1、沉淀溶解平衡原理的应用专题三第四单元专题三第四单元 沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用1、方法、方法 一、沉淀的生成一、沉淀的生成 A、加沉淀剂、加沉淀剂如沉淀如沉淀Ba2+、Mg2+等，以等，以Na2SO4、NaOH做沉淀剂做沉淀剂Ba2SO42-=BaSO4Mg2+2OH-=Mg(OH)2 例：如何除去例：如何除去CuSO4溶液中混有的少量溶液中混有的少量Fe3+？b、调、调pH法法思考：思考：1、解决此问题的思路、解决此问题的思路(关键点关键点)通过控制通过控制pH的方法，当的方法，当Fe3+完全沉淀时完全沉淀时Cu2+尚未开始沉淀。尚未开始沉淀。应调节溶液的应调节溶液的pH至至34,
2、使使Fe3+完全沉淀而除去。完全沉淀而除去。2、用什么物质来调节该溶液的用什么物质来调节该溶液的pH?加入加入Cu(OH)2或或CuO或或Cu2(OH)2CO3Fe(OH)3Cu(OH)2溶解度(25)3.910-9g溶解度(25)1.7310-6g开始沉淀到沉淀完全的pH：1.48-2.81开始沉淀到沉淀完全的pH：4.67-6.67二、沉淀的溶解二、沉淀的溶解如：难溶于水的如：难溶于水的CaCOCaCO3 3沉淀可以溶于盐酸中沉淀可以溶于盐酸中+2H+H2O+CO2CaCO3 Ca2+CO32-CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2总的离子反应为：总的离子反应为：情景情景1我们的目标是我
3、们的目标是 没有蛀牙！没有蛀牙！中华口腔医学会公布中华口腔医学会公布的最新数据表明，龋齿在的最新数据表明，龋齿在我国依然是一个严峻的问我国依然是一个严峻的问题，据不完全统计，我国题，据不完全统计，我国儿童乳牙龋齿的患病率达儿童乳牙龋齿的患病率达到到66%，成人恒牙龋齿的，成人恒牙龋齿的患病率达到患病率达到61%，老年人，老年人的龋齿患病率为的龋齿患病率为75%。你知道吗？你知道吗？阅读书本第阅读书本第89页页“问题解决问题解决”思考：思考：1.1.牙齿表面的矿物质存在怎样的溶牙齿表面的矿物质存在怎样的溶解平衡？解平衡？2.2.为什么人们常说为什么人们常说“吃糖不刷牙容吃糖不刷牙容易引起蛀牙（龋
4、齿）易引起蛀牙（龋齿）”？试用平衡移？试用平衡移动的观点分析其科学性。动的观点分析其科学性。沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解 Ca5(PO4)3(OH)（S）5Ca2+3PO43-OH提示提示:糖在酶糖在酶的作用下产的作用下产生了乳酸生了乳酸 H+CH3CHCOOH OH CH3CHCOO-+OH +H2O为什么含氟牙膏能有效防治龋齿？为什么含氟牙膏能有效防治龋齿？+F-羟基磷灰石羟基磷灰石（难溶）（难溶）54 3Ca(PO)F 氟磷灰石氟磷灰石（更难溶更难溶也更能也更能耐酸的腐蚀）耐酸的腐蚀）难溶物溶解度(25)Ca5(PO4)3(OH)1.510-10g Ca5(PO4)3F 9.
5、510-11g2+3-54 34Ca(PO)(OH)5Ca 3PO OH含氟牙膏防治龋齿的化学原理含氟牙膏防治龋齿的化学原理在一定条件下，难溶难溶物质可以转化为更难溶更难溶物质。NaCl溶液溶液b.滴加滴加 KI溶液溶液c.滴加滴加Na2S溶液溶液a.滴加滴加AgNO3溶液溶液?难溶物AgCl(白色)AgI(黄色)Ag2S(黑色)?溶解度(25)1.510-4g2.110-7g1.310-16g白色沉淀白色沉淀白色沉淀变为黄色白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色黄色沉淀变为黑色?三、沉淀的转化三、沉淀的转化归纳总结1.实质：实质：2.规律规律 三、沉淀的转化三、沉淀的转化沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解
6、平衡的移动一般来说，溶解能力相对一般来说，溶解能力相对较强较强的物质的物质易转化易转化为溶解能力相对为溶解能力相对较弱较弱的物质。的物质。溶解度减小的方向溶解度减小的方向沉淀转化顺序：沉淀转化顺序：AgCl AgI Ag2S锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。造成安全隐患，因此要定期清除。实例实例 锅炉水垢中含有锅炉水垢中含有CaSO4,可用可用Na2CO3溶液处理，溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。，再用酸除去。
7、试分析将试分析将CaSO4转化为转化为CaCO3的原理的原理;化合物化合物溶解度溶解度(25)CaSO4 2.910-1gCaCO3 7.110-4g+CO32-CaSO4 Ca2+SO42-CaCO3 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。自然中有许多神奇的景观，其中溶洞溶洞景观就是一绝。情景情景2 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+CO2+H2O2HCO3-(来自大气）来自大气）CaCO3(s)+CO2+H2O 2HCO3-+Ca2+总的离子反应为：总的离子反应为：溶洞的形成溶洞的形成（水滴石穿，形成洞穴）（水滴石穿，形成洞穴）CaCO3+
8、H2O+CO2Ca（HCO3）2滴水成石滴水成石形成石柱石笋等形成石柱石笋等溶洞的形成：溶洞的形成：CaCO3 溶解溶解后，水中含有后，水中含有Ca（HCO3）2医院中进行钡餐透视时，用医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，做内服造影剂，为什么不用为什么不用BaCO3做内服造影剂？做内服造影剂？BaCO3 Ba2+CO32-所以，不能用所以，不能用BaCO3作为内服作为内服造影剂造影剂“钡餐钡餐”。而而SO42-不与不与H+结合生成硫结合生成硫酸，胃酸中的酸，胃酸中的H+对对BaSO4的的溶解平衡没有影响，溶解平衡没有影响，Ba2+浓浓度保持在安全浓度标准下，度保持在安全浓度标准下，
9、所以用所以用BaSO4 作作“钡餐钡餐”。+2H+H2O+CO2 重晶石（主要成分重晶石（主要成分BaSO4）是制备可溶性）是制备可溶性钡盐的重要原料，但钡盐的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不既不溶于水也不溶于酸。那么，工业上溶于酸。那么，工业上是如何解决这个难题的是如何解决这个难题的呢？呢？重晶石重晶石已知已知KSP(BaCO3)=2.610-9KSP(BaSO4)=1.110-10你知道吗？BaSO4（S）Ba2+SO42BaSO4CO32-BaCO3SO42CO32-BaCO3饱和碳酸钠溶液饱和碳酸钠溶液取走上层清液取走上层清液已知已知KSP(BaCO3)=2.610-9KSP(Ba
10、SO4)=1.110-10重晶石粉末重晶石粉末（BaSO4）用盐酸用盐酸制可溶制可溶性钡盐性钡盐疏松的疏松的BaCO3已知已知KSP(BaCO3)=2.610-9KSP(BaSO4)=1.110-10饱和饱和Na2CO3溶液溶液浸浸泡，移走上层清液泡，移走上层清液重复重复多次多次沉淀的转化沉淀的转化当两种难溶物当两种难溶物溶解能力差别不大溶解能力差别不大时时,溶解溶解能力相对较弱能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为的物质在一定条件下能转化为溶解能力相对较强溶解能力相对较强的物质的物质C3.要除去要除去MgCl2酸性溶液里少量的酸性溶液里少量的FeCl3，不宜，不宜选用的试剂是（选用的试剂是（
11、）（A）MgO （B）MgCO3 （C）NaOH （D）Mg(OH)24在含有在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固沉淀的饱和溶液中加入固体体NH4Cl后，则后，则Mg(OH)2沉淀（沉淀（）A.溶解；溶解；B.增多；增多；C.不变；不变；D.无法判断无法判断当氢氧化钙固体在水中达到沉淀溶解平衡：当氢氧化钙固体在水中达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+2OH-时，为使时，为使Ca(OH)2固体的量减少，需加入少量的固体的量减少，需加入少量的()NH4NO3 NaOH CaCl2 NaHSO4A B C DD5.工业废水中常含有工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是具有的相关性质是 ()A在水中的溶解能力大于在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同相同 D二者均具有较强的吸附性二者均具有较强的吸附性P93课后习题课后习题课课练课课练
