1、第五章 第一节 硫及其化合物（2）高一年级 化学一、硫酸1.知识回顾无色、粘稠的油状液体，难挥发酸，密度较大，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。有吸水性，可作干燥剂。一、硫酸酸的通性与酸碱指示剂反应与金属活动性顺序表中排在氢前的金属反应与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应SO24 H2SO4 2H+SO42-1.知识回顾一、硫酸2.浓硫酸性质（1）脱水性浓硫酸能将蔗糖，纸张、棉布和木材等有机化合物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。一、硫酸（1）脱水性2.浓硫酸性质一、硫酸（1）脱水性现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状 的黑色固体，并有刺激性气味的气体产生。2.浓硫酸性质一、硫酸（1
2、）脱水性结论:浓硫酸具有脱水性，与蔗糖反应后生成碳单质。2.浓硫酸性质一、硫酸（1）脱水性反思:反应过程中有气体生成 形成疏松多孔的海绵状 生成的气体中有二氧化硫 有刺激性气味的气体产生2.浓硫酸性质一、硫酸（1）脱水性反思:反应过程中有气体生成 形成疏松多孔的海绵状 生成的气体中有二氧化硫 有刺激性气味的气体产生 生成的气体中有二氧化碳 氧化还原反应的基本原理2.浓硫酸性质一、硫酸（1）脱水性二氧化碳 澄清石灰水变浑浊二氧化硫品红溶液褪色，加热后又恢复红色2.浓硫酸性质一、硫酸（1）脱水性A试管中品红溶液褪色B试管中酸性高锰酸钾溶液变浅C试管中品红溶液不褪色D试管中澄清石灰水变浑浊ABCD2
3、.浓硫酸性质一、硫酸（2）强氧化性C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O2.浓硫酸性质一、硫酸0+6+4+4还原剂氧化剂C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O（2）强氧化性2.浓硫酸性质一、硫酸（2）强氧化性2.浓硫酸性质一、硫酸（2）强氧化性2.浓硫酸性质一、硫酸实验实验现象现象铜丝表面 _；品红溶液_；紫色石蕊溶液 ；将反应后的溶液慢慢倒入水中，_。有气泡产生，试管上方有白雾逐渐变为无色逐渐变为红色溶液显蓝色（2）强氧化性2.浓硫酸性质一、硫酸浓硫酸中起氧化作用的是+6价的S元素；参加反应的硫酸中只有1/2被还原；在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出
4、酸性；随着反应的进行，当浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行。（2）强氧化性2.浓硫酸性质Cu 2H2SO4(浓)CuSO4 SO2 2H2O+6+6+40+2一、硫酸常温下，当Fe、Al分别遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。（冷的浓硫酸可用铁或铝的容器储存）（2）强氧化性2.浓硫酸性质一、硫酸浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。C +2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2OCu+2H2SO4 (浓)CuSO4 +SO2 +2H2O（2）强氧化性2.浓硫酸性质一、硫酸从物质类别和氧化还原的角度分析物质的化学性质稀硫酸中
5、H2SO4的存在形式主要是H+和SO4，表现出酸的性质浓硫酸中H2SO4的存在形式主要是H2SO4分子，表现出强氧化性2-一、硫酸思考与讨论：实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？一、硫酸思考与讨论：实验室用金属与酸反应制取氢气时，氢离子发生还原反应，而只有稀硫酸中有大量的氢离子，所以选择使用稀硫酸。一、硫酸3.用途一、硫酸3.用途硫酸是重要的化工原料，可用于生产 农药、化肥、炸药、染料和盐类等。一、硫酸4.硫酸的制备硫磺或黄铁矿燃烧SO3400-500V2O5（催化剂）SO298.3%的浓硫酸吸收H2SO4空气一、硫酸a.一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）
6、为原料来制备硫酸。b.金属冶炼时产生的含二氧化硫的废气经回 收后可用于制备硫酸。4.硫酸的制备二、硫酸根离子的检验1.介绍常见的硫酸盐名称存在、性质与用途硫酸钙主要以石膏(CaSO42H2O)的形式存在，加热失水变成熟石膏，可用来制作模型和绷带，还可用来调节水泥的硬化速率。硫酸钡以重晶石(BaSO4)的形式存在，可用作钡餐硫酸铜硫酸铜(CuSO4)遇水由白色变成蓝色晶体俗称胆矾(CuSO45H2O)，据此可检验水的存在二、硫酸根离子的检验2.硫酸根离子的检验从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。123二、硫酸根离子的检验试管1、2：先产生白色沉淀，加入稀盐酸后，白色沉淀不消
7、失试管3：先产生白色沉淀，加入稀盐酸后，白色沉淀消失，产生大量气泡。2.硫酸根离子的检验123二、硫酸根离子的检验在溶液中，SO4 与Ba2+反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4在溶液中，CO3 与Ba2+反应，生成与稀盐酸反应的白色沉淀BaCO32.硫酸根离子的检验二、硫酸根离子的检验未知溶液稀盐酸无明显现象氯化钡溶液 产生白色沉淀排除碳酸根离子亚硫酸根离子银离子存在的可能白色沉淀为硫酸钡原溶液中含硫酸根离子2.硫酸根离子的检验二、硫酸根离子的检验思考与讨论：经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果要除去它们，应加入什么试剂？二、硫酸
8、根离子的检验(1)BaCl2溶液Ba2+SO4 BaSO4(2)Na2CO3溶液 Ca2+CO3 CaCO3(3)NaOH溶液 Mg2+2OH-Mg(OH)22-2-二、硫酸根离子的检验思考与讨论：加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法可以除去这些离子？SO4 Mg2+Ca2+Na+Cl-2-BaCl2溶液 (足量)BaSO4 Mg2+CaCO3 BaCO3 CO3 Na+Cl-Na2CO3 溶液 （足量）BaSO4 Mg2+Ca2+Ba2+Na+Cl-2-二、硫酸根离子的检验二、硫酸根离子的检验BaSO4 Mg2+CaCO3 BaCO3 CO3 Na+Cl-NaOH 溶液
9、 （足量）2-BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 CO3 OH-Na+Cl-过滤 取滤液 稀盐酸（足量）H+Na+Cl-蒸发结晶NaCl晶体2-二、硫酸根离子的检验（1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入 Na2CO3用以除去Ca2+和Ba2+（2）过滤操作必须在稀盐酸加入前进行 沉淀BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2都会与稀盐酸反应二、硫酸根离子的检验思考与讨论：设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？二、硫酸根离子的检验除去原杂质的同时尽量不引入新杂质安排好试剂的加入顺序及用量尽量不减少被提纯的物质例题 例1.下列关于浓硫酸的叙述中，正
10、确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜 例1.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜D例题例2.硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是()A.蓝色硫酸铜晶体 B.红热的铜丝 C.红热木炭 D.氧化铝例题例2.硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是()A.蓝色硫酸
11、铜晶体 B.红热的铜丝 C.红热木炭 D.氧化铝C例题 例3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热 发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空 气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方 程式为_。利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为 _。以上两种方法哪种好？_，原因是 _ _例题 例3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热 发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空 气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方 程式为_。利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸
12、铜溶液，其化学方程式为 _。以上两种方法哪种好？_，原因是 _ _例题2Cu+O2 2CuOCuO+H2SO4 CuSO4+H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O第一种方法制得相同质量的产品，方法一消耗的硫酸少,更节能；方法二会生成SO2，会造成大气污染。例4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得无杂质的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（）A B C D 例题D例题例4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得无杂质的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（）A B C D 二、硫酸根离子的检验一、硫酸性质 用途 制备浓硫酸性质：脱水性 强氧化性
