1、1.1.如果要除去某溶液中的如果要除去某溶液中的SOSO4 42-2-，你选择加入钙盐还是，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？钡盐？为什么？提示：提示：加入可溶性钡盐。因为加入可溶性钡盐。因为BaSOBaSO4 4的溶解度比的溶解度比CaSOCaSO4 4的溶解度小，用的溶解度小，用BaBa2+2+沉淀沉淀SOSO4 42-2-更完全。更完全。2.2.对于平衡对于平衡AgClAgCl（s s）AgAg+（aqaq）+Cl+Cl-（aqaq），若），若改变下列条件，对其平衡有何影响？改变下列条件，对其平衡有何影响？3.3.试与同学讨论，当改变一个条件使难溶物质的溶解试与同学讨论，当改变一个条件使难
2、溶物质的溶解平衡向溶解方向移动时，其平衡向溶解方向移动时，其Kspsp是否一定增大？是否一定增大？提示：提示：不一定。不一定。Kspsp是一个只与温度有关的常数，温度是一个只与温度有关的常数，温度不变它不会变化。不变它不会变化。【典例典例1 1】现向含现向含AgBrAgBr的饱和溶液中：的饱和溶液中：（1 1）加入固体）加入固体AgNOAgNO3 3，则，则c c（AgAg+）_（填（填“变大变大”、“变小变小”或或“不变不变”，下同）；，下同）；（2 2）加入更多的）加入更多的AgBrAgBr固体，则固体，则c(Agc(Ag+)_;)_;（3 3）加入）加入AgClAgCl固体，则固体，则c
3、(Brc(Br-)_)_，c(Agc(Ag+)_;)_;（4 4）加入）加入NaNa2 2S S固体，则固体，则c(Brc(Br-)_)_，c(Agc(Ag+)_)_。【思路点拨思路点拨】（1 1）正确书写）正确书写AgClAgCl的溶解平衡方程式。的溶解平衡方程式。（2 2）准确判断加入各试剂时平衡移动方向。）准确判断加入各试剂时平衡移动方向。（3 3）结合平衡移动方向分析离子浓度大小变化。）结合平衡移动方向分析离子浓度大小变化。【自主解答自主解答】本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。素。（1 1）向）向AgBrAgBr饱和溶液中加入饱和溶液中加入Ag
4、NOAgNO3 3，溶解平衡逆向移动，溶解平衡逆向移动，但但c(Agc(Ag+)变大。变大。（2 2）加入）加入AgBrAgBr固体，对溶解平衡无影响，固体，对溶解平衡无影响，c(Agc(Ag+)不变。不变。（3 3）因）因AgClAgCl溶解度大于溶解度大于AgBrAgBr，加入，加入AgClAgCl固体时，固体时，c c（AgAg+)变大，溶解平衡向左移动，变大，溶解平衡向左移动，c c（BrBr-)变小。变小。（4 4）因）因AgAg2 2S S溶解度小于溶解度小于AgBr,AgBr,加入加入NaNa2 2S S固体时，生成固体时，生成AgAg2 2S S，溶解平衡向右移动，溶解平衡向右
5、移动，c(Brc(Br-)变大，但变大，但c(Agc(Ag+)变小。变小。答案：答案：（1 1）变大）变大 （2 2）不变）不变 （3 3）变小）变小 变大变大（4 4）变大）变大 变小变小1.1.试和同学探究，水垢中含有试和同学探究，水垢中含有CaCOCaCO3 3和和MgMg（OHOH）2 2为什为什么不是么不是MgCOMgCO3 3和和CaCa（OHOH）2 2？提示：提示：因为因为CaCOCaCO3 3和和MgMg（OHOH）2 2都是难溶物质，它们的都是难溶物质，它们的溶解度都很小，而溶解度都很小，而MgCOMgCO3 3和和CaCa（OHOH）2 2是微溶物质，它是微溶物质，它们的
6、溶解度比们的溶解度比CaCOCaCO3 3和和MgMg（OHOH）2 2的大。的大。2.2.我们知道我们知道AgClAgCl可以转化为可以转化为AgBrAgBr，试思考，试思考AgBrAgBr有可能有可能转化为转化为AgClAgCl吗？吗？提示：提示：有可能。当溶液中有可能。当溶液中c c（AgAg+）c c（BrBr-）之积小）之积小于于AgBrAgBr的的Kspsp（AgBrAgBr）而）而c c（ClCl-）c c（AgAg+）之积大于）之积大于AgClAgCl的的Kspsp（AgClAgCl）时，就会使）时，就会使AgBrAgBr转化为转化为AgClAgCl沉淀。沉淀。即：向即：向Ag
7、BrAgBr溶解的平衡体系中加入浓度足够大的溶解的平衡体系中加入浓度足够大的ClCl-，就会使就会使AgBrAgBr转化为转化为AgClAgCl沉淀。沉淀。【典例典例2 2】已知，同温度下的溶解度：已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)Zn(OH)2 2ZnSZnS，MgCOMgCO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2；就溶解或电离出；就溶解或电离出S S2-2-的能力而言，的能力而言，FeS FeS HH2 2S CuSS CuS，则以下离子方程式错误的是，则以下离子方程式错误的是A.MgA.Mg2+2+2HCO+2HCO3 3-+2Ca+2Ca2+2+4OH+4OH-=Mg(OH)=Mg(O
8、H)2 2+2CaCO2CaCO3 3+2H+2H2 2O OB.CuB.Cu2+2+H+H2 2S=CuS+2HS=CuS+2H+C.ZnC.Zn2+2+S+S2-2-+2H+2H2 2O=Zn(OH)O=Zn(OH)2 2+H+H2 2SSD.FeS+2HD.FeS+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2SS【思路点拨思路点拨】溶解性更小或更难电离的物质更易生成。溶解性更小或更难电离的物质更易生成。【自主解答自主解答】选选C C。A A项项,因为溶解度因为溶解度MgCOMgCO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2，所，所以生成的沉淀是以生成的沉淀是Mg(OH)Mg(OH)2 2而不是而不是
9、MgCOMgCO3 3,该项正确该项正确;B;B项项,电电离出离出S S2-2-的能力的能力H H2 2S CuS,S CuS,所以能生成所以能生成CuSCuS沉淀沉淀,该项正该项正确确;C;C项项,溶解度：溶解度：Zn(OH)Zn(OH)2 2ZnS,ZnS,所以应该生成所以应该生成ZnSZnS沉淀沉淀,该项错误该项错误;D;D项项,电离出电离出S S2-2-的能力的能力FeSHFeSH2 2S,S,所以能生成所以能生成H H2 2S,S,该项正确。该项正确。知识点一：溶解平衡知识点一：溶解平衡1.1.向饱和向饱和AgClAgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（溶液中加水，下列叙述中正确的是
10、（）A.AgClA.AgCl的溶解度增大的溶解度增大B.AgClB.AgCl的溶解度、的溶解度、Kspsp均不变均不变C.AgClC.AgCl的的Kspsp增大增大D.AgClD.AgCl不会继续溶解不会继续溶解【解析解析】选选B B。溶解度、。溶解度、Kspsp均随温度变化，温度不变它们均随温度变化，温度不变它们不变，所以不变，所以A A、C C错误，错误，B B正确；加水后原饱和溶液变成不正确；加水后原饱和溶液变成不饱和溶液，所以会继续溶解，饱和溶液，所以会继续溶解，D D项错误。项错误。2.25 2.25 时，在含有大量时，在含有大量PbIPbI2 2的饱和溶液中存在着平衡的饱和溶液中存
11、在着平衡PbIPbI2 2（s s）PbPb2+2+（aqaq）+2I+2I-（aqaq），加入），加入KIKI溶液，溶液，下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.溶液中溶液中PbPb2+2+和和I I-浓度都增大浓度都增大B.B.溶度积常数溶度积常数Kspsp增大增大C.C.沉淀溶解平衡不移动沉淀溶解平衡不移动D.D.溶液中溶液中PbPb2+2+浓度减小浓度减小【解析解析】选选D D。当加入。当加入KIKI溶液时，使溶液中溶液时，使溶液中I I-浓度增浓度增大，大，PbIPbI2 2（s s）PbPb2+2+（aqaq）+2I+2I-（aqaq）平衡向左移）平衡向左移动，溶液中动，溶液
12、中PbPb2+2+浓度减小。浓度减小。Kspsp只与温度有关，与浓度只与温度有关，与浓度无关，温度变化，无关，温度变化，Kspsp才产生变化。才产生变化。3.3.已知在已知在CaCa3 3(PO(PO4 4)2 2的饱和溶液中的饱和溶液中c(Cac(Ca2+2+)=2.0)=2.01010-6-6molLmolL-1-1,c(PO,c(PO4 43-3-)=2.0)=2.01010-6-6 molL molL-1-1,则则CaCa3 3(PO(PO4 4)2 2的的Kspsp为为()()A.2.0A.2.01010-29-29 B.3.2 B.3.21010-31-31C.6.3C.6.310
13、10-18-18 D.5.1 D.5.11010-27-27【解析解析】选选B B。CaCa3 3(PO(PO4 4)2 2（s s）3 Ca3 Ca2+2+（aqaq）+2PO+2PO4 43-3-（aqaq）所以）所以CaCa3 3(PO(PO4 4)2 2的的Kspsp=c(Ca=c(Ca2+2+)3 3c(POc(PO4 43-3-)2 2=（2.02.01010-6-6）3 3 （2.02.01010-6-6 ）2 2=3.23.21010-31-31。知识点二：沉淀溶解平衡的应用知识点二：沉淀溶解平衡的应用4.4.将足量的将足量的AgClAgCl分别放入下列物质中，分别放入下列物质
14、中，AgClAgCl的溶解度的溶解度由大到小的排列顺序是由大到小的排列顺序是()()20 mL 0.01 mol/L KCl20 mL 0.01 mol/L KCl溶液溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl30 mL 0.02 mol/L CaCl2 2溶液溶液40 mL 0.03 mol/L HCl40 mL 0.03 mol/L HCl溶液溶液10 mL10 mL蒸馏水蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO50 mL 0.05 mol/L AgNO3 3溶液溶液A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选B B。AgCl(s)AgAgCl(s)Ag+(aq)+Cl(a
15、q)+Cl-(aq)(aq)，由，由c(Agc(Ag+)c(Clc(Cl-)=)=Kspsp，c(Clc(Cl-)或或c(Agc(Ag+)越大，越能抑制越大，越能抑制AgClAgCl的溶解，的溶解，AgClAgCl的溶解度就越小。中的溶解度就越小。中c(Clc(Cl-)=)=0.01 mol/L0.01 mol/L；中；中c(Clc(Cl-)=0.04 mol/L)=0.04 mol/L；中；中c(Clc(Cl-)=0.03 mol/L=0.03 mol/L；中；中c(Clc(Cl-)=0)=0；中；中c(Agc(Ag+)=)=0.05 mol/L0.05 mol/L。AgAg+或或ClCl-
16、浓度由小到大的顺序为：浓度由小到大的顺序为：，故，故AgClAgCl的溶解度由大到小的顺序为：的溶解度由大到小的顺序为：。5.5.已知已知Fe(OH)Fe(OH)3 3只要在只要在pHpH4 4的环境里就可以沉淀完全。的环境里就可以沉淀完全。为了除去为了除去MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3，可在加热搅拌的条件，可在加热搅拌的条件下加入下列哪种物质下加入下列哪种物质()()A.NaOH B.NaA.NaOH B.Na2 2COCO3 3 C.C.氨水氨水 D.MgOD.MgO【解析解析】选选D D。要除去。要除去FeClFeCl3 3实际上是除去实际上是除去FeFe3
17、+3+，除去，除去FeFe3+3+的方法是使其转化为的方法是使其转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3，但直接引入，但直接引入OHOH-会导会导致致MgMg2+2+也生成沉淀，因此可利用也生成沉淀，因此可利用FeFe3+3+易水解生成易水解生成Fe(OH)Fe(OH)3 3和和H H+，减小，减小c(Hc(H+)使水解平衡向右移动，且不引使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用入杂质离子，选用MgOMgO。6.6.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)AgAgCl(s)Ag+Cl+Cl-,Ag,Ag2 2CrOCrO4 4(s)2Ag
18、(s)2Ag+CrO+CrO4 42-2-。已知已知Kspsp（AgClAgCl）=1.8=1.81010-10-10,Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=)=1.91.91010-12-12（1 1）向）向50 mL 0.018 mol/L50 mL 0.018 mol/L的的AgNOAgNO3 3溶液中加入溶液中加入50 mL 50 mL 0.02 mol/L0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中的盐酸，沉淀生成后溶液中c c（AgAg+)是是_mol/L_mol/L。（2 2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 50 mL 0.0
19、01 mol/L0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀的盐酸，是否产生沉淀_（填（填“是是”或或“否否”）。）。【解析解析】（1 1）由）由AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl，可知沉淀后，可知沉淀后c(Clc(Cl-)=(0.02-0.018)=(0.02-0.018)50/(50+50)=0.001(mol/L)50/(50+50)=0.001(mol/L)，所以所以c c（AgAg+)=1.8)=1.81010-10-10/0.001=1.8/0.001=1.81010-7-7(mol/L)(mol/L)。（2 2）再加入）再加入50 mL50 mL盐酸后盐酸后c(Agc(Ag
20、+)=1.8)=1.81010-7-7100/100/(100+50)=1.2(100+50)=1.21010-7-7(mol/L)(mol/L)，c c（ClCl-）=0.001mol/L0.001mol/L，c c（AgAg+)c(Clc(Cl-)=1.2)=1.21010-7-71010-3-3=1.2=1.21010-10-101.8 Kspsp（CuSCuS）,所以所以A A项正确；项正确；Kspsp（FeSFeS）Kspsp（HgSHgS）,所以所以B B项正确，项正确，C C项不正确；项不正确；Kspsp（MnSMnS）Kspsp（FeSFeS），所以），所以D D项不正确。项不
21、正确。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括1 1小题，共小题，共1010分）分）6.6.利用利用X X射线对射线对BaSOBaSO4 4穿透能力较差的特性，医学上在穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的进行消化系统的X X射线透视时，常用射线透视时，常用BaSOBaSO4 4作内服造影作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCOBaCO3 3？(用离子用离子方程式表示方程式表示)_)_。(2)(2)某课外活动小组为了探究某课外活动小组为了探究BaSOBaSO4 4的溶解度，分别
22、将的溶解度，分别将足量足量BaSOBaSO4 4放入：放入：a.5 mLa.5 mL水；水；b.40 mL 0.2 mol/Lb.40 mL 0.2 mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液；溶液；c.20 mL 0.5 mol/Lc.20 mL 0.5 mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液；溶液；d.40 d.40 mL 0.1 mol/LmL 0.1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液中，溶解至饱和。溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，以上各溶液中，BaBa2+2+的浓度由大到小的顺序为的浓度由大到小的顺序为_。A.bA.ba ac cd B.bd B.ba ad
23、 dc cC.aC.ad dc cb D.ab D.ab bd dc c已知已知298 K298 K时，时，Kspsp(BaSO(BaSO4 4)=1.1)=1.11010-10-10，上述条件下，上述条件下，溶液溶液b b中的中的SOSO4 42-2-浓度为浓度为_mol/L_mol/L，溶液，溶液c c中中BaBa2+2+的浓度的浓度为为_mol/L_mol/L。某同学取同样体积的溶液某同学取同样体积的溶液b b和溶液和溶液d d直接混合，则混合直接混合，则混合液的液的pHpH为为_(_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和积之和)。【解析解析】BaS
24、OBaSO4 4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用因此服用BaSOBaSO4 4不会中毒。而不会中毒。而BaCOBaCO3 3进入人体后，会和进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应胃酸中的盐酸发生反应BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O，BaBa是重金属，是重金属，BaBa2+2+会被人体吸收而导致中毒。会被人体吸收而导致中毒。答案答案：(1)BaCO(1)BaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O(2)(2)B B 5.55.51010-10-10 2.2
25、 2.21010-10-10 13131.1.（5 5分）要使工业废水中的重金属分）要使工业废水中的重金属PbPb2+2+沉淀，可用硫沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知PbPb2+2+与这些与这些离子形成的化合物的溶解度如下：离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()()A.A.硫化物硫化物 B.B.硫酸盐硫酸盐C.C.碳酸盐碳酸盐 D.D.以上沉淀剂均可以上沉淀剂均可【解析解析】选选A A。从。从PbSOPbSO4 4、PbCOPbCO3 3、PbSPbS的溶解度上看，的溶解度上看，
26、PbSPbS溶解度最小，故最好选用硫化物。溶解度最小，故最好选用硫化物。2.2.（1515分）已知常温下，分）已知常温下，AgBrAgBr的的Kspsp=4.9=4.91010-13-13、AgIAgI的的Kspsp=8.3=8.31010-17-17。(1)(1)现向含有现向含有AgIAgI的饱和溶液中：的饱和溶液中：加入固体加入固体AgNOAgNO3 3，则，则c(Ic(I-)_)_（填（填“变大变大”、“变变小小”或或“不变不变”，下同）；，下同）；若改加更多的若改加更多的AgIAgI固体，则固体，则c c（AgAg+）_;_;若改加若改加AgBrAgBr固体，则固体，则c(Ic(I-)
27、_)_；而；而c(Agc(Ag+)_)_。（2 2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBrAgBr、AgIAgI无无关），有以下叙述，其中正确的是关），有以下叙述，其中正确的是_。A.A.两种难溶盐电解质，其中两种难溶盐电解质，其中Kspsp小的溶解度一定小小的溶解度一定小B.B.向含有向含有AgClAgCl固体的溶液中加入适量的水使固体的溶液中加入适量的水使AgClAgCl溶解溶解又达到平衡时，又达到平衡时，AgClAgCl的溶度积不变，其溶解度也不变的溶度积不变，其溶解度也不变C.C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解将难溶电解质放入纯水中，溶解达
28、到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则则Kspsp小的一定先生成沉淀小的一定先生成沉淀E.E.难溶盐电解质的难溶盐电解质的Kspsp和温度有关和温度有关F.F.同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Kspsp变小变小（3 3）现向含有）现向含有NaBrNaBr、KIKI均为均为0.002 mol/L0.002 mol/L的溶液
29、中加的溶液中加入等体积的浓度为入等体积的浓度为4 41010-3-3 mol/L mol/L的的AgNOAgNO3 3溶液，则产生溶液，则产生的沉淀是的沉淀是_（填化学式）；若向其中再加入适量的（填化学式）；若向其中再加入适量的NaINaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为_。【解析解析】本题主要考查了沉淀的转化。本题主要考查了沉淀的转化。(1)(1)加入加入AgNOAgNO3 3固体，使固体，使c(Agc(Ag+)增大，增大，AgIAgI溶解平衡向左移动，溶解平衡向左移动，c c（I I-）减小。改加更多的减小。改加更多的AgIAgI固体，仍
30、是该温度下的饱和溶固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。因液，各离子浓度不变。因AgBrAgBr的溶解度大于的溶解度大于AgIAgI的溶的溶解度，所以改加解度，所以改加AgBrAgBr固体时，使固体时，使c c（AgAg+）变大，而使）变大，而使AgIAgI的溶解平衡向生成的溶解平衡向生成AgIAgI的方向移动，的方向移动，c c（I I-）变小。）变小。（2 2）A A项中只有相同类型的难溶电解质，项中只有相同类型的难溶电解质，Kspsp越小，溶越小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质不能据解度越小，不同类型的难溶电解质不能据Kspsp判断溶解判断溶解度的大小，度的大小，A A错误；错
31、误；B B项中因温度不变，故再次达到平衡项中因温度不变，故再次达到平衡时，时，Kspsp与与S S均不变，均不变，B B正确；正确；Kspsp是各离子浓度的幂之积，是各离子浓度的幂之积，C C错误；错误；D D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D D错错误；误；E E正确；同离子效应不会改变正确；同离子效应不会改变Kspsp，F F错误。错误。（3 3）等体积混合后）等体积混合后c(Brc(Br-)=c(I)=c(I-)=0.001 mol/L)=0.001 mol/L，c(Agc(Ag+)=2)=21010-3-3 mol/L mol/L。I I-转化为
32、转化为AgIAgI沉淀所需沉淀所需c(Agc(Ag+)=8.3)=8.31010-14-14 mol/L mol/L。Br-Br-转化为转化为AgBrAgBr沉淀所需沉淀所需c(Agc(Ag+)=4.9)=4.910 10-10-10 mol/L mol/L，故，故AgAg+过量，过量，AgIAgI、AgBrAgBr均沉淀出来，均沉淀出来，而再向其中加入适量而再向其中加入适量NaINaI固体时，会有固体时，会有AgBrAgBr转化为转化为AgIAgI。-178.3 10 mol/L 0.001-134.9 10 mol/L 0.001答案：答案：（1 1）变小）变小 不变不变 变小变小 变大变大（2 2）B B、E E（3 3）AgIAgI、AgBr AgBr(s)+IAgBr AgBr(s)+I-(aq)=AgI(s)+(aq)=AgI(s)+BrBr-(aq)(aq)
