1、专题 05 离子反应 2019 年化学高考题年化学高考题 1.【2019 全国理综，11，6 分】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O CNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2 D向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2 1. C 本题结合物质变化考查化学方程式。CuSO4 溶液呈蓝色，加入足量 Zn
2、粉后，Cu2+被 还原为 Cu，溶液变成无色，A 项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的 CO2，生 成 CaCO3 白色固体，B 项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是 Na2O2吸 收空气中的 CO2和 H2O 转化成了 Na2CO3和 NaOH 的缘故，C 项错误；向 Mg(OH) 2悬浊液 中加入足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为 Mg(OH)2与 FeCl3溶液发生复分解反应生成 了更难溶 Fe(OH)3，D 【走出误区】Na2O 或 Na 在空气中加热可转化为 Na2O2，Na2O2在空气中放置不能分解生成 Na2O 和 O2,但其能与空气中的 CO2
3、和水蒸气反应生成 Na2CO3和 NaOH。 2.【2019 天津理综，2,6 分】 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 2. A 本题考查化学实验现象分析及离子方程式正误判断，考查的核心素养是科学探究与创 新意识、变化观念与平衡思想。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2+2OH-，滴加氯化铵溶液，NH4+与 OH-NH3H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平 衡正向移动，离子方程式为 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+2NH3H2O，A 项正确；向沸水中 滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色 Fe(OH)3 胶体而不是沉淀，B 项错误；二氧化硫使酸性高 锰酸钾溶液褪色，发生
4、反应 5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+，C 项错误；氧化 亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应 3FeO+10H+NO3-3Fe3+NO+5H2O， D 项错误。 3. 【2019 江苏，7，2 分】 A.室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O B.用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2:Al+2OH-AlO2-+H2 C.室温下用稀 HNO3溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2+2NO2+H2O D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ 3. A 本题考查离子方程式的正误判断。
5、A 项，Cl2与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O， 正确；B 项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C 项，稀 HNO3与 Cu 发生反应生成 NO，错误；D 项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 4.【2019 浙江 4 月选考，13,2 分】 A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2+5SO42-+4H+ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H+H2O2I2+2H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiO3 D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2+2Fe2Fe3+3Cu 4.
6、 D 本题考查离子方程式的正误判断。硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2+Fe Fe2+Cu，D 项错误。 5. 【2019 江苏，4，2 分】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 molL-1NaOH 溶液：Na+、K+、CO32-AlO2- B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4- C.0.1 molL-1 K2CO3 溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 molL-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3- 5. A 本题考查离子共存。A 项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B 项， MnO
7、4-可以氧化 Fe2+，错误；C 项，CO32-与 Ba2+会发生反应生成 BaCO3沉淀，错误；D 项， H+可以与 HSO3-反应生成 SO2，且酸性条件下 NO3-HSO3-生成 SO42-，错误。 6.【2019 全国理综，10，6 分】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B水中的 3 NO 、 2 4 SO 、Cl通过阳离子树脂后被除去 C通过净化处理后，水的导电性降低 D阴离子树脂填充段存在反应 H+OHH2O 6. A 本题考查离子交换法的净水原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。结合上述 分析及电荷守恒可知， 经过
8、阳离子交换树脂后， 水中阳离子总数增多， A 错误； 水中的 NO3-、 SO42-、Cl-被阴离子树脂吸附除去，B 正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的 导电性减弱，C 正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的 H+通过阴离子交换树脂时与 OH-反应生成 H2O，离子方程式为：H+OHH2O，D 正确。 【知识拓展】 离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的 H+ 和 OH-与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的 H+和 OH-重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子 交换树脂，与阴离子起交换作用的
9、树脂称为阴离子交换树脂。 2018 年化学高考题年化学高考题 1. (2018 江苏，7，2 分) 下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42- B.酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2O C.KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2+H2 1. A 本题考查离子方程式的正误判断，较易。CaSO4 CO32-与 CaSO4可结合成更难溶的 CaCO3，符合沉淀
10、溶解平衡的移动规律，A 项正确；离子 方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B 项错误；碱性溶液中不可能生成 H ， C 项错误；电解 NaCl 溶液，阳极上水电离出来的 H 放电，水为弱电解质，在离子方程式中 不可拆开，故应写成 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-，D 项错误。 2. (2018 江苏，2 分) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 molL-1KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3 溶液:Cu2+NH4+、NO3-、SO42- C.0.1 molL-1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3
11、COO-、NO3- D.0.1 molL-1NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- 2. B 本题考查离子共存问题，较易。 ClO-与 I-能发生氧化还原反应，A 项不符合题意； H+与 CH3COO-CH3COOH，C 项不符合题意；OH-与 Mg2+反应生成 Mg(OH)2沉淀，OH-与 HCO3-反应生成 CO32-和 H2O，D 2017 年年 化学高考题化学高考题 1. 【2017 年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- C.向氢氧
12、化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+ SO2 4 BaSO4+ H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+ HCO3-+OH-CaCO3+H2O 【答案】B 【解析】本题考查离子方程式正误判断。电荷不守恒，A 项错误；OH-、H+和 H2O 前面的系 数应为 2，C 项错误；碳酸氢铵电离出的 NH 4也可与 OH -反应，D 项错误。 备注：书写与量有关的离子方程式时要以少定多，且化学计量数要满足物质化学式组成， 如少量的 NH4HCO3参与反应时，NH 4和 HCO3 -的个数比为 11。 2. 【2017 年高考江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无
13、色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. c(H+)/c(OH-)=1 10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- C.c(Fe2+)=1 mol L-1的溶液中:K+、NH 4、MnO4 -、SO2 4 D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH 4、SO 2 4、HCO3 - 【答案】B 【解析】本题考查离子共存。Fe3+为黄色，且 Fe3+与 SCN-反应会生成血红色 Fe(SCN)3，A 项错误；c(H+)c(OH-)，溶液显碱性，题述中四种离子与 OH-可以共存，B 项正确；MnO4- 可以氧化 Fe2+，C 项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+与溶液
14、中的 HCO3- 反应可生 成 CO2和 H2O，二者不能大量共存，D 项错误。 【名师点睛】离子不能大量共存的情况有:(1)发生复分解反应，生成沉淀、气体和弱电解质； (2)发生氧化还原反应；(3)发生络合反应；(4)发生相互促进的水解反应。 3【2017 年高考海南卷】能正确表达下列反应的离子方程式为 A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+ C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3 2 3 CO =Al 2(CO3)3 D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH = 3 NO + 2 NO
15、 + H2O 【答案】D 【解析】CH3COOH 是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，A 项错误。浓硫酸具有强氧 化性，能将 H2S 氧化，故 B 项错误。Al2（SO4）3与 Na2CO3能发生相互促进的水解反应， 生成 Al（OH）3沉淀，C 项错误。D 项符合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒及客观事 实，故 D 项正确。 【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还 需要掌握书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、 易电离的物质(可溶性强电解质， 包括强酸、 强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、 单质、氧化物
16、均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆写成Na HCO2 3。(4)氨水作为反应物写为 NH3 H2O；作为生成物，若有加热 条件或浓度很大时，写为NH3H2O。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发 生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如 Cu 与浓硫酸的反应、NH4Cl 固 体与 NaOH 固体的反应。 4【2017 年高考浙江卷】下列离子方程式不正确的是 A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2OH=HCO3 B金属钠和水反应 2Na2
17、H2O=2Na+2OH H 2 C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+ D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO3Ba2+H2O=BaSO42H+ 【答案】C 【解析】C 中 Fe2+与 H2O2反应，Fe2+被氧化成 Fe3+，H2O2被还原产物（氧元素应该降低） 为 H2O，离子方程式为 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ +2H2O 2016-2013 年年 化学高考题化学高考题 1【2016 年高考海南卷】下列反应可用离子方程式H+OH=H2O 表示的是（ ） ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl 溶液与 Ca(OH)
18、 2溶液混合 CHNO3溶液与 KOH 溶液混合 DNa2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 【答案】C 【解析】NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合时，除了 H+与 OH-反应外，还有 SO42-与 Ba2+反 应生成 BaSO4沉淀，A 项不符合；NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合产生 NH3H2O，B 项不 符合；HNO3溶液与 KOH 溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，C 项符合； Na2HPO4不能拆分成 H+，D 项不符合。 【考点定位】考查离子方程式的书写及离子方程式的含义。 【名师点睛】 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一
19、类型的离子 反应，如 H OH=H 2O 可以表示可溶于水的强酸或 强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应 生成可溶性的盐和水的反应。 书写离子方程式应注意的问题： (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离 子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成Na HCO2 3。 (4)氨水作为反应物写为 NH3 H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为 NH3H2O。
20、 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写 出离子方程式，如 Cu 与浓硫酸的反应、NH4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。 2【2016 年高考北京卷】在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确 的是 （ ） A.代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH- C.c 点，两溶液中含有相同量的 OH- D.a、d 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】本题主要考查了离子之间的反应对溶液导电 能力
21、的影响。Ba(OH)2与 H2SO4反应的离子方程式为 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O，Ba(OH)2与 NaHSO4溶液反应分为两步：Ba 2 OHHSO2 4=BaSO4H2O，OH H=H 2O。从反应方程式可看出，NaHSO4 溶液导电能力下降得慢， 故代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线， 代表滴加 NaHSO4溶液的 变化曲线，A 项正确；从图像可看出，b 点为 Ba(OH)2与 NaHSO4溶液恰好完全沉淀的点， 溶液中大量存在未反应的 Na 、OH，B 项正确；在 c 点，曲线滴入的 H 2SO4过量，溶液 显酸性，而曲线滴入的 NaHSO4溶液未完全中和溶液中
22、的 OH ，溶液显碱性，故两溶液 中 OH 的量不同，C 项错误；a 点是 Ba(OH) 2与 H2SO4恰好反应的点，溶液呈中性，d 点为 NaOH 与 NaHSO4恰好反应的点，溶质是 Na2SO4，溶液呈中性，D 项正确。 【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等。 【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、 离子判断以及溶液酸碱性判断。 明确反应的原理， 正确书写出相应的化学反应方程式是解答 的关键， 特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应， 应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化， 是解答的难点和易错点。 注意溶液的导电
23、能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数 有关系，与离子种类无关。 3【2016 年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H 2NO 3=Cu 22NO 2H2O B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3 Fe=2Fe2 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4 D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H =H 2SiO32Na 【答案】C 【解析】 A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成 NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H+ 2NO3 - =3Cu2+2NO4H2O
24、，A 错误；B、电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁 粉应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B 错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向 Al2(SO4)3溶 液中加入过量氨水的离子方程式为 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C 正确；D、硅酸钠 为可溶性盐，应该用化学式表示，向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO32+2H+=H2SiO3，D 错误。答案选 C。 【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断。 【名师点晴】 掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键， 判断离子方程式正确与 否时一般可以从以下几点角度分析：（1）
25、检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检 查反应物、生成物是否正确，利用选项 A。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项 D。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项 B。（5）检查是否 符合原化学方程式。 4【2016 年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母 液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要 存在的一组离子正确的是（ ） A通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B加入少量 NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C加
26、入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 【解析】Cl2会氧化 Fe2 ，A 项错误； ClO会氧化 Fe2，且 H会与 ClO结合成弱电解质 HClO， B项错误； OH 会与Fe2反应生成Fe(OH) 2沉淀， OH 也会与NH 4反应生成NH3 H2O， C 项错误；加入过量的 ClO 会氧化 Fe2生成 Fe3，过量的 OH会除去 Fe3和 NH 4 ，最终 溶液中会留下 Na 和 SO2 4，ClO 和 OH均是过量的，而 ClO与 Fe2发生氧化
27、还原反应后 会生成 Cl ，D 项正确。 【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断。 【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离 子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基 本理论和概念出发，搞清楚离子反应的 规律和离子共存的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方 面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。 5【2016 年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离
28、子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加 少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A肯定不含 I- B肯定不含 SO42- C肯定含有 SO32- D肯定含有 NH4+ 【答案】BC 【解析】溶液本身无色，说明没有 Fe2+，加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物 无色，I-、SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此反应后溶液无色，说明没有 I2生成，则原溶 液中一定有 SO32-，由于 SO32-的还原性比 I-的强，故 I-是否存在无法判断，因所有离子浓度 相等，则根据电荷守恒可判断肯定不含 SO42-。 【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。 【名师
29、点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题 型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液 中大量共存； 当溶液中同时存在几种还原性离子， 向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先 被氧化，常见离子的还原性：S2-SO32-Fe2+I-Br-；注意题目中的隐含信息，如无色、 酸性、一定、等物质的量等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结 合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。 6【2016 年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO4- BpH=
30、2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、SiO32- CFe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 【答案】C 【解析】A、水溶液中 MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和 Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存， 错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足电子守 恒和电荷守恒，正确；D、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为 2:1，错误。 【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。 【名师点睛】解离子共存问题要注意
31、：审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和 题目的要求，如一定能 可能 一定不能等，理清哪种离子和哪种离子间发生何种反 应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，结合要求作出正确判断。离子 方程式正误判断注意七查。 1.一查是否符合客观事实， 2.二查 反应条件 连接符 号 是否使用恰当，3.三查拆分是否正确，4.四查是否漏写离子反应，5.五查 是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.六查是否符合离子配比， 7.七查反应物的量过量、少量、足量等。 7【2016 年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A室温下，测的氯化铵溶液 p
32、H7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3 H2O H3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2 C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3-+2H2O+2CO2 D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O 【答案】B 【解析】本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对化学反应原理的理解能力。铵根 离子水解的离子方程式为 NH 42H2O NH3 H2OH3O ， 是 而不是=， 故 A 项错误；利用铝与氢氧化钠溶液反应而与镁粉不反应的原理除去铝，不增加新杂质，且离子 方程式正确，故 B 项正确
33、；碳酸氢根与羧基反应但不与酚羟基反应，故 C 项错误；由于草 酸为弱酸，离子方程式中草酸应写化学式，故 D 项错误。 【考点定位】考查离子方程式的正误判断。 【名师点晴】 离子方程式正误判断是高考高频知识点， 解这类题主要是从以下几个方面考虑： 反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发 生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇 OH-和 CO32-时更宜生成的是 Mg(OH)2沉淀 等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以 改写成完全电离形式，如 NaHCO3只能改写成 Na+和 HCO3-。配平，离子方程式的配
34、平不 能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的 用量对离子反应的影响，如选项 D 中 NH4HSO4溶液里 NH4+、H+与 SO42-的微粒数之比为 1:1:1， SO42-完全沉淀时需要 1 个 Ba2+， 同时进入溶液里的 OH-为 2 个， 恰好与溶液里的 NH4+ 和H+完全反应。 反应进行的程度， 完全进行的反应用=， 不能完全进行的反应用 。 8【2015 广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+ CK+、Na+、SO42-、MnO4- DNa+、H+
35、、NO3-、HCO3- 【答案】C 【解析】 Ba2+和 CO32-反应生成 BaCO3沉淀， 不能大量共存， A 错； SO32-和 H+反应生成 SO2， 不能大量共存，B 错；C 中四种离子不反应，可以大量共存，C 对；H+和 HCO3-会反应生成 CO2、H2O，不能大量共存，D 错。 【考点定位】 本题考查了离子间的常见反应和离子的性质， 主要涉及复分解反应发生的条件。 【名师点睛】 判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应， 离子反应的类型 有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的 沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应
36、的常见氧化性离子和还原性离子、常 见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。 9【2015 江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、Cl B KW c（H）=1 10 13mol L1的溶液中：NH 4 、Ca2、Cl、NO 3 C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42 D水电离的 c(H)=1 1013mol L1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32 【答案】B 【解析】本题考查离子共存,意在考查考生对化学反应规律的理解能力。使酚酞变红的溶液 显碱性，Al3 与 OH
37、会生成 Al(OH) 3沉淀，不可共存，A 项错误； KW c（H ）c(OH ) 10 13 mol/L，即 pH1，显酸性，与给出的四种离子可以共存，B 项正确；与 Al 反应放出 H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若为酸性，NO 3 在酸性环境中会氧化 Fe 2，若为碱 性，OH 与 Fe2会生成 Fe(OH) 2沉淀， C 项错误；水的电离受到抑制， 可能是外加酸或碱 引起的，若为酸，则 H 与 AlO 2 、CO 2 3均会发生反应，不可共存，D 项错误。 【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。 【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的
38、溶液、水电离出的 H、和 铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握 元素及其化合物的性质， 特别是水解、 氧化还原反应的， 此类题考查学生对知识的灵活运用。 10【2014 年高考广东卷】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO- CK+、Fe3+、NO3-、SCN- DMg2+、NH4+、Cl- 、SO42- 【答案】D 【解析】A、Ca2+与 SO42-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，错误；B、Fe2+、SO32-在 H+存在条件下被 ClO-氧化而不能大量共存，错误；C
39、、；D、4 种离子都不反应，可以大量 共存，正确。 【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断。 【名师点晴】本题以溶液中离子共存的方式考查对氧化还原反应、络合反应、微溶物的生成 反应的判断，考查硫酸钙、次氯酸根离子、氢离子与亚铁离子、硫氰根离子与铁离子的共存 问题。判断离子是否大量共存，需掌握离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水 解反应、络合反应，尤其是微溶物的生成在离子大量共存问题中需注意。对于本题不存在额 外的附加条件，直接判断即可。 12【2014 年高考山东卷】下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大
40、量存在 Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO42 【答案】C 【解析】本题考查离子共存问题,涉及氧化还原反应、离子反应等,意在考查考生综合运用所 学知识分析问题的能力。Al3 、S2发生水解互促反应不能大量共存，A 项错误；酸性溶液 中不能大量存在 ClO ，B 项错误；HCO 3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存 在 Na 、K、Cl、HCO 3，C 项正确；中性溶液中不能大量存在 Fe 3，D 项错误。 【考点地位】本题主要是考查离子共存正误判断。 【名师点晴】 本题以溶液中离
41、子共存的方式考查学生对离子间能否发生复分解反应、 氧化还 原反应、 相互促进的水解反应和络合反应的理解和判断， 考查学生运用所学知识解决实际问 题的能力。判断离子能否大量共存，应在各选项的前提下，如无色、溶液的酸碱性等条件下 分析和判断，各离子间能否发生复分解反应，是否生成沉淀、难电离物质、挥发性物质，能 否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应。 13【2015 四川理综化学】下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是（ ） A该溶液中 Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B通入 CO2气体产生蓝色沉淀 C与 H2S 反应的离子方程式：Cu2+ S2-=CuS D与过量浓氨
42、水反应的离子方程式：Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+ 【答案】A 【解析】 CuSO4溶液显酸性， 故 Na 、 NH 4、 NO 3、 Mg 2可以共存， A 项正确； CO 2与 CuSO4 溶液不发生反应，违反了强酸制备弱酸的原理，B 项错误；H2S 属于弱电解质，书写离子反 应方程式时，应写为化学式，C 项错误；CuSO4溶液与过量浓氨水反应不会生成 Cu(OH)2 沉淀，而是生成Cu(NH3)42 ，D 项错误。 【考点定位】考查离子反应。 【名师点睛】 本题把离子共存和离子方程式正误判断混合一起考察， 离子共存和离子方程式 正误作为高考常规题， 一方面考查学生对
43、基本的离子间的反应掌握情况， 另一方面考查了学 生对已掌握知识的应用能力。解决离子共存题时，先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐 个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。对于化学方程式和离子方程式的正确书写，主 要是拆分是否正确和与量的有关问题。书写与量有关的离子方程式时，要具体问题具体 分析。 特别是要判断不足的物质是什么， 以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应 方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般按以少定多的原则来书写，即以量少的 反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 14【2015 山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A向稀 HNO3中滴加 N
44、a2SO3溶液：SO2 32H =SO 2H2O B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO2 3 SO2 H2O=H2SiO3 SO 2 3 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3 H2O：Al3 4NH 3 H2O=Al(OH)4 4NH 4 D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O2 【答案】D 【解析】稀 HNO3具有强氧化性，加入具有还原性的 Na2SO3溶液，则应发生氧化还原反应， A 项错误；向 Na2SiO3溶液中通入过量的 SO2则应生成 HSO 3，B 项错误；Al2(SO4)3溶液与 过量氨水反
45、应只能生成 Al(OH)3沉淀，C 项错误；向 CuSO4溶液中加入 Na2O2，则 Na2O2先 与 H2O 反应，生成 NaOH 和 O2，然后生成的 NaOH 再与 CuSO4反应得到 Cu(OH)2沉淀，D 项正确。 【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。 【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程 式书写的方法， 判断各选项中离子方程式的正误， 各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反 应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反 应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确
46、写出离子方程式。 15【2015 北京理综化学】某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列 用来解释事实的方程式中不合理 的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）（ ） A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl2 +2OH =Cl+ ClO+ H 2O B该消毒液的 pH 约为 12：ClO + H 2O HClO+ OH C该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H + Cl+ ClO=Cl 2 + H2O D该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO = HClO+ CH 3COO - 【答案
47、】B 【解析】 A.用 Cl2和 NaOH 溶液反应制取漂白液，方程式正确，故 A 正确 ；B. 根据提干信 息知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，而该溶液 pH=1211，故主要是因为该消毒液中含 有一定量的 NaOH，故 B 不合理； C.根据 HCl 和 HClO 中 Cl 的化合价分析，该氧化还原方 程式的书写正确，故 C 正确 ；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱 酸，故 D 正确。 【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断 。 【名师点晴】将元素化合物（氯气、HClO 等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用 化学理论解释化学现象的能力， 充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法， 要求学 生在学习中应加强理论联系实际的能力。 16【2015 安徽理综化学】下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是（ ） A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO 可以大量共存 C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2
