1、专题十九 烃及其衍生物的结构和性质,高考化学（天津专用）,考点一 烃、卤代烃 基础知识 (一)烷烃通式:CnH2n+2(n1) 1.烷烃的物理性质:随着分子中碳原子数的递增,呈现规律性的变化:沸 点逐渐升高,相对密度逐渐增大;常温下的存在状态,由气态逐渐过渡到 液态、固态。 2.烷烃的化学性质:烷烃的化学性质类似于甲烷,能够发生取代反应、氧 化反应、分解反应等。,考点清单,(1)氧化反应:烷烃能够燃烧生成 二氧化碳和水 。 (2)取代反应:烷烃的特征反应就是取代反应。如CnH2n+2+Cl2 CnH2n+1Cl+HCl 。 (3)分解反应:烷烃在高温条件下能够裂解或裂化。如: C4H10 CH
2、2 CH2+CH3CH3或 C4H10 CH4+CH2 CHCH3。 3.甲烷的分子组成和结构 甲烷分子中,1个碳原子与4个氢原子形成4个极性共价键,构成以碳原子 为中心,4个氢原子位于4个顶点的 正四面体 结构。甲烷的分子式,为CH4,电子式为H： ：H,结构式为 。科学实验证明,甲烷分 子中的4个碳氢键是等同的,它们的键长均为109.3 pm,两个碳氢键间的 夹角(即键角)均为10928,键能为413.4 kJmol-1。 (二)烯烃通式:CnH2n(n2) 1.烯烃的物理性质:随着分子中碳原子数的递增,呈现规律性变化:沸点 逐渐升高,相对密度逐渐增大;常温下的存在状态,由气态逐渐过渡到液
3、 态、固态。 2.烯烃的化学性质(以乙烯为例) (1)氧化反应:乙烯等烯烃分子能被KMnO4(H+)氧化,而使KMnO4溶液褪,色,我们可以利用这一性质来检验碳碳双键的存在。同时乙烯也能在氧 气中燃烧,化学方程式为 CH2 CH2+3O2 2CO2+2H2O 。 (2)加成反应:乙烯可以跟水、卤素单质、卤化氢和氢气等加成。 把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中能使溴的四氯化碳溶液褪色。化学方 程式为 CH2 CH2+Br2 CH2BrCH2Br 。 与水反应的化学方程式为 CH2 CH2+H2O CH3CH2OH 。 与HCl反应:CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl。,与H2反应:CH2 CH2
4、+H2 CH3CH3。 (3)加聚反应: nCH2 CH2 CH2CH2 。其中CH2 CH2是单体,CH2CH2称为链节,n是聚合度。 其他烯烃的化学性质和乙烯相似。 (三)炔烃通式:CnH2n-2(n2) 1.炔烃 (1)定义:分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃。 (2)炔烃物理性质的变化规律 随分子里碳原子数的增加,也就是相对分子质量的增大,沸点逐渐升高, 相对密度逐渐增大;炔烃的相对密度一般小于水的密度;炔烃易溶于有 机溶剂。,2.乙炔 (1)乙炔的物理性质:乙炔是无色无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶 剂。 (2)乙炔分子的结构和组成 分子式: C2H2 ,电子式: HCCH ,结
5、构式: ,结构简式: 。 (3)乙炔的实验室制法 1)化学反应原理: CaC2+2H2O 。 2)反应装置:固+液 气,3)净化:用CuSO4溶液 4)收集:排水集气法 (4)乙炔的化学性质 乙炔分子中碳碳三键中有两个键易断裂,因而能发生加成反应,易被氧 化。 1)氧化反应 a.可燃性:乙炔可在空气中燃烧,火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O b.使酸性KMnO4溶液褪色:乙炔易被酸性KMnO4溶液氧化。 2)加成反应 a.乙炔与溴加成,乙炔与溴的物质的量之比为12的加成产物: CHBr2CHBr2 乙炔与溴的物质的量之比为11的加成产物: BrCH CHBr b
6、.乙炔与氯化氢加成: (四)苯 1.苯的结构 分子式: C6H6 ,结构式: ,结构简式:,或 。 苯分子具有 平面正六边形 结构,键角都是120。虽然苯的结构式 写成单、双键交替的环状结构,但苯分子里6个碳原子之间的键完全相 同,苯分子中碳碳间的键是一种 介于单键和双键之间的独特的键 。 2.苯的化学性质 (1)取代反应 1)卤代: +Br2 。,条件:液溴(不能用溴水),FeBr3作催化剂。 2)硝化反应: +HNO3 + H2O。 (2)加成反应(一般较难) +3H2 3.苯的同系物 (1)苯的同系物的概念 苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷基取代的产物,如甲苯(C7H8)、二,甲苯(C8
7、H10)等,故苯的同系物的通式为 CnH2n-6(n7) 。 (2)简单的苯的同系物的物理性质 甲苯、二甲苯、乙苯等简单的苯的同系物,在通常状况下都是无色液 体,有特殊的气味,密度小于1 gcm-3,不溶于水,易溶于有机溶剂,本身也 是有机溶剂。 (3)苯的同系物的化学性质 苯环和烷基的相互作用会对苯的同系物的化学性质产生一定的影响。 苯的同系物的氧化反应:有些苯的同系物(如甲苯)能使 酸性KMnO4 溶液 褪色。 如:,(五)卤代烃 1.定义:烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物,叫卤代烃。 一卤代烃的通式:RX(X为卤素)。 在卤代烃分子中, 卤素原子 是官能团。由于卤素原子吸引电
8、子 的能力较强,使共用电子对偏移,CX键具有较强的极性,因此卤代烃的 反应活性增强。 2.分类 (1)根据分子中所含卤素原子种类的不同,分为氟代烃、氯代烃、溴代 烃和碘代烃。 (2)根据分子中所含卤素原子个数的不同,分为一卤代烃和多卤代烃。 (3)根据烃基结构的不同,分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃等。,3.物理性质 (1)常温下,卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外,大 多为液体或固体。 (2)不溶于水,可溶于有机溶剂,除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分 卤代烃外,液态卤代烃的密度一般比水大。密度一般随烃基中碳原子数 的增加而增大。 4.溴乙烷 (1)溴乙烷的分子组成与结构 分子式:
9、 C2H5Br ,结构式: ,结构简式:,CH3CH2Br或C2H5Br 。 (2)溴乙烷的物理性质 纯净的溴乙烷是无色液体,沸点为38.4 ,密度比水大,难溶于水,易溶于 乙醇等多种有机溶剂。 (3)溴乙烷的化学性质 1)溴乙烷的水解反应:溴乙烷在NaOH存在并加热的条件下可以跟水发 生反应生成乙醇和溴化氢。 C2H5Br+HOH C2H5OH+HBr 溴乙烷的水解反应又属于取代反应,是溴乙烷分子里的溴原子被水分子 中的羟基取代的过程。 溴乙烷水解生成的HBr与NaOH发生了中和反应,水解方程式也可写为,C2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBr 可以用核磁共振氢谱法方便地检验出溴乙烷的
10、取代反应中是否有乙醇 生成。 2)溴乙烷的消去反应:溴乙烷与强碱(NaOH或KOH)的乙醇溶液共热,从 溴乙烷中脱去HBr,生成乙烯。 +NaOH 消去反应的概念:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或 几个小分子(如H2O、HX)而生成含不饱和键化合物的反应,叫消去反 应。,卤代烃的化学性质与C2H5Br相似,可以发生水解反应和消去反应。 我们以卤代烃 为例: (1)水解反应:断开CX键,OH取代了X,CH3CH2CH2X+NaOH CH3CH2CH2OH+NaX。 (2)消去反应:断开CX键和与X相连的C原子的邻位C原子上的CH 键: +NaOH CH3CH CH2+NaX+H2O
11、。,5.卤代烃的化学性质,重点难点 1.二烯烃的加成反应 二烯烃以1,3-丁二烯最为常见,它可以发生加成反应等。由于1,3-丁二 烯分子内含有两个双键,当它与一分子氯气发生加成反应时,有两种加 成方式: (1)1,2-加成:1,3-丁二烯分子中一个双键断裂,两个氯原子分别与1号碳 原子和2号碳原子相连,即: CH2 CHCH CH2+Cl2 (2)1,4-加成:1,3-丁二烯分子中两个双键断裂,两个氯原子分别与1号碳 原子和4号碳原子相连,在2号碳原子和3号碳原子之间形成一个新的双,键,即: CH2 CHCH CH2+Cl2 1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应,到底哪一种加成
12、占优势,取 决于反应条件。 2.烯烃的顺反异构 如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团,那么双键碳上的 4个原子或原子团在空间上就有两种不同的排列方式,产生了两种不同 的结构。例如顺-2-丁烯 ,即双键碳原子上均连接H 和CH3,相同的H和CH3在双键的同一侧。反-2-丁烯,即双键碳原子上均连接H和CH3,相同的H和 CH3在双键的两侧。碳碳双键不能旋转,而导致分子中原子或原子团 在空间的排列方式不同所产生的异构现象,称为顺反异构。两个相同的 原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构,如顺-2-丁烯;两个 相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧的称为反式结构,如反-2- 丁烯。 3
13、.苯及其同系物的性质 (1)a.在苯与溴的取代反应中,影响反应发生的外部因素:一是溴为纯的 液态溴,苯与溴水不反应;二是要使用催化剂。苯分子里有6个化学环境,相同的氢原子,但在上述反应条件下,一般是苯分子中的1个氢原子被取 代。 b.苯分子里的氢原子被NO2所取代的反应叫硝化反应,硝酸分子中的 “NO2”原子团叫硝基,要注意硝基(NO2)与亚硝酸根离子(N )在 化学式及电子总数上的区别。 c.苯的化学性质相对烯烃、炔烃来说要稳定,苯不能跟KMnO4反应,一般 情况下也不能与溴发生加成反应,但其稳定性是相对的,在一定条件下, 苯也能发生某些化学反应,如苯易燃烧;由于苯分子里的碳碳键是介于 碳碳
14、单键和双键之间的独特的键,所以苯既有与烷烃相似的化学性质 能发生取代反应,又有与烯烃相似的化学性质能发生加成反应。 (2)a.甲苯、二甲苯等苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化,被氧化的是侧,链。 (R代表烷基),但有 结构的苯的同系物则不能被酸性KMnO4溶液氧化。侧 链上的氧化反应是苯环对侧链(烷基)影响的结果。说明了苯环上的烷 基比烷烃性质活泼。b.可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和苯的同系物。c. 苯的同系物易燃烧,其燃烧现象与苯燃烧的现象相似。 (3)甲苯跟浓硝酸和浓硫酸的混合酸可以发生反应,苯环上的氢原子被 硝基取代,可以发生一硝基取代、三硝基取代等。,+HNO3 +3HNO3 +3H2
15、O,a.2,4,6-三硝基甲苯简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),是一种淡黄色的 晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿、筑路、兴 修水利等;b.甲苯比苯更易发生硝化反应,这说明受烷基的影响,苯环上 与烷基相连碳原子的邻、对位碳原子上的H原子更活泼。 (4)苯的同系物的加成反应:苯的同系物还能在苯环上发生加成反应。 如: +3H2 (发生加成反应时苯、苯 的同系物比烯烃、炔烃困难)。,基础知识 (一)乙醇(C2H5OH) 1.结构简式:CH3CH2OH;官能团电子式: H 。 2.物理性质 (1)俗称酒精,是没有颜色、透明而具有 特殊香 味的液体,可作饮 料、香精和添加剂等。
16、(2)密度比水 小 ,20 时的密度是0.789 3 g/cm3,沸点是78.5 。 (3)乙醇 易挥发 ,能够溶解多种无机物和有机物。能够与水以任 意比互溶,形成恒沸点混合物,所以制无水乙醇不能直接蒸馏,而是先加 入新制生石灰吸水生成Ca(OH)2再加热蒸馏而得。,考点二 醇、酚,说明 实验室中可以用乙醇洗涤附在试管壁上的苯酚和单质碘,医疗上 可用体积分数为75%的酒精作消毒剂。 3.化学性质 乙醇的化学性质主要由羟基决定,乙醇中碳氧键和氢氧键有较强的极 性,在反应中易断裂。 (1)与Na等活泼金属反应。 2Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2 (2)消去反应。乙醇在浓硫酸作
17、用下加热到170 时生成乙烯,反应的化 学方程式为 C2H5OH,(3)氧化反应 a.燃烧:CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O b.乙醇的催化氧化:将铜丝在酒精灯火焰上烧红后(表面氧化后),插入试 管中的乙醇溶液中。现象:铜丝表面变红,产生刺激性气味。反应的化 学方程式为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (二)苯酚 1.苯酚的分子结构 分子式: C6H6O ;结构简式: 或C6H5OH 。,2.苯酚的物理性质 纯净的苯酚是 无 色的晶体,具有 特殊 气味。熔点为43 , 常温下在水中的溶解度不大,当温度高于65 时,能与水以任意比互 溶。易溶于酒精、乙醚等有机溶剂
18、。有毒,对皮肤 有强烈的腐蚀性 ,使用苯酚时要小心,若不慎沾在皮肤上,应立即用 酒精 清 洗。 3.苯酚的化学性质 (1)苯酚的弱酸性 苯环对羟基的影响结果是使羟基的活性增强,在水溶液中能电离出H+, 。 苯酚具有酸性,但是苯酚的酸性极弱,它不能使酸碱指示剂显色,电离程,度: H2CO3 HC 。因此,苯酚在与碳酸钠溶液 反应时,只能生成碳酸氢钠和苯酚钠,而不能生成水和CO2。 反应方程式: (2)苯酚的取代反应 由于羟基对苯环的影响,使苯环上与羟基处在邻位和对位上的氢原子活,性增强,容易被取代。 反应方程式: +3HBr 苯酚与溴的反应很灵敏,可用于苯酚的定性检验和定量测定。 (3)苯酚的显
19、色反应,苯酚遇 FeCl3 溶液可显示紫色,这是苯酚的特征反应,可利用此反 应来检验苯酚的存在。,重点难点 1.消去反应的实质 与OH相连的碳原子上断开CO键,与羟基相连的碳原子的邻位碳原 子上断开CH键,形成 。因此,与羟基相连的碳原子的邻位 碳原子上有氢原子才能发生分子内脱水反应。如:CH3OH、 不能发生消去反应,而 可以发 生消去反应。,2.醇和酚的比较,基础知识 (一)甲醛和乙醛 1.甲醛 (1)物理性质:甲醛是最简单的醛,为无色、有刺激性气味的气体,易溶于 水,能跟乙醇等互溶。 35%40% 的甲醛的水溶液俗称福尔马林, 具有杀菌、防腐等性能。 (2)化学性质:甲醛的结构式为 ,从
20、结构上看可认为含有 两个CHO 。 1)被弱氧化剂氧化,产物为碳酸,碳酸分解产生CO2气体或生成碳酸盐。 HCHO+4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O 。,考点三 醛、羧酸和酯,在氧化剂用量上比其他醛多,1 mol HCHO4 molAg(NH3)2OH4 mol Ag;1 mol HCHO4 mol Cu(OH)22 mol Cu2O。 2)缩聚反应:n +nHCHO 。 3)甲醛的用途:制酚醛树脂;甲醛能使蛋白质凝固,具有杀菌和防腐性能,如福尔马林可以用来保存动物标本和尸体,用作消毒剂等;醛类中只有 甲醛为气态(常温下),在推断题中可以作为突破口。 2.
21、乙醛 (1)乙醛的分子组成与结构 乙醛的分子式是 C2H4O ,结构式是 ,结构简 式为 CH3CHO 。,(2)物理性质 乙醛是无色、有刺激性气味的液体,密度小于水,沸点为20.8 。乙醛 易挥发,易燃烧,能与水、乙醇、氯仿等互溶。因为乙醛易挥发,易燃烧, 故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。 (3)乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基( )相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼,乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如,乙醛的氧化反应和加成反应都发生在醛基上。 1)乙醛的氧化反应 在有机化学反应中,通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反 应叫氧化反应。,a.催化氧化
22、:在一定温度和催化剂存在的条件下,乙醛能被空气中的氧气 氧化成乙酸: 2CH3COOH 。 b.燃烧:在点燃的条件下,乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的 化学方程式为2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O。 c.银镜反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+N +2Ag+3NH3+H2O d.被新制的氢氧化铜氧化 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O,2)乙醛的加成反应 乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如,使乙醛蒸气和氢气的 混合气体通过热的镍催化剂,乙醛与氢气即发生加成反应: CH3CH2OH (二)乙酸 1
23、.组成与结构 分子式为 C2H4O2 ,结构简式为 (或CH3,COOH),在化学反应中一般为羟基中OH键断裂,羧基中CO键断裂。 2.物理性质 乙酸是无色、具有强烈刺激性气味的液体。熔点为16.6 ,沸点为 117.9 。当温度低于16.6 时,乙酸就凝结成像冰一样的晶体,所以纯 净的乙酸又叫冰醋酸,易溶于水和乙醇。 3.化学性质 (1)乙酸是弱酸,具有酸的通性 CH3COOH CH3COO-+H+(或HAc H+Ac-) a.乙酸跟指示剂作用,b.乙酸与金属的反应 2Na+2CH3COOH 2Na+2CH3COO-+H2 c.乙酸与碱(如NaOH)的反应 OH-+CH3COOH CH3CO
24、O-+H2O d.乙酸与盐的反应 2CH3COOH+C 2CH3COO-+H2O+CO2 由上述反应可知酸性的强弱:乙酸碳酸。 (2)乙酸的酯化反应,反应原理:酸脱羟基醇脱氢。 装置:,由于该反应是一个可逆反应,而浓硫酸是催化剂,同时又是吸水剂,它的 存在可以吸收反应生成的水,从而降低生成物的浓度,使平衡正向移 动。饱和Na2CO3溶液的作用是吸收挥发出来的乙醇和乙酸,降低乙酸 乙酯的溶解度,便于乙酸乙酯析出。 (三)酯 1.酯的概念 酸(羧酸或无机含氧酸)与醇反应生成的一类化合物叫酯。如: CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3(乙酸甲酯)+H2O HONO2+HOC2H5 C2H5
25、ONO2(硝酸乙酯)+H2O 2.酯的通式 羧酸酯的通式为RCOOR。饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分,子式为 CnH2nO2(n2) ,所以这种酯与碳原子数相同的饱和一元羧 酸互为同分异构体。 3.书写及命名某酸某酯 根据生成酯的酸和醇对酯进行命名: 如:CH3CH2ONO2 硝酸乙酯 (CH3CH2O)3P O 磷酸乙酯 硬脂酸甘油酯 油酸甘油酯,苯甲酸苯甲酯 CH2 CHCOOCH3 丙烯酸甲酯 4.酯的通性 (1)物理性质:低级酯难溶于水,易溶于有机溶剂,密度一般比水小,有芳香 气味的液体。 (2)化学性质:水解反应。如: CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
26、 CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 酯的水解反应是酯化反应的逆反应。若在碱性条件下,生成的酸与碱反 应,使平衡向酯水解的方向移动,水解程度大。,重点难点 一、酯的水解 1.酯的水解反应既可在酸性条件下进行,也可在碱性条件下进行。当在 酸性条件下进行时,一般用酸的稀溶液,且水解程度较小,用“ ”表 示;而在碱性条件下水解时,由于生成的酸可和碱发生中和反应,因而水 解程度较大,可用“ ”表示。 2.该水解反应的实质: 中CO单键断裂,水分子中的OH 接到 上形成羧酸,而水分子中的H则接到O上形成OH。,二、有机物溶解性的规律 1.能溶于水的有机物 (1)小分子醇:CH
27、3OH、C2H5OH、HOCH2CH2OH、甘油等。 (2)小分子醛:HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO等。 (3)小分子羧酸:HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH等。 (4)单糖、低聚糖:C6H12O6(葡萄糖)、C6H12O6(果糖)、C12H22O11(蔗糖)。 (5)氨基酸: 等。 2.不(易)溶于水的有机物 (1)烃类:烷、烯、炔、芳香烃均不易溶于水。 (2)卤代烃:CH3Cl、CHCl3、CCl4、 、CH3CH2Br。,(3)硝基化合物: 、TNT等。 (4)酯:CH3COOC2H5、油脂等。 (5)醚: 等。 (6)大分子化合物或高分子化合物 高级脂肪酸:C
28、17H35COOH、C17H33COOH、C15H31COOH等。 高分子:塑料、橡胶、纤维等。 3.特殊:常温时,苯酚( )在水中的溶解度不大,当温度高于 65 时,能跟水以任意比互溶。,方法1 醇的催化氧化规律和消去反应规律 1.醇的催化氧化规律 醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(OH)相连的碳原子上的氢原子的 个数有关。,方法技巧,2.醇的消去反应规律 醇分子中连有羟基(OH)的碳原子必须有相邻的碳原子,并且此相邻 的碳原子上必须连有氢原子,才可发生消去反应,生成不饱和键。可表 示为:,例1 下列四种有机物的分子式均为C4H10O。 CH3CH2CH2CH2OH (1)能被氧化成相同碳原子
29、数的醛的是 。 (2)能被氧化成酮的是 。 (3)能发生消去反应且得到两种有机物的是 。,解析 能被氧化成相同碳原子数的醛的醇分子中必含有“CH2OH”; 能被氧化成酮的醇分子中必含有“ ”;若与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的氢原子类型不同,则发生消去反应时,可以得到两种有机物。 答案 (1) (2) (3),方法2 醛基的检验 1.银镜反应 反应原理:RCHO+2Ag(NH3)2OH RCOONH4+3NH3+2Ag+H2O (R表示烃基)。 量的关系:RCHO(R表示烃基)2Ag HCHO4Ag 醛具有较强的还原性,能和银氨溶液发生反应而被氧化为羧酸铵,同时 得到单质银,若控制好反应条件
30、,可以得到光亮的银镜。实验时应注意 以下几点: (1)试管内壁必须洁净; (2)必须水浴加热,不可用酒精灯直接加热; (3)必须用新配制的银氨溶液,配制时要注意将2%的氨水滴加到2%的硝,酸银溶液中,至最初产生的沉淀恰好溶解为止; (4)加热时不振荡和摇动试管; (5)醛的用量不宜太多; (6)实验后银镜可用稀硝酸浸泡,再用水洗而除去。 2.与新制氢氧化铜反应 反应原理:RCHO+2Cu(OH)2+OH- RCOO-+Cu2O+3H2O(R表示 烃基) 量的关系:RCHO(R表示烃基)2Cu(OH)2Cu2O HCHO4Cu(OH)22Cu2O 醛可以被弱氧化剂新制的氢氧化铜所氧化,同时氢氧化
31、铜被还原为 红色的氧化亚铜沉淀。实验时应注意以下几点:,(1)制取Cu(OH)2时,氢氧化钠溶液应过量,且质量分数要大一些,这样制 得的氢氧化铜能加快醛的氧化,使现象更明显; (2)要用新制的氢氧化铜; (3)加热到溶液沸腾,并保持一段时间,现象才会明显。 例2 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,其中一种的结构简式如 图所示。下列关于该有机物的说法中正确的是 ( ) A.该有机物既能发生氧化反应,又能发生酯化反应 B.与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色,C.1 mol 该有机物最多可以与2 mol新制Cu(OH)2反应 D.1 mol 该有机物最多与1 mol H2加成 解析 A项,该有机物分子中含有醇羟基,可以发生酯化反应;含有醛基, 可发生氧化反应。B项,该有机物分子中不含酚羟基,不能与FeCl3溶液 发生显色反应。C项,1 mol 该有机物中含2 mol CHO,最多可与4 mol 新制Cu(OH)2反应。D项,1 mol该有机物中含2 molCHO、1 mol ,最多可与3 mol H2加成。 答案 A,
