1、-1-2023 届厦外石狮分校、泉港一中高三上学期期中考化学试题2023 届厦外石狮分校、泉港一中高三上学期期中考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23S 32Cu 64卷（选择题，共卷（选择题，共 40分）分）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.非金属氧化物对人类的生存和发展意义重大。下列说法错误的是A.光导纤维是信息高速公路的骨架，其成分是 SiO2B.氮氧化物与硫氧化物均是酸雨的主要成因C.NO2与
2、SO2均可与水反应，故均为酸性氧化物D.SO2具有漂白作用，但不能用于食品的增白2.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是3.如图所示：糠醛可在不同催化剂作用下转化为糠醇或 2甲基呋喃。下列说法正确的是A糠醇能与蚁酸反应B2甲基呋喃中所有原子可能共平面C糠醛与互为同系物D糠醛在铜单质催化条件下生成糠醇为氧化反应4.下列实验装置能达到实验目的是A图除去 Fe(OH)3胶体中的 Na+、ClB图滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚C图用石墨作电极电解饱和食盐水生产 NaClOD图测量生成氢气的体积5.LDFCB 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子 W、X、Y、Z 构成(如图)，Y 的最外
3、层电子数等于 X 的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为 20，下列说法正确的是AX 的杂化方式是 sp3B电负性：ZYXWC四种元素形成的简单氢化物中 Z 的沸点最高DW 原子不满足 8 电子稳定结构选项离子要求ANa、NO3、Cl、CH3COOc(Na)c(NO3)BFe3、NO3、Cl滴入 KSCN 溶液，立即出现红色沉淀CNa、HCO3、Al3、SO24逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4、H、Al3、SO24滴加 NaOH 浓溶液并加热，一开始没有气体产生-2-6.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面利用氧化法可制备某些配位化合物，如2432232252CoCl
4、+2NH Cl+8NH+H O2 Co NHCl Cl+2H O设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A3251mol Co NHCl Cl中含有键的数目为 21NAB0.1molL1的 CoCl2溶液中，Co2+的数目为 0.1NAC0.1moN2与足量 H2在催化剂作用下合成氢，生成的 NH3分子数为 0.2NAD100g 质量分数为 17%的 H2O2溶液中，氧原子总数为 NA7.四甲基氢氧化铵(CH)NOH常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵(CH)NHCO3水溶液为原料,电解制备(CH)NOH 的装置如图所示。直流电源采用乙烷 空气碱燃料电池。下列说法不正确的是A.电源负极的电
5、极反应式为 C2H614e+10OH=2CO23+12 H2OB.左边的惰性电极为阳极C.室中发生的总反应为 4HCO34e4CO2HOOD.在电解过程中(CH)NHCO3发生了氧化还原反应8.下列实验过程能达到预期目的的是选项实验操作和现象实验目的A向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝证明此溶液一定为铵盐溶液B向 NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液，观察到有白色沉淀生成证 AlO2结合H+的能力强于 CO23C将碳酸钙与 6 mol/L 盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀证明 C 的非金属性强于 SiDCuS的悬浊液中加入饱和
6、MnSO4溶液可生成浅红色沉淀（MnS 为浅红色）证明 KspCuSKspMnS9.以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe3O4等杂质)制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)的基本工业流程如图：下列说法错误的是A.浸锰过程中存在 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO24+4H+B.滤渣 I 中主要成分为 SiO2C.氧化过程的目的将过量的 SO2消耗,将 Fe2+氧化为 Fe3+D.沉锰过程发生的反应为 Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O-3-1025 时，用 NaOH 溶液滴定 H2A 溶液，溶液中lgcHcH2A和lgc(HA)或lgcHcHA和lgc(A
7、2)关系如图所示，下列说法不正确的是AH2A 为弱酸，其 Ka1约为 102B滴定过程中，当 pH5 时，c(Na)3c(A2)C向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性D已知 H2CO3的 Ka14.3107，Ka25.61011，则足量 Na2CO3溶液中滴入少量 H2A 溶液，发生的离子反应为：H2A2CO23=2HCO3A2卷（共卷（共 5 个题，共个题，共 60 分）分）二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 个小题，共个小题，共 60 分）分）11（12 分）四钼酸铵晶体441322NHMo O2H O微溶于水和铵盐溶液，在过量浓氨水中转
8、化为442NHMoO溶液，是钼深加工的重要中间品，具有广泛的用途。一种以辉钼矿（主要成分是2MoS，还含有 NiS、PbS、SiO2和 Fe 的氧化物等杂质）为原料生产四钼酸铵晶体441322NHMo O2H O的工艺流程如下：已知：3Ni可以将2H O氧化，故不能存在于水溶液中。回答下列问题：（1）“焙烧”时通入过量空气的目的是，“焙烧”时将2MoS转化为3MoO，反应的化学方程式为：（2）“酸浸”时，3MoO转化为22MoO，22H O的作用是，滤渣 I 的成分是（填化学式）。（3）“除杂”时，主要反应的离子方程式为；加入“过量浓氨水”使溶液 pH时剩余杂质元素完全沉淀。（已知：当溶液中某
9、离子浓度5110mol L时，认为其沉淀完全。常温下，sp2KNi OH16331.0 10molL，3844sp3KFe OH8.0 10molL。）（4）“结晶”时滴加稀硫酸调节溶液的 pH 为 5.5 的目的是-4-12（12 分）肼（N2H4）是一种重要的工业产品，实验室用 NH3与 Cl2合成肼（N2H4）并探究肼的性质。实验装置如图所示：相关物质的性质如下：性状熔点/沸点/性质N2H4无色液体1.4113与水混溶、强还原性N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易浴于热水回答下列问题：（1）装置 A 试管中的试剂为（填化学式）。仪器 a 的名称是。（2）N2H4是分子（填“极性”
10、或“非极性”）。（3）装置 B 中制备肼的离子方程式为，该装置中通入 NH3必须过量的原因是。（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。（5）探究 N2H4的性质。取装置 B 中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成 N2H6SO4外，还可能生成的盐为。（填化学式）。测定肼的质量分数。取装置 B 中的溶液 3.2g，调节溶液 pH 为 6.5 左右，加水配成 250mL 溶液，移取 25.00mL置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液，用 c mol/L 的碘溶液滴定（杂质不参与反应），滴定过程中有无色、无味、无
11、毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液 20.00mL，产品中肼的质量分数为%。13.（14 分）碳中和是目前全球关注的热点。研发利用 CO2成为目前的研究热点。将 CO2加氢转化为甲醇是一种有效利用 CO2的方式之一。（1）已知：由上述反应，可知 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H=_ molL1。-5-（2）实验室在 1L 密闭容器中进行模拟合成实验。将 1molCO2和 3molH2通入容器中，在催化剂的作用下，恒温 500C 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下：(表中数据单位：molL1)I.反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2
12、O(g)(主反应)；II.反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)物质时间10min20min30min40min50min60minCH3OH(g)0.400.550.650.730.800.80H2O(g)0.450.630.780.860.900.90反应开始 10 分钟内，H2的平均反应速率为_mol/(Lmin)；该温度下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数 K 的数值为_；500C 时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是_。a.c(H2)减小b.I 反应正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH
13、 的物质的量增加d.重新平衡时23c H Oc(CH OH)比值增大（3）在上述模拟合成实验中，在催化剂的作用下，测定不同温度下，CO2平衡转化率与甲醇的选择性的关系如下表所示：T/C300500700CO2平衡转化率/%939092甲醇的选择性/%83.688.973.1注：甲醇的选择性指反应中 CO2转化为甲醇的百分比请解释说明 CO2平衡转化率先降低原因_，并解释甲醇的选择性先升高的原因_。（4）金属CO2电池同样是一种有效利用 CO2的方式之一，福建物构所王要兵教授团队研究出可充电的水系ZnCO2电池。根据电池示意图，电解质溶液均参与对应的电极反应，请写出放电时电池正极反应：_。-6-
14、14.（10 分）2022 年春晚舞蹈诗剧只此青绿还原了北宋名画千里江山图，绘制该画的颜料绿松石由 Cu、Al、P、H、0 等元素组成。回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为。（2）Al、Si、P 和 S 的第一电离能由小到大的顺序为是。（3）冰晶体中水分子间的主要作用力为，(H2O)2是一种特殊非环状结构的水，画出其结构。（4）化合物 LiAlH4中 Al 的杂化轨道类型为，其中AlH4的空间构型为。（5）Cu2S 晶胞中 S2-的位置如图 1 所示，Cu+位于 S2-所构成的四面体中心，侧视图如图 2 所示。Cu+填充晶胞中四面体空隙的百分率是，S2-配位数为。已知图 1 中 A
15、原子的原子分数坐标为（0,0,0），则与 A 原子距离最近的 Cu+的原子分数坐标为。若晶胞参数为 a nm，晶体的密度为 d gcm-3，则阿伏加德罗常数的值为（用含 a 和 d 的式子表示）。-7-15.（12 分）2022 年 10 月 5 日，诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳贝尔托齐、卡尔巴里沙普利斯和丹麦科学家莫滕梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的 Huisgen 环加成反应：+铜催化剂我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物 F 并研究其水解反应。合成线路如图所示：已知：+水解反应 H2O+(1)化合物 A 的官能团名称是_；反应的反应类型是_。(2)关于 B 和 C，下列说法正确的是_(填字母序号)。a.利用质谱法可以鉴别 B 和 Cb.B 可以发生氧化、取代、消去反应c.可用酸性高锰酸钾溶液检验 C 中含有碳碳三键(3)B 生成 C 的过程中还有另一种生成物 X，分子式为 C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X 的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)E 的结构简式为_。(6)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体 K，其合成路线如图：写出 H、I、J 的结构简式：H_；I_；J_。-8-草稿纸草稿纸
