li O 22e =Li2O2 D充电时，若电路中转移 0.5 mol 电子，空气电极的质量将 减少 3.5 g 第第 IIII 卷卷（非选择题 共 58 分） 22 （10 分）按要求回答下列问题： （1）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃 福建泉州第十六中学高三化学上册期中试卷 - 6 - / 11 料电池。 三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_； 碱性乙醇燃料电池中， 电极 a 上发生的电极反应式为_； 熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作
14、时，电极 b 上发生的电极反 应式为_。 （2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。 甲烷与氯气光照条件下的产物有多种，其中三氯甲烷（氯仿）可用作麻醉剂。氯仿分子 的空间构型为_。 甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷 燃烧，其目的是_。 23 （12 分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 回答下列问题： 硅粉与在 300时反应生成气体和，放出热量，该反应的热 化学方程式为_。的电子式为_。 福建泉州第十六中学高三化学上册期中试卷 - 7 - / 11 将氢化为有三种方法，对应的反应依次为： （1） 氢化过程中
15、所需高纯度可用惰性电极电解溶液制备， 写出产生的电极名称 _（填“阳极”或“阴极”） ，该电极反应方程式为_。 （2）反应的_（用，表示） 。 （3）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有_（填分 子式） 。 24 （12 分）按要求回答下列问题 （1）我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为 0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉 淀法。试回答下列问题： 磷酸镉（Cd3(PO4) 2）沉淀溶解平衡常数的表达式 Ksp_。 在某含镉废水中加人 Na2S， 当 S 2-浓度达到 7.9 10-8mol/L 时， 水体中 Cd2+浓度为_mol/L （已知：Ksp（CdS）=7
16、.9 10 -27，Cd 的相对原子质量：112） ；此时是否符合水源标准？_ （填“是”或“否”） 。 （2）炼锌烟尘（主要成份为 ZnO，含少量 CuO 和 FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。 制取氯化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH (开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL 1计算)。 金属离子 Fe 3+ Zn 2+ Fe 2+ 开始沉淀的 pH 1. 1 5. 2 5. 8 福建泉州第十六中学高三化学上册期中试卷 - 8 - / 11 沉淀完全的 pH 3. 2 6. 4 8. 8 加入 H2O2溶液的作用是_。 流程图中，调节 p
17、H 时，加入的试剂 X 可以是_（填序号） ； A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4 pH 应调整到_。 25 （12 分）氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢 氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙的实验如下： 氮化钙的制备 （1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是 _。 （2）装置 A 中每生成标准状况下 4.48LN2，转移的电子数为_。 （3）装置 B 的作用是吸收氧气，则 B 中发生反应的离子方程式为_。 装置 E 的作用是_。 （4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_(请按正确的顺 序填入
18、下列步骤的代号)。 加热 D 处的酒精喷灯； 打开分液漏斗活塞; 加热 A 处的酒精灯； 停上加热 A 处的酒精灯；停止加热 D 处的酒精喷灯 （5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_。 福建泉州第十六中学高三化学上册期中试卷 - 9 - / 11 26(12 分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 C1O2的工艺主要包括： 粗盐精制；电解微酸性 NaC1 溶液；C1O2的制取。工艺流程如下图： 提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 (1)粗食盐水中含有 Ca 2+、Mg2+
19、、 等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂 X， 选出试剂 X 所代表的试剂，按滴加顺序依次为是_(填化学式)。 (2)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成 C1O2。反应的化 学方程式为_。 (3)ClO2很不稳定， 需随用随制， 产物用水吸收得到 ClO2溶液。 为测定所得溶液中 ClO2的含量， 进行了以下实验： 步骤 1：准确量取 ClO2溶液 1000 mL，稀释成 100 mL 试样。 步骤 2：量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中，调节试样的 pH20，加入足量的 KI 晶体，摇匀， 在暗处静置 30 分钟。 （已知 ClO2+I +H+=I 2
20、+Cl +H 2O 未配平） 步骤 3：以淀粉溶液作指示剂，用 c molL -1Na 2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2mL。 (已知：) 准确量取 1000 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_。 上述步骤 3 中滴定终点的现象是_。 若实验中使用的 Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_(填“偏 高”、“偏低”或“无影响”) 根据上述步骤可计算出原 C1O2溶液的浓度为_molL -1(用含字母的代数式表示)。 福建泉州第十六中学高三化学上册期中试卷 - 10 - / 11 泉州第十六中学泉州第十六中学 2012019 9 年年秋秋季期季期中中考试卷
21、考试卷 高三化学试卷参考答案与高三化学试卷参考答案与评分标准评分标准 一、选择题（2121 小题，每题小题，每题 2 2 分，共分，共 4242 分）分） 二、填空题 22 （10 分） （1）O2 C2H5OH16OH 12e=2CO 3 211H 2O O2+2CO2+4e - =2CO 3 2- （2）四面体 提供甲烷分解所需的能量 23 （12 分） （1） 阴极 或 （4） （5）、 24 （12 分） （1） c 3(Cd2+)c2 (PO 4 3-) 1.010-19 是 （2） 使 Fe 2+被氧化为 Fe3+ AC 3.2pH5.2 25 （12 分） （1）关闭 A，向 E
22、 中加水，微热烧瓶 E 中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱 （2）0.6NA （3）4Fe 2+O 2+4H +=4Fe3+2H 2O ； 吸收空气中水蒸气、防止进入 D 中 （4） （5）取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙。 26 （12 分） （1）BaCl2、NaOH、Na2CO3 题号 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 1111 答案 B B A A C C B B D D A A B B B B B B C C C C 题号 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 2121 2222 答案 C C B B D D C C A A D D D D D D A A C C 福建泉州第十六中学高三化学上册期中试卷 - 11 - / 11 （2）H2 C1 6e+3H 2O=ClO3 +6H+ 2NaClO3+4HCl = 2ClO2+2NaCl+2H2O+Cl2 （3）酸式滴定管 溶液蓝色恰好消失，且 30s 内不恢复原色 偏高
