1、 1 高三化学综合练习高三化学综合练习 4 一、 （每题只有一个正确选项，每小题一、 （每题只有一个正确选项，每小题 2 分，共分，共 40 分）分） 1下列化学用语正确的是 A聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2- B二氧化碳分子的比例模型： C D氯离子的结构示意图： 的名称：1，3-二甲基丁烷 2化学与生产、生活密切相关。下列表示符合化学事实的是 A. HDO 与 H2O 化学性质不同 B. 用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳 C. 工业上最理想的化学反应是原子利用率达到 100%的反应 D. 新原子的发现意味着新元素的合成 3下列物质中按照纯净物，混合物
2、，电解质和非电解质的顺序排列的是 A盐酸，水煤气，醋酸，干冰 B冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇 C苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡 D胆矾，漂粉精，氯化钾，氯气 4下列电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应包括 电子层 电子亚层 电子云的伸展方向 电子的自旋状态 A B C D 5碳元素的一种单质的化学式为 C68，则关于 C68的叙述错误的是 A属分子晶体 B可溶于四氯化碳 C固态可导电 D熔点高于 C60 6在体积不变的 400 恒温密闭容器中，一定量的二氧化硫和氧气在催化剂作用下发生反 应： 。下列叙述错误的是 A. 增大压强，该反应正、逆反应速率可能不变 B. 降低温度，正反应速率比逆反应速率
3、减小的程度小 C. 若将三氧化硫分离出，则平衡正向移动，平衡常数 K 值增大 D. 若气体的物质的量减少 0.5 mol 时达到平衡，则该条件下反应放出 0.5 Q KJ 的热量 7某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性 成分的浸取液。在探究该浸取液成分实验中，下列根据试验现象得出的结论错误的是 A取浸取液少许，滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有 Cl- B取浸取液少许，加入 Cu 和浓 H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有 NO3- C取浸取液少许，滴入硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含 SO42- D用洁净的铂丝
4、棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有 Na+ 8在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所示，关 于该装置的下列说法正确的是 2 A外电路的电流方向为 X外电路Y B若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为 2H+2e H2 CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY 9用浓盐酸配制 1：1（体积比）的稀盐酸约 100 ml，应选用的定量仪器是 A量筒 B滴定管 C50 ml 容量瓶 D100 ml 容量瓶 10从滴定管中滴下 1 滴溶液的体积接近 A0.5 ml B0.1 ml
5、 C0.05 ml D0.01 ml 11下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 提取碘水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度比水中大 B 除去纯碱中的碳酸氢铵 加热 纯碱的热稳定性大于碳酸氢铵 C 分离 KNO3和 NaCl 重结晶 硝酸钾的溶解度大于氯化钠 D 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯密度大于乙醇 12从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成。 A在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚 B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-+H2O2I2+2OH- C检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质 D在分液时，待
6、下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出 13测量 SO2、N2、O2中 SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液SO2和 I2发生 的反应为（N2、O2不与 I2反应） ：SO2 + I2 + 2H2O H2SO4 + 2HI，反应管内溶液蓝色消失后， 没有及时停止通气，测得的 SO2的体积分数 A偏高 B偏低 C无影响 D无法确定 14200 ml 1.5 mol/L 盐酸与 120 ml 含有 02 mol 碳酸钠的溶液，将前者滴加入后者； 将后者滴加入前者。合理的描述是 A都有气体产生 B最终产生的气体体积相同 C中一开始就产生气体 D中一开始不产生气体 15关于氮的变化
7、关系图如图： 下列说法不正确的是 A路线是工业生产硝酸的主要途径 3 B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C上述所有反应都是氧化还原反应 D上述反应中只有属于氮的固定 16下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是 A工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3 的铁矿石炼铁 B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4 C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 17无色孔雀石绿（结构简式如下图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药） 因为具 有潜在致癌性，已被禁止用作 鱼药下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是 A分子中所有的碳原子可能在
8、同一平面上 B无色孔雀石绿属于烃类的衍生物 C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应 D在一定条件下，1mol 无色孔雀石绿可以和 8mol 氢气发生加成反应 18下列各反应对应的离子方程式正确的是 A次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + ClO- + H2O SO42- + Cl- + 2H+ BNaHCO3溶液中加过量 Ca(OH)2溶液： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- CaCO3 + CO32- + 2H2O C氢氧化钡溶液与硫酸反应得到的中性溶液：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ BaSO4 + H2O D50ml 1mol/L 的氢氧化钠溶液中通入 0
9、.03mol H2S：5OH- + 3H2S HS- + 2S2- +5H2O 19在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠 杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻， 则下列说法正确的是 A两烧杯中均无气泡产生 B去掉两烧杯，杠杆右端下沉 C去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D左边烧杯中的溶液质量减少了 20某溶液仅含 Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、l-中的 4 种离子，所含离子的物质的量 均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不 考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A若向该溶液中加
10、入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固 体的质量为 72g B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色 D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 二（本题二（本题 15 分）镁铝合金轻且有良好的防腐性，在国防工业中有非常重要的作用。分）镁铝合金轻且有良好的防腐性，在国防工业中有非常重要的作用。 21镁原子核外有 种不同运动状态的电子， 种不同能量状态的电子。 4 22铝元素在周期表的位置是 23铝和镁比较，金属性较强的是 （填元素符号），并举一实例说明此结论 24
11、氢氧化铝的电离方程式为 25铍和铝性质相似。将 BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到 单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为 。写出 BeCl2溶液和过量氨水反应的 离子方程式： 三、三、（本题（本题 15 分）燃煤及硫酸工业尾气中的分）燃煤及硫酸工业尾气中的 SO2是重要的大气污染物，可以用以下方法处是重要的大气污染物，可以用以下方法处 理尾气中的理尾气中的 SO2，方法一：通过通过活性炭作用回收，方法一：通过通过活性炭作用回收 2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g） 26上述反应的化学平衡常数表达式为 27若在某密闭容器中进行上述反应，下列措施中不
12、能加快反应速率的是 a.向容器中再加入少量 C b.升高温度 c.将容器压缩 d.将生成的 S2气体导出 方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧 28Na2SO3溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表达） ；常温 下， 0.1mol/L 该溶液中离子浓度由大到小排列 （用离子符号表达） 29常温下，当 Na2SO3完全转化为 NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为： c（Na+）+c（H+） c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-） （填 、= 或 、= 或 c( SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) 29. ； = 30. 6SO2 + 4CH
13、4 4CO2 + 3S2 + 4H2O （条件高温，电子从 CH4 转移到 SO2，24 个电子） 31. 5Br +BrO 3 +6H+ 3Br 2+3H2O 32. 使溴单质从溶液中会发出去 ； 使海水中的溴元素富集 33. 蒸馏烧瓶 ； 冷凝管 34. 加热浓缩，冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤并低温干燥 35. 取样于试管，加入足量稀硫酸，将产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄 清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明溶液中含有 CO32 36. 羧基 ，氯原子 ；光照 37. HOOCCCl（CH3）CH2COOH+3NaOH+NaCl+3H2O 38.， 39. CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3） =CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOHF
