1、 硫及其重要化合物硫及其重要化合物 1 据我国古代第一部药物学专著 神农本草经 记载： “石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁， 奇物” ，所得产物不可能是( ) AAu2S BAg2S CCuS DFeS 解析：S 单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将 Au、Ag、Fe 氧化 为1、1、2，转化为 Au2S、Ag2S、FeS，所以选项 A、B、D 有可能；S 氧化 Cu 应该转化 为低价的 Cu2S，选项 C 是不可能的。 答案：C 2如图有关硫元素循环的说法不合理的是( ) A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2 B动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气 C循环过程中硫元
2、素既发生氧化反应又发生还原反应 D大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4随雨水降到土壤里 解析：D 项，大气中的硫元素部分转化成 H2SO3随雨水降到土壤里，错误。 答案：D 3SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2具有漂白作用的组合是( ) 酸性 KMnO4溶液 溴水 碘水 氯水 FeCl3溶液 A B C全部 D都不是 解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将 SO2氧化为 H2SO4， 自身被还原成无色的 Mn 2：2KMnO 45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。SO2能使卤水褪色， 是由于 X2(不包括 F2)将 SO2氧化为 H2
3、SO4， 本身被还原为无色 X ： SO 2X22H2O=H2SO42HX。 SO2能使棕黄色的 Fe 3变浅，是由于 Fe3氧化 SO 2生成 H2SO4，本身被还原为浅绿色的 Fe 2： SO22H2O2Fe 3=2Fe24HSO2 4。故以上均不是 SO2的漂白作用。 答案：D 4在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关 于该溶液所含离子的推断中正确的是( ) A一定会有 SO 2 4 B含有 SO 2 4和 Ag C可能含有 SO 2 4、SO 2 3中的一种或两种，也可能只含有 Ag D可能含有 SO 2 3或 CO 2 3 解析：A 项错误，不
4、能排除 Ag 、SO2 3的干扰；B 项错误，因为溶液中 SO 2 4与 Ag 不能大 量共存；C 项正确，因为不能排除 Ag 、SO2 3的干扰；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不 溶解”可以判断不可能含有 CO 2 3。 答案：C 5用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( ) 选项 中试剂 中现象 解释 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO 2 3与 Ba 2生成白色 BaSO 3沉 淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 解析：左侧试管中发生的反应为 2
5、H2SO4(浓)Cu= CuSO42H2OSO2，SO2通入 Ba(NO3)2溶液中， NO 3在酸性环境下具有强氧化性， 故生成的白色沉淀为 BaSO4， 而不是 BaSO3， A 项错误；SO2使品红溶液褪色是因为 SO2具有漂白性，B 项正确；二氧化硫和水反应生成亚 硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故 C 正确；SO2 使酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，D 项正确。 答案：A 6(2019济南调研)下列实验操作、现象与结论均正确的是( ) 编号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2 紫红色褪去 SO2具
6、有漂白性 B 向 CuSO4溶液中通入 H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S H2SO4 C 向碘水溶液中加入 CCl4， 振荡 上层褪色，下层变紫色 碘在 CCl4中的溶解度大于 它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入 浓 H2SO4 出现“黑面包”现象 浓 H2SO4具有吸水性 解析：向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2，紫红色褪去，体现 SO2的还原性，故 A 错误；酸性： H2SBC D加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A 解析：Fe2(SO4)3与 SO2反应的离子方程式为 2Fe 3SO 22H2O=2Fe 2SO2 44H ，反 应生成 H ，故溶液酸性 BA，C 项错误
7、；溶液 B 中可能含有剩余的 Fe3，A 项正确；B 项离 子方程式电荷不守恒，B 项错误；溶液 C 为硫酸铁和硫酸溶液，FeO 与 H2SO4反应生成 FeSO4， D 项错误。 答案：A 8为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液， 再分别滴加如图所示的试剂，对实验现象的“解释或结论”错误的是( ) 选项 实验现象 解释或结论 A a 中溶液褪色 还原性：SO 2 3I B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO 2 3和 S 2在酸性条件下发生反应 C c 中滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2溶液 后产生白色沉淀且红色褪去 SO 2 3
8、H2OHSO 3OH ，所以滴 入酚酞变红； Ba 2SO2 3= BaSO3(白)， 使水解平衡左移， 红色 褪去 D d 中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 解析：A 项，a 中反应为 I2SO 2 3H2O=SO 2 42H 2I，还原性：SO2 3I ，正确；B 项，b 中反应为 2S 2SO2 36H =3S3H 2O，正确；D 项，即使不变质，在酸性条件下， NO 3也能把 SO 2 3氧化成 SO 2 4，生成 BaSO4沉淀，错误。 答案：D 9(2019玉门联考)由 SO2和 O2制备 SO3(熔点 16.8 ，沸点 44.8 )的模拟装置如 下图所示，加热和夹持装置省略
9、。下列说法正确的是( ) A装置中的试剂为饱和 NaHSO3溶液 B实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取 SO2 C装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D从装置逸出的气体有过量的 SO2和 O2 解析：A 项，进入高温反应管的气体必须干燥，应是浓硫酸，故 A 项错误；B 项，铜 与稀硫酸不反应，故 B 项错误；C 项，通常情况下，SO2和 O2反应很慢，需用催化剂催化， 故 C 项正确；D 项，该反应是可逆反应，中逸出的气体主要是 SO2和 O2及少量的 SO3气体， 则中应盛放碱石灰，可除去 SO2、SO3，故 D 项错误。答案选 C。 答案：C 10含硫化合物的种类很多，现有 SO2、N
10、a2SO3、H2SO4、CuSO4这 4 种常见的含硫化合物。 回答下列问题： (1)为进一步减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2的 方法来除去 SO2。写出该反应的化学方程式： _ _。 (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： Na2SO3 KIO3 H2SO4= Na2SO4 K2SO4 I2 H2O。 配平上面的氧化还原反应方程式。 若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘单质是_mol。 (3)向 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 _(填序号)。 ABaSO4 BFeS CBaSO3
11、 DS (4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。 为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4溶液中，若铁棒表面_， 则发生了钝化。 解析：(1)CO 还原 SO2，C 被氧化，化合价由2 价4 价，升高了 2 价，S 被还原， 化合价由4 价0，降低了 4 价，再依据原子守恒得 2COSO2= 一定条件 S2CO2。 (2)Na2SO3中 S 由4 价6 价，升高了 2 价，KIO3中 I 由5 价0，降低了 5 价， 然后依据原子守恒得 5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O
12、；依据生成 1 mol I2，共转移电子 10 mol，因此转移 5 mol 电子，生成 0.5 mol I2。 (3)Fe 3具有氧化性， SO 2具有还原性， 两者发生反应生成 Fe 2、 SO2 4， Ba 2SO2 4=BaSO4 ，因此沉淀是硫酸钡，故选项 A 正确。 (4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进 行。 氧化薄膜是铁的氧化物， 不与硫酸铜反应， 因此若铁棒表面无明显现象， 则发生了钝化， 如果没有发生钝化，会发生反应 FeCu 2=CuFe2，有红色物质附着在铁棒表面。 答案：(1)2COSO2= 一定条件 S2CO2 (2)5 2
13、1 5 1 1 1 0.5 (3)A (4)无明显现象 11 中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。 A 是一种金属单质， D 是一种非金属固体单质。 请回答下列问题： (1)A、C 的化学式分别为 A_， C_。 (2)F 的浓溶液与 A 反应过程中，F 体现的性质与下列反应中 H2SO4体现的性质完全相同 的是_(填序号)。 AC2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O BFeH2SO4=FeSO4H2 CCu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O DFeOH2SO4=FeSO4H2O (3)写出反应 EH2O2 F 的化学方程式：_ _。 (4)若反应 F
14、D E 转移电子数为 6.0210 23，则消耗 D 的质量为_。 解析：由 A 稀硫酸 B C，则 A 为变价金属 Fe，B 为 FeSO4，C 为 Fe2(SO4)3，由 F C 可推知 F 为 H2SO4，进而推出 D 为 S，E 为 SO2，故 FD E 为 2H2SO4(浓)S= 3SO2 2H2O，所以转移 1 mol e 时，消耗 S 的质量为 8 g。 答案：(1)Fe Fe2(SO4)3 (2)C (3)SO2H2O2=H2SO4 (4)8 g 12某同学欲探究 SO2的性质。 (1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示 3 组，则第 2 组中物质 X 的化 学式是
15、_。 第 1 组 第 2 组 第 3 组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、 NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 (2)利用下图所示的装置探究 SO2的性质： (熔点：SO2 76.1 ，SO3 16.8 ，沸点：SO2 10，SO3 45 ) 装 置 模 拟 工 业 生 产 中SO2催 化 氧 化 的 反 应 ， 其 化 学 方 程 式 是 _。 甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是 _； 装置中溶液逐渐褪色，生成 Mn 2，同时 pH 降低，则该反应的离子方程式是 _ _。 乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有 40 mL 2.5 molL 1NaOH 溶
16、液。 反 应 后 增 重4.8 g ， 则 装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ _。 解析：(1)对比第 2、3 组的物质可知，第 2 组中的 X 为 H2SO3。 (2)工业生产中 SO2催化氧化的反应的化学方程式为 2SO2O2 催化剂 2SO3，书写时 注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按、的顺序连接装置，根据题目所 给 SO2和 SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置的作用是使 SO3凝结成固体与 SO2分离，便于 实验的进行，减少干扰。乙同学按、的顺序连接装置，NaOH 的物质的量为 0.1 mol， 反应后增重的质量为 SO2， SO2的物质的量为 0.075 mol， NaOH 与 SO2的物质的量之比为 43， 所以产物既有 Na2SO3又有 NaHSO3，化学方程式为 3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O。 答案：(1)H2SO3 (2)2SO2O2 催化剂 2SO3 将 SO3凝结成固体与 SO2分离 5SO22H2O2MnO 4=5SO 2 42Mn 24H 3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O
